化学平衡图像学案
高中化学平衡图像教案
高中化学平衡图像教案
一、教学目标：
1. 理解化学平衡的概念和原理；
2. 掌握化学平衡图像的绘制方法；
3. 了解化学平衡的影响因素及平衡常数的概念；
4. 能够分析平衡图像，解决相关问题。
二、教学重点难点：
1. 化学平衡的概念和原理；
2. 化学平衡图像的绘制方法；
3. 平衡常数的计算；
4. 平衡图像的分析和应用。
三、教学过程：
1. 引入：通过举例讲解化学平衡的概念，并引出化学平衡图像的作用和意义。
2. 讲解化学平衡的原理和条件：平衡状态，反应速率相等，反应物和生成物浓度不变，等等。
3. 介绍化学平衡图像的绘制方法：以A、B为反应物，C、D为生成物为例，绘制平衡图像，并说明各个部分的含义。
4. 讲解平衡常数的概念和计算方法：Kc、Kp的计算及其意义，反应浓度对平衡常数的影响等内容。
5. 分析平衡图像，解决相关问题：给出几道绘制平衡图像和计算平衡常数的练习题，让学生独立完成，并在课堂上讲解答案。
6. 总结反馈：对本节课内容进行总结，强调化学平衡的重要性和应用价值。
四、教学资源：
1. 教材相关内容；
2. 平衡图像绘制工具；
3. 练习题及答案。
五、作业布置：
1. 完成相关练习题；
2. 总结本节课内容，写出化学平衡图像的作用和意义。
六、教学反思：
本节课主要通过讲解和练习的形式，引导学生理解化学平衡图像的绘制方法和平衡常数的
计算，帮助学生掌握化学平衡相关知识。
同时，培养学生分析和解决问题的能力，加深对
化学平衡概念的理解。
在今后的教学中，可以加强实验和案例分析，提高学生的综合素质。
《化学平衡图像分析》 学历案
《化学平衡图像分析》学历案一、学习目标1、理解化学平衡图像的常见类型和特点。
2、掌握分析化学平衡图像的基本方法和步骤。
3、能够运用化学平衡图像解决相关问题，提高分析和解决问题的能力。
二、学习重难点1、重点（1）化学平衡图像的类型，如浓度时间图像、速率时间图像、含量时间温度（压强）图像等。
（2）从图像中获取关键信息，如反应方向、平衡状态、反应速率的变化等。
2、难点（1）综合运用化学平衡原理和图像信息进行推理和判断。
（2）对于复杂的多变量图像的分析和解读。
三、知识回顾1、化学平衡的特征：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中_____和_____相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡具有“逆、等、动、定、变”的特征。
2、影响化学平衡的因素：浓度、压强、温度等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向_____方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向_____方向移动。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积_____的方向移动；减小压强，平衡向气体体积_____的方向移动。
温度：升高温度，平衡向_____反应方向移动；降低温度，平衡向_____反应方向移动。
四、学习过程（一）浓度时间图像浓度时间图像通常用于表示反应过程中反应物和生成物浓度随时间的变化情况。
例如，对于反应 A ＋ 2B ⇌ 3C ，若给出 A 、 B 、 C 浓度随时间的变化曲线：从图像中可以获取以下信息：1、反应的起始浓度。
2、反应进行的方向：若反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，则反应正向进行；反之，则反应逆向进行。
3、某一时刻的反应速率：通过某一时刻浓度的变化量除以时间间隔，可以计算出该时刻的反应速率。
（二）速率时间图像速率时间图像可以直观地反映反应速率随时间的变化情况。
常见的类型有：1、改变反应物浓度：增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，随后正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡。
化学平衡图像的教案
化学平衡图像的教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的原理。
2. 培养学生分析化学平衡图像的能力，提高学生的观察力和思维能力。
3. 使学生能够运用化学平衡图像解决实际问题，提高学生的应用能力。
二、教学内容1. 化学平衡的定义和原理2. 化学平衡图像的类型及特点3. 化学平衡图像的分析方法4. 化学平衡图像在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡的概念、原理，化学平衡图像的类型及特点，化学平衡图像的分析方法。
2. 教学难点：化学平衡图像的分析方法，化学平衡图像在实际中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学平衡图像的意义。
2. 使用案例分析法，让学生通过分析实际案例，掌握化学平衡图像的分析方法。
3. 利用互动讨论法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
五、教学准备1. 准备相关的化学平衡图像资料，如PPT、教材、案例等。
2. 准备黑板、粉笔等教学工具。
3. 准备相关的问题，引导学生进行思考和讨论。
【导入】（教师通过引入相关的问题或案例，激发学生的学习兴趣，引导学生进入本节课的主题。
）【新课导入】（教师讲解化学平衡的概念、原理，化学平衡图像的类型及特点，化学平衡图像的分析方法等内容。
）【案例分析】（教师展示相关的案例，让学生通过分析案例，掌握化学平衡图像的分析方法。
）【互动讨论】（教师提出问题，引导学生进行思考和讨论，巩固所学知识。
）【小结】【作业布置】（教师布置相关的作业，让学生巩固所学知识。
）六、教学过程1. 导入：通过展示一个具体的化学反应案例，让学生观察反应物和物的浓度变化，引发学生对化学平衡的好奇心。
2. 新课导入：介绍化学平衡的概念，解释化学平衡常数和反应速率的关系，引导学生理解化学平衡的重要性。
3. 案例分析：分析一个具体的化学平衡反应图像，如勒夏特列原理的应用，让学生学会从图像中读取信息，理解平衡位置的移动原因。
4. 互动讨论：讨论化学平衡图像在实际工业生产和科学研究中的应用，让学生思考如何利用化学平衡图像解决问题。
《化学平衡图像分析》 学历案
《化学平衡图像分析》学历案一、学习目标1、理解化学平衡图像的基本类型和特点。
2、掌握化学平衡图像的分析方法和技巧。
3、能够运用化学平衡图像解决相关化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）常见化学平衡图像的类型，如浓度时间图像、速率时间图像、含量时间温度（压强）图像等。
（2）从图像中获取有关化学平衡状态、反应方向、反应条件等信息。
2、难点（1）复杂化学平衡图像的分析和解读。
（2）综合运用化学平衡原理和图像信息解决实际问题。
三、知识回顾1、化学平衡的概念：在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度保持不变的状态。
2、影响化学平衡的因素：浓度、温度、压强等。
四、新课导入化学平衡图像是研究化学平衡问题的重要工具，它能够直观地反映出化学反应的进程和平衡状态。
通过对化学平衡图像的分析，我们可以深入了解化学反应的本质和规律，为解决实际问题提供有力的依据。
那么，如何准确地分析化学平衡图像呢？让我们一起来学习吧！五、常见化学平衡图像类型及分析1、浓度时间图像特点：横坐标表示时间，纵坐标表示反应物或生成物的浓度。
分析方法：（1）观察反应物和生成物浓度随时间的变化趋势，判断反应进行的方向。
（2）根据浓度的变化量，计算反应速率。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C，若浓度时间图像中 A 的浓度逐渐减小，C 的浓度逐渐增大，则说明反应正向进行。
2、速率时间图像特点：横坐标表示时间，纵坐标表示反应速率。
分析方法：（1）判断正反应速率和逆反应速率的大小关系，确定平衡状态的建立。
（2）观察速率的变化趋势，分析影响反应速率的因素（如浓度、温度、压强等）。
例如，若在某时刻正反应速率突然增大，而逆反应速率不变，可能是增大了反应物的浓度。
3、含量时间温度（压强）图像特点：横坐标表示时间，纵坐标表示反应物或生成物的含量（通常为物质的量分数、体积分数等），图像中可能有不同的温度或压强条件。
分析方法：（1）比较不同温度（压强）下平衡时反应物或生成物的含量，判断温度（压强）对平衡移动的影响。
2024-2025学年高中化学上学期第十周化学化学平衡图像教学设计
1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了化学平衡的基本概念、原理和相关的化学知识，如反应速率、反应物和生成物的浓度等。他们应该能够理解和运用化学平衡的原理来分析和解决问题。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：根据对学生的了解，他们对化学实验和图像分析通常比较感兴趣，因此可以通过实验和图像展示来吸引他们的注意力和兴趣。在学习能力方面，学生应该具备一定的观察能力、实验能力和问题解决能力，但可能在逻辑推理和模型建构方面存在差异。在学习风格上，有的学生可能更偏好visual学习，喜欢通过图像和图表来理解和记忆；而有的学生可能更偏好auditory学习，喜欢通过听讲和讨论来学习和理解。
3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习本节课的过程中，学生可能会遇到一些困难和挑战。首先，他们可能对化学平衡图像的类型和特点不够了解，难以理解和分析图像中的信息。其次，学生可能在逻辑推理和证据分析方面存在困难，难以从图像中找出规律并进行合理的推理和判断。此外，学生可能对实验观察和数据分析的结合感到困惑，难以将实验结果与化学平衡图像相关联。因此，需要通过具体的实验观察和案例分析，帮助学生克服这些困难和挑战，提高他们的学习效果和能力。
5.设计一个实验方案，验证化学平衡图像的某个特点，如Le Chatelier原理。实验原理：Le Chatelier原理指出，当反应物浓度增加时，平衡将向生成物方向移动。实验步骤：在密闭容器中进行化学反应，记录反应物和生成物的浓度随时间的变化，观察平衡移动的方向和程度，验证Le Chatelier原理。
-特点：图像的截距、斜率和拐点等
3.化学平衡图像的应用：
-分析实际问题：从图像中提取关键信息，进行逻辑推理和证据分析
-解决实验问题：观察实验现象，将实验结果与化学平衡图像相结合
化学平衡图像教案
化学平衡图像教案教案标题：化学平衡图像教案教案目标：1. 理解化学平衡的概念和特征。
2. 掌握使用化学平衡图像来描述和解释化学反应。
3. 学会利用已知数据绘制化学平衡图像，并从中推导出相关的数值和关系。
教案步骤：引入活动：1. 引起学生对化学平衡概念的兴趣，可以通过呈现现实生活中的化学平衡例子，如燃烧反应、酸碱中和反应等，引导学生思考和讨论。
概念讲解：2. 介绍化学平衡的定义和相关概念，如反应物、生成物、化学方程式、摩尔比、反应速率等，确保学生对这些基本概念有清晰的理解。
图像描述和解释：3. 使用示意图，结合简单的化学方程式，向学生展示化学平衡图像的基本形式和含义。
讲解静态和动态平衡的区别，并解释影响平衡位置的因素，如浓度、温度、压力等。
绘制化学平衡图像：4. 教导学生如何利用已知数据，绘制化学平衡图像。
引导学生通过观察已知条件的变化和推导过程，学会绘制平衡图像中的曲线和点。
理解和应用化学平衡图像：5. 通过对已绘制的化学平衡图像进行分析，引导学生理解图像中的含义和关系。
让学生通过图像解释相关化学现象，如平衡位置随温度变化的移动以及浓度和压力变化对平衡位置的影响。
练习和讨论：6. 提供一些化学平衡相关的练习题，让学生通过对已知条件的分析和计算，绘制和解释化学平衡图像。
并引导学生相互交流和讨论答案，以加深对知识的理解。
总结和评价：7. 总结本节课所学的内容，帮助学生巩固和理解化学平衡图像的要点。
用一个小测验或问答的形式进行评价，检查学生对学习目标的掌握情况。
拓展活动：8. 引导学生扩展对化学平衡图像应用的思考，如了解不同平衡常数对平衡位置的影响、了解工业反应中平衡图像的应用等。
可以通过小组讨论、实验演示或研究报告的形式进行。
补充材料：- 提供学生参考的课堂笔记和练习题，以便巩固课堂所学内容。
- 推荐相关的化学教材或网站，供学生进一步探究和学习。
教案评价：通过上述教案设计，学生将能够通过图像来理解和解释化学平衡，掌握绘制和应用化学平衡图像的方法。
化学平衡图象教案
化学平衡图象教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的判断标准。
2. 让学生学会分析化学平衡图象，了解图象的类型及特点。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学平衡的定义及判断标准。
2. 化学平衡图象的类型及特点。
3. 化学平衡图象在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡的概念、判断标准，化学平衡图象的类型及特点。
2. 教学难点：化学平衡图象在实际应用中的分析方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学平衡的意义。
2. 利用案例分析法，让学生通过分析实际例子，掌握化学平衡图象的特点。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神及解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：以一个简单的化学平衡反应为例，引导学生思考化学平衡的概念。
2. 讲解化学平衡的判断标准，让学生了解如何判断一个反应达到平衡状态。
3. 介绍化学平衡图象的类型及特点，分析不同类型的图象所反映的平衡状态。
4. 利用实际例子，让学生通过分析化学平衡图象，判断反应是否达到平衡。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业，巩固所学知识。
六、课后作业1. 复习化学平衡的概念及判断标准。
2. 分析课后练习中的化学平衡图象，判断反应是否达到平衡。
3. 结合生活实际，思考化学平衡图象在生产、科研等领域的应用。
七、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学平衡概念的理解及判断标准的掌握。
2. 课后作业：评估学生对化学平衡图象分析方法的掌握程度。
3. 小组讨论：评价学生在团队合作中解决问题的能力。
八、教学资源1. 化学平衡图象案例库。
2. 多媒体教学设备。
九、教学进度安排1. 课时：2课时。
2. 教学内容：化学平衡的概念、判断标准，化学平衡图象的类型及特点。
十、教学反思课后对本节课的教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
关注学生在课堂上的参与度，充分调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣。
《化学平衡图像分析》 教学设计
《化学平衡图像分析》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解化学平衡图像的常见类型，如浓度时间图像、速率时间图像、含量时间温度（压强）图像等。
（2）掌握从化学平衡图像中获取有关反应速率、平衡状态、反应条件等信息的方法。
（3）能够运用化学平衡原理对图像进行分析和解释，提高解决化学问题的能力。
2、过程与方法目标（1）通过对各种化学平衡图像的观察、分析和讨论，培养学生的观察能力、思维能力和合作学习能力。
（2）让学生学会运用图像法解决化学平衡问题，提高学生的信息处理能力和科学思维方法。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
（2）通过小组合作学习，增强学生的团队合作意识和交流能力。
二、教学重难点1、教学重点（1）常见化学平衡图像的类型和特点。
（2）化学平衡图像的分析方法和解题技巧。
2、教学难点（1）理解图像中斜率、截距、转折点等的含义，并能与化学平衡原理相结合进行分析。
（2）综合运用化学平衡知识和图像信息解决实际问题。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一个简单的化学平衡图像，如浓度随时间的变化图像，引导学生观察并思考图像所表达的化学信息，从而引出本节课的主题——化学平衡图像分析。
2、知识讲解（1）介绍常见的化学平衡图像类型浓度时间图像：展示具体的浓度时间图像，讲解如何通过图像判断反应物和生成物，以及反应的进行方向和是否达到平衡状态。
速率时间图像：结合实例，分析速率时间图像中正反应速率和逆反应速率的变化情况，从而判断平衡的移动方向和影响因素。
含量时间温度（压强）图像：以某种物质的含量随时间和温度（压强）的变化图像为例，讲解如何根据图像判断反应是吸热还是放热，以及反应前后气体体积的变化情况。
（2）化学平衡图像的分析方法看面：观察图像的横纵坐标所表示的物理量和单位。
看线：分析图像中曲线的走向、斜率和变化趋势。
2.2.5化学平衡图像分析教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
三、重点难点及解决办法
本节内容的重点在于让学生掌握化学平衡图像的绘制与分析方法，理解平衡常数与浓度之间的关系。难点在于如何运用图像解析平衡系统的变化及影响。
解决办法：首先，通过具体案例引入，让学生观察和讨论平衡图像，引导他们发现平衡常数与浓度变化的规律。其次，设计互动环节，让学生亲自绘制图像，增强直观感受，提高实践操作能力。针对难点，采用小组合作探究形式，引导学生运用数学思维，将抽象的化学平衡问题具体化、图像化，从而突破难点，深化对化学平衡原理的理解。同时，结合生活实例，让学生感受化学平衡在现实中的应用，提升问题解决能力。
答案：图像应该显示随着时间推移，N2和H2的浓度逐渐下降，NH3的浓度逐渐上升，最终达到平衡状态，其中[NH3] = 2.0 mol/L。
2. 题型二：化学平衡常数的计算
问题：根据给定的化学反应和平衡浓度，计算平衡常数。
示例：已知反应 A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g) 在某温度下的平衡浓度为 [A] = 0.5 mol/L, [B] = 1.0 mol/L, [C] = [D] = 2.0 mol/L。求该反应的平衡常数 Kc。
示例：对于反应 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，说明如何通过改变温度或压力来移动平衡。
答案：该反应是放热反应，因此升高温度会导致平衡向左移动，即生成更多的NO2。而增加压力（对于气体反应）会导致平衡向分子数较少的一侧移动，因此平衡会向右移动，生成更多的N2O4。
5. 题型五：化学平衡的实际应用
问题：分析化学平衡在工业生产或日常生活中的应用。
2. 教学方法方面：部分学生对化学平衡图像分析的理解仍不够深入，可能是因为我在教学中对这一知识点的讲解不够细致。
化学平衡图像 导学案
化学平衡图像导学案(第一课时 )学习目标：1.掌握化学平衡图像的一般分析方法2．学会利用“先拐先平”“定一议二”的方法，解释常见的速率及平衡图像问题。
【知识回顾】一、影响化学平衡移动的因素化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够这种改变的方向移动。
1.浓度：增大反应物浓度，平衡向移动，减小生成物浓度，平衡向移动；减小反应物浓度，平衡向移动，增大生成物浓度，平衡向移动。
2.温度：温度升高，会使化学平衡向反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向反应的方向移动。
3.压强：(1)增大压强，平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。
(2)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强平衡移动。
4.催化剂：使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动【新课预习】二、化学平衡图象的分析思路解题步骤：(1)看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。
（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断解题关键：（1）“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强较大。
（2）“定一议二”原则：在含量---温度（或压强）曲线中，图像中若有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变所导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。
三、化学平衡图象的类型1、物质的量（或浓度）--时间图像[例1] 600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为__ ___．（4）4min后，若增大压强，平衡（填“正反应方向，逆反应方向”）移动，A的转化率。
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第三节化学平衡图像学案
1、物质的量（或浓度）—时间图象
此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。
解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。
【例1】：某温度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的浓度随着时间变化的关系
如图所示，则
(1)该反应的化学方程式
为:_______________________________________，
(2)A的转化率为:______________________________________
2、速率—时间图
【例2】判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。
【例3】:对于反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，A的转化率和温度的关系；B的转化率和压强的关系分别如图所示，则可判断出：
T1____T2, 正反应____热
P1 ___P2m+n___p+q
规律1：
【练1】:对于反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，A的百分含量和温度的关系；C的百分含量和压强的关系分别如图所示，则可判断出：
【练2】:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）反应物B的百分含量（B%）与反应时间（ｔ）的关系如图所示。
（1）判断压强高低： P1_______P2， m+n_________p+q
（2）判断温度高低，T1_______T2，正反应_________热
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图
该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率或百分含
量，横坐标为温度或压强。
【例4】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)
（1）A的转化率和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：
正反应________热 m+n____________p+q
（2）A的百分含量和温度、压强的关系如图所示，则可判断出：
正反应_________热
m+n____________p+q
规律2：
练习3、对于反应2A（g）＋B（g ）2C（g）△H<0，下列图象正确的是
归纳整理:
对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平。
例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
(6)定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
（7）、看懂图象面：图象形状，横、纵坐标的含义线：走向，变化趋势
点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）
课后练习：
1.已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g ）r C（g）在密闭容器中进行。
右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲
线。
由曲线分析下列判断正确的是（）
A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热
B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸
C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
2.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应
D．上述反应的逆反应的ΔH>0（即吸热反应）
3.图7表示
m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) △H＝Q，在不同温
度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。
A．m + n ＞p + q Q＞0
B．m + n ＞p + q Q＜0
C．m + n ＜p + q Q＞0
D．m + n ＜p + q Q＜0
4.对于可逆反应m A(g)+n B(s)p C(g)+q D(g)反应
过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使D%有所增加
C．化学方程式中气体的化学计量数 m 〉p + q
D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正
反应方向移动
5.反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过
程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温
度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的
是（）
A．到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n<e+f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
8．可逆反应m A(g)n B(g)＋p C(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()
A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0
9.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()
A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度。