高一化学下学期期末考试试题2
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
四川省内江市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
四川省内江市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1．《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法错误的是A．糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应C．淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体D．蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖2．下列化学用语使用正确的是CO的电子式：A．2NH Cl的电子式：B．4C．氯离子的结构示意图：Na O的形成过程：D．用电子式表示23．下列物质分类全部正确的组合是A．A B．B C．C D．D4．下列离子方程式中，正确的是A ．铜粉溶解在稀硝酸中：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-+++=+↑+B ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：432NH OH NH H O +-+=↑+C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水：()33Al 3OH Al OH +-+=↓D ．将SO 2通入氯水中：22224SO Cl 2H O 4H SO 2Cl +--++=++5．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 3CHCl 中含有的氯原子数目为A 3NB ．28 g 聚乙烯中含有的碳碳双键数目为A NC ．将0.1 mol 醋酸完全溶于水，所得溶液中H +的数目为A 0.1ND ．20g 2D O 中含有的质子数为A 10N6．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
下列说法错误的是A ．光合作用将太阳能转化为化学能B ．该过程有利于缓解温室效应C ．该循环过程中涉及有氧化还原反应D ．3NaHCO 在钙化作用中发生反应的离子方程式为323Ca HCO CaCO H -+++=↓+7．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A ．()22Ba OH 8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应属于吸热反应B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C ．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热D ．能量变化必然伴随发生化学变化8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．一定条件下，将3 mol M气体和1 mol N气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：()()()()3M g+N g4P g+2Q s。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学含答案
2024届高一1+3期末考试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是（）A ．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化B ．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H +，所以“味酸”。
C ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用D ．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A ．爆炸品B ．易燃固体C ．氧化剂D ．腐蚀品A ．A B ．B C ．C D ．D3．下列说法错误的个数是（）①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③2Mg(OH)、NaOH 、223Cu (OH)CO 、32NH H O ⋅均为碱④2CO 、2NO 均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物⑤2SiO 、23Fe O 、MgO 属于碱性氧化物⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱⑧只有在电流作用下4KHSO 才能电离成K +、H +和24SO -⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同A ．8B ．7C ．6D ．54．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③玻尔的原子轨道模型；④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型。
高一(下学期)期末化学试卷及答案解析
高一（下学期）期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）1.下列实验仪器的名称不正确的是A. 冷凝管B. 溶量瓶C. 坩埚D. 泥三角2.下列属于电解质的是A. 盐酸B.C. CuD. HClO3.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A. B. C. D. KOH4.反应中，氧化剂是A. B. C. D.5.下列说法不正确的是A. 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B. 能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物C. 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于之间，对光线的散射形成的D. 电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离6.下列表示不正确的是A. 硅原子的结构示意图：B. 丙烷的球棍模型：C. 乙醇的分子式：D. 分子的电子式：7.下列关于说法正确的是A. 和互为同素异形体B. 和互为同位素C. 蔗糖和葡萄糖互为同系物D. 环己烷和苯互为同分异构体8.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A. 铝的化学性质不活泼B. 既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C. 明矾可用于净水D. 铝合金的硬度比纯铝大9.下列关于物质的用途不正确的是A. 抗坏血酸可用作抗氧化剂B. 纯碱可用于食品加工C. 加热氯化铵固体可制备氨气D. 以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维10.下列关于的说法错误的是A. 核外电子数为33B. 位于元素周期表第4周期族C. 最高价氧化物的水化物化学式为D. a克含有的中子数目为11.下列方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠电离方程式：⇌B. 向溶液中滴加至溶液呈中性：C. 高温下，铁与水蒸气反应：D. 葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：12.现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是A. B、C、A三种元素的原子半径依次减小B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高C. B元素与D元素可能会形成D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物13.下列说法不正确的是A. 甲烷的二氯代烷只有一种结构B. 聚异戊二烯不能发生加成反应C. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键14.下列有关说法不正确的是A. 葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应C. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质D. 冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性15.下列有关实验操作的说法，不正确的是A. 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短B. 检验溶液中的：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有C. 分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D. 钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 工业制硫酸用与过量空气反应制转移电子B. 常温常压下，含有质子数目小于C. 14g乙烯中含有极性共价键数目为D. 与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为17.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键键能391161498946463则关于反应说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 比能量高C. 反应物总键能小于生成物总键能D. 空间结构是直线型18.流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为下列说法不正确的是A. a为正极，b为负极B. 该电池工作时电极附近溶液的pH增大C. b极的电极反应为D. 调节电解质溶液的方法是补充19.实验室中模拟合成氨反应：⇌在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是实验序号温度浓度130023003200A. 的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态B. 实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C. 实验1中时间段平均反应速率较时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快D. 实验3中，时向容器中充入一定量He，则正反应速率不变，氨气的体积分数不变20.下列说法正确的是A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出，所以氯化氢和氧化钠均是离子化合物D. 和分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构21.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
广东省佛山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。
下列食物富含的营养物质错误的是A. 红薯：蛋白质B. 米饭：糖类C. 柠檬：维生素CD. 花生：油脂【答案】A【解析】【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误；B．米饭富含淀粉糖类，B正确；C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确；D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确；故选A。
2. 下列有机合成反应属于加成反应的是A. 甲烷制备氯仿B. 乙烯制备工业酒精C. 乙醇制备乙酸乙酯D. 淀粉制备葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，A错误；B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，为加成反应，B正确；C ．乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，为取代反应，C 错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，不是加成反应，D 错误； 故选B 。
3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。
下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式：24C HB. 电子式：C. 结构简式：22CH CHD. 球棍模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．乙烯的分子式：24C H ，A 正确； B ．乙烯分子中含有碳氢单键和碳碳双键，电子式为，B 错误；C ．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．乙烯分子碳原子半径大于氢，球棍模型：，D 错误；故选A 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。
辽宁省大连市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
辽宁省大连市2023～2024学年高一下学期7月期末考试化学试题注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2.本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56 K —39第I 卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与食品息息相关，下列说法错误的是A. 在葡萄酒酿制的过程中，添加适当的二氧化硫，可以起到杀菌的作用B. 驴皮制的阿胶是一种中药材，富含人类必需的营养物质蛋白质C. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂D. 食用油放久了会有“哈喇”味，是因为含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯被氧化2. 下列化学用语正确的是A. 果糖的分子式：B. 乙醛的官能团：C. 乙醇分子的空间填充模型：D. 四氯乙烯的结构式：3. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是A. B. C. D. 4. 下列关于物质性质与用途的说法均正确，且两者有因果关系的是A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B. 脲醛塑料导电性能好，可用作电器开关C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D.纤维素在人体内能水解生成葡萄糖，可作为人体的功能物质122211C H O COH-223N 3H 2NH +A ()()22N 3H v v =()()232N NH v v =()()233H 2NH v v =()()22N H v v =5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L 的和过量反应，生成氨气的分子数为B. 常温常压下，15g 甲基所含电子数为C. 100mL 18mol/L 的浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为D. 常温常压下，56g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为6. 工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。
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1 霍邱二中2014-2015学年度高一第二学期期末考试化学 一、选择题（每题只有一个正确答案，3分*16=48分） 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是( ) A．同分异构体 B．不同密度的核素 C．同位素 D．同素异形体 2．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳写性HmX一定大于HnY 3．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( ) A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e 4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 5．下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④还原性： I－>Br－>Cl－ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 7．下列对化学反应的认识正确的是( ) A．氧化还原反应都是放热反应 B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 8．关于原电池的叙述，正确的是( ) 2
A．任何化学反应，均可以设计成原电池 B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置 C．原电池的两极必须都是金属 D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛 9．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B．正极的反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( ) A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
11．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在一定条件下反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( ) A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应尚未到达限度 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 12．CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应下列叙述正确的是( ) A.使用催化剂不改变反应速率 B.降低压强能加快反应速率 C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 13．下列说法正确的是( ) A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
14．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是( ) 3
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化 A．只有①②③ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．①②③④⑤ 15．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( ) A． 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 16．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏。下列有关细菌冶金的说法中不正确的是 ( ) A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低 B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少 C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高 D．推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展
二、填空题：（四大题共52分） 17、（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1). 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号,下同)；原子结构示意图为
________________ ；元素⑩名称为 在周期表中的位置 。 (2). 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化．
学式．．是:_____________。 4
(3). ③、④、⑥三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。 (4). 最高价氧化物是两性氧化物，该两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式： _________ _________ _________ ____。 (5).元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为___________________。 18．(12分) Ⅰ、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示： (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。 A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)； 铜电极上发生的电极反应为 。 Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题： (4)反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。 (5)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。 19．(13分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反
应生成C
B ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 D ①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题： 5
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________。 (2)A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。 (3)B具有的性质是________(填序号)。 ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：__________________。 (4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________； (5)写出由C氧化生成D的化学方程式_________________________。 20．(13分)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题： (1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反应的离子方程式_________________________。 (2) 操作A是________，操作B是________。 (3) 加入的足量试剂a是________(填化学式)。 (4) 无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：______________________________________________；用该法制得镁后，副产物氯气通入石灰乳中可以制取漂白粉，该反应的化学方程式为：_________________________________________。
化学试题答题卡： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
17、（14分）(填具体元素符号) (1). 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号,下同)；