第六讲：原电池
高中化学必修选修原电池原理ppt.ppt
15
2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在
盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D )
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
13
⑥ (×)
⑦ (∨)
2024/9/27
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
14
⑧ (×)
⑨ (∨)
2024/9/27
负极：Fe－2e- ＝Fe2+ 正极：2H++2e-＝H2↑ 总反应： Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电电 子流
发生氧化反应。
正极（+）：是不活泼金属或非金属，进电子 ，
本身不反应，是溶液中的阳离子
得电子发生还原反应。
注意： 要用到金属活动性顺序表：
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
活泼性，还原性依次 减弱。
③原电池反应跟直接反应差别：
反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。
④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电 池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电 池……。
原电池的原理及应用课件
原电池的原理及应用课件一、原电池的概述•原电池是一种将化学能转化为电能的装置•由两个电极和介质组成•通过化学反应，将化学能转化为电能二、原电池的工作原理1.电极–阳极：电子从电池中流出，带正电荷–阴极：电子流入电池，带负电荷2.电解质–溶液或固体，负责电子和离子的传导–电解质浓度的变化会影响电池的电压和电流3.化学反应–通过化学反应，将化学能转化为电能–化学反应的种类和速率决定了电池的性能和寿命三、原电池的分类1.原电池按照电解质的类型分类–酸性电池：电解质为酸性溶液–碱性电池：电解质为碱性溶液–中性电池：电解质为中性溶液2.原电池按照工作原理分类–干电池：电解质为固体–湿电池：电解质为液体四、原电池的应用领域1.电子产品–手机、平板等移动设备使用锂离子电池–电脑、电视等家用电器使用铅酸电池2.汽车工业–汽车使用蓄电池作为启动电源–混合动力汽车使用镍氢电池或锂离子电池作为辅助电源3.军事领域–军用设备使用高能密度电池以满足高功率需求4.新能源领域–太阳能、风能等新能源装置需要电池来存储和供应电能五、原电池的优缺点优点•便携性强，可以随时随地使用•快速充放电，使用方便•环保，不会产生污染物 ### 缺点•电池会老化，寿命有限•部分电池需要定期维护和更换•一些电池含有有害物质，需要特殊处理六、原电池的发展趋势1.高能量密度–追求更高的能量存储密度，实现更长时间的使用2.快速充电–提高充电速度，缩短充电时间3.长寿命–延长电池的使用寿命，减少更换频率4.环保绿色–减少或消除对环境的污染以上是关于原电池的原理及应用的课件，介绍了原电池的工作原理、分类、应用领域、优缺点以及发展趋势。
通过本课件的学习，了解了原电池在现代社会中的重要性和广泛应用。
希望能对大家的学习和工作有所帮助！。
《原电池的工作原理》课件
原电池有多种类型，包括干电池、充电电池、燃料电池等。每种类型的原电池都有其特定的应用场景和特点。例 如，干电池通常用于小型电子设备，充电电池则用于需要长时间使用的设备，而燃料电池则用于提供持续的电力 供应。
02
原电池的工作原理
电子转移
电子转移是原电池工作的核心机 制，负极上的电子通过导线转移
氧化还原反应的速率决定了原 电池的工作效率，优化氧化还 原反应可以提高原电池的性能 。
03
原电池的能量转换
化学能转换为电能
化学能转换为电能的过程
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能，从而为外部电路提供电流 。
电子流动
离子移动
同时，电解质中的阳离子向负极移动 ，阴离子向正极移动，形成电荷平衡 。
利用微生物与电极反应产 生电流，为可持续能源生 产提供了新的可能性。
原电池的优化设计
改进电极材料
寻找性能更优异的电极材 料，如纳米材料和复合材 料，以提高电池的能量密 度和稳定性。
电解质创新
研究新型电解质材料，以 提高电池的离子导电性和 稳定性，降低电池内阻。
电池管理系统
开发智能电池管理系统， 实现电池的实时监控、预 测性维护和优化充电。
02
电解池的种类繁多，根据电解液 的不同可以分为水解电解池、硫 酸电解池等。
传感器
传感器是一种检测装置，能够将物理 量、化学量等信号转换为电信号，以 便于传输和处理。
原电池可以作为传感器的一部分，用 于检测某些化学物质或物理量，例如 pH传感器、氧气传感器等。
金属腐蚀与防护
金属腐蚀是指金属与周围环境中的介质发生化学或电化学反应，导致金属性能的 退化。
的用户体验。
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原电池 课件 (人教版)
CuSO4
【说明】由于装置中Cu2+与Zn直接接 触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌 片上得到电子，所以这种原电池的效 率不高，电流在短时间内就会衰减。
这也是一个Cu-Zn原电池， Cu2+直接在Cu片上得电子，还 原成金属铜并沉积在铜片上。
电极反应： (负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+ （氧化反应） (正极)铜片：Cu2+ + 2e－→Cu （还原反应）
原电池总反应：
原电池总反应：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
【思考】由以上分析我们可以看到：将电解质溶液
由稀H2SO4换成CuSO4溶液，仍可构成Cu-Zn原电 池，外电路中也有电流通过。但同学们能否发现这
种装置的弊病所在？你能否找到解决的办法呢？
【正极】氧化性较强的物质，能从外电路得到电子。
【原电池内部】使两极浸在电解质溶液中，并通过正 负离子的运动形成内电路。
【原电池外部】用导线将两电极连接成回路，使电池 工作时能形成环路。
对于简单的原电池－Cu-Zn原电池，如果我 们将电解质溶液由稀H2SO4换成CuSO4溶液， 是否还能构成原电池？
H2SO4
CuSO4
装
装
置
置
2 1
H2SO4
CuSO4
(1)电极反应：
(2)电极反应：
(负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+
(负极)锌片：Zn-2e－→Zn2+
(正极)铜片：2H+ + 2e－→H2↑ (正极)铜片：Cu2+ + 2e－→Cu
《原电池》PPT课件ppt
1800年，意大利科学家伏特发明了第一块原电池，称为“伏特堆”。1836年，英国科学家丹尼尔发明了第一块可充电的原电池，称为“丹尼尔电池”。1859年，法国科学家普朗特发明了第一块铅酸电池，这是目前仍然在使用的最古老的原电池之一。1890年，英国科学家赫尔姆霍茨发明了镍镉电池。1905年，美国科学家爱迪生发明了镍铁电池。1950年代，科学家们开始研究锂离子电池。1990年代，随着移动设备的普及，锂离子电池得到了广泛应用。
原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池的组成
02
原电池的种类
以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点
常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用
南孚、双鹿。
代表品牌
碱性电池
酸性电池
特点
以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03
代表品牌
三星、索尼。
锂离子电池
01
特点
以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02
应用
广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池
03
原电池的选购和使用
在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
原电池的发展历程
原电池的未来趋势
随着移动设备的普及和电动汽车的兴起，对原电池的能量密度要求越来越高。未来原电池将朝着高能量密度的方向发展。
高能量密度
目前许多原电池的寿命较短，需要频繁更换。未来原电池将朝着长寿命的方向发展，以满足人们的使用需求。
《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
原电池 课件
考虑电解质溶液中的阳离子是否能与负极 材料反应，能则是溶液中的阳离子得电子， 发生还原反应，若不能，则考虑空气中的 氧气，由氧气得电子，发生还原反应。
2.弱电解质、气体或难溶物均以化学式 表示，其余以离子符号表示。
3.注意电解质溶液的成分及其对正负极 反应产物的影响，正负极产物可根据题 意或根据化学方程式确定。如Fe与Cu在 KOH溶液中形成的原电池，负极反应为 Fe + 2OH— — 2e- = Fe（OH）2。
3、电极反应:
Zn——负极 Zn - 2e- = Zn2+ Cu——正极 Cu2++ 2e- = Cu 总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
溶液中阴、阳离子分别向哪个电极运动？
Zn 负极
正极 Cu
Zn2+ - Zn2+ Zn2+ Zn2+Zn2+
Zn2+ Zn2+
静电作用 H+ SO42-
胶冻的作用是防止管中 溶液流出; K+和Cl-能在胶冻内自由移动。
3、工作原理：分为两个半电池进行
失e-，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
Zn
Cu
负极 铜锌原电池 正极
阴离子
电解质 溶液 盐桥 阳离子
还原反应 Cu2+ +2e- =Cu
内电路
3.原电池正、负极规律 （1）负极——电子 流出 的极。通常是活泼性__较__强__的金 属，发生 氧化 反应 （2）正极——电子 流入 的极。通常是活泼性 较弱 的 金属或非金属导体，发生 还原 反应
原电池 课件
3．下列关于原电池的叙述中，正确的是( ) A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还 原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
解析：构成原电池两极的可以是不同的金属，也可以 是能导电的非金属(如石墨)；原电池工作时，电流从正极流 向负极；正极上发生还原反应。
解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作 时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)。负极锌 片：
Zn－2e－===Zn2＋；正极铜片：2H＋＋2e－===H2↑，总 反应为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，原电池中没有产生 O2。 没有参与反应的 SO42－离子浓度不会逐渐增大。
原电池
1．电化学 (1)电化学 研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科 学，叫做电化学。 (2)电化学反应过程的分类 根据反应产物与电流的关系，电化学反应过程(及其装 置)可以分为两类：
①产生电流的反应 发生在 化中，是由外界输入的能量推动的。
答案：B
1．如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是 ()
解析：依据构成原电池的四个必要条件分析：A 中两 电极相同；C 中没有构成闭合回路；D 中酒精是非电解质。 唯有 B 符合条件
答案：B
2．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜 片，下列叙述正确的是( )
A．正极附近的 SO24－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出
(2)原电池形成的条件 ①两个活泼性不同的电极：其中一个相对活泼，另一 个相对较不活泼，二者直接或间接地连在一起，插入电解 质溶液中； ②电解质溶液； ③形成闭合回路； ④能自发地发生氧化还原反应。
《原电池的工作原理》教学课件
2、已知氧化还原反应 Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2，
利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。
Cu
CuCl2
A C
负极： Cu－2e - ＝Cu2+
正极： 2Fe3++2e- ＝2Fe2+ FeCl3 总反应：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断
负极－－ 失 电子，产生 氧化 反应 正极－－ 得 电子，产生 还原 反应
二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用
1.由组成原电池的电极材料判断 2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
4
(×)
(∨)
负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： Cu2++2e-＝Cu 5 总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用
1.由组成原电池的电极材料判断
一般 负极－ 活泼性强 的金属
正极－ 活泼性弱 的金属 镁
一、原电池
1.定义：
把化学能转变为电能的装置
理解： ①外形－－无外加电源 ②放热的氧化还原反应 才可能被设计成原电池
2.构成条件:
两种相连接的活泼 性不同的金属同时浸入电 解质溶液中（一种可以是 非金属导体如碳棒）。
高中化学《第六章第二节原电池化学电源》课件
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第6章 化学反应与能量
21
判断原电池正、负极的五种方法
[提示] 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要认为 活泼金属一定做负极。
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第6章 化学反应与能量
原电池工作原理的应用 证据推理与模型认知 4．(金属的防护)为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有 A．与石墨棒相连 B．与铜板相连 C．埋在潮湿、疏松的土壤中 D．与锌板相连
加快化学 反应速率
由于形成了原电池，导致化学反应速率加快，如 Zn 与稀硫酸反应制氢气 时，可向溶液中滴加少量 CuSO4 溶液，形成 Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快 反应速率
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第6章 化学反应与能量
10
应用
化学原理
用于金属 的防护
使需要保护的金属制品做原电池的正极而受到保护，如要保护一个铁质的 输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，形成原电池，使锌 做原电池的负极被损耗，铁做正极而受到保护
13
2．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是________。
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第6章 化学反应与能量
14
解析：①中缺 1 个电极，且没有形成闭合回路；③没有形成闭合回路；⑤酒精为非电解 质；⑧电极相同，且没有形成闭合回路。 答案：②④⑥⑦
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第6章 化学反应与能量
15
原电池的工作原理 变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知
(6)一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池能量转换效率高。
(√ )
(7)在原电池中，正极材料本身一定不参与电极反应，负极材料本身一定要发生氧化反应。
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第六讲：原电池
崇庆中学高2015级化学集备组
3．按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示：（）
①c（Ag+）②c（NO3-）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．
A．①③ B. ③④C．①②④D．②
4．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是：（）
A.碳棒上有气体放出
B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电子从a极到b极
D.a极上发生了氧化反应
5．如图所示烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个
电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。
下列说法正确的
是：（）
A．Fe 比Pb活泼，始终做负极
B．Fe 在浓硝酸中钝化始终不溶解
C．电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成
D．利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想
6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是：（）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+
7．铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是：（）
A.正极反应是：Zn – 2e - = Zn2+
B.电池反应是：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
C.铜电极被氧化
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
8．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li+MnO2==LiMnO2。
下列说法正确的是：（）A．Li是负极，发生还原反应
B．Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D．锂电池是一种环保型电池
9．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电
后即可使用，发生的反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列对铅蓄电池的说法中错误的是：（）
A．需要定期补充硫酸
B．工作时铅是负极，PbO2是正极
C．工作时负极上发生的反应是：Pb+ SO42--2e-＝PbSO4
D．工作时电解质的密度减小
10．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池
的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2．下列说法不正确的是：（）
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用酸溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动
11．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。
下列叙述中错误的是：（）
A．电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应
B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极
C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H++4e-==2H2O
D．电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
12．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是：（）
A．该电池的总反应方程式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
C．负极的电极反应式为：Al-3e-═Al3+
D．Li-Al/FeS电池是一种一次性电池
13．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是：（）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O
14．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。
其工作原理如图所示。
以下说法中错误的是：（）
A．电池的负极反应为：Mg-2e- = Mg2+
B．电池的正极产生的还原产物是水
C．电池工作时，H+向负极移动
D．电池工作一段时间后，溶液的PH增大
15．已知可逆反应：AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
（Ⅱ）若改向（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：
（1）两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？
（3）（Ⅰ）操作过程中，C1棒发生的反应为
（4）（Ⅱ）操作过程中，C2棒发生的反应为
16．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可以表示为：
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是____。
①以上反应是可逆反应
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）废弃的镍镉电池已成为主要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为：。
15.由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；
（Ⅱ）发生AsO33-+I2+2OH-⇌AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，
（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，故答案为：两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能；
（2）因操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同，
故答案为：操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极；
（3）C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2，故答案为：2I--2e-=I2；（4）C2棒为负极，电极反应为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，故答案为：AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+
16.（1）B
（2）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液，形成离子，易被植物吸收。