金属和金属矿物
金属与金属矿物 PPT教学课件1 沪教版
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
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11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
少量澄清石灰水
A
B
图28-2
能力提升
中考指导书68页12题
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
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16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
（2009.宿迁）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离 子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚 铁晶体。方案流程如下：
污泥
工业 ① 废水
②
溶液1
③
固体
溶液2
Ag
溶液3
④
硫酸 亚铁
回答下列问题：
晶体
（1）步骤②中：需加入的物质是
是
。
，分离所得混合物的方法
（2）步骤③中：需加入的物质是
能力提升
中考指导书69页15题
有关金属的化学性质
1、能与氧气发生化合反应 2、某些活泼性强于氢的金属能和酸发生置换
反应，生成氢气。 3、金属活动性强的单质能将盐溶液中较弱的
第一节金属与金属矿物
•2、多数合金的熔点低于组成它的成分金属
•3、调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性 能不同的各种合金
• ●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。
• 目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身
的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使
用价值。
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第一节金属与金属矿物
“马踏飞燕”是一件青铜马的工艺品，出土
于甘肃省武威雷台的东汉墓。它头短颈长，身 体浑圆，躯干粗实，四肢修长，弯尾上扬，张 口嘶鸣；在四蹄腾空的右后蹄下踏着一只展翅 飞翔的燕子，故名“马踏飞燕”。其神采正如 汉武帝的《西极天马歌》所吟：“天马来兮从 西极，径万里兮归有德；承灵威兮降外国，涉 流沙兮四夷服。”叫人见了此马凌云飞奔之感 油然而生。巍巍中华国富民强，真是神采飞扬， 气势磅礴，不愧于“千古一马”之美誉也！
PPT文档演硝酸铜在燃放时 产生绿色火焰，发生如下反应： •2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列 有关说法错误的是( ) •A. 根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2 •B. 该反应的基本反应类型为分解反应 •C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1 •D. 产物中CuO属于氧化物
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第一节金属与金属矿物
•其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称
和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
的最多！
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第一节金属与金属矿物
我知道的 我见过的
金属元素的名称和符号
金属 名称
•钠 •镁
•钾 •锌 •钙 •……
元素
符号 •Na •Mg •K •Zn •Ca •……
采矿业中的矿物资源的分类与特性
采矿业中的矿物资源的分类与特性矿物资源是指地球内的各种矿石和矿物质的总称，是人类社会发展和经济建设的重要基础。
采矿业是开发和利用矿物资源的产业，对于国家的发展和人类的生活起着重要的作用。
本文将就采矿业中常见的矿物资源进行分类，并介绍其特性。
一、金属矿物资源金属矿物资源是指含有金属元素的矿石和矿物质。
金属矿物资源通常可分为常见金属矿和贵金属矿两大类。
1. 常见金属矿：包括铁矿石、铜矿石、铅锌矿石等。
铁矿石是最重要的常见金属矿之一，广泛应用于钢铁冶金和建筑等领域。
铜矿石含有较高的铜元素，常用于电子、电气和机械制造等行业。
铅锌矿石则广泛用于化工、冶金等领域。
2. 贵金属矿：指含有贵金属元素的矿物资源，如金矿石、银矿石、铂金矿石等。
贵金属矿在珠宝、金融、电子等行业中得到广泛应用。
金属矿物资源具有一定的特性，包括高导电性、高导热性、延展性等。
金属矿物资源在工业生产、科学研究和日常生活中都有广泛的应用。
二、能源矿物资源能源矿物资源是指用于能源生产的矿石和矿物质。
能源矿物资源主要分为煤炭、石油和天然气三大类。
1. 煤炭：是一种主要由有机体残骸在高温高压条件下形成的矿物质资源。
煤炭是世界上最重要的能源之一，广泛应用于发电、钢铁冶炼和化工等领域。
2. 石油：是由生物残骸在地下长期压力作用下形成的一种液态矿物质资源。
石油被广泛用作燃料，同时也是化工工业的重要原料。
3. 天然气：是指在地球内部形成并通过天然气田等形式存在的气态矿物质资源。
天然气是清洁能源的一种，被广泛应用于烹饪、供暖和工业生产等领域。
能源矿物资源具有高热值、高能量密度等特性，是现代工业和生活的重要支持，对社会经济发展有着重要的影响。
三、非金属矿物资源非金属矿物资源是指不含有金属元素或者含有金属元素但不作为产出物的矿物资源。
根据其用途和特性，可将非金属矿物资源划分为多个类别。
1. 建筑材料类：包括石灰石、花岗岩、大理石等。
这些矿石广泛用作建筑和装饰材料，如用石灰石制成的水泥是建筑业的基础材料。
金属与金属矿物PPT课件3 人教版
第5章 金属与矿物复习
第5章金属与矿物（复习课）【学习目标】1.整理归纳金属的性质并了解常见金属的用途2.关注知识与化学的联系，能解决一些生活中常见的问题3.初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对知识进行小结4培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。
【学习重点】金属在生产、生活中的应用，金属锈蚀与金属冶炼【学习难点】金属在生产、生活中的应用，金属锈蚀与金属冶炼【学习过程】一、知识准备（一）常见金属的物理性质及其应用1．金属的物理性质：金属都具有一定的金属光泽，一般都呈色，而少量金属呈现特殊的颜色等。
2．金属的化学性质：①．常见的金属与氧气反应铁与氧气的反应镁与氧气的反应铝与氧气的反应铜与氧气的反应②．常见的金属与酸反应铁与盐酸的反应铁与硫酸的反应锌与盐酸的反应锌与硫酸的反应③．常见的金属与盐反应曾青得铁则化为铜：3．常见金属的应用探究1：从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回（二）金属锈蚀与金属冶炼1．金属锈蚀①铁与和发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈的主要成分为：②防止金属锈蚀的简单方法：，，。
2．金属冶炼①铁的冶炼原料：；设备：原理：（用化学方程式表示）②钢的冶炼原料：；原理：（用化学方程式表示）3．常见的合金与主要成分:探究2：日常使用的金属材料多数属于合金。
下表列出了一些常见合金的主要成分和性由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序2.写出下列转化的化学方程式：Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3①________________ __ _②___________ _________③_______________ _________探究3：某地大兴建设，空气中充满粉尘，粉尘主要来源于旧墙拆迁的墙灰等物质。
学校兴趣小组对墙灰的成分产生的兴趣，他们取了一些样品带回实验室进行研究：猜想：墙灰中一定含有 ，可能含有 。
二、总结与反思小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。
金属与金属矿物PPT课件1
金属与金属矿物 （下册单元）
知识 纲要
合金（混合物）
不同种 金属或 金属与 非金属 融合
回收利用
多数活动 较强，在 空气等条 件下反应 不可 再生
（混合物） 反应提炼
金属矿物
（赤铁矿，磁铁 矿，黄铜矿等）
金属
（纯净物， 单质）
金属的绣蚀和防护
金属活动性顺序
常见金属的化学性质及运用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
思考：以上金属生锈成分的猜想依据是什么？ 如何防止金属因生锈而造成的浪费？
能力提升
中考指导书69页15题
有关金属的化学性质
1、能与氧气发生化合反应 2、某些活泼性强于氢的金属能和酸发生置换 反应，生成氢气。 3、金属活动性强的单质能将盐溶液中较弱的 金属离子置换出来。（强单换弱单）
牛刀小试
判断下列各组物质能否发生反应？ 1、银和稀盐酸 2、铝和稀硫酸 3、锌和硫酸铜溶液 4、铜和氯化银固体
直击中考
（210.南京）有X、Y、Z三种金属，如果把X 和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液 中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没 有变化。 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动 性由强到弱的顺序为 （ ） A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
硫酸 亚铁 晶体
（4）步骤④的操作是
，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
能力提升
中考指导书69页13、14题
有关冶炼金属的实验
工业冶炼金属铁的原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
矿藏的概念
矿藏的概念矿藏是指在地壳内聚集的、经济价值较大的自然资源。
它包括各种金属矿物、非金属矿物、稀有金属、稀土金属、能源矿物、水气矿物、有色金属矿物、黑色金属矿物以及稀有元素矿物等。
1.金属矿物金属矿物是指包含一种或多种金属元素的矿物。
根据金属元素的种类，金属矿物可以分为铁矿、铜矿、锌矿、铅矿、镍矿等。
这些矿物是工业和经济发展的重要基础。
2.非金属矿物非金属矿物是指不含金属元素的矿物，如石英、云母、长石、方解石等。
非金属矿物在工业和日常生活中有着广泛的应用，如建材、陶瓷、玻璃等领域。
3.稀有金属稀有金属是指在地壳中含量较少、分布不均匀的金属元素，如金、银、铂、铱、铑等。
这些金属由于其稀有性和高价值，通常被用于高科技领域，如航空航天、电子、通讯等。
4.稀土金属稀土金属是一组元素周期表中的元素，包括镧系元素和钪、钇等。
它们在地壳中的含量相对较少，但却有着广泛的应用，如催化剂、电池、超导材料等。
5.能源矿物能源矿物是指能够提供能源的矿物，如煤、石油、天然气等。
这些矿物是全球能源供应的主要来源，但由于其不可持续性，正面临着寻找替代能源的挑战。
6.水气矿物水气矿物是指包含水或气体的矿物，如石膏、菱镁矿等。
这些矿物对环境和气候变化有着重要的影响，同时也是工业和农业的重要资源。
7.有色金属矿物有色金属矿物是指除黑色金属矿物以外的金属矿物，如铜、铝、锌等。
这些矿物具有独特的物理和化学性质，在工业和日常生活中有着广泛的应用。
8.黑色金属矿物黑色金属矿物是指铁、锰、铬等金属的矿物。
这些矿物在工业中扮演着重要的角色，如钢铁是建筑、机械制造等领域的重要材料。
9.稀有元素矿物稀有元素矿物是指含量较为稀少的非金属元素矿物，如砷、硒、锗等。
这些矿物具有独特的物理和化学性质，在高科技领域有着广泛的应用，如电子、通讯、航空航天等。
第一节金属与金属矿物
第一节金属与金属矿物（教案）第五章金属与金属矿物第一节金属与金属矿物学习目标：1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。
2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。
教学重点：金属化学性质的探究，置换反应的概念。
教学方法：启发式、探究式、引导式、讲解式等。
课时安排：2课时第一课时问题引入：展示金属图片，讨论：这些物品是由什么材料制成？想一想：你知道哪些金属，填写113页表5-1阅读图5-1，体会金属的应用。
交流讨论：举出金属在生产、生活中的应用实例，小结金属的物理性质：1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2．金属的导电性和导热性：（1）金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）（2）主要用途：用作输电线，炊具等3．金属的延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
第五章第1节 金属材料与金属矿物(共68张PPT)
知识点二
金属矿物的开发利用
1.金属在自然界中的存在形式 游离 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以 态存在；化学性质较活泼的金属在自然界 化合 中以 态存在。 2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的 还原剂 含量。 还原 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用 把金 属矿石中的金属离子 成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
低碳钢 → 根据含碳量高低 中碳钢 → 根据化学成分→碳素钢 钢 → 高碳钢 →合金钢
(2)有色金属材料——铜和铝 ①铜合金 青铜 ，常见的铜合金还有 我国使用最早的合金是 黄铜 和 白铜 。 ②铝合金
常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝 小 、强度 高 、塑性 好 、易于加工、成本低 密度 性质特抗腐蚀能力 建筑业 主要用途 容器和包装业 交通运输及电子行业
熟记5个化学方程式 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(铜锈)， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O， △ Cu(OH)2=====CuO＋H2O。
[特别提醒] (1)金属活动性顺序中，金属的位 置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位 置越靠前，其阳离子越难被还原。一般来说在 金属活动顺序表中，排在Cu以后的用分解法或 直接提纯，排在Al以后和Cu以前用还原法，排 在Al以前的用电解法冶炼。 (2)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点 太高)。 (3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价 化合物，熔融时不导电)。 (4)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能 得到精铜。
金属与矿物教学简案
金属与金属矿物教学简案（1）认识金属与人类生活生产和社会发展的密切关系（2）了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属（3）知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；（4）知道置换反应的特点并学会初步判断；（5）了解比较金属活动性的一般方法。
【过程与方法】通过实验探究、合作讨论等活动，培养学生的探究能力、实验观察能力、归纳合作能力。
【情感态度与价值观】了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
【教学重点】（1）探究金属的物理性质和化学性质。
（2）金属的化学性质；置换反应的特征；了解比较金属活动性的一般方法。
【教学设计】创设情景：用课件展示几种金属应用的图片，使学生感知金属与人类生产、生活息息相关。
一、金属的物理性质想一想：生活中所遇到的金属以及前面我们所学金属之最议一议：金属的物理性质1金属的共性2金属的特性答一答：利用金属的物理性质，结合生活实际解决有关问题。
材料的选择考虑的因素二、金属的化学性质1、与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物2Mg+O22MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu +O2△===2CuO 3Fe+2O2Fe3O4拓展：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝再进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性能。
金即使在高温时也不能与氧气反应如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。
活动性：镁 > 铁 > 铜 > 金过渡：“为什么处于酸性环境（例如酸雨）下的金属容易被腐蚀”引导学生提出猜想：可能金属与酸会反应？2、与酸的反应金属+酸→金属化合物+氢气Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑应用：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与真黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜（Cu、Zn合金），假昌黄金进行诈骗活动，现请设计实验证明某金属是黄金而不是黄铜。
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相信相信得力量。20.10.192020年10月 19日星 期一5时26分47秒20.10.19
• 重要合金的性能、成分、用途 铁合金：生铁、钢 铜合金 铝合金 钛合金
性质决定用途，但不是唯一的决定因素，
还考虑价格、资源、是否美观、使用是
否便利，废料是否易于回收、对环境影
响等多种因素。
金属的化学性质
二、金属的化学性质
金属与氧气的反应 金属与酸的反应 金属与盐溶液的反应
1、 金
相信你能 发现：
铜表面无气泡产生,镁和锌表面产生气泡，但 镁产生的气泡的速度比锌要快。 （3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到
弱的顺序为______M__g_>__Z_n_>_。[H]> Cu
心得：
三种金属的活动性比较一般可选 中间金属对两边化合物溶液或选 中间化合物溶液对两边金属
三、金属的防锈
几天后……
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好的事情马上就会到来，一切都是最 好的安 排。上 午5时26分47秒 上午5时26分05:26:4720.10.19
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一马当先，全员举绩，梅开二度，业 绩保底 。20.10.1920.10.1905:2605:26:4705:26:47Oc t-20
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牢记安全之责，善谋安全之策，力务 安全之 实。2020年10月19日 星期一5时26分 47秒M onday, October 19, 2020
2、 金 3）用金属活动性顺序说明某些现象 属 活 动 性 顺 序
为什么要用不活泼的金属制造货币
可以防止生锈、被腐蚀等。
2、 金 3）用金属活动性顺序说明某些现象
属 活 根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装 动 酸性物质？
性
不能，因为锡能跟酸反应。
顺
序
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
方案1：锌 锌
Mg>Zn> Cu
镁铜
方案2：
硫
硫
硫酸
酸
酸
锌
镁
铜
硫酸 锌
锌镁
方案3：
硫酸 铜
硫酸 锌
第四种方案：比较镁、锌、铜的活动性顺序。
（1）试剂的选择： ____________________ 镁、锌、铜三种金属和稀盐酸
（2）实验：将镁、锌、铜分别放到盛有稀盐酸的 试管。观察到：_____________________
废弃金属对环境的影响
1、日常生活废弃的金属垃圾； 2、大量工业废弃的金属垃圾； 3、工厂排出含重金属的污水。
污染来源
金属污染危害
1.浪费大量资源
金 属
2.铝等金属在自然界不会自行分解，
污 积累在土壤中，破坏土壤结构。
染 危 害
3.含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导 致土壤和地下水源重金属污染。
4.大量使用含铅汽油和废弃的电池 都可引起土壤重金属污染。
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追求至善凭技术开拓市场，凭管理增 创效益 ，凭服 务树立 形象。2020年10月19日星期 一上午5时26分 47秒05:26:4720.10.19
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严格把控质量关，让生产更加有保障 。2020年10月 上午5时 26分20.10.1905:26Oc tober 19, 2020
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作业标准记得牢，驾轻就熟除烦恼。2020年10月19日星期 一5时26分47秒 05:26:4719 October 2020
节约金属资源减 少污染
四、金属的冶炼 工业炼铁： 1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石
赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿
2.设备：高炉
3. 原理：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2
4. 产品：生铁
下面是钢铁厂 高炉炼铁的主要过程
焦炭 过量空气
焦炭高温
2、 2）比较金属的活动性顺序 金 属 活 动 性 顺 序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2、金属与盐反应的条件
①一种活动性较强的金属能把另一种活动性较 弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
②盐必须可溶。 ③K、Ca、Na投到盐溶液中，先与水反应。
判断下列物质能由金属和酸发生反应生成。 ZnSO4 CuCl2 FeCl2 Fe2(SO4)3 MgCl2 Al2(SO4)3 HgSO4
将四根锌棒分别伸入到下列四种溶液中，过一段时间 后取出，溶液的质量增加的是______，溶液的质量减 少的是______。溶液质量不变的是_____
A H2SO4 B MgSO4 C CuSO4 D AgNO3
CO2
CO
高温①
②
赤铁矿学方程式
① C + O2 点燃 CO2 ② CO2 + C 高温 2CO
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
实验室：
CO
Fe2O3
澄清的 石灰水
A
BC
各装置的作用：
B: 检验并吸收CO2 C：尾气处理，防止CO污染空气
Fe2O3 CO
Mg、Fe、Cu三种金属的混合物与适量稀硫酸恰好 完全反应，过滤后滤纸上的残渣中含有________， 滤液中的阳离子有________，若向滤液中加入过量 的锌粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是 ________，滤液中的溶质是________．
[答案：Cu、Mg2+、Fe2+、Fe、Zn、MgSO4、 ZnSO4]
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加强交通建设管理，确保工程建设质 量。05:26:4705:26:4705:26M onday, October 19, 2020
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安全在于心细，事故出在麻痹。20.10.1920.10.1905:26:4705:26:47October 19, 2020
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踏实肯干，努力奋斗。2020年10月19日上午5时26分 20.10.1920.10.19
熔点高
熔点低
例外:石墨是非金属，但具有较高的熔点以及良好的导电性。
金属性质 决定 金属用途
物理特性 有光泽 比较硬 有延展性 有导电性 导热性 铁磁性
用途 铁锅、铝茶壶等 铝丝、铜丝等做导线。 做装饰品 做钻头、机器等 拉铁丝、做铝箔等 永久磁铁等。
• 合金:
金属材料
性质（与纯金属比较）
强度、硬度高，抗腐蚀性能好
能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液
(含硫酸铜)？为什么？
不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3）用金属活动性顺序说明某些现象 如何除杂质？
设计实验除去杂质： ⓐ铜粉中含有的少量铁粉； ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。
中考链接： 设计实验比较出锌、镁、铜的活动性？
专题 金属和金属矿物
基本要求：
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属； 认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用；
2、知道常见金属与氧气的反应，掌握防止金属锈蚀 的简单方法； 3、知道一些常见金属矿物，掌握用铁矿石炼铁的 方法；
4、能用金属活动性顺序对置换反应进行判断；
5、了解金属的特质及其应用，认识合金的重要特性， 知道生铁和钢是重要的铁合金；
动 如果把氢也列入其中，应如何排列？
性 (1). 试剂的选择：
顺 序
镁、锌、铜三种金属和稀盐酸
(2) 实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到
盛有稀盐酸的试管。可观察到:
＿铜＿表＿面＿无＿气＿泡＿产＿生＿，＿镁＿和＿锌＿表＿面＿产＿生＿气＿泡，
＿但＿镁＿产＿生＿的＿气＿泡＿的＿速＿度＿比＿锌＿要＿快＿。＿＿＿
收废弃金属的意义
1.垃圾进行分类回收 防 治 2.分类回收各种废弃 金 的金属材料。 属 污 3.使用无铅汽油。 染 4.废旧电池不能任意 方 丢弃。 法 5.工业废水和废渣不
能任意排放和堆放。
要保护金属资源，我们可以这样做：
1.合理开采，节约使用 2.防止金属锈蚀 3.回收再利用 4.开发新材料代替金属材料
澄清的 石灰水
实验现象： A
BC
A：红色粉末变黑色
B: 澄清石灰水变浑浊
C：发出蓝色火焰，放出热量
Fe2O3 CO
澄清的 石灰水
涉及的化学方程式：A
BC
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
C： 2CO + O2点燃 2CO2
顺
Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
序 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
Cu + AgCl = ≠不反应
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应叫做置换反应.
2、 金
2）比较金属的活动性顺序
属 设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并
活 从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
没有生锈 没有生锈 没有生锈
生锈
金属腐蚀的条件
①金属的锈蚀和周围的水和空气等物质有关 ②金属的锈蚀和金属的内部结构有关
在氧气和水同时存在时，金属很容易生锈．
防止铁制品生锈的具体措施
1、“穿外衣”——加一层保护膜。 如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝
2、“增强体质”——改变其自身 的内部 结构（合金）。
如：不锈钢、不锈铁 3.改变腐蚀环境
实验步骤:
（1）、检查装置的气密性；
（2）、装入药品并固定； （3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体； （4）、给氧化铁加热； （5）、停止加热； （6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。