化学分析数据处理讲义
溶液配制及浓度计算
化验分析数据处理及结果计算本章教学目的：1、了解分析化学常用计量单位。
2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。
3、掌握分析化学计算基础。
4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。
5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。
教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。
教学内容：第一节分析化学中的计量关系一、法定计量单位什么是法定计量单位？法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。
我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。
国际单位制SI—International System of Units简单介绍SI基本单位。
二、分析化学中常用法定计量单位1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。
规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。
物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。
例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。
H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。
1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。
表示方法：1 mol H其质量为1.008g；1 mol H2其质量为2.016g；1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g；1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。
2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。
1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg3、体积（V）：单位为米3（m3）分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。
1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。
化学平衡讲义4一平衡平衡图像分析
化学平衡讲义4——平衡图像分析班级____________姓名_____________化学平衡图像是高考必考题型之一，本文根据图像横坐标表示的意义，将化学平衡图像分解成如下五类进行讨论。
1.速率(V)一时间(t)图通常用纵坐标表示反应速率，横坐标表示反应时间，曲线反映了外界条件改变后反应速率的变化情况，虽然图像形式上反映的是速率与时间之间的关系，但问题的解决需要运用勒夏特列原理。
例1：右图是反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的速率变化图像，则t0时改变的条件可能是A．升高温度、同时加压B．减小压强、同时降温C．增加反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物浓度、同时减小生成物浓度解析：由于t0时刻改变条件后，正反应速率大于原平衡速率而逆反应速率小于原平衡速率，故只能是浓度改变引起的，对照四个选项知A、B、C应淘汰，答案：D。
［应对策略］(1)抓住瞬时速率与原平衡速率关系确定条件改变的可能范围与方式：瞬时速率均增大：升温、加压(有气体参与)、使用催化剂；只有V(正)增大，增加了反应物浓度。
瞬时速率均减小：降温、减压(有气体参与)；只有V(正)减小，降低了反应物浓度。
(2)根据条件改变后V(正)、V(逆)的相对大小确定具体改变的条件：条件改变后，若V(正)>V(逆)，则表明平衡向正反应方向移动，再结合勒夏特列原理即可确定变化的具体条件。
如果题目提供的图像中只有一种速率图像，则在新平衡建立过程中，平衡总是向速率增大的一侧进行［如V(正)增大，则平衡向逆反应方向移动)。
2．量值-时间图图像中的坐标轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程)，将可逆反应中物质数量的变化与时间的变化体现在图像中。
例2：反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程中a∶b∶c为；(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；(3)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必．须．标出A、B、C）。
化验室分析测试操作基础培训讲义
2 洗衣粉水溶液刷洗：置洗衣粉水溶液中浸泡 1 小时，用适宜毛刷反复刷洗（小 玻璃器皿可浸于洗衣粉水溶液中，在超声波清洗机液槽中超声清洗数分钟）后用饮用水 冲洗至无泡末。洗净的仪器倒置时，水流出后器壁应不挂水珠。至此再用少量蒸馏水荡 洗 3 遍，洗去饮用水带来的杂质，即可使用。
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化验员培训手册
化验室分析测试操作基础知识
➢ 相对平均偏差：平均偏差与算术平均值之比。通常以百分数表示。 ➢ 标准[偏]差： S
S
(xi x)2
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式中 S—标准偏差
Xi—测定值
x —测定值的算术平均值
n—重复测定的次数
➢ 相对标准偏差（RSD）或者叫做变异系数（cv）：
RSD S 100% X
2 移液管的校正：将移液管洗净，吸取蒸馏水至标线以上，缓缓调节液面弧形 至标线，将水放入已称量的具塞锥形瓶中，再称重，两次重量之差为量出水的重量，以 试验温度时每毫升水的重量来除，即得该移液管的真实体积。
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化验员培训手册
化验室分析测试操作基础知识
量器的容量检定
3 滴定管的校正：将蒸馏水装入已洗净的滴定管中，调节液面弧形至刻度零处， 按照滴定速度放出一定体积的水到已称量的具塞锥形瓶中，再称重，两次重量之差为量 出水的重量，以试验温度时每毫升水的重量来除，即得该滴定管的真实体积。常用滴定 管分五段进行校正。
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化验员培训手册
第二章 化验操作须知
化验室分析测试操作基础知识
玻璃仪器的洗涤
➢ 玻璃仪器的洗涤 清洁剂及其配制： 1 洗衣粉水溶液：合成洗衣粉（1g）加水（200ml）溶解即得。 2 盐酸（浓或者 50%）：用于洗涤碱性物质及大多数无机残渣。 3 碱性洗液（10%氢氧化钠水溶液）：用于去油污。 4 碱性高锰酸钾洗液：4g 高锰酸钾溶于适量水中，加入 10g 氢氧化钠，用水稀
Agilent化学工作站讲义解析
色谱流出曲线及有关术语
在定性分析中，通常固定一个色谱峰作为标准 （s），然后再求其它峰（i）对这个峰的相对保留 值，此时可用符号表示，即
= tr (i) / tr (s) 大于式1的中。tr 相(i对)为保后留出值峰往的往调可整作保为留衡时量间固，定所相以选择总性是
的指标，又称选择因子。
(五) 区域宽度
Agilent化学工作站讲义
主要内容
预备知识：色谱峰、色谱的定性与定量 Agilent化学工作站的使用 实际演练 TL色谱工作站的使用 实际演练
色谱流出曲线及有关术语
（一）色谱流出曲线和色谱峰 由检测器输出的电信号强度对时间作图，所得
曲线称为色谱流出曲线。曲线上突起部分就是色谱
峰。
如果进样量很小，浓度很低，在吸附等温线 （气固吸附色谱）或分配等温线（气液分配色谱） 的线性范围内，则色谱峰是对称的。
化学工作站的启动
进入方法和运行控制界面
工作站处于待工作状态
菜单：“方法和运行控制”界面
该主题介绍了“方法和运行控制”界面中的菜单。 “方法和运行控制”界面包含以下菜单： 文件 运行控制 仪器 方法 序列 视图 中断 Analyst ChemStore
“文件”菜单
使用“文件”菜单，您可以管理数据文件和进行打印机设置。可以进行 以下操作：
保留时间是色谱法定性的基本依据，但同一组分的保留时间 常受到流动相流速的影响，因此色谱工作者有时用保留体积 来表示保留值。
色谱流出曲线及有关术语
4. 死体积V0
指色谱柱在填充后，柱管内固定相颗粒间所剩留的空间、 色谱仪中管路和连接头间的空间以及检测器的空间的总和。 当后两相很小可忽略不计时，死体积可由死时间与色谱柱出 口的载气流速Fco（cm3·min-1）计算。
基础化学实验讲义
实验一 仪器认领、洗涤和干燥一、实验目的1．熟悉无机化学实验室规则和要求；2．认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解其使用注意事项；3．学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、实验用品仪器：试管、烧杯、表面皿、漏斗、量筒、烧瓶、容量瓶等。
材料：洗衣粉、试管刷等。
三、实验内容1．实验目的性、实验室规则和安全守则教育。
2．认领仪器：按仪器清单认领和认识无机化学实验常用仪器。
3．玻璃仪器的一般洗涤方法（1）振荡水洗：注入1/3左右的水，稍用力振荡后把水倒掉，连洗几次。
（2）毛刷刷洗：内壁有不易洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
a.倒去试管中的废液；b.注入1/3左右的水；c.选择毛刷；d.来回柔力刷洗。
（3）刷洗后，用水振荡数次，必要时用蒸馏水洗。
4．玻璃仪器的干燥方法（1）晾干：自然挥发；（2）烤干：加热蒸发。
仪器外壁擦干，小火烤干，试管口向下，从底部开始加热，同时要不断移动使其受热均匀；（3）吹干：电吹风、气流烘干器；（4）烘干：烘箱(105 ℃左右)；（5）有机溶剂法。
四、注意事项1．如附有不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物，可用6mol·L-1HCl 溶解，再用水冲洗。
油脂等污物可用热的纯碱液洗涤；2．口小、管细的仪器，不便用刷子洗，可用少量王水或铬酸洗液洗涤。
五、思考题1．怎样检查玻璃仪器是否已洗涤干净？2．使用铬酸洗液应注意哪些问题？3．容量瓶等计量仪器是否需干燥？若需，则如何干燥？实验二 氯化钠的提纯一、实验目的1．学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；2．练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作；3．学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。
二、实验原理1．在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-Ba2+ + SO42- = BaSO4↓2．在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去 Mg2+ 、Ca2+、Ba2+、Fe3+Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓Ba2++CO32- = BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓3．用HCl中和滤液中过量的OH -、CO32-H+ + OH - = H2OCO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O[教学重点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[教学难点]常压过滤、减压过滤、蒸发（浓缩）、结晶等操作[实验用品]仪器：烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、台秤、循环水真空泵药品： 1 mol L-1Na2CO3、2 mol L-1NaOH 、2 mol L-1HCl、1 mol L-1BaCl、2粗食盐材料：定性滤纸(Φ12.5、11、9)、广泛pH试纸[基本操作] 补充内容1．固体溶解2．固液分离（1）倾析法（2）过滤法A常压过滤：滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤B减压过滤：C热过滤（3）离心分离法3．蒸发（浓缩）4．结晶（重结晶）三、实验步骤1．粗食盐的提纯2．产品纯度的检验检验项目检验方法实验现象粗食盐纯NaClSO42-加入BaCl2溶液Ca2+加入(NH4)2C2O4溶液Mg2+加入NaOH溶液和镁试剂3．实验结果产品外观： 产品质量(g)： 产率（%）：四、注意事项1．常压过滤，注意“一提，二低，三靠”，滤纸的边角撕去一角。
江苏省高考化学二轮 专题十七 化学计算最新讲义
计算、例1mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g【考点透视】化学计算的常用方法和技巧方法规律与技巧差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。
关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。
对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。
利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。
用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
药物化学实验讲义分析
实验一 阿司匹林（Aspirin ）的合成一、目的要求1. 掌握阿司匹林的性状、特点和化学性质。
2. 掌握酯化反应的原理及基本操作。
3. 进一步巩固和熟悉重结晶的原理和实验方法。
4. 了解阿司匹林中杂质的来源及鉴别方法。
二、实验原理早在1875年就已发现水杨酸钠具有解热镇痛和抗风湿作用而应用于临床，但其对胃肠道的刺激性较大。
1898年德国Bayer 公司的Hoffmann 从一系列水杨酸衍生物中找到了乙酰水杨酸，其解热镇痛作用比水杨酸钠强，且副作用较低，临床应用至今仍然是比较优良的解热镇痛和抗风湿病的药物。
近年来，又证明它具有抑制血小板凝聚的作用，其治疗范围又进一步扩大到预防血栓形成，治疗心血管疾患。
阿司匹林为白色针状或板状结晶，熔点135~140°C ，易溶乙醇，可溶于氯仿、乙醚，微溶于水。
合成路线如下：OHCOOHOAcCOOHAc 2O85°C-95°CHOAc三、实验方法（一）化学试剂规格及用量原料名称 规格 用量 摩尔数 摩尔比 水杨酸 药用 10g 0.075 1 醋酐 CP 25mL 0.25 3.3 蒸馏水 适量 乙酸乙酯 CP 10-15mL 浓硫酸CP25滴（二）实验操作1. 酯化反应于100mL的三口瓶中，放入水杨酸10.0 g，醋酐25.0 mL，然后用滴管加入浓硫酸，磁力搅拌使水杨酸溶解，油浴加热至85-95°C，维持温度10min。
然后移去热源，使其冷却至室温。
缓慢加入50mL蒸馏水以破环过量的醋酐，然后将其缓慢地倒入200mL蒸馏水中，并将该溶液放入冰浴中冷却。
待冷却充分后，大量固体析出，抽滤得到固体，冰水洗涤，并尽量压紧抽干，得到阿司匹林粗品。
2. 纯化处理阿司匹林粗品放在150 mL烧杯中，缓慢加入饱和的碳酸氢钠水溶液125 mL，搅拌到没有二氧化碳气体放出为止，滤除不溶的固体并用少量水洗涤。
另取150 mL烧杯一只，放入浓盐酸17.5 mL和水50 mL，将得到的滤液慢慢地分几次到入烧杯中，边倒边搅拌。
化验员培训讲义
化验员培训讲义一、培训前言化验员是一项高度技术性和专业性很强的工作，要求化验员具备扎实的化学、生物学等相关学科的知识背景和实践经验。
化验员在工作中承担着对原材料和产品的检验、分析和检测工作，其结果直接影响到产品的质量和安全，因此化验员的岗位要求十分严格和重要。
本讲义旨在对化验员进行系统化的培训，帮助其掌握化验员所需的知识和技能，提升工作效率和准确率，为企业提供优质的产品，保障产品质量和用户安全。
二、培训内容1. 工作原则和要求2. 化验器材的使用和维护3. 化验操作规范4. 样品处理和标本保存5. 化验数据分析和记录6. 安全与环保知识三、工作原则和要求1. 严格遵守操作规程，严肃认真地对待每项工作任务。
2. 保持工作地点的整洁和清洁，保持实验器材的完好和干净。
3. 严禁随意丢弃化学试剂和废弃物，要按规定妥善处理。
4. 严格执行安全操作规程，配戴防护装备，做好个人防护。
5. 对于有毒、易燃和易爆的化学试剂，必须加以特别小心和处理。
四、化验器材的使用和维护1. 常用的化验器材和仪器的使用方法和要求。
2. 化验器材的清洗和消毒方法。
3. 如何正确地操作化验仪器，并保持其正常运行状态。
五、化验操作规范1. 样品的处理和准备工作。
2. 化验的基本步骤和程序。
3. 对不同种类的化验的要求和操作方法。
4. 对实验室中可能遇到的问题和解决方案。
六、样品处理和标本保存1. 如何正确地采集样品，保证其准确性和可靠性。
2. 样品的保存和保存期限。
七、化验数据分析和记录1. 化验结果的分析和判读。
2. 化验数据的准确记录和报告。
八、安全与环保知识1. 化验员在工作中需要特别注意的安全问题和操作上的危险。
2. 对于有毒、有害的试剂的使用和处理。
3. 对废弃物的处理和环保要求。
九、培训方法本次培训采用理论教学和实践教学相结合的方式。
通过课堂讲解、现场操作、实验演示等多种教学方式，使化验员对于实验室的操作规程和流程有着全面的了解和掌握。
石灰、碱液分析测定讲义综述
石灰、液碱分析测定讲义综述讲课目标：1、掌握石灰、液碱分析的化学原理；2、掌握石灰、液碱分析方法、分析步骤；3、了解石灰、液碱分析中需要注意的问题。
石灰分析概述：石灰的有效成分是氧化钙，常含有少量的碳酸钙、氧化镁、二氧化硅、三氧化二铁、三氧化二铝等杂质。
在氧化铝生产中，石灰是不可缺少的重要原料，生产过程中将石灰与矿石一起混合称为混矿。
为了准确的进行配料，应对石灰进行化学分析，分析的主要项目有：有效氧化钙、全钙、氧化镁、二氧化硅等。
一、CaOf（有效钙）的测定1、方法概述：样品以煮沸冷却后的水浸出，加入蔗糖与氧化钙生成溶解度较大的蔗糖钙，以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定，计算有效氧化钙的含量。
C12H12O11+CaO+2H2O →C12H22O11·CaO·2H2OC12H22O11·CaO·2H2O+2HCl→C12H22O11+CaCl2+3H2O（化学方程式板书）2、分析步骤：称取0.5000克试样于干燥的锥形瓶中，加入4克蔗糖，立即加入50mL煮沸冷却后的水，加盖，振荡10～15分钟，取下，加入2～3滴1％酚酞指示剂，立即用0.3570mol/L盐酸标准溶液滴定至溶液由红色转变为无色，即为终点（30秒钟不返红即可）。
（用较为形象的方式以板书方式写出来，简单、明了。
）3、计算：CaOf %=2V1（把计算公式的推倒过程写出来）有效钙分析需要注意的问题是：（1）加入蔗糖的量要足够，过少会在滴定中出现明显的返红现象，终点无法确认；（2）锥形瓶是干燥无水的，否则试料会结块，浸出不完全，如有试样结块或粘于瓶壁现象，则应该重新取样；（3）所用的水必须是经煮沸冷却后的水，因为热的蒸馏水能与蔗糖和钙生成溶解度小的蔗糖三钙影响测定结果；（4）为防止空气中的二氧化碳和氧化钙作用，振荡时，必须加盖。
二、CaO T（全钙）、MgO测定1、方法概述：在有掩蔽剂存在下，在一份试液中调整溶液PH＝12～13，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标液滴定氧化钙；在另一份试液中，加入PH＝10氨性缓冲溶液，以铬黑T为指示剂，用EDTA标液滴定钙、镁合量，差减法计算氧化镁的量。
强基计划化学培训讲义
强基计划化学培训讲义第一章：化学基础知识一、物质的分类1. 性质和物质分类2. 物质的分类方法二、化学元素与化合物1. 化学元素的性质和分类2. 化合物的性质和分类三、原子结构1. 原子的结构2. 元素周期表与元素的周期规律四、化学键1. 化学键的定义和分类2. 化学键的形成与性质五、化学反应1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的平衡与速率六、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念2. 酸碱中和反应的原理和示例七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义和特点2. 氧化还原反应的应用和示例八、物质的结构与性质1. 分子的结构与性质2. 物质的结构与性质的关系第二章：化学实验技术一、化学实验室安全1. 化学实验室的安全措施2. 化学品的安全存储和处理二、常用实验仪器与玻璃仪器的使用1. 常用实验仪器的用途和操作2. 玻璃仪器的种类和使用方法三、化学实验的基本操作技术1. 常用化学实验的基本操作2. 化学物质的称量和配制四、化学实验的数据处理和分析1. 数据处理的基本方法2. 化学实验数据的分析和应用五、化学实验的环境保护1. 化学废物处理的方法2. 化学实验对环境的影响及预防措施第三章：化学知识应用一、化学在日常生活中的应用1. 化学产品与生活2. 化学知识在日常生活中的应用案例二、化学在环境保护中的应用1. 化学在环境治理中的作用2. 化学在环境保护中的案例分析三、化学在工业生产中的应用1. 化学在工业生产中的重要作用2. 化学在工业生产中的现状和发展趋势四、化学在科学研究中的应用1. 化学在科学研究中的地位和作用2. 化学在科学研究中的应用案例分析第四章：化学探索与发展一、化学领域的探索1. 化学的发展历史2. 化学领域的前沿探索和发展方向二、化学在科技创新中的作用1. 化学在科技创新中的地位和作用2. 化学在科技创新中的应用案例三、化学在环境保护和资源利用中的作用1. 化学在环境保护和资源利用中的地位和作用2. 化学在环境保护和资源利用中的案例分析四、化学教育与科普工作1. 化学教育的重要性和现状2. 化学科普工作的成就和挑战结语通过本讲义的学习，相信大家对化学基础知识、化学实验技术、化学知识应用和化学领域的探索与发展都有了更深入的了解。