高考化学一轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡 考点二 化学平衡教学案
高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(二)教学设计
化学反应速率和化学平衡（二）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（二）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】(二) 影响化学反应速率的因素1. 内因：物质本身结构及性质是反应速率的主要决定因素．有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子2. 外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它．(1)浓度：（其它条件不变）①若增加一种物质的浓度．．（不论是反应物还是生成物）后，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率总是加快；反之，则减小．②固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容(2)温度：升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率总是增大的．一般每．升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．在浓度一定时，温度升高，反应物分子的平均能量增加，反应物分子中活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，从而加大了反应速率。
(3)压强：有气体物质参与，其它条件不变．①增大压强，容器体积减小反应速率总是增大．反之减小．②恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变．③恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小．总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率．（4）催化剂催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，前者称之为正催化剂，后者称之为负催化剂。
化学反应速率与化学平衡化学教案
化学反应速率与化学平衡化学教案化学教案教案主题：化学反应速率与化学平衡教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 掌握影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
3. 理解化学平衡的概念和条件。
4. 掌握如何用化学方程式表示和计算化学平衡。
教学重点：1. 化学反应速率的计算和影响因素。
2. 化学平衡的概念和条件。
教学难点：1. 如何解析和计算化学反应速率。
2. 如何用化学方程式表示和计算化学平衡。
教学准备：1. 教师准备：教案、教材、实验器材、实验药品等。
2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本。
教学过程：【引入】化学反应速率与化学平衡是化学中重要的概念，我们日常生活中处处可见各种化学反应。
请同学们回忆一下你们在实验室或化学课堂上进行的化学反应实验，讨论一下你们对化学反应速率和化学平衡的认识。
【知识讲解】1. 化学反应速率的概念和计算方法。
- 解释化学反应速率的概念，即单位时间内反应物消失或生成的量。
- 讲解如何计算化学反应速率，以及速率与反应物浓度之间的关系。
- 探讨影响化学反应速率的因素，如反应物浓度、温度、催化剂等。
2. 化学平衡的概念和条件。
- 介绍化学平衡的概念，即反应物与生成物浓度保持一定比例的状态。
- 讨论达到化学平衡所需要的条件，如封闭容器、恒温等。
【案例分析】通过案例分析，引导学生理解化学反应速率与化学平衡的概念。
1. 案例：溶解速率的影响因素- 描述不同温度下溶解固体的速率差异。
- 引导学生思考温度对溶解速率的影响原因，并解释其与分子运动的关系。
2. 案例：平衡态的表达和计算- 给出一个含有反应物和生成物的化学方程式，请学生用化学方程式表达该反应的化学平衡状态。
- 引导学生计算反应物和生成物浓度的比例，并探究其与平衡常数的关系。
【实验操作】根据教材的实验方案，选择与化学反应速率和化学平衡相关的实验进行演示，如利用颜色变化来观察反应速率变化、用化学试剂浓度的变化来判断化学平衡的状态等。
反应速率和化学平衡教案
反应速率和化学平衡教案一、教学目标：1.理解反应速率的概念和计算方法。
2.理解化学平衡的概念和表达式。
3.了解影响反应速率和平衡的因素。
二、教学内容：1.反应速率：(1)反应速率的概念：反应速率是指化学反应单位时间内，反应物浓度或产品浓度的变化。
(2)反应速率的计算方法：a.平均反应速率：R=ΔC/Δt，其中ΔC为浓度变化量，Δt为时间变化量。
b. 瞬时反应速率：R = dC/dt，其中dC为极小时间间隔内的浓度变化量，dt为时间间隔。
2.影响反应速率的因素：(1)温度：温度升高，分子运动加快，发生碰撞的频率和能量都增加，反应速率增加。
(2)浓度：浓度越高，反应物分子间相互碰撞的概率越大，反应速率增加。
(3)催化剂：催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率。
3.化学平衡：(1)化学平衡的概念：化学平衡是指反应物与生成物浓度或压力达到一定比例时，反应进行的一种状态。
(2)平衡常数和表达式：a.平衡常数（Kc）：对于反应aA+bB↔cC+dD，平衡常数Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
b.平衡常数和浓度之间的关系：Kc=(Cc*Cc)/(Ca*Ca)。
(3)影响化学平衡的因素：a. 温度：根据Le Chatelier原理，温度增加时，平衡会向吸热反应的方向移动。
b.压力：对于气相反应，压力增加时，平衡会向反应物浓度较多的一方移动。
c.浓度：浓度变化会改变平衡状态，当反应物浓度增加时，平衡会向生成物方向移动。
三、教学重点和难点：教学重点：反应速率的计算方法，化学平衡常数和表达式。
教学难点：化学平衡对温度和浓度的影响。
四、教学方法：1.利用实验进行反应速率的测量和计算。
2.使用图表和实例进行详细讲解。
3.进行小组讨论和互动问答。
五、教学步骤：1.导入：通过实验让学生观察不同反应浓度条件下反应速率的变化，引导学生思考反应速率的概念。
2.理论讲解：讲解反应速率的概念和计算方法，引导学生理解反应速率与浓度变化量和时间变化量的关系。
高考化学复习化学反应速率化学平衡教案
化学反应速率 化学平衡[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －1)时间的变化量(s 或min 或h )，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |V ·Δt ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“m A ＋n B===p C ＋q D”，有v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
2．速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝kc a (A)c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v正＝k正·c a (A)·c b(B)，v逆＝k逆·c c(C)·c d(D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b(B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。
高三化学教案化学平衡与化学反应速率的关系教学设计
高三化学教案化学平衡与化学反应速率的关系教学设计高三化学教案：化学平衡与化学反应速率的关系教学设计一、引言化学平衡是化学反应中一种特殊的状态，它与化学反应速率之间存在着密切的关系。
本次教学设计旨在通过讲解化学平衡与化学反应速率的关系，帮助学生深入理解这两个概念，并能够应用于解决相关问题。
二、教学目标1. 理解化学平衡的概念，能够用化学方程式描述化学平衡的状态；2. 了解化学反应速率的定义和计算方法；3. 掌握化学平衡与化学反应速率的关系，能够解释不同因素对化学反应速率和平衡位置的影响；4. 能够运用所学知识，分析和解决相关问题。
三、教学内容1. 化学平衡的概念和特点a. 化学平衡的定义：当化学反应中反应物与生成物的摩尔比例符合一定的关系时，称为化学反应达到了平衡状态。
b. 化学平衡的特点：反应物和生成物的摩尔浓度保持不变，但反应仍在进行。
2. 化学反应速率的定义和计算方法a. 化学反应速率的定义：反应物在单位时间内消失或生成的物质的摩尔数。
b. 计算方法：根据化学反应方程式中物质的系数，确定反应速率与反应物消耗和生成物产量之间的关系式。
3. 化学平衡与化学反应速率的关系a. 影响化学反应速率的因素：i. 温度：温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。
ii. 浓度：反应物浓度升高，反应速率加快；反应物浓度降低，反应速率减慢。
iii. 压力：针对气相反应，压力升高，反应速率加快；压力降低，反应速率减慢。
iv. 催化剂：催化剂能够降低反应活化能，提高反应速率。
b. 平衡位置的变化：i. 影响平衡位置的因素：压力、温度、浓度等。
ii. Le Chatelier原理：当外界条件发生改变时，平衡系统会自动调整以抵消这种变化。
4. 应用案例分析a. 分析影响酶催化反应速率的因素，解释其原因。
b. 通过改变温度对平衡系统的影响，解释平衡位置的变化。
四、教学方法1. 讲授与讨论相结合：通过讲解化学平衡与化学反应速率的关系，引导学生思考和讨论。
高中化学备课教案化学反应的速率与化学平衡
高中化学备课教案化学反应的速率与化学平衡化学反应是化学学科中的重要内容，对于高中化学的教学来说，备课教案的编写是一个关键步骤。
本文将围绕化学反应的速率与化学平衡展开论述。
1. 课程背景介绍化学反应是指物质在一定条件下，原子、分子或离子之间发生重新排列形成新物质的过程。
在高中化学课程中，学生已经学习了化学反应的基本概念、化学方程式的写法以及常见的化学反应类型。
2. 目标与要求2.1 目标：了解化学反应的速率与化学平衡的概念，掌握相关的计算方法，理解速率与平衡常数对化学反应的影响。
2.2 要求：掌握化学反应速率的计算方法，理解速率常数的意义，能够解释影响速率的因素；了解化学平衡的概念，能够计算平衡常数，并解释其在化学反应中的作用。
3. 教学内容3.1 化学反应速率3.1.1 概念：化学反应速率是指在单位时间内，反应物消失或生成物形成的物质量的变化量。
3.1.2 计算方法：以反应物消失速率为例，速率= ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
3.1.3 影响因素：温度、浓度、压力、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
3.2 化学平衡3.2.1 概念：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度或压力达到一定的比例关系，反应进行的速度相互平衡的状态。
3.2.2 平衡常数：平衡常数K是在特定温度下，反应物浓度或压力的平衡比例关系的指标。
平衡常数越大，反应向生成物一侧偏移；平衡常数越小，反应向反应物一侧偏移。
3.2.3 影响因素：温度、压力、浓度对化学平衡的影响；Le Chatelier 原理的应用。
4. 教学设计4.1 教学目标设计：明确本节课的教学目标，突出学生能力的培养。
4.2 教学内容安排：按照逻辑次序，合理安排化学反应速率与化学平衡的内容，保证知识的连贯性。
4.3 教学方法选择：适当运用实验演示、示例分析、讨论交流等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高教学效果。
4.4 课堂练习与作业布置：设计一定数量与难度适宜的练习题，通过作业巩固学生的知识。
高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡教学案
高三化学一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡一 、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物 或者生成物 来表示，单位是2、对于反应 N 2+3H 2=2NH 3 ，反应的速率用不同物质的浓度变化表示时，数值一定相同吗？ ，这些数值表示的意义是否相同？ ，能取负值吗？ 它们的比值与方程式中各物质计量系数的关系是 注意：同一反应在不同条件下进行，比较反应速率时应转化为用同一物质浓度的变化来表示。
浓度的变化来表示。
3、使用范围：适用于有 和 参加的反应，对于 一般不表示化学反应速率。
【练习题1.】1. 已知反应A+3B2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）2 2 2SO33X （气）＋Y(气) 0.01 mol/(L.min),4. 反应：A + 3B 2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v 0.15mol L min A 11=--·· ②v 0.6mol L min B 11=--·· ③v 0.4mol L min C 11=--·· ④v 0.45mol L min D 11=--·· 该反应进行得最快的是 （ ）A ．①B ．④C ．①④D ．②③5. 反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x V -（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）A 、)/(001.02s l mol V O ⋅=-B 、)/(008.0s l mol V NO ⋅=-C 、)/(03.02s l mol V O H ⋅=-D 、)/(002.03s l mol V NH ⋅=-4、影响反应速率的因素1、内因：化学反应速率是由反应物的决定的，它是决定化学反应速率的因素。
化学：高三复习教案《化学反应速率和化学平衡》（详细解析）
化学：⾼三复习教案《化学反应速率和化学平衡》（详细解析）化学反应速率和化学平衡【考试⼤纲要求】1．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进⾏初步加⼯和记忆。
【知识规律总结】化学反应速率概念：⽤单位时间⾥反应物浓度的减少或⽣成物浓度的增加来表⽰。
1．表⽰⽅法：v=△c/△t2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。
3．相互关系：4NH 3+5O24NO+6H2O（g）v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本⾝的性质（如：硫在空⽓中和在氧⽓中燃烧的速率明显不同）。
2．外内：（1）浓度：浓度越⼤，分⼦之间距离越短，分⼦之间碰撞机会增⼤，发⽣化学反应的⼏率加⼤，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越⼤，化学反应速率越快。
增⼤反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越⾼，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有⽓体参与的化学反应，通过改变容器体积⽽使压强变化的情况：PV=nRT, P=CRT。
压强增⼤，浓度增⼤（反应物和⽣成物的浓度都增⼤，正逆反应速率都增⼤，相反，亦然）。
（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使⽤催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
化学平衡的概念：在⼀定条件下的可逆反应⾥，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建⽴的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即v(正)=v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当⼀定条件下可逆反应⼀旦达平衡（可逆反应进⾏到最⼤的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与⽣成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持⼀定⽽不变（即不随时间的改变⽽改变）。
高三一轮复习化学反应速率,化学平衡(教案)
化学反应速率化学平衡一、考纲要求1.了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响.2。
了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义,掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
3。
理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.二、知识结构1.化学反应速率的表示方法及特点.(1）表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
表达式：v ＝t c ∆∆单位：由浓度的单位和时间的单位决定。
mol/L ·h 、mol/L 、min 、mol/L ·s 等。
（2)特点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同,但表示的意义相同。
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。
例：对于反应:mA+nB pC+qDV A ∶V B ∶V C ∶V D ＝m ∶n ∶p ∶q2.影响化学反应速率的因素。
决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构,性质，反应历程.除此之外，外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率.(1）浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。
注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数.因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响.(2)压强:在其它条件不变时，增大气体反应体系压强,化学反应速率加快；反之则慢。
注意：改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。
所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系,有以下几种情况：①恒温时：增加压强−−→−引起体积缩小−−→−引起浓度增大−−→−引起反应速率加快。
②恒容时: a 。
充入气体反应物−−→−引起浓度增大−−→−引起总压增大−−→−引起反应速率加快。
反应速率与化学平衡教案
反应速率与化学平衡教案【引言】化学是自然科学的一门重要学科，是研究物质的组成、结构、变化以及性质等方面的科学。
在学习化学的过程中，反应速率与化学平衡是其中两个重要的概念，对于理解化学反应的进行和平衡的维持具有重要意义。
本教案将详细介绍反应速率和化学平衡的基本概念、计算方法以及实验操作，帮助学生深入理解和掌握相关知识。
【一、反应速率】反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
了解和掌握反应速率的计算方法有助于我们研究和优化化学反应的条件。
1. 反应速率的表示和计算方法反应速率可以用不同的表达式表示，常用的有质量法和体积法。
质量法表示单位时间内产物质量的增加量，体积法表示单位时间内气体体积的减少量。
计算反应速率时，可以根据反应物和产物的摩尔数或质量、气体的体积变化来计算。
2. 影响反应速率的因素反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂等。
温度的升高会增加反应物分子的平均动能，从而增加反应速率；浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，加快反应速率；表面积的增大会增加反应物之间的接触面积，加快反应速率；催化剂可以提供新的反应路径，降低反应能垒，加快反应速率。
【二、化学平衡】化学平衡是指在一定条件下，反应物与产物浓度保持恒定的状态。
了解和掌握化学平衡的原理和计算方法对于预测反应结果和优化反应条件十分重要。
1. 平衡常数和反应商平衡常数是指当反应达到平衡时，反应物和产物浓度或分压的乘积的比值。
平衡常数的大小可以反映反应的偏向性。
反应商是指在不同反应条件下，反应物和产物浓度或分压的乘积的比值。
平衡常数和反应商的计算方法可以帮助我们分析反应的进行和判断平衡是否达到。
2. 影响化学平衡的因素反应物的浓度、温度和压力可以影响化学平衡的位置。
Le Chatelier原理指出，当反应系统受到外界扰动时，系统会通过改变平衡位置来抵消扰动。
增加反应物浓度、降低产物浓度、升高温度或提高压力可以使平衡位置向产物方向移动，反之亦然。
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考点二化学平衡1 可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：三同一小。
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。
2 化学平衡状态(1)定义一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)特征①“逆”指化学平衡研究的对象是可逆反应。
②“动”指化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。
③“等”指正反应速率和逆反应速率相等，都大于零。
④“定”指平衡体系混合物中，各组分的浓度一定，不再随时间改变而改变。
⑤“变”指当外界条件改变时，原平衡被破坏，会使化学平衡发生移动，在新条件下建立新的平衡。
3 化学平衡的移动(1)定义可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(或浓度、温度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由旧平衡向新平衡的变化过程，叫做化学平衡的移动。
(2)化学平衡移动原理(勒夏特列原理)①概念如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
②具体内容若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向体积减小的方向移动减小压强向体积增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动 温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件(5)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(6)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
1.思维辨析(1)增大任何一种反应物的量，化学平衡一定正向移动。
( ) (2)改变化学反应速率，化学平衡一定会发生移动。
( )(3)对一个可逆反应而言，改变温度，化学平衡一定会发生移动。
( )(4)其他条件不变，增大体系的压强，对一个有气体参与的可逆反应而言，平衡一定会发生移动。
( )(5)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。
( ) (6)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。
( ) (7)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。
( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× 2．将NO 2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅答案 C解析 升高温度，气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A 错误；首先假设平衡不移动，压缩体积，气体颜色加深，但平衡向正反应方向移动，使混合气体的颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B 错误；同理C 项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，则压强变为原来的两倍，但平衡向正反应方向移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，D 错误。
[考法综述] 化学平衡是中学化学重要理论之一，考查内容主要集中在平衡状态的判断；应用平衡移动原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率、各组成成分的百分含量、气体的体积、压强、密度、混合气体的平均相对分子质量等变化。
考查方式多配图表，非选择题部分常结合化工生产形式出现，综合性较强，属偏难题。
命题法1 化学平衡状态的判断典例 1 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ( )A ．2v (NH 3)＝v (CO 2)B ．密闭容器中c (NH 3)∶c (CO 2)＝2∶1C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ．密闭容器中氨气的体积分数不变[解析] 该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器容积不变，所以压强、密度均可作平衡标志，该题应特别注意D 项，该反应为固体的分解反应，所以NH 3、CO 2的体积分数始终为定值⎝⎛⎭⎪⎫NH 3为23，CO 2为13。
[答案] C【解题法】 化学平衡状态常用的判断方法项目m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)是否达到平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A的同时生成m mol A，即v正＝v逆平衡在单位时间内消耗n mol B的同时消耗p mol C，即v正＝v逆平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成n mol B的同时消耗q mol D，v正不一定等于v逆不一定平衡单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等平衡项目m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)是否达到平衡压强m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定)平衡m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量(M r)M r一定，当m＋n≠p＋q时平衡M r一定，当m＋n＝p＋q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他条件不变)平衡气体密度(ρ)密度一定不一定平衡其他如体系(反应前后颜色有改变)颜色不再变化平衡典例2 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol n(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15bA．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b >0.060[解析] A 项，0至5 min 内，v (M)＝0.050 mol 10 L 5 min ＝1×10－3mol/(L·min)，v (N)＝v (M)＝1×10－3mol/(L·min)，A 项错误；B 项，根据“三段式”：X(g) ＋ Y(g)M(g)＋N(g)初始(mol/L) 0.010 0.040 0 0 转化(mol/L) 0.008 0.008 0.008 0.008 平衡(mol/L) 0.002 0.032 0.008 0.008 K ＝0.008 mol/L×0.008 mol/L0.002 mol/L×0.032 mol/L＝1，B 项错误；实验③，根据“三段式”得： X(g) ＋ Y(g)M(g)＋N(g)初始(mol/L) 0.020 0.030 0 0 转化(mol/L) x x x x 平衡(mol/L) 0.020－x 0.030－x x x 根据温度不变，K 不变可得x 20.020－x0.030－x＝1，x ＝0.012X 的转化率＝0.012 mol/L0.020 mol/L×100%＝60%，C 项正确；由实验①②中数据可知该反应为放热反应，900 ℃时的平衡常数应小于800 ℃时的平衡常数，假设实验④中K ＝1，则⎝ ⎛⎭⎪⎫b 10 mol/L 2⎝ ⎛⎭⎪⎫0.10－b 10 mol/L ×⎝ ⎛⎭⎪⎫0.15－b 10 mol/L ＝1b ＝0.06综上所述，900 ℃达到平衡时b <0.06，D 错误。
[答案] C【解题法】 化学平衡常数和转化率的应用总结 (1)化学平衡常数的应用 ①判断平衡移动的方向 对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用浓度商Q c ＝c p C ·c q D c m A ·c n B表示，则：Q c ⎩⎪⎨⎪⎧<K 反应向正反应方向进行，v 正>v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆②判断反应进行的程度K 值正反应进行的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度 反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小越小越小越大越低③判断可逆反应的热效应升高温度，若K 值增大，则正反应为吸热反应；若K 值减小，则正反应为放热反应。
④计算平衡体系中的相关“量”根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。
⑤书写化学平衡表达式不能把反应体系中固体、纯液体及稀溶液中水的浓度写入平衡常数表达式中。
但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写入平衡常数表达式中。