人教版高中化学选择性必修2：阶段限时检测第3章(含答案及解析)
人教版高中化学选择性必修第2册 课后习题 第三章 晶体结构与性质 模块测评
模块测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Be 9 C 12 O 16 S 32I 127一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.符号“2p”没有给出的信息是( )A.能级B.电子层C.电子云形状D.电子云在空间的伸展方向表示原子核外第2能层(电子层)中的p能级,电子云形状为哑铃形,其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道,可分别表示为p x、p y、p z,“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向,D项正确。
2.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子的价电子排布不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……价电子即为可以参与化学反应的电子,主族元素为最外层电子,如4s1;对于过渡元素,常包括次外层d能级电子及倒数第三层f能级电子,如Cr的价电子排布为3d54s1、Cu的价电子排布为3d104s1。
由于3p能级与4s 能级能量差别大,化学反应中不可能失去4s能级中的电子后接着失去3p 能级中的电子,A项错误。
3.下列晶体的分类正确的是( )水晶解析可根据晶体结构中粒子及其之间的相互作用判断晶体的类型。
NaOH 、CH 3COONa 、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体,纯H 2SO 4晶体是分子晶体,Ar 分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合型晶体,水晶(SiO 2)与金刚石是共价晶体,硫和萘()是分子间以范德华力结合的分子晶体,玻璃为非晶体。
4.下列说法正确的是( )A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布,先排满K 层再排L 层,然后依次排满M 层再排N 层C.同一周期中,随着核电荷数的增大,元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中,第ⅡA 族与第ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1 ,A 项正确;M 层为第三层,含有3s 、3p 、3d 能级,而3d 能级的能量大于4s 能级,故电子排满3p 能级后,接着排4s能级,然后再排3d能级,B项错误;同一周期中,原子的电子层数相同,随着核电荷数增大,原子核对核外电子的吸引能力增强,导致原子半径减小,C项错误;第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差1,但是第四、五周期中由于中间隔了过渡元素,所以第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差11,第六、七周期中还含有镧系和锕系,所以第ⅡA族与第ⅢA族元素的核电荷数相差25,D项错误。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第三章测评(课后习题)【含答案及解析】
第三章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12N 14Ti 48Fe 56一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.下列说法正确的是()A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性D.NaCl和SiC晶体熔化时,克服的粒子间作用力类型相同Hg的熔点比分子晶体I2的熔点低,A错误;金属中自由电子受热后运动速率增大,与金属离子碰撞频率增大,传递了能量,故金属有良好的导热性,B正确;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用,自由电子为整个金属的所有阳离子共有,所以金属键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性,C错误;NaCl晶体属于离子晶体,NaCl熔化需要克服离子键,SiC晶体属于共价晶体,熔化时需要克服共价键,D错误。
2.晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨与层垂直方向上的。
晶体各向异性的主要表现是()电导率和与层平行方向上的电导率之比为1104①硬度②导热性③导电性④光学性质A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.①②③④,表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
3.下列说法正确的是()A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个C.熔点由高到低:NaI>NaBr>NaCl>NaFD.含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度,判断是否为晶体的关键是看固体物质是否具有各向异性及是否具有固定的熔点,A错误;采用沿x、y、z三轴切割的方法可知,氯化钠晶胞中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12,B正确;离子键强弱与离子半径、离子电荷有关,从F-到I-,其离子半径逐渐增大,所以离子键由强到弱、熔点由高到低的顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI,C错误;含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度,如分子晶体的熔、沸点及硬度较低,D错误。
人教版高中化学选择性必修2：第3章第2节(课后训练、含答案及解析)
第三章第二节A组·基础达标1．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是()A．共价晶体硬度通常比分子晶体大B．共价晶体的熔点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体【答案】D【解析】由于共价晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故共价晶体比分子晶体的熔点高，硬度大；有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl；D选项中的干冰(固态CO2)是分子晶体，D错误。
2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．C60B．冰C．金刚石D．水晶【答案】C【解析】C60和冰都是分子晶体，A、B两项均不符合题意；金刚石和水晶都是共价晶体，在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，C项符合题意；在水晶中，每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连，D不符合题意。
3．我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。
根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是()A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用B．每个O原子通过Si—O极性键与2个Si原子作用C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成D．在晶体中存在石英分子，故“SiO2”可以叫做分子式【答案】D【解析】晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点；SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英分子中Si、O原子个数比，没有单个的SiO2分子。
4．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③D．①④⑤⑥【答案】C【解析】①④⑤⑥构成的晶体为在一维、二维或三维空间中的结构，且在空间中微粒通过化学键相互连接，故它们不可能是分子晶体；而②③所示结构都不以化学键与其他结构结合，故可能为分子晶体。
高中化学人教版必修2练习：第三章检测题Word版含解析
( 90 100 ) (15345)◎ 9甲乙A B C D( ) DD2 ( ) A B C 3DA 酶的作用下生成乙醇，乙醇经氧化最终生成乙酸，乙酸和乙醇可发生 酯化反应生成乙酸乙酯和水，B 项正确；丁烷只有正丁烷和异丁烷两 种结构，C 项错1 ( )丁误；油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，不属于加成反应，D项错误。
答案：B3. 将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g,则混合气体中CH4和C2H4的体积比为（）A. 1 : 2B. 2 : 1C. 3 : 2 D . 2 : 3答案：B4. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9CI有3种同分异构体D .油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：2-甲基丁烷的结构简式为（CH^CHCH 2CH3,也称异戊烷。
乙烯分子中含C===C , 一定条件下能与水加成生成乙醇，C4H9CI共有4种异构体；油脂是小分子物质，蛋白质是高分子化合物。
答案：B5. 在①丙烯（CH 3—CH F CH2）、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A .①② B.②③ C .③④ D .②④解析：丙烯和乙醇分子中都含有一CH3, —CH3中的碳氢原子不都在同一平面上（呈四面体结构），所以含有一CH3的有机物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均为平面形结构。
答案：B6. 下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（）选项甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D 乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）解析：苯与溴水不发生反应，A错误；乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，C错误；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，甲烷与Cl?发生取代反应，D错误答案：BB. 4种C. 5种D . 6种解析：推断有机物一氯代物的种数需要找中心对称线，四联苯是具有两条对称轴的物质，I L 2 3 4即,在其中的一部分上有几种不同的氢原子（包括对称轴上的氢原子），就有几种一氯代物，四联苯有5种不同的氢原子，故有5种一氯代物。
人教版高中化学选择性必修2：高分进阶特训第3章(含答案及解析)
第三章 晶体结构与性质(题目较难，选做)一、选择题1．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )【答案】A【解析】石墨中每个C 形成3个CC 键，每个C 原子贡献CC 键的二分之一，所以1个C 平均形成3×12＝1.5个CC 键，24 g 石墨烯中n (C)＝24 g 12 g/mol＝2 mol ，含有CC 键的物质的量＝1.5×2 mol ＝3 mol ，CC 键的个数为3N A ，A 正确；干冰是固态的二氧化碳，由均摊法可知，1个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数＝8×18＋6×12＝4，所以1 mol 晶胞含4 mol CO 2,88 g 干冰的物质的量＝2 mol ，所含晶胞的物质的量＝0.5 mol ，故88 g 干冰中含有0.5N A 个晶胞结构单元，B 错误；n (P 4)＝62 g 124 g/mol＝0.5 mol ，PP 键的物质的量n ＝0.5 mol ×6＝3 mol ，PP 键的个数为3N A ，C 错误；1 mol SiO 2含4 mol SiO 键，n (SiO 2)＝60 g 60 g/mol＝1 mol ，所以，n (SiO 键)＝1 mol ×4＝4 mol ，所以60 g SiO 2中含有SiO 键的个数为4N A ，D 错误。
2．已知C 3N 4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C 3N 4的说法错误的是( )A ．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构B ．C 3N 4晶体中CN 键的键长比金刚石的CC 键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构【答案】B【解析】C原子最外层有4个电子，且与N形成4个单键，N原子最外层有5个电子，且与C原子形成3个单键，可知C、N最外层都满足8电子稳定结构，A正确；C原子半径比N原子半径大，所以CC键的键长比CN键的键长要长，B错误；由结构可知，C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确；由C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大可知，该晶体的结构和金刚石差不多，都是以共价键结合成的空间网状结构，D正确。
人教版高中化学选择性必修2：第3章第4节(课后训练、含答案及解析)
第三章第四节A组·基础达标1．下列不能形成配位键的组合是()A．Ag＋NH3B．H2O H＋C．Co3＋CO D．Ag＋H＋【答案】D【解析】在A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋都能提供空轨道，而NH3、H2O、CO 都能提供孤电子对，所以能形成配位键；D项中Ag＋和H＋都只能提供空轨道，无提供孤电子对的微粒，所以不能形成配位键。
2．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤【答案】D【解析】配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对，都能提供孤电子对与某些金属离子形成配合物。
3．美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子(即主族元素的最外层电子数)时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为() A．－1 B．＋2C．＋3 D．0【答案】A【解析】因为1个铝原子有3个价层电子，因此13个铝原子应该有39个价层电子，但实际上该微粒有40个价层电子，所以应该带1个单位的负电荷。
4．在10－9～10－7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，下列说法正确的是() A．纳米铜是一种新型胶体B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存【答案】B【解析】纳米铜不是分散系，不属于胶体，A错误；普通铜加热条件下才能与氧气反应，而纳米铜遇到空气就会剧烈燃烧，更易发生氧化反应，B正确；纳米铜和普通铜都由铜元素组成，所含铜原子种类相同，C错误；纳米铜极易与氧气反应，应密封保存，D错误。
5．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。
高中化学新人教版必修2：第3章末综合检测含解析
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2015·江苏省启东高一月考)下列化学用语使用正确的是( )A ．四氯化碳的电子式B ．乙炔的最简式CH ≡CHC ．聚乙烯的结构简式为CH 2===CH 2D ．丙烷的分子结构模型示意图【解析】 A ．四氯化碳是共价化合物，电子式为，A 错误；B.乙炔的最简式为CH ，B 错误；C.聚乙烯的结构简式为CH 2—CH 2，C 错误；D.丙烷的分子结构模型示意图，该模型表示的是球棍模型，D 正确。
【答案】 D 2．(2015·山东省淄博市一中高一期中)下列过程属于取代反应的是( )A ．苯与碘水混合振荡，水层颜色变浅发生萃取B ．乙烯使溴水褪色C ．甲烷与氯气光照下反应D ．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷【解析】 A ．苯和碘水是萃取，不是化学反应，错误，不选A ；B.乙烯和溴水反应属于加成，不选B ；C.甲烷和氯气反应属于取代，选C ；D.乙烯和氯化氢反应属于加成，不选D 。
【答案】 C3．(2015·江苏省宿迁市高二学业水平模拟)下列有机反应的方程式书写错误的是( )A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HClB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu ，△2CH 3CHO ＋2H 2OD ．n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2===CH 2【解析】 A 中甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，正确；B 中醇能催化氧化成醛，正确；C 中苯能和硝酸发生取代反应，又称硝化反应，正确；D 乙烯的聚合反应，碳碳双键断裂成碳碳单键，错误；选D 。
【答案】 D4．(2015·温州市十校高一期中)如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应【解析】 四种物质为：甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇。
2024高中化学阶段质量检测三有机化合物含解析新人教版必修2
有机化合物(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1．下列有机物中，属于烷烃的是( )A．CH2CH2B．CH3CH2CH2CH2Cl2．下列表述正确的是( )A．一氯甲烷的结构式：CH3ClB．苯的分子式：C．葡萄糖的结构简式：C6H12O6D．丙烷分子的球棍模型：3．下列过程所发生的化学改变属于取代反应的是( )A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍作催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜作催化剂的条件下生成乙醛4．(2024·广西高一检测)“化学是五彩缤纷的”是指在化学试验中有着丰富多彩的颜色改变。
下列有关反应获得的颜色不正确的是( )①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫A．乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦B．淀粉遇碘：⑥C．蛋白质遇浓硝酸：③D．热的氧化铜遇酒精：①5．“文房四宝”指的是笔、墨、纸、砚。
做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是( )A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃6．(2024·广州高一检测)下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是( )①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖A．①②B．①②③C．①④ D．①②④7．(2024·广州高一检测)下列关于有机物的叙述正确的是( )A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯简单与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基9．[双选](2024·聊城高一检测)下列试验操作能达到试验目的的是( )选项试验操作试验目的A 滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振荡确定苯中混有己烯B 向水解后的蔗糖溶液中干脆加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热确定蔗糖是否发生水解C 加入NaHCO3溶液确定酒精中混有乙酸D 加淀粉确定食盐中含有KIO310．分子式为C7H8的芳香烃，在肯定条件下与氢气完全加成，加成后产物的一氯代物的同分异构体有( )A．3种B．4种C．5种D．6种11．(2024·山东淄博高一检测)设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是( )A．17 g甲基(—14CH3)所含中子数为9N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1 mol C5H12分子中含有的C—C键数为0.5N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8N A12．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，对结构简式为的烃，下列说法正确的是( )A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物二、非选择题(本题共5小题，共64分)13．(12分)(2024·山东淄博高一检测)现有①甲烷②乙烯③苯④乙酸⑤葡萄糖⑥2丁烯(CH3—CH CH—CH3)等6种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中全部原子肯定都共面的是________。
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第三章阶段限时检测一、选择题Ⅰ(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每题各只有一个选项符合题意)。
1．几种物质的熔点见下表：下列判断中错误的是()A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3、CO2是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【答案】B【解析】AlCl3、BCl3、CO2均为分子晶体，B错误。
2．下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化或升华过程中一定存在化学键的断裂B．共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键【答案】C【解析】分子晶体升华时一般破坏分子间作用力，而不破坏化学键，如碘单质升华，A 错误；共价晶体的原子间只存在共价键，分子晶体内可能存在范德华力、氢键和共价键，如水、氨气等，B错误；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确；氯化铝是由金属原子与非金属原子组成的共价化合物，D错误。
3．下列说法正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．液晶、等离子体都是物质的聚集体C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子【答案】B【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3，SiO2晶体不是分子晶体，C3H8的碳链不是直线形的，碳链呈锯齿形且C3H8为极性分子，故A、C、D均错误。
4．关于晶体的下列说法正确的是()①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定④离子晶体中，一定存在离子键⑤分子晶体中，一定存在共价键⑥共价晶体中，一定存在共价键⑦熔化时化学键没有被破坏的晶体一定是分子晶体A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦【答案】C【解析】①晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中只含有阳离子和自由电子，故①错误；②Hg为金属，但常温下为液体，熔点较低，有些分子晶体比Hg的熔点高，故②错误；③分子的稳定性与共价键有关，与分子间作用力无关，故③错误；④离子晶体由阴、阳离子构成，离子之间的作用力为离子键，则离子晶体中一定存在离子键，故④正确；⑤稀有气体属于分子晶体，其中不含化学键，只存在分子间作用力，故⑤错误；⑥共价晶体中元素原子之间的作用力为共价键，故⑥正确；⑦分子晶体熔化时，只破坏分子间作用力，化学键没有被破坏，故⑦正确。
5．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na＋和I－的核间距为1.0～1.5 nm时，呈共价键。
根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C ．NaI 晶体中既有离子键，又有共价键D ．共价键和离子键没有绝对的界限【答案】D【解析】由题中信息可知，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键没有绝对的界限。
6．(2020山东等级考模拟)利用反应CCl 4＋4Na=====973 KNi-CoC(金刚石)＋4NaCl 可实现人工合成金刚石。
下列说法错误的是( )A ．C(金刚石)属于共价晶体B ．该反应利用了Na 的强还原性C ．CCl 4和C(金刚石)中的C 的杂化方式相同D ．NaCl 晶体中每个Cl －周围有8个Na ＋【答案】D【解析】金刚石为共价晶体，A 正确；该反应中Na 由0价→＋1价，作还原剂，将CCl 4还原，B 正确；CCl 4和C(金刚石)中的C 原子的杂化方式都是sp 3杂化，C 正确；NaCl 晶体中每个Na ＋同时吸引6个距离最近且相等的Cl －，每个Cl －同时吸引6个距离最近且相等的Na ＋，配位数为6，D 错误。
7．关于化学式为[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物，下列说法中正确的是( )A ．配位体是Cl －和H 2O ，配位数是9B ．中心离子是Ti 4＋，配离子是[TiCl(H 2O)5]2＋C ．内界和外界中的Cl －的数目比是1∶2D ．在该配合物中加入足量AgNO 3溶液，所有Cl －均会完全沉淀【答案】C【解析】由配合物化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 可知，中心离子是Ti 3＋，配位体是Cl －和H 2O ，配位数是6，外界中的Cl －数目为2，且只有外界中的Cl －与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀，据此解答。
配位体是Cl －和H 2O ，配位数是1＋5＝6，A 错误；中心离子是Ti 3＋，配离子是[TiCl(H 2O)5]2＋，B 错误；外界中的Cl －数目为2，内界中的Cl －数目为1，内界和外界中的Cl －的数目比是1∶2，C 正确；外界中的Cl －与AgNO 3溶液反应，则该配合物中加入足量AgNO 3溶液，只有外界中Cl －被沉淀，D 错误。
8．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间有规则地排列，形成具有一定几何形状的空间格子，称为晶格；晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单元称为晶胞。
在冰晶石(Na 3AlF 6)晶胞中，AlF 3－6占据的位置相当于NaCl 晶胞中Cl －占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl 晶胞中含有的原子数之比为( )A ．2∶1B ．3∶2C ．5∶2D ．5∶1【答案】D【解析】根据已知条件，AlF 3－6占据的位置相当于NaCl 晶胞中Cl －占据的位置，则在冰晶石晶胞中，AlF 3－6的个数为8×18＋6×12＝4，由冰晶石的化学式可知Na ＋的个数为AlF 3－6的3倍，即12，所以冰晶石晶胞中含有的钠原子为12个、铝原子为4个、氟原子为24个，共40个；NaCl 晶胞中含有的钠原子为4个，氯原子为4个，共8个，它们的原子个数比为40∶8＝5∶1。
9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A ．在NaCl 晶体中，距Na ＋最近的Cl －有6个B ．在CaF 2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 2＋C ．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C 原子D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE【答案】D【解析】以顶点Na ＋为研究对象，与之最近的Cl －处于晶胞棱心且关于Na ＋对称，即距Na ＋最近的Cl －有6个，A 正确；在CaF 2晶体中，Ca 2＋位于晶胞顶点和面心，数目为8×18＋6×12＝4，即每个晶胞平均占有4个Ca 2＋，B 正确；金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，C 正确；该气态团簇分子中含有4个E 、4个F 原子，分子式应为E 4F 4或F 4E 4，D 错误。
10．几种晶体的晶胞如图所示。
所示晶胞从左到右分别表示的物质是( )A ．碘、铜、氯化钠、金刚石B ．氯化钠、金刚石、碘、铜C ．氯化钠、铜、碘、金刚石D ．铜、氯化钠、碘、金刚石【答案】B【解析】题中涉及物质中氯化钠为离子晶体，氯离子位于顶点、面心，钠离子位于棱上、体心；金刚石为共价晶体，键角为109°28′；碘为分子晶体，碘分子分别位于顶点和面心；铜为金属晶体位于晶体顶点、面心。
二、选择题Ⅱ(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
每题各只有一个选项符合题意)。
11．我国用BeO 、KBF 4等原料制备KBe 2BO 3F 2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm 深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。
下列说法错误的是( )A ．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F ＞O ＞BB ．KBF 4中的阴离子的中心原子杂化方式为sp 2C ．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO 与Al 2O 3性质相似D ．1 mol 该晶胞含3 mol KBe 2BO 3F 2【答案】B【解析】元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为F ＞O ＞B ，A 正确； KBF 4中的阴离子为BF －4，中心原子为B ，根据价层电子对互斥理论，中心原子价层电子对数＝4＋12(3＋1－4×1)＝4，杂化方式为sp 3，B 错误；根据对角线规则，处于元素周期表中对角线位置的某些主族元素，性质具有相似性，C 正确；该晶胞中实际拥有的K 数目＝8×18＋2＝3，因此1 mol 该晶胞中KBe 2BO 3F 2的物质的量为3 mol ，D 正确。
12．元素X 的某价态离子X n ＋中所有电子正好充满K 、L 、M 三个能层，它与N 3－形成的晶体晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是( )A ．X 元素的原子序数是19B ．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C ．X n ＋中n ＝1D ．晶体中每个X n ＋周围有2个等距离且最近的N 3－【答案】A【解析】从“元素X 的某价态离子X n ＋中所有电子正好充满K 、L 、M 三个能层”可知，X n ＋共有28个电子，A 错误；图中X n ＋位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的X n ＋个数为12×14＝3，N 3－位于顶点，一个晶胞拥有N 3－的个数为8×18＝1，阳离子与阴离子个数比为3∶1，B 正确；该物质的化学式为X 3N ，故X 显＋1价，C 正确；X n ＋的配位数为2，D 正确。
13．下列有关说法不正确的是( )图1 图2 图3 图4A ．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B ．CaF 2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca 2＋C ．H 原子的电子云图如图3所示，H 原子核外的大多数电子在原子核附近运动D ．金属Cu 晶胞结构如图4所示，每个Cu 原子的配位数均为12【答案】C【解析】水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，A 正确；根据均摊法可知，在CaF 2晶体的晶胞中，每个CaF 2晶胞平均占有Ca 2＋个数为8×18＋6×12＝4，B 正确；电子云图表示电子在某一区域出现的概率的大小，H原子核外只有一个电子，所以不存在大多数电子的说法，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的概率较大，C错误；在金属晶体的堆积方式中，对于每个铜原子来说，在其周围距离最近的铜原子有4×3＝12个，故每个原子周围都有12个原子，D正确。