山东省胶南市高三化学《元素与化合物(一)》学案 新人教版

【2012考试大纲要求】常见无机物及其应用1．常见金属元素—Na、Al、Fe 、Cu①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．以上各部分知识的综合利用。

【课前预习区】氧化剂Cl2O2浓硫酸HNO3KMnO4(H+)、MnO2F e3+KCl O3H2O2还原产物还原剂M(金属) I-(HI) S2-(H2S) CO、C H2NH3SO2、SO32-H2O2氧化产物【课堂互动区】一、与基本概念、基本理论相结合，以元素化合物性质为载体考查方程式，具体考查盖斯定律、电化学、电解质溶液、氧化还原反应、速率、平衡以及一些简单的定量计算等。

【例题1】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A、B同主族，它们能形成两种常见化合物，其中一种化合物E中A与B质量比为1：1，B元素的阴离子与C元素的阴离子具有相同的电子层结构，D是一种常见金属，B与D形成的一种化合物F是工业制硫酸的原料。

（1）.F能发生以下反应：则X→Y的化学方程式，（2）将E和C的单质同时通入品红溶液中，溶液（）A．褪色B．不褪色 C．可能褪色，可能不褪色如不褪色，原因（用离子方程式表示）（3）SO2是大气污染物之一，下列物质一般不用于实验室或工业生产中吸收SO2的是（）A. NaOH溶液 B.品红溶液 C.氨水 D.Na2SO3溶液 E.酸性高锰酸钾溶液【规律总结1】1.可发生连续反应的物质 AX---→BX---→C①若X是O2（连续氧化）②其他氧化还原：③复分解反应：2.漂白性物质及漂白原理Na2O2、H2O2、O3、HClO 都具有强氧化性，它们的漂白原理：。

SO2的漂白原理：。

活性炭的漂白原理：。

【变式练习1】（2010宁夏26．14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。

若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

【例题2】（2011浙江高考15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性：3IO -＞Fe 3＋＞I 2； 还原性：223S O -＞I －3I 2＋6OH －3IO -＋5I －＋3H 2O ； KI ＋I 2KI 3某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋、Fe 3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_____ ____（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________ ________②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：__________ ___________________。

将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A ．Na 2S 2O 3B ．AlCl 3C ．Na 2CO 3D ．NaNO 2（4）对含Fe 2＋较多的食盐(假设不含Fe 3＋)，可选用KI 作为加碘剂。

请设计实验方案__________________________________ _______【规律总结2】1、氧化还原反应方程式的书写①配平依据：化合价升降总数相等（得失电子数相等）；质量守恒定律；电荷守恒关系②有关反应物、生成物中氧原子的处理 （此规律的应用也适用于电极反应式的书写）酸性溶液或中性：由H 2O 提供氧原子（生成H +）碱性溶液：由OH - 提供氧原子（生成H 2O ）酸性溶液： 生成H 2O (反应物中加H + )碱性溶液或中性：生成 OH - (反应物中加H 2O)2、氧化性、还原性强弱的考查根据氧化还原反应方向判断：强还原剂 + 强氧化剂 →弱氧化剂 + 弱还原剂氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物常见氧化剂及氧化性强弱比较：HClO>MnO 4->Cl 2 H 2O 2>>Br 2 >Fe 3+>I 2>S >Cu 2+>H +常见还原剂及还原性强弱比较：S 2->SO 32- （SO 2）>I ->Fe 2+>Br ->Cl -【变式练习2】（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：（1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。

若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。

（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

（3） As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。

若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。

【课后巩固区】1.（2011上海5）高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌2.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A .33224263FeI FeCl FeI Cl +=+ B.2222I FeCl FeI Cl +=+C ．O H Cl CoCl HCl O Co 22232326+↑+=+ D.223222I Fe I Fe +=++-+3（2010上海卷13．）下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中4（2011山东高考28，14分）研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。

利用反应6NO 2＋ 8NH 3 催化剂 加热 7N 5＋12 H 2O 也可处理NO 2。

当转移1.2mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 L 。

5（2011山东高考29，14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。

（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+x S ＝Na 2X S ，正极的电极反应式为 。

M （由Na 2O 和Al 2O 3制得）的两个作用是 。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。

（3）Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO 4，溶液PH（填“增大”“减小”或“不变”），Na 2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。

6（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。

(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。

(3)根据上述反应可推知 。

a ．氧化性：334KBrO >H AsOb ．氧化性：343H AsO >KBrOc ．还原性：3AsH >Xd ．还原性：3X>AsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：。