高考化学核心考点最新题型限时训练：反应循环图与化学反应(附答案)
2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学反应与能量
2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应与能量一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）NaBH4/H2O2燃料电池具有安全性好、结构紧凑等优点，工作原理如图所示（其中的阳离子膜只允许阳离子通过），电池总反应为：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O。
下列说法正确的是（）A．电池工作时，Na+从正极室移向负极室B．电池工作时，负极室溶液的碱性逐渐增大C．正极反应为：+8OH﹣﹣8e﹣═+6H2OD．电极上每通过2mol电子，最多有1mol H2O2被还原2．（2024•江西）我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子（如图）。
下列说法正确的是（）A．CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣B．CuRu电极反应为+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣C．放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH3．（2024•广东）一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。
电解过程中，下列说法不正确的是（）A．阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．阴极区溶液中OH﹣浓度逐渐升高C．理论上每消耗1mol Fe2O3，阳极室溶液减少213gD．理论上每消耗1mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138g4．（2024•广东）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。
下列有关说法正确的是（）A．钢铁外壳为负极B．镶嵌的锌块可永久使用C．该法为外加电流法D．锌发生反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+5．（2024•北京）酸性锌锰干电池的构造示意图如图。
关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+6．（2024•湖南）在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电解时，OH﹣向Ni电极移动B．生成C6的电极反应：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2OC．电解一段时间后，溶液pH升高D．每生成1mol H2的同时，生成0.5mol K4C6N167．（2024•甘肃）某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B．电极2是阴极，发生还原反应：O2+4e﹣═2O2﹣C．工作时O2﹣从多孔电极1迁移到多孔电极2D．理论上电源提供2mole﹣能分解1mol H2O8．（2024•浙江）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。
高考化学核心考点最新题型限时训练：杂化类型(附答案)
杂化类型、空间构型及等电子体1. (1) NH3分子中N原子的杂化类型为____________。
(2) SO2－4中S原子的杂化类型为____________。
(3) SO2－3中S原子的杂化类型为____________。
(4)已知ClO－为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO－中心氯原子的杂化轨道类型为____________。
(5)甲苯中C原子轨道杂化类型为________________。
(6)丙酮()中C原子轨道杂化类型为____________。
(7)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________________。
(8) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________。
(9) NH4NO3中N原子杂化轨道类型为____________。
(10)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为____________。
(11)CH3NC(其结构简式为CH3—N≡C)分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。
(12)分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。
(13) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_______________________。
(14) CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用____________杂化。
(15)分子中N原子的杂化类型为____________。
(16)碳酸乙烯酯()中碳原子杂化轨道类型为____________________。
(17)物质A()中碳原子采取的杂化类型为____________。
(18)乳酸()分子中C原子的杂化类型为____________。
(19)配合物A()中碳原子的轨道杂化类型为______________。
(20)碳酸二乙酯()分子中碳原子的轨道杂化类型为____________。
(21)化合物A中碳原子轨道的杂化类型为______________，化合物B中含有____________(填字母)。
高考化学复习化学反应的速率与限度专项易错题附答案
高考化学复习化学反应的速率与限度专项易错题附答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式是________________________（2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡，①此时体系的压强是开始时的________倍。
②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留1位小数）（3）关于该反应的说法正确的是_________。
a.到达10min时停止反应b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率【答案】2C A+3B 97或1.29或1.3 66.7% b、c【解析】【分析】（1）由图可知，C是反应物，物质的量分别减少2mol，A、B生成物，物质的量增加1mol、3mol，物质的量变化比等于系数比；（2）①体系的压强比等于物质的量比；②转化率=变化量÷初始量×100%；（3）根据化学平衡的定义判断；【详解】（1）由图可知，C是反应物，物质的量减少2mol，A、B生成物，物质的量分别增加1mol 、3mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为：2C A+3B；（2）①体系的压强比等于物质的量比，反应前气体总物质的量是7mol、反应后气体总物质的量是9mol，所以此时体系的压强是开始时的97倍；②转化率=变化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%；（3）a.根据图象，到达10min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，故a错误；b.在到达10min之前，C的物质的量减少，所以 C气体的消耗速率大于它的生成速率，故b 正确；c.在10min时反应达到平衡状态，所以B气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；选bc。
高考化学化学反应与能量变化(大题培优)附答案
高考化学化学反应与能量变化(大题培优)附答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。
【答案】锌 失去 氧化 Zn-2e -=Zn 2+ 铜 锌 铜片表面有气泡产生【解析】【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，以此解答。
【详解】(1)Zn 、Cu 、H 2SO 4构成原电池，由于金属活动性Zn>Cu ，所以Zn 为原电池的负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，负极的电极反应式为Zn-2e -=Zn 2+；(2)铜为正极，溶液中的H +在正极上得电子发生还原反应，2H ++2e -=H 2↑，会看到正极Cu 片上不断产生气泡。
电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，由于电流方向为正电荷移动方向，所以电流从正极Cu 经外电路流向负极Zn 。
【点睛】本题考查了原电池的构成条件、电极的判断、电极反应及电流方向等。
掌握原电池构成条件及反应原理是本题解答的关键。
2．A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R 组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：()1如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．()2若元素R 与氧同主族，下列事实能说明R 与氧的非金属性相对强弱的有______．A ．还原性：22H R H O >B ．酸性：22H R H O >C ．稳定性：22H R H O < C ．沸点：22H R H O <()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)．①化合物B 的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)． ②化合物B 可与2O 组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．③当1mol 的化合物B 分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1H V 和2H V ，则反应Ⅰ的热化学方程式为______(注：反应条件相同、所有物质均为气体)．【答案】3 A 、C 32NH H 0+4NH OH +-+3222NH 6e 6OH N 6H O ---+=+ ()()()()2212N g O g 2NO g H 0.8H H +==-V V V【解析】【分析】()1A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R 组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A 、B 反应生成单质，也应为氧化还原反应；()2元素R 与氧同主族，则R 为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律判断； ()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B 为3NH ，根据转化关系可知，A 为NO ，乙为2N ，据此答题。
高考化学考点《化学反应速率及化学平衡图像分析》真题练习含答案
高考化学考点《化学反应速率及化学平衡图像分析》真题练习含答案1．[2024·重庆市质量检测]顺1，2二甲基环丙烷(A)和反1，2二甲基环丙烷(B)可发生如下异构化反应，图甲～丁为在压强恒定为100 kPa时，不同条件下进行该异构化反应过程中A、B的物质的量分数与反应时间的关系图(图中“○”表示A，“◇”表示B)。
下列说法正确的是()A．图甲达到平衡时，A的转化率αA＝50%B．四幅图中，图乙的化学平衡常数K最大C．图丙和图丁的反应温度相同D．图丁达到平衡后，增大压强能提高B的物质的量分数答案：B解析：图甲中，反应从开始到达到平衡，A的物质的量分数由80%降低到50%，转化率αA＝37.5%，A项错误；反应A(g)⇌B(g)的化学平衡常数K＝c（B）c（A），压强恒定，各物质分压等于总压强乘其物质的量分数，则可根据平衡时B与A的物质的量分数之比来比较四幅图中化学平衡常数大小，图乙中平衡时B的物质的量分数与A的物质的量分数比值最大，故化学平衡常数K最大，B项正确；图丙和图丁中反应的平衡常数不同，反应温度不同，C 项错误；由于该反应前后气体分子数相同，所以增大压强该平衡不移动，即B的物质的量分数不变，D项错误。
2．[2024·专题综合测试]下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2答案：C解析：根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错；②反应实质是Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，K＋和Cl－不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A 的转化率增大，D错。
高考化学专题题库∶化学反应的速率与限度的推断题综合题附答案
高考化学专题题库∶化学反应的速率与限度的推断题综合题附答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式是________________________（2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡，①此时体系的压强是开始时的________倍。
②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留1位小数）（3）关于该反应的说法正确的是_________。
a.到达10min时停止反应b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率【答案】2C A+3B 97或1.29或1.3 66.7% b、c【解析】【分析】（1）由图可知，C是反应物，物质的量分别减少2mol，A、B生成物，物质的量增加1mol、3mol，物质的量变化比等于系数比；（2）①体系的压强比等于物质的量比；②转化率=变化量÷初始量×100%；（3）根据化学平衡的定义判断；【详解】（1）由图可知，C是反应物，物质的量减少2mol，A、B生成物，物质的量分别增加1mol 、3mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为：2C A+3B；（2）①体系的压强比等于物质的量比，反应前气体总物质的量是7mol、反应后气体总物质的量是9mol，所以此时体系的压强是开始时的97倍；②转化率=变化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%；（3）a.根据图象，到达10min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，故a错误；b.在到达10min之前，C的物质的量减少，所以 C气体的消耗速率大于它的生成速率，故b 正确；c.在10min时反应达到平衡状态，所以B气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；选bc。
2021-2022年高考化学 专题限时训练 化学反应速率
2021年高考化学 专题限时训练 化学反应速率一、选择题（本大题共10小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。
下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v(Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率V 正大于N 点的逆反应速率V 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小2.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸和缓地进行反应。
其中反应速率最大的是( )A.20 mL 3 mol/L 的X 溶液B.20 mL 2 mol/L 的X 溶液C.10 mL 4 mol/L 的X 溶液D.10 mL 2 mol/L 的X 溶液3.在500℃时，把0.3mol SO 2和0.2mol O 2充入一个体积为10L 并盛有V 2O 5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min 后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。
下列说法正确的是A.前2min SO 2的平均反应速率0.01425mol(L·s)B.平衡时，SO 2的浓度为0.01425mol/LC.平衡时，SO 2的转化率为95％D.平衡时，SO 2的转化率为71.5％4.在一密闭容器中，加入物质A 和B 后发生反应aA(S)+bB(g) ，此反应是放热反应。
关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ） A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 增加少量的A 物质，正反应的化学反应速率加快 C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B 的物质的量一定等于消耗C 的物质的量 5.将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。
考点20 化学反应与热能-高考化学基础1000题(全国通用)(解析版)
专题07 化学反应与能量考点20 化学反应与热能高考基础题1．（2021·浙江卷）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C【分析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
【解析】A ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，21H 0,H 0∆∆＜＜ ，A 不正确；B ．苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即312H H H ∆≠∆+∆，B 不正确；C ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，21H 0,H 0∆∆＜＜，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其12H H ∆>∆；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应（4ΔH >0），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此32H H ∆>∆，C 正确；D ．根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此342H -H H ∆∆=∆，D 不正确。
综上所述，本题选C 。
2．（2021·浙江卷）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A ．421mol CH (g)<1mol H (g)B ．221mol H O(g)<2mol H O(g)C ．221mol H O(s)>1mol H O(l)D ．()()>1mol C s,金刚石1mol C s,石墨 【答案】B【解析】A ．4CH (g)和2 H (g)物质的量相同，且均为气态，4CH (g)含有的原子总数多，4CH (g)的摩尔质量大，所以熵值421mol CH (g)>1mol H (g)，A 错误；B ．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值221mol H O(g)<2mol H O(g)，B 正确；C ．等量的同物质，熵值关系为：()()()S >S l >S s g ，所以熵值221mol H O(s)<1mol H O(l)，C 错误；D ．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值()()1mol C s <1mol C s ，金刚石，石墨，D 错误；答案为：B 。
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反应循环图与化学反应1. 在太阳能作用下，以CO2为原料制备炭黑的反应机理如图所示。
下列说法正确的是()A. 过程Ⅰ中反应的活化能大于ΔHB. Fe3O4为该制备反应的催化剂C. CO2(g)C(s)＋O2(g)为放热反应D. FeO的俗名为铁红2. (2020·“安徽省示范高中皖北协作区”第22届高三联考)工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如下：下列说法正确的是()A. Mn(OH)2、MnO2－3在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO2－3＋4H2OC. 将10 L上清液中的S2 －转化为SO2－4(S2－浓度为480 mg/L)，理论上共需要0.03 mol的O2D. 常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02 ×1023个3. 乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是( )A. 催化剂是Cu ＋，可以加快脱硝速率B. 温度升高，可能导致吸附在Cu ＋表面的气体减少，使反应速率减小C. 发生的总方程式：C 2H 4＋2O 2＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2＋2H 2OD. 上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量4. 利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A. 反应过程中NO 2、NH ＋4之间的反应是氧化还原反应B. 上述历程的总反应：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂2N 2＋3H 2OC. X 是HNO 2，是还原产物D. [(NH 4)(HNO 2)]＋是反应过程中的催化剂5. 碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应：2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI6. (2019·广东模拟)一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于非氧化还原反应C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现D. 上述三步循环的总结果：2N2＋6H2O===4NH3＋3O27. (2019·盐城期末)斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是()A. 图中能量转化方式只有2种B. CO 2、CH 3OH 均属于有机化合物C. 制取CH 3OH 反应：CO 2＋3H 2――→催化剂△CH 3OH ＋H 2O 的原子利用率为100% D. 利用CO 2合成CH 3OH 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放8. (2020·山西大同一模)科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 过程Ⅰ得到的Li 3N 中N 元素为－3价B. 过程Ⅱ生成W 的反应：Li 3N ＋3H 2O===3LiOH ＋NH 3↑C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH －－4 e －===O 2↑＋2H 2O9. (2020·山东青岛平度市3月模拟改编)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A. 在储存过程中，氮元素被氧化B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C. 还原过程中生成0.1 mol N 2，转移电子数为1 molD. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化10. 甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen 等在CF 3COOH 水溶液中成功将甲烷转化为CF 3COOCH 3(水解生成CH 3OH)，其反应机理如图所示，下列说法错误的是( )A. 上述反应的总反应式：CH 4＋CF 3COOH ＋12O 2―→CF 3COOCH 3＋H 2OB. CF 3COOCH 3水解生成CH 3OH 的反应式为CF 3COOCH 3＋H 2O ―→CF 3COOH ＋CH 3OHC. Pd 2＋是该反应的催化剂之一D. 每生成1 mol CH 3OH ，消耗标准状况下O 2的体积为22.4 L11. 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生氧的机理如图所示。
下列说法正确的是( )A. NO 是反应③的催化剂B. O 3、O 是反应的中间体C. 反应①②③均是氧化还原反应D. 产生臭氧的化学方程式为3O 2=====催化剂太阳能2O 312. 1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 产物CH 2===CHCH 3不存在顺反异构B. 过程②中有O —H 键发生断裂C. 过程③④中均有C —C 键发生断裂D. 该反应方程式：2CH 2(OH)CH(OH)CH 3――→MoO 3HCHO ＋CH 3CHO ＋CH 2===CHCH 3＋2H 2O13. (2020·山东潍坊二模)燃煤工业锅炉烟气中含有1%～3%的CO 和0.02%～0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。
下列说法中正确的是()A. 温度越高越有利于有害气体消除B. O2浓度越大催化除杂效果越好C. 催化反应的速率由氧化吸附过程决定D. 总反应方程式：2NO＋2CO===N2＋2CO214. (2020·海南海口模拟改编)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2＋氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。
下列说法正确的是()A. 浸出过程中需要不断补充铁盐B. 温度越高，ZnS浸出速率越快C. 反应Ⅱ的方程式：2Fe3＋＋ZnS===Zn2＋＋2Fe2＋＋SD. 理论上反应Ⅰ中每消耗1.12L O2可浸出6.5 g Zn2＋15. (2020·山东日照二模改编)Pd－Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。
下列说法错误的是()A. 上述甲烷化过程总反应可表示为CO2(g)＋4H2(g)催化剂CH4(g)＋2H2O(g)B. 整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO和PdC. Pd－Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡转化率D. 经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程1. A 解析 该反应是吸热反应，吸收热量使反应物分子转化为活化分子，活化分子转化为生成物时放出热量，焓变大于0，所以过程I 中反应的活化能大于焓变，A 正确；反应I 中Fe 3O 4是反应物、反应Ⅱ中Fe 3O 4是生成物，FeO 是CO 2(g)C(s)＋O 2(g)的催化剂，四氧化三铁不是CO 2(g)C(s)＋O 2(g)的催化剂，B 错误；该反应CO 2(g)C(s)＋O 2(g)是吸热反应，C 错误；Fe 2O 3呈红棕色，俗称铁红，D 错误。
2. B 解析 Mn(OH)2在过程Ⅰ化合价升高，作还原剂，MnO 2－3在过程Ⅱ中化合价降低，作氧化剂，A 错误；过程Ⅰ中，根据化合价升降守恒得到反应的离子方程式为2Mn(OH)2 ＋O 2 ＋4OH －===2MnO 2－3＋4H 2O ，B 正确；将10 L 上清液中的S 2－转化为SO 2－4(S 2－浓度为480 mg/L)，质量为480 mg/L ×10 L ＝4 800 mg ＝4.8 g ，物质的量为n ＝m M ＝ 4.8 g 32 g/mol ＝0.15 mol ，根据得失电子守恒0.15 mol ×8＝n (O 2)×4，n (O 2) ＝0.3 mol ，理论上共需要0.3 mol 的O 2，C 错误；常温下，饱和石灰水的物质的量浓度为0.002 mol/L ，因此56 g CaO 溶于水配成1 L 溶液，是饱和溶液，因此1 L 溶液中Ca 2＋的数目为0.002N A 个，D 错误。
3. C 解析 依据反应图可知，Cu ＋参加反应，但是最终又生成Cu ＋，反应前后质量性质不变，可知其为催化剂，加快脱硝速率，A 正确；温度升高后增大气体的挥发，故可以导致吸附在Cu ＋表面的气体减少，使反应速率减小，B 正确；根据图可知，在催化剂的作用下，C 2H 4与NO 、O 2反应最终生成N 2、CO 2、H 2O ，反应总方程式为6NO ＋3O 2＋2C 2H 4=====催化剂3N 2＋4CO 2＋4H 2O ，C 错误；此反应能将NO 转化为氮气，故能减少酸雨的形成，D 正确。
4. B 解析 反应过程中NO 2、NH ＋4之间的反应生成 [(NH 4)2(NO 2)]2＋，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A 错误；由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂2N 2＋3H 2O ，B 正确；图示反应可以生成X 的反应为[(NH 4)2(NO 2)]2＋＋NO===[(NH 4)(HNO 2)]＋＋X ＋H ＋，原子守恒判断X 为N 2和H 2O ，C 错误；[(NH 4)(HNO 2)]＋是反应前未有，反应后未有，为反应的中间产物，不是反应过程中的催化剂，D 错误。
5. C 解析 碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI ，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，A 错误；膜反应器中，2HI(g)△H 2(g)＋I 2(g)，该反应为反应前后体积不变的反应，增大压强有利于提高速率，但不能提高HI 的平衡转化率，B 错误；在反应器中发生反应为SO 2＋I 2＋2H 2O===2HI ＋H 2SO 4，在膜反应器中的反应为2HII 2＋H 2，将两个方程式相加得SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋H 2，D 错误。
6. C 解析 反应①是Li 和氮气反应生成Li 3N 的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定，A 正确；反应②是Li 3N 和水反应生成LiOH 和NH 3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B 正确；电极LiOH 溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li ，C 错误；三步反应6Li ＋N 2===2Li 3N 、Li 3N ＋3H 2O===3LiOH ＋NH 3、4LiOH=====通电4Li ＋O 2↑＋2H 2O ，上述三步循环的总结果为2N 2＋6H 2O===4NH 3＋3O 2，D 正确。