2020届人教版高中化学必修一课时训练9离子反应及其发生的条件含答案
离子反应及其发生的条件-2020-2021学年高一必修1同步备课系列(人教版)(解析版)
第2章化学物质及其变化第二节离子反应2.2 .2 离子反应及其发生的条件一、选择题1.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中1.【答案】C【解析】氢氧化镁是难溶于水的碱，在离子方程式中以化学式的形式表示，它和盐酸反应不能用H++OH﹣===H2O来表示，A错误；Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，不能用H++OH﹣===H2O来表示，B错误；氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣===H2O来表示，C正确；二氧化碳在离子方程式中以化学式的形式表示，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，D错误。
2.离子方程式：BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤2.【答案】C【解析】因弱酸、硫酸钡在离子反应中保留化学式，则BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是②④⑤，故选C。
3.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A． Ba（OH）2与NaHSO4 B． Ba（OH）2与H2SO4C．石灰水和二氧化碳 D． Ca（HCO3）2与NaOH3.【答案】B【解析】硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，A错误；Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量都可以用同一离子方程式表示，B 正确；二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，C错误；氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，D错误。
2020年秋高一化学人教版必修1一课一练：第二章2.2离子反应及其发生的条件
离子反应及其发生的条件1．(浙江省台州地区2108-2019学年高一化学期中试卷)某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2，可能有有KNO3B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判断都不正确2．(广西梧州市蒙山县第一中学2018−2019学年高一下学期第一次月考)下列离子方程式中，不正确的是A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42− ===BaSO4↓D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2O3．如表中评价合理的是4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2++2OH−Cu(OH)2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+Cu2++AgSO-+Ba2++OH−H2O+BaSO4↓D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++245．与离子方程式Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是A．FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2===2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C ．Fe 2(SO 4)3+3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．Fe 2(SO 4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 46．下列化学方程式能用离子方程式2H ++CO 32−===H 2O+CO 2↑ 表示的是 A ．HCl+NaHCO 3===NaCl+H 2O+CO 2↑ B ．2HCl+BaCO 3===BaCl 2+H 2O+CO 2↑ C ．H 2SO 4+Na 2CO 3===Na 2SO 4++H 2O+CO 2↑ D ．H 2SO 3+K 2CO 3===K 2SO 3+H 2O+CO 2↑ 7．下列反应属于离子反应的是A ．氢气还原氧化铜B ．胆矾失去结晶水C ．酸碱中和反应D ．二氧化硫与氧化钙的反应8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 离子反应及其发生的条件【含答案】
第2课时离子反应及其发生的条件选题表基础过关(20分钟)1.(2018·山东平邑月考)下列反应属于离子反应的是( D )A.H2与O2反应生成水B.氢气和氧化铜加热反应C.KClO3和MnO2混合共热制取氧气D.CuSO4溶液中加入NaOH溶液解析:A、B、C中的反应均没有离子参加,均为非离子反应,只有选项D 在溶液中进行,铜离子与氢氧根离子参加反应,属于离子反应。
2.(2019·山东济南月考)下列碱和盐的反应能发生的是( B )A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁B.硝酸铝溶液中加入氢氧化钠C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜D.碳酸钠中加入氢氧化钾解析:氢氧化铁为难溶于水的物质,两者不反应,故A错误;硝酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,两者能反应,故B正确;硫化铜为难溶于水的物质,两者不反应,故C错误;碳酸钠中加入氢氧化钾不符合复分解反应的条件,故D错误。
3.下列四种物质的溶液,其中一种与其他三种能发生离子反应,这种物质是( A )A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3解析:给出的四种物质中,硫酸与KOH反应生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体,则这种物质是硫酸。
4.下列离子组能大量共存的是( B )A.Ba2+、Na+、C、OH-B.Na+、Cu2+、S、NC.Mg2+、K+、OH-、Cl-D.H+、C、N、K+解析:A.Ba2+、C结合生成沉淀,不能大量共存,故错误;B.该组离子之间不反应,可大量共存,故正确;C.Mg2+、OH-结合生成沉淀,不能大量共存,故错误;D.H+、C结合生成水和气体,不能大量共存,故错误。
5.(2019·河北辛集期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++S BaSO4↓表示的是( D )A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑解析:A、B、C的离子反应均为Ba2++S BaSO4↓,D中离子反应为BaCO3+2H++S BaSO4↓+H2O+CO2↑。
2020届高三化学知识点强化训练--离子反应概念和发生条件
2020届高三化学知识点强化训练--离子反应概念和发生条件1 / 132020届高三化学知识点强化训练--离子反应概念及发生条件1. 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是( )XY Z 例 氧化物化合物 纯净物 A 硫酸铜盐 纯净物B 盐酸 电解质溶液 分散系C 碱性氧化物 氧化物化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应A B C. C D. D2. 在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是选项条 件 离 子 组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 K +、SO 42−、Al 3+、OH − 不能大量共存：Al 3++3OH −=Al(OH)3↓ B 通入少量CO 2 Na +、OH −、K +、NO 3− 能大量共存：通CO 2时发生的反应为：2OH −+CO 2=CO 32−+H 2OC 滴加石蕊试液变红的溶液Fe 2+、Na +、Cl −、NO 3− 能大量共存 D 溶液呈蓝色K +、Na +、Cl −、SO 42− 能大量共存 A B C D3. 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是( )①AgCl 是一种难溶于水的电解质； ②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质； ③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； ④氧化还原反应都属于离子反应； ⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水； ⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体； ⑧酸性氧化物：SiO 2、NO 2、SO 3、NOA. ①⑦B. ②⑦C. ③④D. ④⑤4. 工业上从海水中提取溴的主要反应是：Cl 2+2Br −=2Cl −+Br 2。
下列说法错误的是( )A. 海水中溴元素主要以形式Br −存在B. 上述反应属于离子反应C. 溴单质比氯单质活泼D. 上述反应属于氧化还原反应5.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是()A. 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3−B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al(OH)4−、SO42−、HCO3−C. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3−、Cl−D. c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：K+、Cl−、Al(OH)4−、CO3−6.下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是()A. CaCl2溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. Ba(OH)2溶液7.下列事实对应的离子方程式不正确的是()A. 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)B. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3−− △ CaCO3↓+H2O+CO2↑C. 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D. 用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO−+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓8.常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验过程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。
高中化学人教版必修1学案：第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件含答案
离子反应及其发生的条件 [课标要求]1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．会书写离子方程式并能进行正误判断。
3．理解离子方程式的意义。
4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
1．离子反应 (1)实验探究1.两易、两等、两查判断书写离子方程式(1)两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质、难溶物、气体等物质用化学式表示。
(2)两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。
(3)两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。
2．一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(棕黄色)、MnO －4(紫红色)等。
(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 mol·L －1 H ＋、pH ＝2等)、碱性(如石蕊显蓝色、离子反应(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
SO2－4＋Ba2＋===BaSO4。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(3)意义：①表示某一个具体的化学反应。
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3如反应可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
②表示同一类型的离子反应。
如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
[特别提醒] 正确书写离子方程式的注意事项：“写”是基础。
2019-2020学年高中化学2.2.2离子反应及其发生的条件作业与测评含解析新人教版必修1.pdf
离子反应及其发生的条件一、选择题1．NaHCO 3和NaHSO 4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A ．H ＋和COB ．HCO 和HSO 2－3－3－4C ．Na ＋、HCO 和H ＋ D ．HCO 和H ＋－3－3答案 D解析 NaHCO 3===Na ＋＋HCO ，NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO ，电离出的H ＋和HCO 反应：H ＋＋－32－4－3HCO ===H 2O ＋CO 2↑。
－32．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是 ( )A ．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B ．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl 2C ．Ⅲ中的离子方程式为2H ＋＋Zn===Zn 2＋＋H 2↑D ．Ⅲ中发生的反应不是离子反应答案 C解析 Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H ＋＋OH －===H 2O ，A 错误；Ⅱ中发生反应为Ba 2＋＋SO ===BaSO 4↓，白色沉淀为BaSO 4，B 错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式2－4为Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑，C 正确，D 错误。
3．下列物质在离子方程式中能改写成离子符号的是( )A ．Mg(OH)2B ．NH 3C ．CuOD ．K 2SO 4答案 D解析 Mg(OH)2是难溶物、NH 3是气体、CuO 是氧化物，在离子方程式中都不能改写成离子符号。
4．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A ．稀硫酸滴在银片上：2Ag ＋2H ＋===2Ag ＋＋H 2↑B ．氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2O答案 B解析 银与稀硫酸不反应，A 错误。
人教版化学必修一《离子反应及其发生的条件》课后作业及答案
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu3．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是() A．Na＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－B．H＋、Mg2＋、CO2－3、S2－C．K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Na＋、NO－3、SO2－34.下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾5．(双选)在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是() A．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3B．K＋、Na＋、NO－3、SO2－4C．K＋、MnO－4、NH＋4、NO－3D．Na＋、K＋、HCO－3、NO－36．对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．OH－、CO2－3、Cl－、K＋C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、OH－、Cl－9．某同学在实验室中进行如下实验：A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应10．下表中评价合理的是()课后作业1．C。
高一化学(必修一)《第一章 离子反应及其发生条件》练习题及答案-人教版
高一化学(必修一)《第一章 离子反应及其发生条件》练习题及答案-人教版班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A ．Na 2CO 3溶液与澄清石灰水的反应 B ．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C ．锌与氯化铜溶液的反应D ．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( ) A ．KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2 B ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 C ．H 2和O 2反应生成水D ．锌片投入稀硫酸中3．对于离子反应的表述不正确的是( ) A ．离子反应可以使某一离子的浓度减小 B ．溶液中能发生反应的离子不能大量共存 C ．离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成 D ．离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应4．能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的反应是( )A ．醋酸和澄清石灰水反应B ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C ．稀盐酸和氢氧化铜反应D ．稀硫酸和烧碱溶液反应5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铝片和4CuSO 溶液反应：2+3+Al+Cu =Al +CuB ．盐酸与氢氧化钠反应：+-2H +OH =H OC ．氧化铜与盐酸反应：2-+2O +2H =H OD ．3NaHCO 溶液中加入稀盐酸：2-+322CO +2H =CO +H O ↑6．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( )A ．22322NaOH+SO Na SO +H =O -2-2322OH +SO =SO +H OB ．3222CaCO +2HCl=CO +H O+CaCl ↑ 2-+322CO +2H =CO +H O ↑C ．22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓ 2+2-44Ba +SO =BaSO ↓D ．3232NaHCO +NaOH=Na CO +H O +2--2-332H +CO +OH =CO +H O7．表中评价合理的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列各组反应可用同一离子方程式表示的是( ) A ．3HNO 和石灰石反应，HCl 和3NaHCO 反应 B ．2BaCl 和4CuSO 反应，2Ba(OH)和24H SO 反应 C ．24H SO 和3Fe(OH)反应，HCl 和KOH 反应D ．足量3HNO 和23Na CO 反应，足量24H SO 和23K CO 反应 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．+-2+2-3Na Cl Ca CO 、、、B ．+2+2--4Na Mg SO OH 、、、C ．++--K Na OH Cl 、、、D ．2+2+-2-4Cu Ba Cl SO 、、、10．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：2-+-2+442SO +H +OH +Ba =BaSO +H O ↓B ．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：-+322HCO +H =CO +H O ↑C ．把金属铁放入稀硫酸中：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑D ．将2CO 通入2CaCl 溶液中：2++223=CO +H O+Ca CaCO +2H ↓12．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：+3+2--43K Fe SO NO 、、、B ．碱性溶液中：++2-2-43Na K SO CO 、、、C ．含有大量2CuCl 的溶液中：++2--44Na NH SO OH 、、、D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：2++2--33Ca K CO NO 、、、13．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀③取②上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀 根据实验现象，下列推断正确的是( ) A ．一定有CO 23-B ．一定有Cl -C ．一定有SO 24-D ．一定有HCO 3-二、选择题14．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）三、元素或物质推断题15．某溶液中可能含有+2+2--3Na Ca CO Cl 、、、中的一种或几种。
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课时训练9离子反应及其发生的条件一、离子反应的判断1.下列情况中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成了H2OB.Zn片投入稀硫酸中C.KMnO4加热制O2D.C和O2反应生成CO2解析:离子反应是有离子参加或生成的反应,一般在溶液中进行的反应属于离子反应。
A项中H2和O2反应,C项中KMnO4加热分解,D项中C和O2反应都没有离子参加或生成。
因此,都不属于离子反应。
B项实质是Zn与H+的反应,因此属于离子反应。
答案:B2.下列不能发生离子反应的是()A.NaCl溶液与AgNO3溶液B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀硫酸与BaCl2溶液D.盐酸与Na2CO3溶液解析:A项生成AgCl沉淀;C项生成BaSO4沉淀;D项生成CO2气体。
答案:B3.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A.稀硝酸和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析:A中H+与C反应,B中Cl-与Ag+反应,C中S与Ba2+反应。
答案:D二、离子方程式的书写4.下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-H2OB.醋酸溶液与碳酸钠溶液:C+2H+CO2↑+H2OC.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓解析:A项,Ca(OH)2和HCl都溶于水,写成离子形式,正确;B项,醋酸为弱酸,应写成分子式,错误;C项,MgCl2溶于水,应写成离子形式,错误;D项,漏掉了Ba2+与S的反应,错误。
答案:A5.判断下列离子方程式的正误,不正确的请说明其原因。
(1)铁与硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(2)大理石加热分解:Ca2++C CaO+CO2↑(3)氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2O(4)向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++S BaSO4(5)铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Ag+Cu2+答案:(1)不正确,反应不符合客观事实。
(2)不正确,反应不能用离子方程式表示。
(3)不正确,氧化铜的表示方法不正确。
(4)不正确,BaSO4要标出“↓”。
(5)不正确,电荷不守恒。
6.完成下列离子方程式。
(1)硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠的反应:。
(2)盐酸分别与Na2CO3溶液、CaCO3的反应:。
(3)硝酸分别与Na2CO3、CaCO3的反应:。
(4)氯化钡溶液分别与H2SO4、Na2SO4溶液的反应:。
答案:(1)Ag++Cl-AgCl↓(2)C+2H+CO2↑+H2O,CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(3)C+2H+CO2↑+H2O,CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(4)Ba2++S BaSO4↓三、离子方程式的意义7.不能用离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示的反应是()A.K2CO3+2HNO32KNO3+CO2↑+H2OB.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2OD.(NH4)2CO3+H2SO4(NH4)2SO4+CO2↑+H2O解析:C项,CaCO3为难溶物,在离子方程式中应写化学式,即CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。
答案:C8.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应解析:B项中前者为H++OH-H2O,后者为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓。
答案:B四、离子共存9.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A.Ba2+、Na+、N、SB.Mg2+、Cl-、Al3+、SC.K+、Cl-、C、ND.Ca2+、Na+、Fe3+、N解析:A项Ba2+与S生成BaSO4沉淀;B项符合题意;C项H+与C反应产生CO2气体;D项Fe3+的水溶液呈棕黄色。
答案:B10.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是,离子方程式为。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)。
A.Cl-B.NC.CD.OH-解析:(1)Cu2+在水溶液中显蓝色,因此不做任何实验,就可以确定无色透明溶液中不可能存在Cu2+。
(2)常见不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种。
因此,在加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失的情况下,确定溶液中一定含有Ag+。
(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。
(4)Ag+与Cl-、C、OH-都不能大量共存,Mg2+与C、OH-也不能大量共存,只有N可以与Ag+、Mg2+同时大量共存。
答案:(1)Cu2+(2)Ag+Ag++Cl-AgCl↓(3)Mg2+(4)B(建议用时:30分钟)1.下列不是离子反应的是()A.氢气与氧气点燃生成水B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析:离子反应是指有离子参加或生成的反应,发生的条件是:生成难溶物或水或挥发性物质。
B、C、D符合以上条件。
A项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。
答案:A2.加入适量的H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是()A.Cl-B.Ba2+C.ND.Na+解析:此题有助于理解离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或水。
加入硫酸后硫酸根离子与Ba2+生成沉淀。
答案:B3.下列离子方程式中不正确的是()A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液:2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑解析:离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。
D中铜与稀硫酸不反应。
答案:D4.已知某无色溶液中存在较多的H+、S、N,则溶液中还可能大量存在的离子组是()A.C、Cl-B.Na+、Cu2+C.Mg2+、Cl-D.Cl-、Ba2+解析:A中C与H+反应生成CO2和H2O;B中含Cu2+的溶液呈蓝色;D中Ba2+与S生成BaSO4沉淀。
答案:C5.某溶液中可能含有S、C、Cl-。
为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A.H2SO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液解析:检验S,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供S,干扰S的检验,故选B。
答案:B6.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A.Na+、N、SB.Ag+、Fe3+、Cl-C.Ba2+、K+、ND.K+、Ba2+、Cu2+解析:在强碱性溶液中N、Ag+、Fe3+、Cu2+都不能大量存在,故选C。
答案:C7.离子方程式:C+2H+CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析:可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式,所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和CO2气体的反应。
答案:C8.重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SB.Cu2+和Cl-C.K+和SD.Ag+和N解析:甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2,乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低,可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH-结合形成沉淀,同时乙中含有能沉淀甲中Ba2+的S或C,结合碳酸盐大多数不溶的情况,A正确。
答案:A9.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl):试剂,离子方程式;(2)O2(CO2):试剂,离子方程式;(3)S(C):试剂,离子方程式。
解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质,最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂);尽量不减少被提纯或分离的物质;采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开,如果在分离操作中,被分离的物质转变为其他物质,应采用适当方法将其恢复为原物质。
可记作:不增、不减、易分、易复原。
答案:(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑(2)NaOH溶液2OH-+CO2C+H2O(3)稀硫酸C+2H+H2O+CO2↑10.X、Y、Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S、N中的某一种。
现做以下实验:①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:X,Y,Z。
(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下:部分物质溶解性表Ba2+Cu2+Ag+Cl-溶溶不C不不不S不溶微S2-溶不不①沉淀1的化学式为。
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式:。
③若C为Na2S,且它与B的阳离子相同,则试剂B的名称是。
解析:(1)由X盐溶液呈蓝色,知其为铜盐。
向三支试管中加入稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,说明Y盐为银盐,而从阴离子看,Y只能为AgNO3。
进一步分析,X为CuSO4,Z为BaCl2。
(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀1为AgCl。
若C为Na2S,则沉淀2只能是硫酸钡。
答案:(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)①AgCl ②Ag++Cl-AgCl↓③硫酸钠。