高三上学期化学第四次月考试卷
湖南省名校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列叙述错误的是（ ）A ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B ．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C ．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D ．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是（ ）A ．N 2H 4分子中没有非极性键B ．NaClO 的电子式为C ．H 2O 、NH 3的模型一致D ．食盐的分子式为NaCl 3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）32422NH NaClO N H NaCl H O +=++24N H VSEPRA ．验证吸氧腐蚀B ．分离乙醇和C ．制备D ．测量体积4．下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是（ ）A ．18g 液态水中含有氢键的数目为2B ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1C ．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3D ．25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.015．下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：B ．铝溶于NaOH 溶液中：C ．将少量通入NaClO 溶液：D ．用纯碱溶液除去水垢中的：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．某基态原子的价层电子排布为4d25s 2，该原子N 层上有3个空轨道C ．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D ．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦3NH 2NO A N AN AN AN 3CH COOH H +AN 3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦2SO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO --++=+4CaSO7．现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。
中学2014届高三上学期第四次月考化学试题
高三第四次月考理综化学说明：1．本试题卷共10页，满分300分，考试时间为150分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．第II卷在答题卷密封线内写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔．．．．．．．．．．．作答，答案必须写答题卷各题目指定区域内相应位置上。
第Ⅰ卷（共118分）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题4分，16小题，共64分）7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘-131（13153I）、铯-137（13755Cs）互称同位素，可使蛋白质变性C．某酸雨样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
1、【答案】A2、【知识点】食品添加剂知识酸雨及其防治同位素石油的炼制3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、液化石油气、汽油和石蜡都属于石油分馏的产物，成分都是碳氢化合物，正确；B、碘-131和铯-137质子数不同，不是同位素，错误；C、某酸雨样品放置一段时间后，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，不是CO2溶解的原因，错误；D、“地沟油”、“塑化剂”是酯类，是小分子，不属高分子化合物，错误。
8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（）A．非金属性：R<T<Q B．T与Q的电子数相差18C．原子半径：R< T< Z D．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应1、【答案】B2、【知识点】元素周期律 元素性质 硅元素与单质硅 二氧化硫3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据Z 的一种氧化物能使品红溶液褪色，可知Z 是硫，第三周期元素；A 、同一主族元素，非金属性从上到下逐渐减弱，错误；B 、因T 是第三周期元素，Q 是第四周期元素，T 与Q 的电子数相差18，正确；C 、同一周期原子，原子半径从左到右逐渐减小，错误；D 、X 是硅，二氧化硅是酸性氧化物，不与盐酸反应，错误。
湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题及答案
湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C-12 O～16 S～32 Cr～52 Fe～56 Cu～64 Ba～137【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学计量的有关计算、无极推断题、化学反应速率、化学平衡等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
试题重点考查：化学与生活、元素周期律、弱电解质的电离、化学平衡的移动、常见的无机物及其应用、有机合成等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。
第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）【题文】1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【知识点】煤的干馏和综合利用；"三废"处理与环境保护；硅和二氧化硅D1O3【答案解析】【解析】D 解析：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；C．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大.【题文】2．在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
山东省百校大联考2024-2025学年高三上学期12月月考试题 化学含答案
2025届高三上学期学情诊断化学（答案在最后）2024.12命题学校：注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ga-70 As-75Ag-108Ba-137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料——石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。
下列关于石墨炔的说法不正确．．．的是（）A.具有传导电子的性能B.碳原子有sp、sp2两种杂化方式C.与石墨类似，层间存在范德华力D.与石墨互为同分异构体2．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（）A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗B．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火3．下列化学用语表述错误的是（）A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：188O分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：C．NH34．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是（）A.可存在c→d→e 的转化B.新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基C.若b 能与2H O 反应生成2O ，则b 中含共价键D．能与2H O 反应生成c 的物质只有b 5.下列实验设计能达成对应的实验目的的是（）选项AB实验设计实验目的实验室制NH 3比较Cl、Br、I 得电子能力强弱选项CD实验设计实验目的除去CO 2中的少量SO 2配制100mL1mol·L -1NaCl 溶液A.AB.BC.CD.D6．X、Y、Z 和M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的，Y、Z 为同周期相邻元素，Y 原子的核外电子数等于M 原子的最外层电子数，Y、M 原子的核外电子数之和为Z 原子的核外电子数的3倍。
湖北省2021年高三上学期化学第四次月考试卷
湖北省2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高三上·唐县期中) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2. （3分） (2018高一下·宜昌期末) 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 煤的汽化和液化C . 石油的分馏D . 石油的裂化和裂解3. （3分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 戊烷有3种同分异构体D . 油脂的皂化反应属于水解反应4. （3分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O25. （3分） (2018高二上·蚌埠开学考) 已知反应KClO3+ 6HCl ＝KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（）A . Cl2相对分子质量约为73.3B . 该反应转移电子数为6C . KCl中只含有35ClD . KCl中同时含有35Cl和37Cl6. （3分） (2016高一上·公安期中) 用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10﹣3mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +17. （3分） (2016高一下·邯郸期中) 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A . 2NO+O2⇌2NO2B . N2O4⇌2NO2C . Br2（g）+H2⇌2HBrD . 6NO+4NH3⇌5N2+3H2O8. （3分） (2018高二下·鞍山开学考) M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（）A . 6种B . 24种C . 36种D . 64种9. （3分）化工生产中未使用催化剂的是（）A . 联合制碱B . 合成氨气C . 乙烯水化D . 生产硫酸10. （3分） 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。
福建省诏安县桥东中学2015届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含答案
诏安县桥东中学2014-2015学年上学期第4次月考理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
第Ⅰ卷（必考）（本卷共18小题，每小题6分，共108分）一、选择题（本题共18小题。
每小题仅有一个正确答案）6.设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L 0.1mol/L次氯酸溶液中离子总数为0.2N AB．标准状况下22．4 L SO3中含氧原子数为3N AC．1mol过氧化氢中含有3N A个共价键D．常温下，1molFe与足量浓硫酸反应失去3N A个电子7、下列反应的离子方程式错误的是（）A、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH—= H2OB、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH—= H2OC、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO—+ H+ = CH3COOHD、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2↑8、在一定温度不同压强（P＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、放电时正极附近溶液的酸性增强10、已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列溶液O 导管叙述正确的是（ ）A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．a —c=1C ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C 11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（ ） A 、0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B 、0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C 、pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液 D 、pH ＝4的盐酸和pH ＝9的氨水12．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
重庆市大足城南中学校2015届高三上学期第四次月考化学试卷word版无答案(精品高考模拟试卷)
重庆市大足城南中学校2015届高三上学期第四次月考化学试卷可能用到的相对原子量：H —1 C —12 S —32 Ba —137 Cl —35.5 O —16 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列有关说法正确的是 ( ) A ．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B ．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C ．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO 2的排放D ．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关2. 下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是( )3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A ．33.6升CO 2与O 2的混合气中，含有的氧原子数为3 N A B ．15克甲基正离子(CH 3+)含有的电子数为8N AC ．1molCl 2与任何物质充分作用，转移电子数都为2N AD ．将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容中充分反应，可得0.2N A 个NH 3分子 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 加入Al 能放出2H 的溶液中：+2Fe 、-3NO 、-Cl 、-2S 、B. 由水电离的11210)(--+⋅=L mol H c 的溶液中：-Cl 、-3HCO 、-3NO 、+4NH C. pH=1的溶液中：+Na 、-2AlO 、-3NO 、-2S 、-23SOD ．室温下，C(H +)=1×10-13 mo l·L -1的溶液中：NO 3-、Cl -、SO 32-、Na + 5．下列有关反应热的说法正确的是 ( )A ．任何强酸与强碱反应生成1 mol H 2O 的过程中，放出的热量均相同B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C ．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH 将降低D ．已知：O==O 键键能为a kJ/ mol 、H －H 键键能为b kJ/ mol 、水蒸气中H －O键能为c kJ/ mol。
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第四次月考化学试题
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，Zn —65Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）1、分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（ ）A ．混合物：铝热剂、液氨、铝合金、明矾B ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C ．电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水D ．同素异形体：活性炭、C 60、石墨烯、金刚石2、下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是( ) A ．MgCl 2(熔融) =====电解 Mg+Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2125℃ 2Al ＋3CO↑C ．Fe 2O 3 +3CO =====高温 2Fe +3CO 2↑D ．2Ag 2O =====△ 4Ag ＋O 2↑3、下列有关概念的说法正确的是（ ）A. 燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言B. 中和热只针对强酸与强碱反应而言C. 溶解平衡只针对难溶物而言D. 电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言4、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A ．移去部分SO 3B ．增大容器容积C ．通入大量O 2D ．降低体系温度5、某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应中ΔH=E1－E46、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去7、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO32－8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
浙江金华第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题及答案
金华一中2024届10月月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；I-127；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是A.NaOHB.22H O C.NaClD.224Na C O 2.下列化学用语表述错误．．的是A.2CO 的电子式B.中子数为20的氯原子：3717ClC.3BF 分子的VSEPR 模型：D.基态Fe 原子的价层电子排布图：3.23Na CO 是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.23Na CO 属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的23Na CO 溶液清洗C.23Na CO 又称食用碱D.23Na CO 是泡沫灭火器的主要成分4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C.石墨晶体内含大π键，可用作润滑剂D.非金属性C>Si ，工业上用焦碳与2SiO 反应制备粗Si 5.下列实验装置能达到实验目的的是A B C DA.实验室制取氨气B.实验室制备银氨溶液C.制备()2Fe OH 并能较长时间观察其颜色D.除去苯中混有的苯酚6.已知反应2323IF 6OH 2I IO 3H O ----+=++，下列说法正确的是A.3IO -的空间结构是平面三角形B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1C.3mol 2IF -反应时转移5mol 电子D.2IF -可能会与23H SO 反应7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6g 26C H O 完全燃烧，一定有A 0.5N 个C-H 键断裂B.0.1mol 丙烯酸(2CH CHCOOH =)中含有A 0.8N 个σ键C.含0.5mol 227Cr O -的酸性溶液与足量22H O 反应生成，转移电子数A4N D.0.2mol 3FeCl 完全水解形成的()3Fe OH 胶体粒子数等于A 0.2N 8.下列说法不正确．．．的是A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层9.下列离子方程式书写正确的是A.向3AlCl 溶液中滴加过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O+-++⋅=++B.23H SO 溶液中滴入2CaCl 溶液：2233SO Ca CaSO -++=↓C.向()2Ca ClO 溶液中通入少量2CO ：2223Ca2ClO CO H O CaCO 2HClO+-+++=↓+D.向()2Ba OH 溶液中滴加4NaHSO 溶液至2Ba +完全沉淀：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+10.如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH ，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。
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高三上学期化学第四次月考试卷 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁 2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA
C．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2NA
D． 6.8g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子
3．下列离子方程式不正确的是（ ） A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀： 2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ == 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O 4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（ ）
A．蔗糖与醋酸的最简式相同
B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．SiH4、CH4、错误！未找到引用源。粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为错误！未找到引用源。；NH4Cl的电子式为错误！未找到引用源。 5．下列推断正确的是（ ）
A．SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同 C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终会呈红色 6．下列图示实验合理的是（ ） A．图1为证明非金属性强弱：SCSi B．图2为制备少量氧气 C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体 7．E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ） A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定 D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸 8．下列说法或表达正确的是（ ） ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式： 2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl- ③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式： IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－ ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-38.6kJ·mol-1
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦ 9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g) == 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为（ ） A．+8Q kJ·mol-1 B．+16Q kJ·mol-1 C．－8Q kJ·mol-1 D．－16Q kJ·mol-1 10．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C
E G 11．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ） A．因为水溶液的酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 12． 在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ） A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 B．反应物的总键能高于生成物的总键能 C．反应的热化学方程式为：
4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g); △H=+115.6 kJ D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
13．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ① 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=－Q2 ② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ） A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2 14．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g 15．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A．稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol－1
16． 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（ ）
图A 图B 图C A．a的取值范围为0≤ a＜50 B．AlnMgn的最大值为2.5 C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90 D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90
二、非选择题（本部分包括5个小题，除19题每空3分，其余每空2分，共52分） 17．（每空2分，共10分）下图是元素周期表的框架
（1）依据元素周期表回答下列问题： ①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示）； ②．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）； ③．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属元素的主族是 （填写字母a、b、c、d）； a．ⅠA族 b．ⅡA族 c．ⅥA 族 d．ⅦA族 （2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。 18．（每空2分，共10分）如图所示，已知： ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，甲、乙、 丙常温下为气体。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产 物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W， 在产物中元素乙呈负价。 （1）W的电子式为 ；（2）X与乙催化氧化的化学方程式是________________________________； （3）Y与Z反应的化学方程式是_________________________________； （4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QkJ的热，则该反应的热化学方程式为 ； （5）实验室制取丙的离子方程式为 。 19．（每空3分，共18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH、NO、CO23、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 （填化学式）； （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则： ①X为 ；A．SO23 B．SO24 C．CH3COO D．SiO23 ②A中的化学键类型为 ；