初中酸碱盐练习题。

酸碱盐练习题

一、单项选择

1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )

A.它们是水分解反应的催化剂

B.可以增加水的导电性

C.可以更多地生成H2和O2

D.可以用它们除掉水中的有害物质

2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )

A.氢原子

B.氢元素

C.氢离子

D.酸根离子

3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )

A.化合物

B.酸

C.碱

D.盐

4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( )

A.3个

B.4个

C.5个

D.6个

5.下列含氧酸中，易挥发的是( )

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.稀硫酸

6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( )

A.NaCl、KNO3、NaOH

B.NaOH、KOH、HCl

C.H2SO4、HCl、NaOH

D.NaOH、H2SO4、NaCl

7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( )

A.一定含有硫酸根离子

B.一定含有银离子

C.既含有硫酸根离子又含有银离子

D.一定不含有碳酸根离子

8.下列溶液的pH值小于7的是( )

A.K2O的水溶液

B.NaCl的水溶液

C.CO2的水溶液

D.蔗糖的水溶液

9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( )

A.CuSO4和NaOH

B.浓盐酸和浓硫酸

C.NaHCO3和HCl

D.NaOH和HCl

10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )

A.KCl

B.尿素

C.(NH4)3PO4

D.CO2

11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )

A.水蒸气

B.一氧化碳

C.二氧化碳

D.氨气

12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( )

A.Al2(SO4)3

B.CaSO4

C.Fe2(SO4)3

D.HgSO4

13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )

A.ab／2

B.2b／a

C.2a／b

D.b／2a

14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( )

A.CuSO4

B.(NH4)2CO3

C.Na2CO3

D.AgNO3

15.下列说法中错误的是( )

A.胆矾受热失去结晶水的变化是风化

B.可用铁制容器配制波尔多液

C.白色的CuSO4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾

D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物

16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入适量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )

A.Cu和Mg

B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2

C.Fe和Cu

D.Cu

二、多选题 (每小题有1—2个选项符合题意)

17.固体物质A与盐酸反应生成物为C，C的溶液中加入火碱，生成物为D，D受热后又得到固体 A，则A可能是( )

A.Fe2O3

B.CO2

C.CuO

D.Na2O

18.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( )

A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液

B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液

C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

19.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、

③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( )

A.⑤④③②①

B.④①②③⑤

C.②③①④⑤

D.④①②⑤③

20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸，将它们逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是( )

A.①②③

B.③②①

C.②③①

D.③①②

三、填空题

21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是________。化学方程式分别为：

(1) (3)

(2) (4)

22.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变________。这是浓H2SO4使它________的缘故，这是浓H2SO4的________性。

23.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐)

名称化学式类别名称

化学

式

类别

FeCl2

碳酸

氢钙

纯碱H2SO4

Cu2(OH)2C

O3

Na2S

氯化亚铜

熟石灰

24.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实验，有下列现象：

(1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；

(2)甲、丙两溶液混合无明显现象；

(3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：

甲为：________ ；乙为：________；丙为：________ 。

25.某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：

(1)试判断：A是________，B是________。

(2)写出下列化学方程式：

①生成C沉淀的反应：________；②________生成F沉淀的反应：________；③生成D沉淀的反应：________；④生成E沉淀的反应：________。

26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液，将其任意编号为：A、 B、C、D、E，进行两两混合实验，其现象见下表：

(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：

A________ B________ C________ D________ E________ 。

(2)写出有关反应的化学方程式.A+E：________________，B+E：________________。

27.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验：

(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有_______，一定不含有________ 。

(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有________________。

(3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体

A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________ 溶液；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是________ 溶液。

四、计算题

28.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。

(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

29.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：

(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；

(2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克? 参考答案

一、选择题

1.B

2.C

3.C

4.B

5.C

6.D

7.D

8.C

9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C

二、多选题

17.AC 18. CD 19.B 20.B 三、填空题

21.NaNO 3 ①Na 2SO 4+Ba(NO 3)2＝BaSO 4↓+2NaNO 3 ②Na 2CO 3+Ba(NO 3 )2＝BaCO 3↓+2NaNO 3 ③NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3 ④2NaOH+Cu(NO 3)2＝ Cu(OH)2↓+2NaNO 3 22.黑 炭化 脱水性 23.略 24.甲CuCl 2 乙Ba(OH)2 丙 Na 2SO 4

25.(1)A Ba(OH)2 B 、Cu(OH)2 (2)①BaCl 2+AgNO 3=2AgCl ↓+Ba( NO 3)2 ②Ba(NO 3)2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KNO 3 ③Ba(OH)2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KOH

④2KOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+K 2SO 4 26.①A AgNO 3 B K 2CO 3 C Ca(NO 3)2 D KNO 3 E HCl ②AgNO 3+HCl ＝AgCl ↓+HNO 3 32CO k +2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O

27.①MgCl 2 KOH;CuSO 4 ②BaCl 2 ③KNO 3 NH 4Cl K 2CO 3 Na 2CO 3 四、计算题

28.①10g ②含KCl 25.7% 29.①19.6％ ②28.6％ ③4g

姓名

一、选择题

1、日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是------------------------------（ ）

A 、酒精挥发

B 、火柴燃烧

C 、冰雪消融

D 、铁块形变

2、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，是因为------------（ ）

A 、它们的PH 小于7

B 、它们遇紫色石蕊变红色

C 、它们电离时产生的阳离子只有H +

D 、它们有酸味

3、下列各组物质的俗名、名称和化学式表示的不是同一种物质的是-----------------（ ）

A 、苛性钠、氢氧化钠、NaOH

B 、烧碱、碳酸钠、Na 2CO 3

C 、盐酸、氯化氢水溶液、HCl

D 、食盐、氯化钠、NaCl

4、以下关于各物质的性质和说法不正确的是-------------------------------------（ ）

A 、浓硫酸具有脱水性，敞开放置时质量会增加

B 、盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈

C 、NaOH 固体易潮解，可作干燥剂

D 、熟石灰是一种强碱，不能用于胃酸过多的治疗

5、王小毛同学在家中用pH 试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH.如果把小毛测得的结果用下图表示出来(a 、b 、c 、d 各表示一种物质的pH)：则pH 为d 的物质是 --------( )

A.食盐水

B.石灰水

C.汽水

D.食醋

6、对下列物质：①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是( )

A、碱—①④

B、纯净物—③④⑤

C、混合物—②⑤

D、盐—①⑥

7、下列各反应中，属于复分解反应的是--------------------------------------------（）

A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

B、C+H2O====CO+H2

C、CH4+O2=====CO2

D、Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O

8、下列化肥和熟石灰混合时会产生刺激性气味的气体是------------------------ ---（）

A、硫酸铵

B、过磷酸钙

C、硫酸钾

D、氯化钾

9、下列各组金属的活动性符合由到弱的顺序的是-----------------------------------（）

A、Mg Fe Zn Cu

B、Mg Zn Fe Cu

C、Cu Fe Zn Mg

D、Zn Mg Fe Cu

10、检验碳酸盐最简单的方法是---------------------------------------------------（）

A、加入氯化钡溶液，产生白色沉淀

B、加入石灰水，无气体产生

C、加入稀盐酸产生了使石灰水变浑浊的气体

D、放入水中，不溶解的是碳酸盐

11、可由金属和盐酸直接反应制取的物质是--------------------------------------（）

A、FeCl3

B、CuCl2

C、NaCl

D、MgCl2

12、稀释浓硫酸的正确操作是

----------------------------------------------------( )

A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌

B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌

C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡

D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌

13、下列物质中，农业上常用来改良酸性土壤的是

--------------------------------------（）

A、石灰石

B、熟石灰

C、烧碱

D、纯碱

14、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中(见右图)，经过较长一段时间后观察发现-----------------------------------------------------------------( )

A、铁丝表面覆盖了一层红色固体物质

B、溶液蓝色变为无色

C、在试管底部沉积一层黑色固体物质

D、试管内溶液的颜色上浅下深

15、油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）

等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确

．．．的是 -------（）

A、丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:1

B、丙烯醛是无机物

C、丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D、丙烯醛的相对分子质量是56

16、长期保存下列药品，不是必须密封保存的是------------------------------------（）

Ａ、苛性钠Ｂ、浓硫酸Ｃ、浓盐酸Ｄ、木炭粉

17、我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是-------------------------

（）

A、发明黑火药

B、创造湿法冶金

C、改进纯碱的生产

D、发现了新元素

18、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是---------------------------------------( )

A、 AgNO3，NaCl

B、Na2SO4，MgCl2

C、HCl，Na2CO3

D、MgCl2，K2CO3

19、家用的钢铁制成的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是---------（）

A、铁是热的良导体

B、铁是电的良导体

C、铁易生锈

D、铁易与酸反应化学性质活泼

20、已知某无色溶液中含有稀硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是--------------------（）

A、CuSO4

B、BaCl2

C、ZnSO4

D、Cu（OH）2

21、下列反应中属于中和反应的是--------------------------------------------------（）

A、HCl+AgNO3====AgCl+HNO3

B、3KOH+H3PO4====K3PO4+3H2O

C、CuO+H2=====Cu+H2O

D、NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3+H2O

22、下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量NaCO3------------------------（）

A、稀HCl溶液

B、稀H2SO4溶液

C、NaOH溶液

D、Ca（OH）2溶液

23、已知某金属R与硝酸银溶液反应置换能出单质银且与硝酸铜不反应，关于R金属活动性的推断正确的是----------------------------------------------------------------------------（）

A、R金属活动性大于氢

B、R金属活动性降介于铜、银之间

C、R金属活动性比铜强、比银弱

D、R金属活动性比铜、银都弱

24、自来水生产过程中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 -----------------------------------------------------------------（）

A 、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液

25、有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫造成的污染，在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成份：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是---------------( )

①S＋O2SO2②CaCO3 CaO + CO2③SO2＋2NaOH ==Na2SO3＋H2O

④CaCO3＋2NaOH ==Na2CO3＋C a(O H)2⑤SO2＋CaO CaSO3

A、①②③

B、②③④

C、③④⑤

D、①②④⑤

二、填空题

26、写出相关物质间反应的化学方程式：

铁锈与稀盐酸：

氯化钡与稀硫酸：

氯化钠与硝酸银：

氢氧化钠与硫酸铜：

甲烷燃烧：

27、向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液，反应式观察到的现象为，再加入过量的盐酸，观察到的现象为

反应式是

28、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是

________________，其变化的化学方程式为

_________________ 。 29、在3个试管中分别盛有少量的A 、B 、C 3种无色溶液，各滴入几滴石蕊试液后，A 溶液呈淡紫色，B 溶液呈蓝色，C 溶液呈红色，则A 、B 、C 3种溶液的PH 由小到大的顺序是 30、中和反应的实质是算溶液中的 离子和碱中的 离子相结合生成 分子

例如：在稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液 三、实验探究题

31、近期科学工作者利用基因技术培育了一种紫色卷心菜，其紫色菜叶遇到盐酸会变红色。 小芳和小华对紫色菜叶遇到盐酸变红色的现象产生了兴趣，作出如下猜想：①可能是水分子使紫色菜叶变红色，②可能是氯化氢气体使紫色菜叶变红色，③可能是氯离子（Cl -

）使紫色菜叶变红色，④可能是氢离子（H +

）使紫色菜叶变红色。并设计了如下实验加以验证。 （1）实验II 的目的是 。 （2）本实验的结论是 。

32、甲醇是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精。现在是用CO 与H 2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250℃的条件下大规模生产。甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH 3OH+O 2===2M+2H 2O 依据上述短文，回答下列问题：

⑴木材干馏木精属于______________变化。

⑵甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的________________性质。 ⑶写出生产甲醇的化学方程式_________________。 ⑷推断甲醛的化学式M 应为___________________。

33、维生素C 主要存在于蔬莱和水果中，它能促进人体生长发育，增强对疾病的抵抗力。目前药店里有一种“维C 泡腾片”的药品能补充人体对维生素C 的需求。一次小明看到爷爷冲饮这种药品的过程：在一杯温开水中放人一片该药品，药品迅速溶解，同时出现了大量的气泡。小明对这一现象产生了浓厚的兴趣，于是他向爷爷要了几片这种“维C 泡腾片”在家中进行实脸；在盛有温水的杯中加人该药品，并用燃着的火柴伸到杯口，发现火柴熄灭，由此小明初步推测了该气体中含有的成分，但还不能最终确定。

为了进一步确定自己的推测．第二天小明拿着药品去学校实验室做了如下实验：

（1）分析小明的实验现象，可以确定该气体中一定有 ，写出这种气体与澄清石灰水发生反应的化学方程式： 。

（2）从该“维C 泡腾片”说明书的注意事项中，小明还发现了这样的叙述：冲饮时水温不能高于80℃；冲后即服用。从中你可推侧维生素C 还有哪些性质？ 。（写出一项即可） 三、计算题 （Zn —65 Na —23 H —1 O —16 C —12 Cl —35.5 S —32 ）

34我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1克。试求该样品中铜的质量分数。

紫色菜叶 NaCl 溶液 I 菜叶不变色 II 菜叶不变色

III 菜叶变红色

35、已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应式表示）。现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳。求：（1）固体中变质的物质的质量

（2）反应后溶质的质量分数