《优化方案》人教版化学必修1：第三章 第一节 金属的化学性质 课时活页训练

1．金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧，产生的现象相同点是()A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都发光发热D．都生成白色固体解析：选BC。

Na的焰色反应颜色为黄色，所以B正确；Na在O2、Cl2中燃烧均发光发热，C正确；Na2O2为淡黄色固体，A、D不正确。

2．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是()A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．水中加入Na的小颗粒解析：选CD。

A.MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。

B.Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH－的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2。

C、D除了Na与H2O反应再无其他明显变化。

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：选AD。

B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。

C中电荷不守恒。

4．50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为()A．2 g B．3 gC．3.5 g D．4.5 g解析：选C。

无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的n(SO42－)＝n(H2)，所以金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量之和，m (SO 42－)＝218 g －50 g ＝168 g ，则氢气的质量为：m (H 2)＝(218－50) g 96 g/mol ×2 g/mol ＝3.5 g 。

5．若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( )A ．Fe 3＋、SO 42－、Cl －、Na ＋B ．Ba 2＋、Mg 2＋、HCO 3－、AlO 2－C ．NO 3－、Na ＋、K ＋、CO 32－D ．NO 3－、K ＋、AlO 2－、OH －解析：选B 。

与Al 反应放出H 2，说明溶液可能呈酸性也可能是碱性，B 项中HCO 3－在酸性、碱性时均不能存在。

6．(2010年江苏模拟)将5.4 g Al 投入200.0 mL 2.0 mol·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为( )A ．HNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．HCl 溶液解析：选D 。

由于硝酸为强氧化性酸，与金属反应不产生氢气，可以不予考虑。

根据铝与强酸、强碱溶液反应的离子方程式：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑、2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑，5.4 g Al 能够与0.6 mol H ＋、0.2 mol OH －恰好反应。

金属有剩余，说明酸或碱不足。

B 选项中n (OH －)＝0.8 mol ，C 选项中n (H ＋)＝0.8 mol ，D 选项中n (H ＋)＝0.4 mol 。

7．2009年10月27日上午10时，环保部副部长张力军在新闻发布会上说，近几个月来，我国的陕西、湖南等地陆续发生了一些重金属污染事件，给当地的环境和人民群众的身体健康造成了较大的影响。

某课外学习小组在一处被污染的河流中取样，测得一种蓝色重金属离子的含量较高，存在重金属污染问题。

则在该河流中还一定大量存在的离子有( )A ．CO 32－ NO 3－ Na ＋ Cl －B ．K ＋ I － NO 3－ AlO 2－C ．ClO － Ba 2＋ OH － SO 42－D ．NH 4＋ Fe 3＋ SO 42－ H ＋解析：选D 。

蓝色重金属离子为Cu 2＋，A 中CO 32－与Cu 2＋不能共存；B 中 Cu 2＋与AlO 2－发生水解相互促进反应而不能大量共存，且Cu 2＋与I －因发生氧化还原反应：2Cu 2＋＋4I －===2CuI ↓＋I 2而不能大量共存；C 中Ba 2＋与SO 42－不共存，且Cu 2＋与OH －不共存。

8．(2010年北京西城高一检测)完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为( )A ．1∶1∶1B ．3∶2∶1C ．6∶3∶2D ．9∶3∶1解析：选D 。

等物质的量浓度的AgNO 3溶液体积比为3∶2∶1，则消耗Ag ＋的物质的量为3∶2∶1，故需NaCl 、MgCl 2、AlCl 3的物质的量之比为：3∶1∶13，即为9∶3∶1，则体积比为9∶3∶1。

9．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是( )A ．铝球一定是空心的B ．左边烧杯中的溶液质量减少了C ．去掉两烧杯杠杆仍平衡D ．右边铁球上出现红色解析：选D 。

质量和体积都相同的铝球和铁球，由于铁的密度大，故铁球必为空心的。

又因为两烧杯中发生的反应分别为：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，可判断：左边烧杯中的溶液质量增加了，右边烧杯中的溶液质量减少了。

所以去掉两烧杯，杠杆不平衡(应该是右边重)。

10．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。

该金属的相对原子质量为( )A.2b aB.3b 2aC.3b aD.b 3a解析：选C 。

本题考查的知识点是氧化还原反应的计算。

依据在氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等。

可得：b g M g·mol －1×3＝a g 2 g·mol －1×2，得M ＝3b a 。

11．往一个铝制易拉罐内充满CO 2气体，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。

经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是_______________________________， 离子方程式可能为_______________________________________；(2)罐再鼓起的原因是___________________________________；离子方程式可能为______________________________________。

解析：在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下而变瘪；而后过量的NaOH会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。

答案：(1)CO2被吸收而被外界大气压压瘪2OH－＋CO2===CO32－＋H2O(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑12．某无色溶液里，只含有下列8种离子中的几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。

已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。

试回答：(1)若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是________________________，还可能含有的较多的物质是______________________。

(2)若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是__________________。

解析：与Al反应产生H2有两种可能，一是酸性条件，有H＋，则一定没有HCO3－、OH－、NO3－，那么必须有Cl－，Cl－与Ag＋又不能共存，则一定没有Ag＋。

若为碱性条件，则一定含大量OH－，一定没有Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO3－，必须含有Na＋。

答案：(1)NaOH2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑NaCl和NaNO3(2)HCO3－、OH－、Ag＋、NO3－13．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。

填写下列空白。

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20 ℃，1.01×105 Pa)的体积。

[问题讨论](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接()()接()()接()。

(填接口字母，可不填满)②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因__________________________________________________________。

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了如图所示的实验装置。

(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)①装置中导管a的作用是_________________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。

则产生氢气的体积为________mL。

解析：实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数，所以装置的连接顺序为A、E、D、G；稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大从而大于外界大气压所致；导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，同时消除硫酸的滴入对气体体积的影响。

答案：(1)①E D G②合金与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②V1－V214．(2010年泉州高一检测)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。