人教版高二化学选择性必修1酸碱中和滴定同步练习题含答案

人教版高二化学选择性必修1酸碱中和滴定同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A．①是量筒，读数为2.5mL B．①是量筒，读数为2.50mLC．①是滴定管，读数为2.5mL D．①是温度计，读数为2.5①2．某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200mol·L-1的盐酸标准液。

下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数3．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。

下列操作正确的是（）A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化5．用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，甲基橙作指示剂。

若测定结果偏低，可能原因是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出D．滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且30s内不改变时停止6．常温下，下列有关说法错误的是（）A．10mL pH=3的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的pH<4B．在稀释NaF溶液的过程中，()()()--c OH c HFc F的值不变C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时，此溶液的pH=6或8 D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同7．甘油硼酸是一种一元有机弱酸，可简写为HM 。

常温下，向20 m L 0.2 m o l·L -1HM 溶液中逐滴加入浓度为0.2 m o l·L -1的Na OH 溶液，溶液中-c(HM)lg c(M )、pH 、中和率(中和率=HM HM 被中和的的物质的量反应前的总物质的量)的变化如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．HM 的电离常数数量级为10-5B ．a 点时，c(HM)+c(M - )= 2c(Na + )C ．b 点时，c(M - )>c(Na +)>c(H + )>c(OH - )D ．溶液中水的电离程度： c 点<b 点8．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。

用稀硫酸酸化的0.01mol·L -1KMnO 4标准溶液滴定某未知浓度的H 2C 2O 4溶液，下列说法错误的是（）A ．该实验不需要另外加入指示剂B ．KMnO 4标准溶液装入酸式滴定管中C ．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色D ．滴定过程中，加入KMnO 4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化9．中和滴定时，下列操作不会引起误差的是（ ）A ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就注入待测溶液B ．滴定管用蒸馏水洗净后，就直接注入标准溶液进行滴定C ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后再加入待测溶液D ．滴定管下端留有气泡，就开始滴定，滴定后气泡消失10．常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是（ ）A ．c(OH -)/c(H +)=1012的溶液中：+4NH 、Al 3+、-3NO 、2-3COB ．有Fe 3+存在的溶液中：2-3CO 、+4NH 、2-4SO 、Cl -C ．pH=0的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、2-4SOD ．由水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液：Al 3+、K +、2-4SO 、Cl ﹣11．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定Na OH 的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol ⋅L -1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（ ）A ．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B ．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴C ．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D ．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视二、实验题12．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

i. 量取20.00 m L 白醋样品，用100 m L 容量瓶配制成待测液。

ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

iii. 取20.00 m L 待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 m o l· L－1的Na OH 溶液滴定至终点，记录数据。

iv. 重复滴定实验3次并记录数据。

①.计算醋酸总酸度。

回答下列问题：（1）实验i 中量取20.00 m L 白醋所用的仪器是______（填字母）。

（2）若实验ii 中碱式滴定管未用Na OH 标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）实验iii 中判断滴定终点的现象是_______。

（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______m o l· L－1。

13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________ A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________m L，终点读数为_____________m L；所用盐酸溶液的体积为______________ m L。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度____________。

14．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的Na OH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的Na OH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____为止。

(2)下列操作中可能使所测Na OH溶液的浓度数值偏低的是_____。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放Na OH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____m L，终点读数为____m L；所用盐酸溶液的体积为___m L.参考答案：1．D【详解】A．量筒没有0刻度，图①中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误；B．图①没有零刻度，是量筒，量筒的精确度为0.1mL，读数是2.5mL，故B错误；C．图①零刻度在上方，是滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，读数是2.50mL，故C错误；D．图①是温度计，读数应该是2.5①，故D正确；故答案为D。

2．D【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低，A错误；B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低，B错误；C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低，C错误；D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，导致消耗的待测液体积偏小，会使烧碱样品纯度偏高，D正确；故选D。

3．D【详解】A．加热后，I2升华变为碘蒸气，之后在盛有冰水的烧瓶底部外壁凝华析出，实现与泥沙的分离，A能达到实验目的；B．KMnO4溶液滴定时盛放在酸式滴定管中，且酸性条件下KMnO4滴定现象更明显，B能达到实验目的；C．乙醇与钠反应产生气泡（H2），而甲醚和Na不反应，故可以用Na鉴别两种液体，C能达到实验目的；D．收集NH3时应该采用向下排空气法，D不能达到实验目的；故答案选D。

4．A【详解】A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡，A正确；B．酸式滴定管检漏、清洗后，需要用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管，B错误；C．锥形瓶不用待装液润洗，C错误；D ．滴定过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D 错误；故选A 。

5．C【详解】A ．滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗，标准液被稀释，滴定过程中消耗标准液的体积偏大，根据c （待测）×V （待测）=c （标准）×V （标准）可知，测定结果偏高，A 错误；B ．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干，不影响测定结果，B 错误；C ．滴定过程中振荡锥形瓶时有少量液体溅出，导致待测液中Na OH 的量减少，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，根据c （待测）×V （待测）=c （标准）×V （标准），测定结果偏低，C 正确；D ．甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液应该由黄色变为橙色，且30s 内不变色，若溶液由橙变红，导致消耗标准液的体积偏大，根据c （待测）×V （待测）=c （标准）×V （标准），测定结果偏高，D 错误；故答案选C 。

6．D【详解】A ．CH 3COOH 是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释10倍，pH 变化小于1，则其pH ＜4，A 项正确；B ．NaF 的水解常数表达式为()()()--c OH c HF c F ，温度不变，其水解常数不变，则()()()--c OH c HF c F 的值不变，B 项正确；C ．常温下，某溶液中由水电离出的c(H +)=10-6mol·L -1，促进了水的电离，说明该溶质可能为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，若该溶质为强酸弱碱盐，溶液中H +的浓度等于水电离出的H +浓度，此时溶液的pH 为6，若该溶质为强碱弱酸盐，则水电离出的OH -的浓度为10-6mol·L -1，溶液中H +浓度为10-8mol·L -1，pH 为8，C 项正确；D ．醋酸铵在溶液中水解，促进水的电离，D 项错误；答案选D 。