鲁教版化学九年级《酸及其性质》探究教案
第一节酸及其性质
教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；
2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；
3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性
4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应
现象
(投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
强调闻气味的方法。
无色液体无色液体
瓶口出现白雾无明显现象
刺激性气味无味
探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?
用途
盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、
氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
(投影展示)
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
(教师注意学生安全)
纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
通过上面的活动与探究，你有什么想法?
使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
手有什么感觉?这说明了什么?
用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
能；不能。
在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?
1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。
1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么? 1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。
2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。
(投影展示)
(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
(2)写化学方程式。
上面反应的生成物有什么共同之处?
(3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
①上面反应的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
AgCl：白色，不溶于水，不溶于酸
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
2．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
(4)能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。板书设计
1．浓盐酸
(1) 易挥发
(2) 强腐蚀性
浓硫酸
(1)吸水性
(2)强腐蚀性
(3)稀释操作
(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法2．酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。
(4)能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。