第9单元课题2 溶解度(第2课时) (2)

课题2 溶解度（两课时） 第二课时 [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [学生回忆并作答] [引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。

[活动探究](可投影展示以下内容) 1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [学生活动] [互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。

[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 [学生总结发言] [小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。

[引导]请大家试着描述溶解度的概念。 [学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书]二、溶解度 1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 [课堂练习](投影展示)(指导学生完成) 1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么? 2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是 …………( ) A. 食盐的溶解度是36℃ B．20℃时食盐的溶解度是36克 C．食盐的溶解度是100克 D．食盐的溶解度是36克 3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。( ) ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。( ) 4．在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是 ………( ) A．硝酸钾的溶解度是55克 B．硝酸钾的溶解度是110克 C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克 [学生练习] 答案：1．20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾31．6克。 2．B 3．①×，未指明温度。 ②×．未指明溶剂的量。 ③×．未指明溶液的状态是饱和状态。 ④×．溶解度的单位应该是“克”。 4．D [过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。

[投影] 溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)

溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0．01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 [比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。 [学生活动] [课堂练习] 1．不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确? 2．20℃时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是___________溶物质。 3．20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于________溶物质。 [学生活动](鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛) 答案：1．不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0．01 g。(请学生结合以下投影 资料理解本题) 2．难 3．易 [投影]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败? 我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢?

一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。

[过渡]我们已经学习了溶解度．那么溶解度是怎样表示的呢? [投影] 几种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

溶 解 度 /g

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 36.0 36.3 37.8 38．4 39．0 39．8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51．1 54．0 56．7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65．6 71．3 77．3

KNO3 13.20.31.45.63.85.110 138 169 202 246 3 9 6 8 9 5 [教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：列表法。 [转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。

[活动与探究](投影展示) 绘制溶解度曲线 1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。

2．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么? 3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。 4．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息? [学生活动] [学生讨论发育](教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容) [讨论结果]2．溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在各温度时的溶解度，②曲线相交时的含义，③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。

3．25℃时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3

的溶解度是38克。

85℃时NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。

4．可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。 例：68℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。 [投影]

[设问]从这一溶解度曲线能得到什么不同信息? [回答]Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。 [小结板书] 2．溶解度曲线： (1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。 (3)溶解度的变化规律： 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 [过渡]研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢? [投影]讨论：1．打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关? 2．喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关? 3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便? [学生讨论后发言]1．气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

2．气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。 4．对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。

[引导]由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?

[学生讨论发言]一定温度、一定压强。 [教师指出]我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。 [引导]对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位?

[讨论] [师生总结]选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。 [投影板书] 3．气体的溶解度： (1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。 (3)影响因素：温度、压强。 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。 增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小。 [课堂练习] 1．在0℃时，氮气的溶解度为0．024。这句话的含义是什么? 2．加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?

[学生回答] 1．压强为101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0．024体积氮气。