高一化学原子结构练习题
高一化学原子结构试题
高一化学原子结构试题1.原子是由、构成的。
原子的质量主要集中在上。
【答案】原子核、核外电子；原子核【解析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，由于核外电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。
【考点】考查原子的组成点评：本题属于基础性试题，重点考查学生对教材的熟练掌握程度2.对于原子：核电荷数= = ， + =质量数（A）【答案】核内质子数=核外电子数，质子数+中子数【解析】对于原子来讲，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；如果忽略核外电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值称为质量数，因此质子数＋中子数＝质量数。
【考点】考查核电荷数、质量数的有关计算点评：该题属于高考中常见的题型，需要学生熟练记住有关物理量之间的关系3.阳离子（AZX n+）电子数= ,阴离子（AZX n-）电子数= 。
;【答案】Z-n, Z+n【解析】对于中性的原子，质子数＝核外电子数；对于阳离子，电子数＝质子数－所带电荷数；对于阴离子，电子数＝质子数＋所带电荷数，所以阳离子（AZX n+）电子数＝Z－n，阴离子（AZX n-）电子数＝Z＋n。
【考点】考查微粒电子数的有关计算点评：本题属于基础性试题，主要考查学生对基础性知识的熟练掌握程度。
4.元素：具有相同的同一类的总称。
元素的种类是由原子核内的决定的。
【答案】核电荷数（或核内质子数），原子，质子数【解析】元素是指具有相同核电荷数（或核内质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由原子核内的质子数决定的。
【考点】考查元素的概念及其元素种类的判断点评：本题属于基础性知识的考查，重点考查学生对有关概念的理解和判断。
5.核素：指具有和的一种。
核素的种类是由和决定的。
【答案】一定数目质子，一定数目中子，原子；质子数，中子数【解析】核素是指指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以核素的种类是由质子数和中子数决定的。
【考点】考查核素的概念和判断点评：本题属于基础性知识的考查，重点考查学生对有关概念的理解和判断。
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案
高一化学原子结构与元素性质练习题及答案一、选择题1. 在下列元素中，原子半径最大的是：A. 氧B. 氮C. 氢D. 碳答案：B2. 元素周期表中位于同一周期的元素，其原子核中的________相同。
A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 能级数答案：A3. 以下哪个元素的原子序数最小？A. 铝B. 锌C. 钌D. 锆答案：A4. 元素周期表中，位于同一族的元素，其 ________ 相同。
A. 原子序数B. 原子半径C. 化合价D. 反应性答案：C5. 以下哪个说法是正确的？A. 低一周期的元素比高一周期的元素的电负性更大。
B. 低一周期的元素比高一周期的元素的原子半径更大。
C. 低一周期的元素比高一周期的元素的化合价更小。
D. 低一周期的元素比高一周期的元素的电离能更小。
答案：B二、填空题1. 原子核的组成粒子是 ________ 和 ________。
答案：质子，中子2. 原子的核外层电子数等于 ________。
答案：原子序数3. 以下元素原子序数依次为 5、6、7、8 的元素名称分别是________、氧、氮、 ________。
答案：硼、氖4. 原子半径的单位是 ________。
答案：皮米5. 元素周期表中，位于同一周期的元素具有相同的 ________。
答案：能级数三、简答题1. 什么是原子结构？答：原子结构是指元素中原子的组成和排列，主要包括原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成，并带有正电荷。
核外电子围绕原子核轨道运动，并带有负电荷。
原子中的质子数等于电子数，使得原子整体电荷为中性。
2. 原子的电子排布有什么规律？答：原子的电子排布遵循充满能级和奥布规则。
充满能级规则指的是电子依次填满能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
奥布规则是指电子填充到不同的轨道上时，尽量使各个轨道上的电子数量相同，遵循“少做多受益”的原则。
3. 什么是元素的化合价？答：元素的化合价是元素在化合物中所表现出的价态，用于表示元素与其他元素形成化合物时的化合能力。
高一化学上：1.2《原子结构和相对原子质量》测试(沪科版)
1.2《原子结构和相对原子质量》一、选择题1. 下列关于铝原子的结构示意图中正确的是A． B． C． D．2. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数3. 我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨的32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。
下列有关说法正确的是A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性4. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A. 18O与19F具有相同的中子数B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数D. 15N与14N具有相同的质子数5. 和氖原子电子层结构相同的微粒是A.Na+B.Cl-C. K+D.Ar6. 质量数为37的原子应该有A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子7. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是8. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法，正确的是A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体9. 硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%10.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是A．R B．ＲＣ．R Ｄ．R11.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥D．⑤⑥12. 136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子二、填空题13. 一种比黄金还要贵重百倍的O2气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1mol 这种O2气体所含有的中子的物质的量为A．36 mol B．20 mol C．16 mol D．10mol14. 某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n15. 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A．72 B．113 C．185D．25716. 在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。
沪科版高一上学期化学(必修一)《第四章原子结构和化学键》单元测试卷及答案
沪科版高一上学期化学(必修一)《第四章原子结构和化学键》单元测试卷及答案一、单选题（共20题）1．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。
月岩中含有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，四种元素位于不同主族，W的最外层电子数是Y的二倍，且等于X和Z最外层电子数之和，W与X的质子数之比为2：3。
下列说法错误的是A．电解熔融态Y的盐酸盐可以得到单质YB．简单气态氢化物的稳定性W>ZC．简单离子半径W>X>YD．Z的氧化物是酸性氧化物，但不能与水反应生成含氧酸2．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。
下列有关说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．简单氢化物的沸点：Y>XC．X、Z氧化物的水化物酸性：X>ZD．W、X形成的二元化合物只含有极性共价键3．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是>>A．用图1所示装置证明非金属性强弱：Cl C SiB ．用图2所示装置制取3NaHCOC ．用图3所示装置制备少量2Fe(OH)，先打开止水夹a ，一段时间后再关闭aD ．用图4所示装置验证3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性，Y 中物质是23Na CO 4．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语的表示错误的是 A ．IBr 的电子式：B ．硫离子的结构示意图：C ．33号元素As 的原子结构示意图：D ．碳正离子中质子数与电子数的比值为9∶85．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。
下列说法正确的是 A ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B ．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C ．我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，该过程体现了醇的氧化性D ．华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料 6．下列关于物质性质的比较，正确的是 A ．稳定性：HI HBr HCl >> B ．原子半径大小：O S Na >> C ．碱性强弱：KOH NaOH LiOH >> D ．金属性强弱：Al Mg Na >>7．下列关于化学与职业的说法错误．．的是 A ．营养师会根据食品科学、营养学和医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行膳脱食指导 B ．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验评定 C ．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员 D ．科技考古研究人员利用12C 对文物进行年代测定8．某元素一种原子的质量数为A ，其阴离子X n -核外有x 个电子，mg 这种原子的原子核内中子的物质的量为A．m(A x n)A-+mol B．A(A x n)m--molC．m(A x n)A+-mol D．m(A x n)A--mol9．O2和O3互的关系为A．同位素B．同素异形体C．同一物质D．没有关系10．某主族元素原子的最外层比次外层多3个电子，该元素的最高化合价是A．-1B．0C．+5D．+711．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误．．的是A．防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好B．非处方药的包装上印有“OTC”标识C．反应2CH2=CH2＋O2 Ag−−→2符合绿色化学思想D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体12．下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素B向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C取少量待测溶液于试管中，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有+4NHD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成白色胶状沉淀非金属性：C>Si A．A B．B C．C D．D13．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是A．B．C．D ．14．由X 、Y 、Z 、W 组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稳定结构；X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 元素至少能形成6种氧化物，W 的单质可用于自来水消毒。
高一原子结构试题及答案
高一原子结构试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子核外的电子按照能量高低分布，下列说法正确的是：A. 电子总是优先占据能量最低的轨道B. 电子总是优先占据能量最高的轨道C. 电子在任何轨道上的能量都相同D. 电子的能量分布是随机的答案：A2. 根据泡利不相容原理，下列说法正确的是：A. 一个原子轨道中最多只能容纳2个电子B. 一个原子轨道中最多只能容纳1个电子C. 一个原子轨道中可以容纳任意数量的电子D. 一个原子轨道中可以容纳多个电子，但它们必须具有不同的自旋方向答案：A3. 元素的化学性质主要由下列哪个因素决定？A. 原子核的大小B. 原子核的电荷数C. 最外层电子数D. 原子的总电子数答案：C4. 根据量子力学，下列关于电子云的说法正确的是：A. 电子云是电子在原子核周围运动的轨迹B. 电子云是电子在原子核周围出现的概率分布C. 电子云是电子在原子核周围的固定位置D. 电子云是电子在原子核周围的固定轨道答案：B5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子核的电荷数B. 原子的总电子数C. 原子核的质量D. 最外层电子数答案：A6. 根据洪特规则，下列说法正确的是：A. 电子在同一个能级的不同轨道上尽可能分散B. 电子在同一个能级的不同轨道上尽可能聚集C. 电子在同一个能级的不同轨道上总是成对出现D. 电子在同一个能级的不同轨道上总是单独出现答案：A7. 元素的价电子是指：A. 原子核外最外层的电子B. 原子核外次外层的电子C. 原子核外所有电子D. 原子核内的电子答案：A8. 元素的原子半径随着原子序数的增加而：A. 一直增加B. 一直减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：C9. 根据电子排布规律，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦（He）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：B10. 元素的金属性与下列哪个因素有关？A. 原子核的电荷数B. 最外层电子数C. 原子的总电子数D. 原子核的大小答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子核内的质子数决定了元素的______。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构与元素性质(同步习题)【含答案及解析】
第3课时原子结构与元素性质基础过关练题组一碱金属元素1.(2019重庆一中高一下月考)对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测不正确的是( )A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 g/cm32.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小3.锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属。
金属锂常用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。
锂(Li)不可能具有的性质是( )A.锂在空气中燃烧只生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油中4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考)下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH6.我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有层电子,最外层电子数为,铯的原子序数为。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
高一化学(必修一)《第四章 原子结构》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章原子结构》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．元素种类B．核电荷数C．电子层数D．中子数2．铯(13755Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于13755Cs的说法正确的是A．质子数为55 B．中子数为137 C．质量数为192 D．核外电子数为823．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13153I的叙述中正确的是（）A．13153I的原子核内中子数多于质子数B．13153I的原子序数为131C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的化学性质与12753I不同4．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（）A．L层离核比M层离核近B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子5．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．176．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A．B．C．D．7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子的中子数为2 D．原子结构示意图为N具有相同的核外电子排布，则M元素原子的质子数为8．2M+与-aA．a+3B．a-3C．a+2D．a-19．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子10．与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是+A．F-B．Cl-C．OH-D．NH411．下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是( )A．12、17 B．8、2 C．8、11 D．9、1312．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为。
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C． 和 在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故 ，故C错误；
人教版高一化学第一章同步练习原子结构练习题
人教版高一化学第一章同步练习原子构造练习题知识点能否能够正确掌握，这就需要我们不停地经过练习题来查验自己，下文为大家供给原子构造练习题，大家可以经过做这些练习来查验一下自己。
一、选择题 (此题包含 6 小题，每题 3 分，共 18 分。
每小题只有一个选项切合题意)1.用现代物质构造学说表示原子构造模型的是A.道尔顿原子模型C.玻尔原子模型D.电子云模型( ) B. 卢瑟福原子模型2.以下属于同位素的一组是( )A.O2 、 O3 4040K 、 20CaB.Na2O 、 Na2O2C.19D.H 、 D、 T3.剖析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是A.12B.14C.16D.18 ( )4.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家展望，3He，每百吨2He 核聚变所开释出的能量相当于当前月球的土壤中吸附着数百万吨的32人类一年耗费的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
以下说法正确的选项是A.42He 原子核内含有 4 个质子4He 和 2He 互为同位素 B.32He 原子核内含有 3 此中子2He 的最外层电子数为2，因此 2He 拥有较强的金属性5.以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A.Mg2+B.Al3+C.Be2+D.H+ ( ) 6. 由两种原子构成的纯净物( ) A. 一定是化合物 C.必定是单质少选扣 1 分，多项选择、错选均不给分)7.对原子核外电子以及电子的运动，以下描绘正确的选项是( ) B.必定是同素异形体 D. 可能是单质，可能是化合物二、选择题(此题包含 10 小题，每题 3 分，共 30 分。
每题有一至二个选项切合题意，①能够测定某一时辰电子所处的地点11836②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的A. ①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥8.以下粒子属于典型非金属元素的是( )A. B. C. D.9.以下各组粒子中，核外电子总数相等的是( )A.K+ 和 Na+B.CO2 和 NO2C.CO 和 CO2D.N2 和 CO10.以下表达正确的选项是( )A.发生化学反响时失掉电子越多的金属原子，复原能力越强B.金属阳离子被复原后，必定获得该元素的单质C.核外电子总数同样的原子，必定是同种元素的原子D.能与酸反响的氧化物，必定是碱性氧化物11.某元素的原子核外电子排布中，K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层和N 电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A.30B.12C.17D.20 ( )12.在核电荷数为1— 20 的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数 2 倍的元素是 ( )A. 核电荷数为 3 的元素B.核电荷数为 14 的元素C.核电荷数为 6 的元素 D. 核电荷数为 16 的元素13.在与以下原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是 ( )A.7B.13C.6D.2014.以下表达中，正确的选项是( )A.两种微粒，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样B.凡单原子形成的离子，必定拥有罕有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，假如核外电子排布同样，则必定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布必定与上一周期罕有气体元素原子的核外电子排布同样15.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则以下论断正确的是()A.不可以由此确立该元素的原子相对证量B.这类元素的原子相对证量为m+nC.若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n) ωgD.核内中子的总质量小于质子的总质量16.已知自然界氧的同位素有16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H 、 D、 T，从水分子的原子组成来看，自然界中的水分子一共有( ) A.6 种 B.9 种 C.12 种D.18 种第Ⅱ卷 (共 52 分)三、填空题 ( 共 5 小题，计 38 分)17.(7 分)用符号 A ：质子数 ;B：中子数 ;C：核外电子数 ;D ：最外层电子数 ;E：电子层数，填写以下各空。
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《原子结构》练习题
1. 最近医学界通过用放射性14
C 标记的C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14
C 的叙述正确的是 （ ） A.与14
N 含有的中子数相同 B.是C 60的同素异形体 C.与C 60中普通碳原子的化学性质不同 D.与12
C 互为同位素 2. 据报道，月球上有大量3
He 存在，以下关于3
He 的说法正确的是（ ）
A ．是4
He 的同分异构体
B ．比4He 多一个中子
C ．是4He 的同位素
D ．比4He 少一个质子
3. X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
（ ）
A ．X 的原子序数比Y 的小
B ．X 原子的最外层电子数比Y 的大
C ．X 的原子半径比Y 的大
D ．X 的元素的最高正价比Y 的大
4. 2002年由德.法.美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45
26Fe 原子，有
关Fe 的说法正确的是 （ ） A ．它是一种新元素
B ．它是一种新核素
C ．4526Fe 与56
26Fe 互为同素异形体 D ．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43
26Fe
5. 某元素的原子最外电子层只有2个电子，该元素 （ ）
A.一定是IIA 族元素
B.一定是金属元素
C.可能是金属元素
D.一定是+2价元素
6. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素。
近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有
着广泛应用。
下列说法中，正确的是 （ ） A ．34
S 原子核内的中子数为16
B ．13
C 和15
N 原子核内的质子数相差2 C ．16
O 与18
O 互为同位素
D ．2
H 与1
H 的质子数.中子数.电子数均不相同
7. 613C可以用于含碳化合物的结构分析。
613C表示的碳原子 ( )
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
8. A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个，则B
的原子序数是
（）
A.n＋4
B.n＋6
C.n＋8
D.n＋10
9.下列表达中，错误的
．．．是（）A．铝原子结构示意图：
B．1
1H.2
1
H、3
1
H是氢的三种核素
C．Na+和O2－的核外电子数相等
D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
10. 下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（）
A.Mg2+、S2-、Na+、F-
B. Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ba2+
D．Mg2+、O2-、Na+、F-
11. 铀元素有234U、235U、238U等多种同位素，用做核燃料的是235
92
U。
下列有关说法正确的是
（）
A．235
92
的中子数为235
B．234U、235U、238U是铀的三种不同核素
C．234U、235U互为同分异构体
D．235U、238U的中子数相同
12. 1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3和H2属于（）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
13. 和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是（）
A．NH4＋B．F－C．H2O D．NH3
14. 下列离子中，其核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（）
A．Mg2+ B．S2— C．K+ D．Cl—
15. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的
超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）
A．57 B．47 C．61 D．293
16. 中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素202
78
Pt，它的中子数（）A．78 B．124 C ．202 D．280
17. 我国“神舟”六号载人飞机已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，
月球的土壤中吸附着百万吨的He
3
2
，每百吨He
3
2
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He
4
2
的形式存在。
下列说法中正确的是( )
A．He
4
2
原子核内含有4个质子
B．He
3
2
和He
4
2
互为同位素
C．He
3
2
原子核内含有3个中子
D．He
4
2
的最外层电子数为2，所以He
4
2
具有较强的金属性
18. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中表示质子或电子，表示中子。
则下列有关①②③的叙述中，正确的是( )
A.①②③互为同位素
B.①②③为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
19. 已知离子b X 3+。
下列认识正确的是( )
A．b=10
B．Ｘ单质能溶于氢氧化钠溶液
Ｃ．Ｘ为稀有气体
Ｄ．Ｘ单质既具有还原性，又具有氧化性
20. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）
A．18O与19F具有相同的中子数
B．16O与19O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数
D．15Ｎ与14N具有相同的质子数
2 8
+b
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C B C C C A D D B B A A 题号15 16 17 18 19 20
答案 A B B A B C。