nh3的电离平衡常数kb的测定[1]精编

NH 3的电离平衡常数k b 的测定 【实验目的】1、掌握PH 计法测定NH 3的电离平衡常数； 2、学习使用PH 计测定溶液的PH 值；

3、巩固滴定管、移液管、容量瓶及分析天平的规范操作. 【实验原理】1、氨水是一种弱碱，NH 3在水中存在以下电离平衡 NH 3+H 2O →NH 4++OH -

k b 代表其电离平衡常数，C 为氨水的初始浓度。[NH 4+][ OH -] [NH 3]分别为其电离平衡浓度。

一定温度下，则有：k b =4[NH +][ OH-]

[NH3]

≈[OH -]2/C(当解离度α<5%时C α

可忽略)

如果测出氨水的浓度和该溶液的PH 值便可以根据上述公式求出k b ，C 可用HCl 标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时由黄色变为橙红色。

2、[OH -]可以用PH 计间接测出

3、HCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发出HCl 气体，所以不能由直接法配

置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质Na 2CO 3标定之。

盐酸加入Na 2CO 3溶液中：

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O

选用甲基橙作为指示剂，到滴定终点时，溶液由黄色变为橙红色. C （HCl ）=

23232m(Na CO )

10005(a )(l)

M N CO V HC ⨯ (mol/L)

【仪器与试剂】仪器：PHS-2C 酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml)、锥形瓶（250m l ×6）、

烧杯（100ml ×4）、移液管（10ml 、20ml ）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶（100m l ×2、50ml ×2）、分析天平

试剂：1mol/L 氨水、0.1mol/L -1HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水

Na 2CO 3

【实验步骤】1、0.1mol/LHCl 酸溶液的标定：

①配置Na 2CO 3标准溶液，用分析天平称取0.4~0.6g （精确至±0.0001g ）分

析纯无水Na 2CO 3，溶解稀释，转移至100ml 容量瓶中定容备用.

②取20ml 洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00碳

酸钠溶液于锥形瓶中，再加入2滴甲基橙作为指示剂，摇匀，临近滴定终点时用蒸馏水将锥形瓶的内壁冲洗一下。将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/L 的盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液（排除尖端气泡）.调整并记下滴定管的初读数。用待标定的盐酸溶液进行滴定，直至溶液变为橙红色30s 不退色，记下末读数。按上述方法重复滴定3次，并在下表做好记录并处理。

2、0.1mol/L的氨水的配制：

用10ml的移液管吸取10.00ml 1mol/L氨水于100ml容量瓶中，配制成100.00溶液

3、NH3·H2O溶液浓度的测定：

用20ml移液管吸取20.00ml 0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入2滴甲基橙作为指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定，至溶液变为橙红色，且30s不退色。下表记录数据并处理，平行滴定3次。

C（NH3）=C HCl V HCl)

V(NH3)

（）（

mol/L

室温：

4、PH值的测定：

取两个50ml容量瓶，分别加入已知准确浓度的氨水5.00ml、20.00分别稀

释成50.00ml溶液

取稀释后的氨水和稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用PHS-2C酸

度计测其PH值，利用公式P（OH-）=14-PH求出P (OH-)从而得出[OH-].

计算k

室温：