九年级化学常见的酸及酸的通性天津版知识精讲
初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结
初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 1932 人酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学理论性知识点总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 2859 人1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
初三化学酸化学性质总结
+2 初中化学第一讲 重点精讲、难点解析： §9.1 常见的酸 一、盐酸（HCl） 盐酸是氯化氢的水溶液。应注意盐酸与氯化氢的区别，严格而言盐酸非酸， 因为酸都是化合物，而盐酸是混合物；盐酸能电离，故能导电，而氯化氢（HCl）是分子构成的化合物，它不能导电。 1．盐酸的物理性质 纯净的盐酸是一种无色的液体，易挥发，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到瓶口附近形成白雾．．，盐酸有强烈的刺激性气味，有酸味，工业用的盐酸通常显黄色，主要
是因为含有Fe3+。 释疑（1）纯净的盐酸仍属混合物，纯净指其不含杂质，但其本身是HCl的水溶液。 （2）浓盐酸易挥发而形成白雾，是因为挥发出的HCl与空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴分散在空气中，注意不能说成“白烟”，烟是指固体颗粒悬浮在空气中的现象。如磷燃烧形成的大量白烟，是因为生成的白色P2O5固体分散在空气中。 2．盐酸的化学性质 （1）盐酸跟指示剂的反应 紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，无色酚酞试液遇盐酸不变色。 （2）盐酸跟金属的反应 盐酸能与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属发生置换反应。即 盐酸＋（氢前）金属 金属氯化物（盐）＋氢气 如： 2HCl ＋ Zn ＝ ZnCl2 ＋ H2 2HCl ＋ Mg ＝ MgCl2 ＋ H2 2HCl ＋ Fe ＝ FeCl2 ＋ H2 (氯化亚铁，溶液为浅绿色) 6HCl ＋ 2Al ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2 释疑：①K、Ca、Na与盐酸反应太剧烈，不宜用于实验室制取H2 ②Fe与酸等发生置换反应时，生成物中Fe显＋2价，即亚铁。 （3）盐酸与金属氧化物的反应 盐酸与铁锈反应，现象①铁锈逐渐消失 ②溶液由无色变为黄色 反应方程式 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （黄色溶液） 盐酸还可与其他一些金属氧化物反应，生成可溶性金属氯化物与水 如： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 蓝（或蓝绿）色溶液 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 小结：盐酸＋金属氧化物 金属氯化物（盐）＋水 +2 （4）盐酸跟碱的反应 蓝绿色溶液 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色不溶于水的固体 HCl + NaOH = NaCl + H2O 无明显现象 HCl + KOH =KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固体，不溶于水 小结：盐酸＋碱 金属氯化物（盐）＋水 （5）盐酸跟盐的反应 ①与碳酸盐的反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (H2O与CO2来自H2CO3的分解) NaCO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 ②与硝酸银反应 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸 硝酸银溶液常用于检验盐酸和可溶性氯化物如NaCl 、KCl等，即检验Cl－（注意一定要加稀HNO3，排除杂质离子的干扰） 小结：盐酸＋盐 新酸＋新盐 上述（3）（4）（5）即盐酸与金属氧化物、碱、盐的反应皆属于复分解反应，这是继化合反应、分解反应、置换反应之后我们学的第四种基本反应类型。 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特征：A B＋C D＝A D＋C B 释疑：①复分解反应的反应物和生成物各两种，但应注意必须通过成分的交换。 如： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 一般认为该反应不属于复分解反应 ②碳酸盐＋盐酸 金属氯化物＋H2O＋CO2 生成物虽有三种，但由于H2O和CO2来自H2CO3的不稳定分解而来，故一般认为该类反应属于复分解反应。 ③复分解反应前后元素化合价不变，交换成分后应注意按化合价法则书写生成物化学式。 如：CuSO4 + NaOH = NaSO4 + CuOH 中NaSO4、CuOH就违反了化合价法则 正确的书写应为：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 3．盐酸的用途 ①胃液中含有少量盐酸，帮助生理活动；②重要的化工产品，可用于金属表面除锈及制造某些试剂和药物等。 二、硫酸（H2SO4） 1．浓硫酸 （1）浓硫酸的物理性质：硫酸是无色粘稠、油状液体，不易挥发，能与任意比例溶于水。常用浓硫酸中H2SO4质量分数约为98%，密度是1.84g/cm3。 （2）浓硫酸的一些特性：①吸水性――可作某些气体的干燥剂。 ②脱水性，使纸张、木材、棉布等物质碳化变黑。 +2 ③强腐蚀性。如不慎在皮肤或衣服上沾上硫酸，应立即用布轻轻拭去，再用大量水冲洗。 （3）浓硫酸的稀释： 硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时，若把水滴入浓硫酸，由于水的密度较小，浮于上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然汽化，会带着酸液向四周飞溅，引起事故。 正确的操作：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。 2．稀硫酸的主要化学性质 稀硫酸具有与盐酸相似的化学性质 （1）与指示剂反应：稀硫酸使紫色石蕊变为红色，无色酚酞试液不变色。 （2）稀硫酸＋氢前金属 硫酸盐＋H2（置换反应） 如：H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 H2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2
九年级下册化学酸的知识点归纳
九年级下册化学酸的知识点归纳化学是我们生活中不可或缺的一门科学，其中酸是一个非常重要的概念。
在九年级下册的化学课程中，我们学习了酸的性质、酸与金属的反应、酸与碱的反应等知识点。
下面让我们来对这些知识点进行归纳总结。
一、酸的性质酸是指能够与碱反应，生成盐和水的化合物。
酸的性质有三点：呈酸性溶液、蓝色石蕊试纸变红、酸和金属反应生成氢气。
我们可以通过实验进行判断。
二、酸和金属的反应酸和金属之间的反应是我们学习的重点之一。
酸和金属反应能够产生盐和氢气。
一般来说，活泼金属与酸反应时会产生氢气，而不活泼金属则不会与酸反应。
这是因为活泼金属能够释放出电子，与酸中的氢离子发生反应，产生氢气。
三、酸与碱的反应酸和碱的反应是化学中的一种重要反应类型，被称为酸碱中和反应。
在这种反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
酸和碱反应具有以下特点：产生中和热、酸碱溶液的酸碱度变化、蓝色石蕊试纸变红等。
四、一些常见的酸除了学习酸的性质和反应，我们还学习了一些常见的酸的名称和化学式。
例如，盐酸的化学式是HCl，乙酸的化学式是CH3COOH，硫酸的化学式是H2SO4等。
这些酸在生活中有广泛的应用，我们需要了解它们的性质和用途。
五、酸的浓度和酸度的计算在学习酸的知识时，我们还需要了解如何计算酸的浓度和酸度。
酸的浓度是指在单位体积溶液中所含有的酸的质量或物质的量，通常用质量百分数或摩尔浓度来表示。
酸度是指溶液中酸的含量，通常用pH值表示。
pH值越小，表示酸度越强。
六、饮料的酸碱性饮料是我们日常生活中经常接触的物质之一。
我们可以通过饮料的酸碱性来了解饮料的性质。
pH值小于7的饮料为酸性饮料，pH值大于7的饮料为碱性饮料。
了解饮料的酸碱性有助于我们选择适合自己的健康饮料。
七、与酸相关的应用酸不仅在实验室中有重要应用，也在我们的日常生活中有很多应用。
例如，盐酸常用于制备化肥和清洁剂，乙酸常用于食品添加剂和制药工业。
了解酸的性质和应用有助于我们更好地理解化学背后的原理，提高我们的科学素养。
九年级化学《常见的酸》说课课件
从学生的作业反馈来看，本节课的重点知识掌握较好，难 点也得到了突破，就是对知识的灵活运用还有所欠缺，在今后 的练习中要加以指导。
2．下列叙述正确的是
()
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理(考查酸的性质及安全注意事项)
3.小强同学对如何除铁锈进行了探究,通过学习他知道了铁锈的主要成分
是 ,为除去铁钉上的锈迹,小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首
不足之处： 由于本节内容较多，时间有限，对于酸的应用拓展不够。
通过酸的化学性质的探究， 3 提高学生的分析归纳能力。
教学目标及重难点
情感态度 价值观
1 增强对化学现象的探究欲
2
培养善于合作、勤于思考的 科学精神
3 强化实验及生活中的安全意识
教学目标及重难点
重点 难点
1、浓硫酸的腐蚀性及稀释方 法。 2、稀盐酸稀硫酸的化学性质。
酸的化学性质中有关 化学方程式的书写
自
自
我
我
介
介
绍
绍
教学过程
环节（三）：引导观察，启发探究 1、初步认识常见的酸
【教师】：介绍生活中含有酸的一些物质
教学过程
硫
环节（三）：引导观察，启发探究
酸 脱
2、了解硫酸的腐蚀性
绒 处
理
的
棉
种
新课标初中化学《酸的通性》精品
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4
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑ Cu + HCl= 不反应
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5
常见金属化学活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
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CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
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9
3、酸 + 金属氧化物 →盐 + 水
碱性氧化物：能跟酸起反应生成盐和水 的氧化物。
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10
A B
A：金属氧化物 B：碱性氧化物
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11
随堂检测:
1、默写金属活动性顺序
2、Mg、Zn二种金属分别跟足量的稀硫酸 反应，当生成的氢气质量相同时，消耗二
活动性： 强 失电子能力： 强
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弱 弱
6
2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气
条件：
①在金属活动性顺序中，排在氢前面的 金属可以置换出酸中的氢。 ②酸主要是HCl和稀H2SO4
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7
课堂练习二
①下列金属活动性顺序由强到弱的是（ B ） （A）Zn、Fe 、Mg、Cu （B）Mg、Zn、Fe、Cu （C）Mg、Fe、Zn、Cu （D）Cu、Fe、Zn、Mg ②锌和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，可制 得1.19克氢气。问这氢气是谁和谁反应的产物。
初中化学酸的通性特点
初中化学酸的通性特点酸是一类常见的化学物质，它们具有酸性的特性。
酸有很多种类，如硫酸、盐酸、稀酸和浓酸等。
酸的通性特点主要包括酸的酸性、酸与金属的反应、酸与碱的中和反应以及酸在水溶液中的电离等。
首先，酸的通性特点之一是酸性。
酸性是指酸溶液的酸味和酸涩的特性。
一般来说，酸的溶液具有酸性，当我们用酸试纸测试溶液时，如果溶液呈现出红色，就说明溶液具有酸性。
此外，酸的酸性还可以通过一种叫做pH值的指标来表示，pH值越小，酸性越强。
其次，酸与金属的反应也是酸的通性特点之一、酸与金属之间的反应称为酸性反应。
一般来说，酸与金属反应会产生氢气并生成金属盐。
反应的化学方程式可以用下面这个例子来说明：硫酸与铁反应生成氢气和硫酸铁。
反应方程式为H2SO4+Fe→H2+FeSO4、酸与金属的反应可以用来制备氢气和相关的金属盐。
此外，酸还可以与碱进行中和反应。
中和反应是指酸与碱在适当的量下发生化学反应，生成盐和水。
酸与碱中和反应的化学方程式可以表示为：酸+碱→盐+水。
例如，盐酸和氢氧化钠之间的中和反应可表示为HCl+NaOH→NaCl+H2O。
该反应中生成了氯化钠（盐）和水。
中和反应是一种重要的化学反应，在生活中也有广泛的应用，如酸碱中和试纸的使用。
最后，酸在水溶液中还会发生电离反应。
电离是指酸在水溶液中分解成带电离子的过程。
酸的电离程度也是酸的酸强度的一个指标。
酸的电离反应可以用化学方程式来表示，比如硫酸的电离反应可以表示为H2SO4→H++HSO4-。
该反应中，硫酸分解成了一个氢离子和一个氢氧根离子。
酸的电离反应可以通过测定电离度来研究，电离度越大，酸性越强。
总之，酸的通性特点包括酸的酸性、与金属的反应、与碱的中和反应以及在水溶液中的电离等。
这些特点帮助我们理解酸的性质和在日常化学中的应用，也为我们进一步探索酸的本质和化学性质提供了基础。
九年级上化学—常见的酸及酸的化学性质
九年级上化学—常见酸及酸的化学性质知识点一：酸碱指示剂1.定义：能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质2.常见酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液【实验】探究酸碱指示剂遇酸、碱的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋，苹果汁，石灰水和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】如下表所示：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋变红色不变色苹果汁变红色不变色石灰水变蓝色变红色氢氧化钠变蓝色变红色【实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。
3.石蕊溶液和酚酞溶液在酸碱性不同的溶液中的变色情况如下表所示：酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色（紫色）无色酚酞溶液不变色（无色）变红色不变色（无色）注意：①酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸或碱。
例如：盐酸能使紫色石蕊溶液变红可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红，但不能说紫色石蕊溶液使盐酸变红。
②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
例如：氢氧化铜、氢氧化铁等是难溶于水的碱，它们不能使无色酚酞溶液变红。
③酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。
④某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如：氯化钠溶液。
⑤不能用指示剂来证明某溶液是酸或碱的溶液，只能说明溶液显酸性或碱性。
【平步氢云】【★☆☆】1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是()A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水【★☆☆】2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色【★☆☆】3.下列物质呈酸性的是()A．柠檬水B．肥皂水C．石灰水D．浓氨水【★☆☆】4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是()A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫色【★☆☆】5.（双选）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。
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用心 爱心 专心 九年级化学常见的酸及酸的通性天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 常见的酸及酸的通性
二. 重点、难点 1. 掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。 2. 理解复分解反应的概念，会判断常见的反应类型。 3. 熟悉金属活动顺序表及其应用。 4. 了解pH的含义及用途。
三. 知识要点 1. 酸的分类和命名
2. 常见酸的性质 名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 化学式 HCl H2SO4 HNO3
色态味 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸 略带黄色） 无色透明、粘稠、油状液体，无刺激 气味
无色透明，有刺激性
气味液体
溶解性 易溶 易溶于水，强烈放 热 易溶 沸点、挥发性
沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、 浓度均减小 高沸点，不易挥发 沸点低，易挥发（白
雾）敞口放置质量、 浓度均减小
吸水性 无 用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓 度减小 无
脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无 稳定性 稳定性酸，受热或见 稳定性酸，受热或 见光或受热易分解 用心 爱心 专心
光难分解 见光难分解 强氧化性 与氢前金属反应，放 出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气 注： ① 浓硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入 到水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，且不可把水倒入浓硫酸里。 ② 浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。 稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较 名称 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4 稀硝酸HNO3 相对分子质量 36.5 98 63
电离方程式 HCl＝H＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋+SO42- HNO3＝H＋ +NO3－ 与指示剂作用 紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色
与金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ 能发生反应，但不
生成H2，生成H2O 与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3=
Zn(NO3)2+H2O
与碱反 应 Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=
Mg(NO3)2+2H2O
与盐反 应 HCl+ AgNO3= AgCl↓（白色）+ HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓（白色）
+2HCl
Na2CO3+2HNO3=
2NaNO3+H2O＋ CO2↑
常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HCl，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ； 能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀42SOH，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀； 能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2
用途 化工产品，除锈，化工产品，化肥、农药、炸药、化工产品，化 用心 爱心 专心
制药 染料、除锈、精炼石油 肥、染料、火药、 磷酸（H3PO4）是一种中强酸，主要用来制磷肥，化学性质同稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸相似。 3. 酸的通性 ① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 ② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。 属于置换反应 ③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。 ④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。 属于复分解反应 ⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸 4. 溶液的酸性、碱性与溶液的酸度、碱度（酸碱度） （1）酸类物质的溶液一定显酸性、碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性、但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但NH3不是碱而NH3•H2O（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。 （2）酸碱度是溶液酸碱性的定量表示方法——pH。即可测定酸、碱溶液和中性溶液，又可测定不同溶质、同溶质、不同浓度的酸、碱溶液的酸性、碱性的强弱程度。常用pH试纸测定，测定方法是用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照、即得pH。切不可将试纸放入被测液中。PH>7是碱性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性盐溶液。
【典型例题】 [例1] 下列几种酸的命名正确的是（ ） A. HClO3 氯酸 B. H2S 硫酸 C. H2CO3 氢碳酸 D. H2SO4 亚硫酸 解析：A正确，HClO3是含氧酸，命名为氯酸；B错，H2S 是无氧酸，命名为氢硫酸； C错，H2CO3 是含氧酸，命名为碳酸；D错，H2SO4 是硫酸，亚硫酸是H2SO3。 答案：A。 [例2] 下列说法正确的是（ ） ① 浓盐酸会在空气中形成白烟；② 液态氯化氢就是盐酸；③ 盐酸遇石蕊变红；④ 浓盐酸受热易分解。 A. ① B. ②和③ C. ③和④ D. 都不对 解析： ① 首先分清烟、雾、气的区别。烟是固体微粒，雾是液体的微粒，气体是气态物质。因盐酸是液态物质，在空气中易形成白雾．而不是白烟．。
② 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，而液态氯化氢是纯净物。 ③ 变红的应是石蕊试液，而不是盐酸。 用心 爱心 专心
④ 浓盐酸是易挥发，但挥发出来的还是HCl，没有生成新的物质。 答案：D。 [例3] 下列说法对吗？为什么？ （1）排在H前面的金属能置换出酸中的氢气； （2）进行中和反应实验时，如果不使用指示剂，则中和反应无法进行； （3）pH=7的无色液体一定是蒸馏水。 解析： （1）此说法有两处错误：一是只讲“排在H前面”，没有讲清是在金属活动顺序表中；二是H2为反应生成的，不是酸中本来有的。 （2）中和反应是否能进行，与加指示剂与否无关。只不过是中和反应生成盐和水，如果盐不是沉淀的话，不加指示剂则无法判断中和反应是否已完全。 （3）某些盐的溶液也可能是无色、pH=7的液体。 [例4] A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： A + B(NO3)2＝A (NO3)2 + B C + B(NO3)2＝C (NO3)2 + B A + H2SO4(稀)＝A SO4 + H2↑ C+ H2SO4（稀）/不反应 试推断三种金属的活动性由强至弱的顺序为（ ） A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. C>A>B 解析：本题是在掌握金属活动顺序表的基础上进行灵活运用、综合分析的一类题目。由题中所给信息，A、C分别可与B的盐溶液反应置换出金属B，可知，A、C的金属活动性均强于B；又知A可与稀硫酸反应产生氢气，而C不行，说明A在金属活动顺序表中排在氢前，而C在氢后，于是可得结论：A>(H)>C>B。 答案：B。 [例5] 下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是 （ ） A. CuSO4 B. MgCl2 C. FeCl3 D. Zn(NO3)2 解析：利用金属活动性顺序表，排在氢前面的金属可置换出酸中的氢而生成盐，所以A不行，而Fe参加置换反应时，生成亚铁盐，而不是FeCl3 ，故C不行，Zn可与硝酸反应制得Zn(NO3)2，但不是置换反应，故只有B正确。 答案：B。 [例6] 判断：使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液，不使酚酞试液变色的溶液也一定是酸溶液。 （ ） 解析：紫色石蕊试液和无色酚酞是测定溶液酸、碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常所说的pH<7的溶液使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法，其实紫色石蕊试液和酚酞都有一定的变色范围，pH<5的溶液会使紫色石蕊变红；pH在8～10之间的溶液使酚酞变粉红色，pH>10时会使酚酞变红。实际上 用心 爱心 专心
水溶液中都存在H＋和OH－，pH的大小取决于溶液中H＋和OH－浓度的关系。 当H＋浓度＝OH－浓度时，pH＝7，溶液呈中性； H＋浓度>OH－浓度时，pH<7，溶液呈酸性； H＋浓度7，溶液呈碱性； 故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱碱性溶液。” 答案：这种说法不正确。
【模拟试题】 1. 在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 蔗糖溶液 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸 2. 除掉热水瓶胆壁上的水垢（主要成分之一是碳酸钙），应加入适量的（ ） A. 酚酞试液 B. 稀盐酸 C. 氯化钙溶液 D. 石蕊试液 3. 下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ） A. Cu B. Fe2O3 C. Cu(OH)2 D. BaC12 4. 只用紫色石蕊试液就能将组内三种物质的稀溶液区别出来的是（ ） A.2)OH(Ba、NaCl、H2SO4 B. KCl、NaOH、NaCl C. KOH、HCl、 H2SO4 D. KCl、NaOH、KOH 5. 下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是（ ） A. CaO B. NaOH C. Na2CO3 D.CO2
6. 检验硫酸应选用的试剂是（ ）
A. 氯化钡溶液 B. 硝酸银溶液和稀硝酸 C. 酚酞试液 D. 氯化钡溶液和稀硝酸 7. 下列金属中，不能置换稀硫酸中的氢，但能使硝酸银溶液中的银析出的是（ ） A. Zn B. Cu C. Fe D. Au 8. 下列各组物质中，能互相反应并生成无色盐溶液的是（ ） A. CuO＋HCl B. Cu＋H2SO4(稀) C. Na2CO3＋HCl D. Fe(OH)3＋H2SO4 9. 将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. AgNO3 D. HCl 10. 区分稀盐酸和稀硫酸，最好选用的药品是（ ） A. AgNO3溶液 B. 石蕊溶液 C. BaCl2溶液 D. 酚酞试液 11. 要除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入适量的（ ） A. NaOH B. Zn C. AgNO3 D. BaCl2 12. 有一无色溶液，向其中滴加数滴BaCl2溶液时，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HNO3，则该溶液中可能大量存在的离子是（ ） A. Ag＋和SO42－两种离子 B. Ag+或SO42-中的一种离子 C. 一定有Ag+ D. 一定有SO42- 13. 下列物质中，能与氧化铜反应但不属于氧化——还原反应的是（ ） A. 木炭粉 B. 一氧化碳 C. 氢氧化钠 D. 稀硫酸 14. 镁、铝、锌三种金属分别与硫酸反应，能正确反映金属消耗量（x）和产生氢气量（y）