华师大版 七年级 下册 科学 第一章 1.4_配制溶液
初中华师大版科学七年级下册1.4配置溶液 学案
溶液的配置学案学习目标：1、掌握好溶质是固体，溶剂是水的配置溶液的步骤、仪器、偏大、偏小原因的分析2、记住用浓溶液加水稀释配置稀溶液的步骤、仪器学习重点：两种方法配制溶液的步骤、仪器学习难点：误差分析教学过程：一、导入新课：工农业生产中需要准确配置一定质量、一定质量分数的溶液，引入溶液的配置二、新课学习配置溶液的方法：第一种固体溶质与水配制溶液，第二种用浓溶液加水配置稀溶液〔一〕第一种：固体溶质与水配制溶液思考：如何配置50g16%的氯化钠溶液1、用到的仪器有哪些？、、、、、、2、总结实验步骤：、、、、3、该实验的考前须知：〔1〕〔2〕〔3〕4、配置溶液完毕，要给溶液贴好标签，请设计标签5、配制溶液要求非常严格，如果实验不标准、不认真，配置的溶液的溶质的质量分数不准确。
以下是配置溶液的流程图：配制操作流程图俯视读数量取的液体仰视读数量取的液体思考：1、在配置溶液的过程中那些因素能导致所配置的溶液的溶质的质量分数偏小量筒的读数：、、、、。
2、在配置溶液的过程中那些因素能导致所配置的溶液的溶质的质量分数偏大、。
3、练习：完成课本11页1、24、达标测试配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下列图，正确的操作顺序是〔〕A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④〔二〕第一种用浓溶液加水配置稀溶液例题：化学实验室现在有98%的浓硫酸，配置50g20%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少g? 加水多少g?如果知道98%3 3你能求出二者的体积吗？思考：1、总结实验步骤：、、、、2、实验仪器有：、、、本节小结：固体溶质配制溶液：步骤：、、、。
仪器：、、、、、。
用浓溶液加水稀释配置稀溶液实验步骤：、、、、2、实验仪器有：、、、。
华师大版七年级下册科学1.4配置溶液课件
你知道生活中这些质量分 数的含义吗？
糖水太甜了，你会怎么做？ 火锅烧的时间久一点，汤的味道会变吗？
生活中的这些浓溶液、稀溶液可以改变 它的质量分数吗？
理解质量分数的含义，小组合作完成 表格。
溶质 溶剂 溶液 浓稀 实例
变大 不变
变小 不变 不变 变大 不变 变小
例1：医院里输液用的生理盐水是 溶质质量分数为0.9%的氯化钠_组成。 2、蒸干25g某氯化钾溶液，得到5g氯化钾，
则该溶液的溶质质量分数为_______。 3、将20g 15%的食盐水和20g5%的食盐水混
合，所得溶液的质量为_____g,其溶质的质 量分数为____。
4、课外拓展：欲使100g 5%的硝酸钠 溶液增大到20%，分别采用下列方法： ⑴ 需加入50%的硝酸钠溶液多少克？ ⑵ 需加入硝酸钠固体多少克？
请你配制两份同种溶液，其中一份 浓溶液，另一份为稀溶液。 可以选择的药品：蔗糖、食盐、硫酸铜、高锰酸钾、水。 实验器材：药匙、小烧杯若干、试管若干。
你是如何判断或配制溶液的浓和 稀的？如果是无色的溶液呢？
溶液的组成： 1、溶质 2、溶剂
溶液浓稀的实质： 相同溶液中溶质质量的多少。
溶质的质量分数 = 溶质质量/溶液质量×100%
利用溶质的质量在稀释前后相等， 得出结论M浓×c%浓＝M稀×c%稀
推导公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数； 溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数
你知道如何配制出一定质量分数的氯 化钠溶液吗？
目标：配制质量分数为4%的氯化钠溶液50克。
步骤：计算 氯化钠和水各多少克 称量 正确使用托盘天平和量筒 溶解 注意玻璃棒的使用
液。计算要配制这样的溶液 1500Kg，需要固体氯化钠和蒸馏 水各多少千克？
华师大版-科学-七年级下册-《配置溶液》教案B
《配置溶液》教案一、教学目标（一）知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3、掌握溶液稀释的计算。
（二）过程与方法1、能正确地用溶质的质量分数表示溶液的组成。
2、会正确计算溶液稀释的问题。
3、在教师的指导下，能按正确的方法完成配置一定溶质的质量分数的溶液的实验。
（三）情感态度与价值观1、体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系。
2、培养理论联系生产、生活实际的学习作风。
2、能感受到与小组同学共同设计和完成实验方案的好处。
二、教学重点溶液质量分数，能够配置一定溶质的质量分数的溶液。
三、教学难点1、溶质的质量分数相关的计算题。
2、配置一定溶质的质量分数的溶液。
四、课时安排1课时五、教学准备多媒体课件、粉笔、图片、实验器材。
六、教学过程新课导入：泡糖水时糖越多越甜；煲汤时，盐放的越多越咸。
新课讲解：一、有色溶液浓度的简单判断1、配制浓度不同的硫酸铜溶液两份。
如何区分？从溶液颜色的深浅中可以判断，颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。
2、如果想改变以上溶液的浓度，可以采取什么办法？加硫酸铜或者蒸发一部分水就可以改变浓度。
二、溶液组成的示方法1、用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
溶质质量与溶液质量之比就是溶质的质量分数。
2、会计算与溶质的质量分数有关的计算题。
3、了解表示溶液组成的其他不同方法。
三、一定浓度的溶液的配置1、知道配置溶质质量分数一定的溶液的步骤。
通常需要计算、称量（或量取）、溶解三个步骤。
2、能够独立配置一定溶质的质量分数的溶液。
配置溶液的过程中，要注意一些注意事项，尽量避免出现误差。
华师大版科学七年级下册1.4《配制溶液》学案
配制溶液〖学习目标〗1、知道溶质质量分数的含义。
2、了解配制溶液的一般步骤和操作方法。
3、知道溶液配制在生产、生活中的应用。
【课前自学】1、溶液的质量= +2、溶质的质量分数= ÷3、溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量，溶液4、配制溶液的步骤依次是、〔〕、【课堂探讨】1、在表示溶液的组成方法中除了溶质的质量分数之外还有哪些其他的表示方法？你能举几个例子吗？2、实验室要配制溶质质量分数为16%的碳酸钠溶液200g, ，问需要碳酸钠和水各多少克？3、要使60g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为40%，应参加硝酸钾的质量为？思考：在此过程中是不变的。
4、欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液变为稀释到10%，需要参加水的质量为？思考：在此过程中是不变的。
5、配制一定溶质质量分数溶液的步骤和仪器配制溶质质量分数一定的固体溶质的溶液的步骤：计算、、溶解、装瓶保存〔补〕；所需仪器有：、、、、、假设溶质为液体：配制步骤为：计算、、溶解、装瓶保存〔补)；所需仪器有：、、、6、有m g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，假设将溶质质量分数增到达20%，可采取的方法是〔〕A、蒸发掉溶剂质量的一半B、蒸发掉m/2 g 溶质。
C、参加m/2 g硝酸钾固体D、参加m/8 g硝酸钾固体7、以下图是小梅配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
(2)小梅将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助她写好标签。
8、实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。
配制步骤为：(1)计算：需氯化钠固体________g，水________mL〔水的密度是1 g/mL〕。
(2)称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氯化钠固体时，盛有氯化钠固体的烧杯应放在_____盘〔填：“左〞或“右〞〕，在下表所列的砝码中，选出所需砝码〔打“√〞表示选用〕：砝码/g 100 50 20 20 10 5打“√〞表示选用并在以下标尺中选出能正确表示游码位置的选项________〔填字母〕(3)溶解：将氯化钠固体溶于水，用_________搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温。
华师大版科学七年级下册1.4《配制溶液》综合练习
配制溶液一、选择题1．配制一定质量分数的食盐溶液，步骤正确的是（A ）计算，称量，量取，溶解 （B ）称量，计算，量取，溶解（C ）量取，称量，溶解，计算 （D ）计算，量取，溶解，称量2．下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（A ）某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小（B ）在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大（C ）任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质（D ）饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小3．将下列物质各10充分别投入到90克水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是（A ）O Na 2 （B ）CaO （C ）NaCl （D ）3SO4．在25℃时，向100克NaCl 饱和溶液中加入10克水，不发生变化的是（A ）溶液的质量 （B ）溶质的质量分数（C ）溶剂的质量 （D ）溶质的质量5．要配制 245克溶质质量分数为 20%的硫酸溶液，需要溶质质量分数为98%的硫酸（A ）50克 （B ）l95克 （C ）196克 （D ）49克6．将5克硝酸钠固体放入45克水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数是（A ）5% （B ）10% （C ）11.1% （D ）15%7．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分的蒸发），一定发生改变的是（A ）溶质的质量分数 （B ）溶液的质量（C ）硝酸钾的溶解度 （D ）溶质的质量8．将10克4CuSO 白色固体溶解在90克水中配成溶液，该4CuSO 溶液中 2Cu 与水分子的个数比为（A ）1：9 （B ）1：32（C ）1：80 （D ）l ：1259．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（A）溶质质量不变（B）溶质质量减少（C）溶质的质量分数减小（D）溶质的质量分数增大10．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液①（2）取0.1mL溶液①加水稀释至1.0mL，得溶液②（3）取0.1mL溶液②加水稀释至1.0mL，得溶液③（4）取0.2mL溶液③加水稀释至1.0mL，得溶液④最终得到的试验针药液中，链霉素的质量分数是（由于整个过程中药液很稀，密度近似看做1g/mL）（A）25% （B）0.05% （C）0.25% （D）2.5%11．将质量分数为50％和30％的氯化钠溶液混合，配制成质量分数为40％的氯化钠溶液，应取这两种溶液的质量比为（A）1：3 （B）1：1 （C）5：3 （D）3：112．在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则（A）晶体质量减少（B）溶质的质量分数增大（C）晶体质量不变（D）溶质的溶解度增大13．溶液在稀释前后保持不变的是（A）溶质的质量分数（B）溶质的质量（C）溶液的质量（D）溶剂的质量14．将下列物质各10g分别放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是SO（D）NaOH（A）NaCl（B）CaO（C）315．在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（ ）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如下图所示，其中图像正确的是。
2020春华师大版七年级科学下册课件：第1章 第4节 配制溶液 (共25张PPT)
11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是___D_______(填字母)。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，t1℃时，甲物 质的溶解4度0g是__________。 (3)t2℃时，若要从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需 蒸发掉较多水的是__________(选填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的主要有效成分是次氯酸钠，
它具有漂白、杀菌、消毒的功效。现要配制50g溶质质量分数为12%的
次氯酸钠溶液，需要固6 体次氯酸钠__________g，如果要配成10%的次 氯酸钠溶液，需要再加水__________g。
10
7．用溶质质量分数为98%的100g浓硫酸，最多可以配制溶质质量分数 为10%的稀98硫0 酸__________g。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴 管外，还需要的烧一杯种玻璃仪器是__________。
13 ． 科 学 实 验 过 程 中 要 规 范 操 作 ， 注 意 安 全 。 下 列 有 关 做 法 错BD误E的 是 _______。 A．配制溶液时，需要用玻璃棒搅拌，这是为了加快溶解 B．实验室中的药品经确认无毒无害的，可以品尝一下以感受其味道 C．给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网 D．称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量 E．对于溶解时没有明显热量变化的液体，可用量筒完成溶液的配制 F．实验完毕后，应及时洗涤所用的器皿，仪器、药品归类整理，放在规 定的位置 【解析】 实验室中不能品尝任何药品的味道。称量药品时，腐蚀性的药 品不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量。量筒不能用于溶液的配 制。
华师大版七年级下册科学1.4配置溶液(课件16张)
溶质 质量 分数
溶质 质量 分数
溶质 质量 分数
溶质 质量 分数
A
B
C
D
再见！
可选试剂： 氯化钠固体、10%的氯化钠溶液、20%的氯化钠溶液、水
思考与讨论： 1、选用的试剂；2、需解决的问题；3、计算过程
方案二：
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。现要配置150kg这种溶液， 需要20%的氯化钠溶液的质量是多少？需要 加水的质量是多少？
1、溶质质量分数的概念和作用 2、有关溶质质量分数的计算
1、小李从100克10％的食盐溶液中取出30克溶液，
则取出溶液的溶质的质量分数为（ A ）
A、10％ B、1％ C、33％ D、3.3％
2、将100克10％的氯化钠溶液进行如下操作后的 溶质质量分数各为多少？
A、蒸发掉一半的水 18.2% ； B、向原溶液中加入10克氯化钠 18.2% ； C、向原溶液中加入100克水 5% 。
思考与讨论： 1、选用的试剂；2、需解决的问题；3、计算过程
方案一：
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的 氯化钠溶液来选种。现要配置150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
20%
16%
思考:稀释后,哪些量产生了变化,哪些量没有产 生变化?
任务三、配制溶液 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选 种。现要配制150Kg这种溶液，请根据提供的试剂设计方案。
小结： 当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量产生改变时，溶质的质量分 数会产生改变； 当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。
任务三、配制溶液 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选 种。现要配制150Kg这种溶液，请根据提供的试剂设计方案。
七年级科学下册 第1章 水 1.4 配制溶液习题课件 华东师大级下册自然科学课件
第一章 水
第4节 配制 溶液 (pèizhì)
第一页，共三十八页。
提示：点击 进入习题
1D 2A
3A
4C 5B
6D
答案(dá àn) 显示
7D
(1)量筒(liángtǒng) (2)7.5；42.5 8 (3)左 (4)搅拌，加快溶解的
速率 (5)A、B (6)100
9A
10 D
第十一页，共三十八页。
【点拨】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制 50 g 8% 的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50 g×8%＝4 g；溶剂质量 ＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50 g－4 g＝46 g(合 46 mL)，故 A 错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应将氢氧化钠固体 放在小烧杯中称量，故 B 正确；把称量好的氢氧化钠固体放入烧 杯中溶解，不能在量筒内溶解，故 C 错误；装入试剂瓶中时不 慎洒漏一部分，溶液具有均一性，浓度不变，故 D 错误。
【点拨】配制 50 g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠： 50 g×15%＝7.5 g，水：50 g－7.5 g＝42.5 g。
第十八页，共三十八页。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的___左_____(填“左”或 “右”)盘。
【点拨】称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是__搅__拌__，__加__快_(_ji_ā _kuቤተ መጻሕፍቲ ባይዱà_i)溶__解__的__速__率___。
第二十一页，共三十八页。
9．向 100 g 10%的 NaOH 溶液中加入 15 g NaOH 固体，完全溶 解后，所得溶液中溶质的质量分数为( A ) A．21.7% B．12.5% C．22.5% D．25%
《第一章 4 配制溶液》作业设计方案-初中科学华东师大12七下
《配制溶液》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计的目标是让学生掌握溶液配制的基本原理和操作方法，通过实践操作，加深对溶液概念的理解，提高学生的实验操作能力和科学探究能力。
二、作业内容本节课的作业内容主要包括以下几个方面：1. 理论学习：学生需预习溶液的概念、溶液的组成及溶液配制的基本原理，理解溶质、溶剂、溶液之间的关系，掌握配制一定浓度溶液的方法。
2. 实验准备：学生需准备所需的实验器材和药品，包括天平、量筒、烧杯、玻璃棒、溶质（如食盐）和溶剂（如水）等。
3. 实验操作：学生需按照以下步骤进行实验操作：（1）计算所需溶质和溶剂的体积或质量；（2）用量筒量取所需溶剂的体积；（3）使用天平称取计算好的溶质质量；（4）将溶质加入烧杯中，加入适量溶剂并用玻璃棒搅拌至完全溶解；（5）将配制好的溶液倒入指定容器中，并贴上标签。
4. 实验记录：学生需认真记录实验过程中的数据，包括溶质和溶剂的用量、溶液的最终体积等，并分析实验结果，总结配制溶液的经验和注意事项。
三、作业要求1. 学生需在家长或老师的陪同下进行实验操作，确保实验安全。
2. 学生在实验过程中需严格按照实验步骤进行操作，不得随意更改实验方案。
3. 学生需认真记录实验数据，并对实验结果进行分析和总结。
4. 学生在完成实验后需清理实验器材和场地，保持实验室的整洁和卫生。
四、作业评价1. 评价标准：评价学生的作业主要依据其理论学习的掌握程度、实验操作的规范性、实验数据的准确性和实验总结的完整性。
2. 评价方式：教师可通过学生的实验报告、实验操作过程和实验结果进行评价，也可采用同学互评的方式。
五、作业反馈1. 教师需认真批改学生的作业，对学生在作业中出现的错误进行指正，并提供改进意见。
2. 教师需对学生的优秀作业进行表扬和展示，激励学生积极参与科学学习。
3. 教师需根据学生的作业情况调整教学计划，针对学生的薄弱环节进行重点讲解和辅导。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标本作业设计旨在巩固学生在初中科学课程《配制溶液》中掌握的溶液配制与基本实验操作技巧。
华师大版科学七年级下册1.4《配制溶液》第一课时参考教案2
[提出问题]那种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。
[归纳总结]溶液中溶质的质表示出上述三个硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
[扩展应用]
1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
[提出要求]以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。
溶液名称
溶液组成的表示方法
溶液组成表示方法的含义
[组织交流]请小组汇报调查结果：商家常用的溶液组成的表示方法有哪几种？〔多媒体课件展示〕
[配制溶液]现在同学们亲自来配置溶液。
要求——将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三只装有10 ml水的试管中。
配制溶液
第一课时
教案
课题
配制溶液
授课人
学校
教学目标
知识与技能进一步分辨溶液、溶质、溶剂；知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。
过程与方法经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用1—2种溶液中溶质组成的表示方法。
情感态度价值观了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。
交流讨论
交流讨论
分组计算，相互发现问题，进展纠正。总结容易出错之处。
学生发言，交流解决问题的方法。
课后学生分组进展活动。
引入课题，激发学习兴趣，提示学生多观察，多思考身边的事物。
个体学习与小组协作学习相结合，充分感受到溶液组成表示方法的多样化。〔语言鼓励〕
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溶质质 量分数
20% 33.3%
10克 40克
20克 10克
40ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 60克
40克
50克 20%
例1 配制1500Kg质量分数为0.9%的生理 盐水，需要氯化钠和蒸馏水各多少克？
溶质质量 2.公式：溶质的质量分数= ———— 溶液质量 溶质质量=溶液质量x溶质质量分数 x
100%
=1500kgx0.9%=13.5千克
1、计算
2、称量(固体) ---托盘天平
---量筒、胶头滴管 ---玻璃棒、烧杯 4、配置（溶解或者稀释）
3、量取(液体)
5、装瓶存放（贴签、密封）
• 例7.电瓶中电瓶液硫酸的质量分数 为30%(密度为1.22克/毫升),要配置5 升30%的稀硫酸, 需要98%的浓硫酸 (密度为1.84克/毫升)_____毫升,需 要加水___毫升.
• 练习1、向200克30%的硝酸钾溶液中 加入50克水,则所得溶液中溶质的质量 分数?
•例2. 把30克98%的硫酸溶液 加水稀释成20%的硫酸溶液, 需要水多少克? •记住： •稀释前后，溶质质量不变
练习2、将200克30%的 硝酸钠溶液蒸发50克水 （无晶体析出）或加入 40克硝酸钠完全溶解后 所得溶液中溶质的质量 分数？
•计算的结果看从浓硫酸与水的体积 之和大于5升,原因是__________
例：配制农药； 配制药剂等等。
思考题：
• 将30克60%的硝酸钾溶 液与70克20%的硝酸钾 溶液混合, 求混合后溶液 中溶质的质量数？
实验室和工业上经常需要配置一定质 量分数的溶液,你知道配置的过程吗?
• 实验室配置50克质量分数为4﹪ 的氯化钠溶液过程
你能总结出配置一定质量分数溶 液的步骤吗?
溶液中溶质的质量分数 1.概念：溶液中溶质的质量分数 是指溶质质量与溶液质量的 比。
溶质质量 2.公式：溶质的质量分数= ———— 溶液质量
= ————————
100%
溶质质量
100%
溶剂质量+溶质质量
知识变通：
溶质质 溶液质量 溶质质量 ＝ × 量分数
有问必答：
溶质质 量 溶剂质 量 溶液质 量
配制溶液
复习回顾
1.把10克硝酸钾完全溶于90克水中， 则形成（ 100 ）克溶液？ 2.若100克氯化钾溶液中水的质量为 11）克 89克,则氯化钾的质量为（
175）克水中 3.把25克硫酸钠溶于（ 可形成200克硫酸钠溶液。
动动脑筋
• 我在两杯相同体积的水中分别加入一 勺糖、两勺糖，你知道哪个杯子里的 水甜吗 ？ • 那要在盛有8克蔗糖的烧杯中加入40毫 升的水，在盛有10克蔗糖的烧杯中加 入50毫升的水，哪个烧杯中水更甜呢？
• 练习3.将25克氯化
钠完全溶解于100克 水中，则形成的溶液 中溶质的质量分数是 多少？
知识归纳：
• 加水稀释或浓缩前后，溶 质质量不变。
知识小结：
• 1、溶质的质量分数= • 2、加水稀释后溶质质量（
)
在生产、生活实际中，常常要确定知道一定量 溶液里究竟含有多少溶质。也就是说，需要用 定量的方法来表示溶液的组成。