浙教版八年级科学下册第二章二氧化碳的复习
浙教版八年级下册科学《二氧化碳》精品PPT教学课件
2020/11/28
二氧化碳
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1、原料：大理石 稀盐酸 CaCO3 HCl
2、原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
反应装置 3、装置：
收集装置
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4、步骤：
1）、检查装置气密性； 2）、锥形瓶中加入大理石（或石灰石）；
3）、连接好装置；
4）、长颈漏斗中景：
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地理课件：
历史课件：
a.反应物 是固体， 反应需要 加热
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5）、用向上排空气法收集气体；
6）、用燃着的木条放在集气瓶口验满。
5、注意事项：
1).长颈漏斗下端要伸入液面下；
防止生成的气体从漏斗中逸出
2).伸入锥形瓶中的导管要短些；
使锥形瓶中原有空气快速排尽
3).集气瓶中的导管要接近底部；
使收集到的二氧化碳气体较纯净
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左侧气体发生装置各需要具备什么条件？ 右侧气体收集装置各需要具备什么条件？
2、干冰可作致冷剂，保存食品和人工降雨； （干冰会升华，吸收大量的热）
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3、作灭火剂； （二氧化碳不会燃烧，也不 支持燃烧，且密度比空气大）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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浙教版科学八年级下《二氧化碳》ppt课堂课件4
结论2：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
如图所示，向烧杯里倾倒二氧化 碳。注意观察蜡烛火焰的变化。 从现象中，你能得出什么结论？
现象：下面的蜡烛先熄灭 上面的蜡烛后熄灭
结论 1：二氧化 碳密度比空气大
结论2：二氧化碳不能 燃烧，也不支持燃烧
如图所示，在一个充满二氧化碳 的软塑料瓶里，迅速倒入少量蒸 馏水，立即将瓶塞塞紧振荡，观 察有什么现象。从这个实验现象 中，你能得出什么结论？ 现象：塑验室制取二氧化碳的方法
从为现什这象 么 个中冬实，天验你虽现能然象得天中出气，什寒你么冷能结，得论但出？我什们么的结教论室？还是应当适时开窗通风？
浙教版科学八年级下册 3.4 二氧化碳 --二氧化碳的性质 课件
• 快乐的葡萄干：
• 用品：醋、小苏打、水、玻璃棒、玻璃杯、葡萄干
• 步骤：①准备多半杯清水，放入几粒葡萄干，葡萄干马上沉底。
•
②往杯子里加入2勺小苏打，搅拌使它溶解。
•
③再向杯子里加入两勺食醋，过一会儿你会发现葡萄干浮上来，而且还会上上下下
地快乐地跳着舞。
•
“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏 日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃 勃生机”。希望同学们能像二氧化碳那样积极向 上，为社会做出自己的贡献！
实验探究三：向一个收集满二 氧化碳气体的塑料瓶中加入一 定体积的水，立即盖上瓶盖振 荡，观察现象并记录，思考可 得出二氧化碳的什么性质。 实验现象：
思考：塑料瓶为什么会瘪进去？
二氧化碳能溶于水,使瓶内气压减小
结论：二氧化碳能溶于水。
探索新知
注意：滴管的滴加方法 加热时试管的朝向
紫色石蕊
实验探究四：取1支试管，加 入少量变扁的瓶中液体。然后，
CO2
滴加少量紫色石蕊试液，观察
试管中液体颜色的变化并记录。
实验探究五：用酒精灯加热试 管，观察实验现象并记录。
实验探究四：二氧化碳能与水反应生成碳酸，
碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
CO2 + H2O = H2CO3
实验探究五：碳酸不稳定，见光、加热易分 解成二氧化碳和水。
△
H2CO3 === H2O + CO2↑
课堂小结
物理性质
用途
•常温下是无色无味的气体 •固态二氧化碳(干冰)易升华 •密度比空气大
保存食品 或人工降雨
•能溶于水
化学性质
现象反映性灭火质
•不能供给呼吸 性质决定用途
•不能燃烧，也不支持燃烧
浙教版科学八年级下册 第一二章 知识点归纳
第一章：电与磁第1节指南针为什么能指方向A.磁体和磁极1.磁性与磁体1)把物体能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性，这种物体叫磁体2)磁体有天然磁体和人造磁体两种。
能长期保持磁性的叫永磁体，人造永磁体通常是用钢或合金经过加工处理制成的，根据需要常制成各种不同的形状（如图所示）2.磁极：磁体上磁性最强的部位叫磁极。
磁体有两个磁极，即南极（S极）和北极（N极）。
磁体总有两极，一根条形磁铁断为两截以后，每一段都有N、S两极，只有单个磁极的磁体在自然界里是不存在的3.磁极间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引我们可以通过磁体的吸铁（钴、镍）性、南北指向性和磁极间的相互作用规律来判断一个物体是否具有磁性4.磁化：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程叫磁化。
被磁化的钢有保持磁性的性质，所以常用它制造永磁体B.磁场和磁感线1.磁场1)定义：磁体周围存在一种看不见、摸不着的物质，能使磁针偏转，我们把这种物质叫磁场。
磁体间的相互作用就是通过它们各自的磁场发生的2)磁场的性质：对放入其中的磁体产生力的作用3)磁场的方向：在磁场中的某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向2.磁感线1)定义：为了描述磁体周围的磁场分布，在磁场中画一些有方向的曲线，曲线上任何一点的切线方向都跟放在该点的小磁针静止时北极所指的方向一致，这样的曲线叫磁感线2)磁感线的方向：磁体周围的磁感线是从北极出发，回到磁体的南极；磁体内部的磁感线从南极出发回到北极3)常见磁体的磁感线分布4)磁感线的性质a)磁感线不是真实存在的，它是为了形象地描述磁场而画出的一些假想的曲线b)磁感线是有方向的，曲线上任意一点的切线方向就是该店的磁场方向c)磁感线分布的疏密可以表示磁场的强弱。
磁体两极处磁感线最密，表示其两极处磁场最强d)磁感线是一些闭合的曲线。
即磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出发，回到磁体的南极；在磁体的内部，都是从磁体的南极指向北极e)空间任何两条磁感线绝对不会相交，因为磁场中任何一点的磁场只有一个确定的方向C.地磁场1.地磁场：地球是一个大磁体，地球产生的磁场叫地磁场2.地磁场的两极：地磁场的北极在地理的南极附近，地磁场的南极在地理的北极附近3.磁偏角：地理两极跟地磁两极并不重合，它们之间有一个磁偏角。
3.4二氧化碳(2)-浙教版八年级科学下册课件
向烧杯里倾倒二氧化碳。 注意观察蜡烛火焰的变 化。
二氧化碳使蜡烛火 焰自下而上熄灭
向澄清石灰水中通入CO2， 现象 变浑浊，产生白色的沉淀 。
3、初步学会用块状固体和液体反应制取气体的方法。 注意观察蜡烛火焰的变化。 变浑浊，产生白色的沉淀 用止水夹夹紧橡皮导管，往长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若液面不下降，则装置气密性良好。 向烧杯里倾倒二氧化碳。 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 2、初步学会实验室制取二氧化碳的方法，学习用向上排空气法收集气体。 向烧杯里倾倒二氧化碳。 二氧化碳使蜡烛火焰自下而上熄灭 变浑浊，产生白色的沉淀 3、初步学会用块状固体和液体反应制取气体的方法。 变浑浊，产生白色的沉淀 用止水夹夹紧橡皮导管，往长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若液面不下降，则装置气密性良好。 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 变浑浊，产生白色的沉淀 变浑浊，产生白色的沉淀 向烧杯里倾倒二氧化碳。 3、初步学会用块状固体和液体反应制取气体的方法。 第二课时 二氧化碳的制取 2、初步学会实验室制取二氧化碳的方法，学习用向上排空气法收集气体。
1、初步学会实验室制取二氧化碳装置的装配和连接方法。
变浑浊，产生白色的沉淀
2、初步学会实验室制取二氧化碳的方法，学习用向上排空气法收集气体。
第二课时 二氧化碳的制取
向烧杯里倾倒二氧化碳。
变浑浊，产生白色的沉淀
固固加热型 √ 向上排空气法 2、初步学会实验室制取二氧化碳的方法，学习用向上排空气法收集气体。
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2 ↑
八年级科学下册第二章：空气与氧知识点整理
空气与氧一、 空气的主要成分和组成[说明]绿色植物的光合作用吸收二氧化碳、放出氧气，燃料的燃烧、动植物的呼吸作用均消耗氧气、放出二氧化碳，这一系列的活动保证了空气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。
二、 氧气（O）、氮气（N ）、二氧化碳（CO ）、稀有气体的主要性质和用途三、 氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；在标准状况下（273K ，101kPa ），其密度为1.429g/L ，比空气的密度（1.293g/L ）略大；不易溶于水。
氧气的三态变化为：蓝色雪花状固体淡蓝色液体氧气℃℃218101183101--→→kPakPa。
工业生产的氧气，一般贮存在蓝色钢瓶里。
四、 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。
在化学反应中，氧气提供氧，是一种常用的氧化剂。
下表列出了一些物质在氧气中燃烧的现象、反应文字表达式及注意事项。
五、呼吸作用与氧化人体细胞内的有机物与氧反应，最终产生CO2、H2O或其他产物，同时把有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。
这一过程叫做呼吸作用。
如：−→+−+葡萄糖酶+水二氧化碳氧气能量[说明]（1）植物和微生物等其他生物也有呼吸作用；（2）呼吸作用释放能量，供生物体各种活动所需。
六、氧化反应物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
（1） 对于氧化反应的概念“物质跟氧发生的反应叫做氧化反应”，这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质。
不要叙述为“物质跟氧气的反应”。
氧气具有氧化性，是指氧气能使别的物质得到氧，发生氧化反应，故氧气具有使别的物质发生氧化反应的作用，所以说氧气是一种氧化剂，具有氧化性。
例如： 五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+ 二氧化碳铜氧化铜碳高温+−−→−+（2） 可燃物在被空气中的氧气缓慢氧化过程中所产生的热量如果不能及时散失，就会产生自然发热的情况。
如果热量越积越多，当温度升高到可燃物的着火点时，再遇有充足的氧气，就会引起自发燃烧——自燃。
初二下科学第2章复习提纲
科学八年级（下）第二章复习提纲第一节空气学习档案：1．空气的成分按体积计算：氮气约占78% ；氧气约占21% ；稀有气体约占；二氧化碳约占；水蒸气等其他气体和杂质约占。
2．空气各成分的利用一般说来，空气的成分是比较固定的；空气的密度为 1.293克/升氮气：氮．是构成的主要元素。
氮气无色、无味、性质稳定。
总结：（1）氮是构成人体蛋白质的主要元素（2）氮气是无色无味不活泼的气体（3）用途：充填灯泡、食品保鲜：制氮肥、炸药；作冷冻剂氧气：氧气是人类和其他生物进行呼吸作用所必需的，可以助燃。
总结：（1）提供呼吸（2）支持燃烧二氧化碳：二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。
固态二氧化碳又称为干冰，是一种制冷剂，可保藏食品，也可用于人工降雨。
稀有气体：化学性质稳定，常用作保护气；有的稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
（稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，这些气体没有颜色没有气味）水蒸气等其他气体和杂质：水蒸气是成云致雨的原料。
固体杂质对成云致雨有一定的作用。
3. 空气中氧气含量的测定（1）实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，大气压把水压入集气瓶的体积数为氧气的体积数（2）实验现象：a、红磷燃烧，产生大量白烟b、冷却至室温打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）实验结论：空气中氧气体积约占1/5，剩余气体主要是：N2（4）误差分析原因：a、装置漏气b、红磷的量不足c、没冷却到室温d、导管没有灌满水【知识点】空气的主要成分以及各个成分的作用；重点：讲解测量氧气含量实验 CO 2：0.03% 稀有气体：0.94% 其它气体和杂质：0.03% 第二节氧气和氧化（三课时）学习档案：1．氧气的性质：物理性质和化学性质⑴物理性质： 无 色、 无 味、 不易 溶于水的气体，熔点是-218℃，沸点是-183℃，密度比空气 大 。
⑵化学性质：比较活泼 （文字表达式）一些物质与氧气反应时的反应现象、反应表达式及注意点二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁、五氧化二磷都是由 氧 元素和另一种元素组成的，因此都是 氧化物 。
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《低碳生活》教学设计
八年级下册第二章二氧化碳的复习
一、教学目标：
知识目标：了解二氧化碳在自然界中的作用及对人类生产、生活的意义。
了解二氧化碳的制取过程；
知道二氧化碳的物理性质和化学性质；
能力目标：培养学生的思维能力；
形成学生通过生活现象，分析、认识物质性质的思维方法。
情感目标：通过联系生活实际，让学生体会到生活中的科学知识；
通过学习二氧化碳性质，初步树立物质性质决定物质用途的思想；
通过分组讨论，培养学生的与他人合作的精神。
二、教学重点、难点：
重点：二氧化碳的物理性质和化学性质
难点：二氧化碳的化学性质及制取
三、教学方法：
观察法、合作学习法、讨论法、练习法
四、课前准备：
1、认识二氧化碳（视频），了解二氧化碳危害的知识。
2、根据已学的知识，并从各种途径搜集二氧化碳的应用方面的知识。
3、各种练习。
五、教学过程：
[导入] （创设情境，激起学生的学习兴趣）
介绍我公司的大致状况，让学生知道今天的任务是过关斩将，让自己加入未来二
氧化碳的科研队伍工作中。
师问：日常生活中有哪些化肥？事实上除了这些以外，还有一种叫气体肥料，你
们知道是哪一种吗？
（一）、二氧化碳的形式和循环——了解产品
1、了解用碳酸氢铵制取二氧化碳的化学方程式（学生完成书写）
师问：为什么二氧化碳被誉为“植物食粮”？
生答：植物的光合作用（引导学生复习光合作用和呼吸作用，以及之间的关系，
完成练习）
2、通过“内部透露”让学生联系到，自然界中的碳以单质或化合物的形式存在，
碳在自然界中的循环是通过二氧化碳来完成的。
3、学生延伸：自然界中的CO2的主要来源
（二）、复习二氧化碳的性质——学会推荐
师引：在了解CO2的部分功效之后，我们要向市场推广CO2，因为它在我们日常生
活中十分重要。
生看：图片（展示多种生活中的CO2角色）
生：解释各种原因，并欣赏关于CO2的介绍。
师转承：其实生活中的这些CO2无不体现出它的性质，当然这包括物理和化学性
质，请有你们来总结一下。
师生总结：（1）二氧化碳的物理性质：通常状态下是一种无色无味的气体，密度
比空气大，易溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质：不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸，
能与水反应，能与石灰水反应
教师点评学生的表现，按各组表现情况记录所得分数等。
（三）关于二氧化碳的几种反应——掌握研发技术
师承接：从了解产品到学会推荐生活中的CO2，都能看到板上的同学已初步具有
科研的水平，那么到底是否具有自行研发CO2的能力，还要看接下来的环节。
生看：各种反应装置，各种收集装置，并说出怎么选择实验室制取氧气的方法。
（要求学生学会分析原因，教师引导学生的表达能力）
生写：让其中两位上黑板写出化学方程式化学反应方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
师：现场点评，可拓展验满方法：引导学生回忆氧气的验满方法，思考收集二氧
化碳该如何验满。（用点燃的木条靠近集气瓶口，若熄灭则证明气体已经收集满。）
师表达：如果让你自行研发，你会通过哪些方法来获得CO2，以四人小组讨论形
式，看哪组写得快、多、准。
学生讨论：一起完成，留给几分钟。同时涉及CO2的检验。
预设：学生会产生生成性的内容，往往写出的化学方程式较多。碳与氧气；一氧
化碳与氧气；煅烧石灰石；呼吸作用；含碳物质的燃烧等。
师：利用学生书写的化学方程式进行现场展示，并复习有关化合反应和分解反应。
师：点评，鼓励学生积极思考。
生：完成“实习”报告，6-9，现场交流答案。
（四）低碳经济和低碳生活——懂得生活
师衔接：然而，真正的考验来了。在碳减排的目标下，为谋求公司发展，必须实
行低碳经济的策略，那么你对低碳知多少呢？
生：完成练习10并分析原因，从中获取文字中的知识。计算部分让学生展示在
实物投影上，教师可评析书写规范。
师：作为企业倡导低碳经济，作为百姓更应倡导低碳生活，你会怎么努力？
生：大胆发言。让学生对低碳发出倡议，如何从身边的小事做起，从实际行动出
发，提出可行性的方法。（由学生自由发挥）
生：观看视频（全球气候变暖带来的危害）
师：生活价值观教育。
六：小结，布置作业。
板书设计：
光合作用与呼吸作用
制取与检验 CO2 低碳生活
物理性质与化学性质