人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习导学案.doc
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案一、导学目标1.掌握金属的性质和特点；2.理解金属结构与金属性质之间的关系；3.了解金属材料的应用领域和相关知识；4.培养学生的观察能力和实践操作能力。
二、导学内容1. 金属的性质和特点（1）导入示例请思考以下问题：你身边有哪些是金属制成的物品？这些物品有什么共同的特点？（2）学习与总结学习金属的性质和特点，并总结出以下要点：•导电性：金属是优良的导电体。
•导热性：金属是良好的导热体。
•压延性：金属具有良好的延展性和韧性。
•可以在常温下成型：金属可以通过加热加工和加压成型。
2. 金属结构与金属性质（1）导入示例请思考以下问题：金属的性质与其晶体结构有何关系？（2）学习与总结学习金属结构与金属性质之间的关系，并总结出以下要点：•金属的晶体结构由离子核和自由电子组成。
•自由电子是金属导电、导热的基础。
•金属的延展性和韧性与金属晶体结构的紧密度有关。
3. 金属材料的应用领域和相关知识（1）导入示例请思考以下问题：金属材料在社会生活和工业生产中有哪些应用？（2）学习与总结学习金属材料的应用领域和相关知识，并总结出以下要点：•金属材料广泛应用于建筑、交通、电子、机械等领域。
•不同金属材料具有不同的特性和应用、制备方法等。
4. 观察与实践操作进行相关实验或观察，培养学生的观察能力和实践操作能力。
根据实际情况，选择合适的实验或观察内容，并引导学生进行记录和总结。
三、导学过程1.导入阶段：启发学生思考和讨论相关问题，激发学习兴趣。
2.学习阶段：结合教材内容，进行系统性学习和总结。
3.实践阶段：进行相关实验或观察，培养学生的实践能力。
4.梳理阶段：帮助学生对所学内容进行梳理和总结。
四、导学方法1.启发思考法：通过提问引导学生思考，活跃课堂氛围。
2.讲授与讨论相结合：结合教材内容进行讲解，并通过讨论加深理解。
3.实践操作：进行相关实验或观察，提高学生的实践能力。
五、学习任务与要求1.预习教材相关内容，提前了解金属的性质和特点；2.积极参与课堂讨论，解决所遇到的问题；3.课后进行复习巩固，做相关练习题。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》导学案
第八单元 金属和金属材料【复习目标】 1.通过复习进一步理解金属的物理性质和化学性质2.掌握金属活动性顺序的应用3.培养学生分析问题和解决问题的能力【知识网络】）常温下一般为 （汞为液态），有 光泽）大多数呈 色（铜为 ，金为 ） ）有良好的 导电性、延展性。
较大 较高）镁和氧气 ）铁和氧气 ）铝和氧气 酸 → 金属化合物 + H 2 写出下列方程式 ）镁和盐酸 镁和稀硫酸 ）铁和盐酸 铁和稀硫酸 ）铝和盐酸 铝和稀硫酸 置换反应： 金属化合物→ 另一金属 + 另一金属化合物 ）铁和硫酸铜溶液 现象 ）铜和硝酸银溶液 现象 ）铝和硫酸铜溶液 现象 原理方程式 现象 酒精灯的作用 酒精喷灯的作用 原料【专题突破】专题一：金属和金属材料例题1.下列关于合金的说法错误的是( )A.合金中至少含有一种金属B. 合金中的成分以化合物形式存在C. 合金具有金属特性D. 合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的混合物例题2.少量的生铁与足量的盐酸反应，最后剩余有黑色固体，此固体是（）A. 生铁B. 钢C. 氯化亚铁D. 碳和一些杂质规律总结：合金中至少含有一种金属，其他成分可以是金属也可以是非金属专题二：金属活动性顺序的应用例题1．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y 和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y例题2.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 ( )A. F e2(SO4)3B. CuCl2C. AgNO3D. Al2(SO4)3例题3.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A .铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B. 铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液例题 4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份Array溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学下册导学案：第8单元 金属和金属材料
人教版九年级下册导学案：第8单元金属和金属材料课题1金属材料导学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1了解常见金属的物理性质和用途。
2理解合金的概念。
【学习重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
【学习过程】一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）含量最多的金属元素：地壳中是；海水中是；人体中是。
二、知识架构（充实自我，我自强！）（一）几种重要的金属1、人类使用铁器、铜器、铝器、石器的先后顺序是。
2、世界上年产量最高的金属是，其次是，再次是。
3、金属的物理性质共性：①常温下，大部分为体（是液体），有光泽；②大多数金属呈色，（铜为色，金为色）；③有良好的性、性、性；④密度，熔点。
特性：①导电、导热性能最好的金属；②硬度最高的金属；③熔点最高的金属；熔点最低的金属；④密度最大的金属；密度最小的金属。
（二）合金1、金属材料包括______以及它们的_____。
2、合金的定义：在金属中加热熔合某些______或______，而制得的______。
3、生铁和钢都是___的合金。
生铁的含碳量为_______；钢的含碳量为________。
4、合金的特性：比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。
三、成果展示（展示自我，我自信！）四、知识完形（完善自我，我能行！）1、在我们日常生活接触的金属：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，白铁皮表面、自来水管表面镀的金属。
2、淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法。
经过淬火后的钢，其和增强，而和却降低，淬火后的钢经回火后，其可部分恢复。
那么，淬火后的缝衣针弯曲，经回火后，弯曲（填“能”或“不能”）。
五、达标测试（测试自我，我细心！）1、下列有关金属的说法，正确的是（）A．纯铁质软，可用来制造机械B．金属在常温下都是固体，有金属光泽C．铜的导电性高于银D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳2、利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）A．熔点低B．不易腐蚀C．硬度大D．密度小3、下列物质中，不属于合金的是（）A．铜线B．不锈钢C．硬铝D．18K黄金4、下列有关合金的叙述，正确的是（）①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是主要成分为碳的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
人教版初三化学下册复习《金属和金属材料》导学案
复习《金属和金属材料》导学案一.结合教材，自主完成（一）金属和金属材料（见书P2-7 ）1. ___________ 和它们的_________ 统称为金属材料。
2. 常温下它们都呈_______ 态（除外），有 _____________ 光泽，大多数为和的优良导体，有_______ 性，密度________ ，熔点________ 。
3. 大多数金属都是银白色的，但铜却呈________________ ，金呈_________ 。
4. __________________________________ 目前世界上使用最多的金属材料是。
生铁和钢都是—的合金，可根据含碳量的不同将它们区分开，含碳量较多的是____________ ，生铁和钢都属于______________ （纯净物或混合物）。
（二）金属资源的利用和保护（见书P15-18）1. 实验室中炼铁（1 ）实验原理：利用 ___________ 与____________ 反应反应方程式为：________________________________________（2）实验装置：如右图（3）实验步骤：C（早出晚归；酒精灯迟到早退（4）实验现象：玻璃管里的粉末由_________ 逐渐变_________ ，黑色粉末______ 色火焰就是被还原出来的____________ ;试管里澄清的石灰水变___________ ，证明有_______________ 生成。
点燃尾气有相关的化学方程式：______________________________ 、—（5）尾气处理：为什么要处理？怎样处理？2 ■（1）铁生锈实际是铁和________________________ 、____________________ 等物质发生反应的过程。
（2）小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈（主要成分Fe2Q ）除去，该反应的化学方程式___________ 。
人教版九年级下册化学第八单元 金属和金属材料 复习导学案设计 无答案
化学第八单元《金属和金属材料》复习导学案姓名班级【考点扫描】1．能说出金属的物理特征；2．记住生铁和钢等重要合金；能解释金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；3．记住常见金属的主要化学性质；4．记住一些常见金属(铁、铝等)矿物；能列举用铁矿石炼铁的原理；5．记住铁生锈的原因，找到防止金属腐蚀的简单方法；6．能说出废弃金属对环境的污染，说明回收金属的重要性。
【考点聚焦】考点一金属材料1.金属材料包括_______和_____。
2.合金(1)概念。
在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。
合金属于_____物。
(2)性质特征。
合金硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。
考点二金属活动性顺序应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越__ __。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ __，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们____________ __里置换出来(K、Ca、Na除外)。
注意：在金属活动性顺序的应用中，参加反应的金属如果是铁，则生成亚铁盐。
考点三金属的性质1.金属的物理性质(1)大多数金属为__ ___色固体，但铜为___ __色，金为__ _色。
(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。
(3)具有___ __性、____ _性和____ _性，但不同金属差别较大。
2.金属的化学性质的反应(1)与O2钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反应，金不能与氧气反应。
有关化学方程式：(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。
条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)(3)与某些盐溶液反应。
第八单元金属和金属材料复习导学案九年级化学人教版下册
第八单元《金属和金属材料》复习导学案[知识回顾]1．物质的在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑、、、、等多种因素。
2．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
反应的化学方程式：。
3．常见金属的活动性顺序：，在金属的活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的就越强；在金属的活动性顺序里，金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢产生氢气；在金属的活动性顺序里，位于金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
4．工业上炼铁时，把铁矿石和、一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成把铁从还原出来。
其主要反应原理：。
5．铁生锈的条件有，铁锈的主要成分是，防锈的方法有、等。
保护金属资源的措施有、、、等。
[问题讨论]1．镁、铝、铁等金属长期裸露在空气中容易失去光泽，这是为什么？而金、银长期裸露在空气中一般不容易失去光泽，这又是为什么？2．研究金属活动性可以采用的方法有哪些？试举例说明。
3．金属的化学性质包括：（以铁为例，写出化学方程式）（１）；（２）；（３）。
4．典型题例例1．某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。
它们到底是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。
完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
实验步骤实验现象结论分别把这两种金属放入溶液中，观察。
金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。
将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。
金属活动性顺序：（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌、银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是。
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。
请你帮他补充完整：。
原因是（用化学方程式表示）。
例2．已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料单元复习导学案设计
第八单元 金属和金属材料单元复习一.复习目标：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。
（重点难点）3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4.能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。
（重点难点）5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
二.知识点归纳知识点一：金属材料(包括 和 )⑴常温下一般为 （汞为液态），有金属光泽。
1.金属的物理性质 ⑵大多数呈 （铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的导 性、导 性、 性。
2.金属之最①. 是熔点最低的金属。
②. 是熔点最高的金属。
③ 是地壳中含量最多的金属元素。
④. 是人体中含量最多的金属元素 。
⑤.是目前世界年产量最多的金属。
⑥. 是导电、导热性最好的金属。
3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
①.熔点高、密度小优点 ②.可塑性好、易于加工、机械性能好③.抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质归纳小结：已学的化学反应基本类型，有以下三类：①.化合反应 A+B ═AB 化学方程式举例 ， ②. AB ═A+B 化学方程式举例 ， ③. A+BC ═AC+B 化学方程式举例 。
知识点三：金属活动性顺序及其应用1.内容：K Ca2.应用:在金属活动性顺序里：①.金属的位置越靠前，它的活动性就越②.位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） ③.位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。
（除K 、Ca 、Na ） 知识点四：金属资源的保护和利用 1.铁的冶炼①.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。
②.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
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一、复习目标：
1.金属活动性顺序。
2.金属锈蚀的条件的探究及防锈。
3.有关炼铁的实验和计算等。
4.金属资源的保护。
二、知识梳理
1.金属材料包括和。
2.金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3.合金：由一种跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
是混合物而不是铁的氧化物。
也不是合成材料。
4.一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
铁的合金：生铁，含碳量，钢，含碳量，0.03%～2% 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能。
5.金属的化学性质
6.金属+ 酸→盐+ H2↑（条件位于前面能和稀盐酸、稀硫酸反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁与稀硫酸反应的现象是，铁钉表面有，无色溶液变成。
镁和稀硫酸Mg + = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + =ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl= + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == + 3H2↑7.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层，溶液由色变成色。
铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝片表面覆盖一层色的物质，溶液由色变成色。
铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层的物质，溶液由变成。
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
现象：铜片表面覆盖一层的物质，溶液由色变成色。
8.常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠，它的活动性就越强
（2）位于能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于的金属能把位于金属从它们的盐中置换出来。
（除K、Ca、Na）
9.铁的冶炼：
原理：在高温下，利用与反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）
10.铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与、接触。
铁锈的主要成分是氧化铁（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的。
②表面涂保护膜：如涂、刷电镀、烤蓝等。
③制成
（3）铁锈很，不能阻碍里层的继续与、反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应。
（4）而铝与氧气反应生成致密的，从而阻止铝进一步，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（5）真金不怕火炼，是指即使在下，金也不和反应。
化学性质。
3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：①防止金属
②废旧金属。
③矿物。
④寻找金属的。
意义：节约金属资源，减少环境污染。