2017高考化学二轮复习逐题对点特训5
通用版2017高考化学二轮复习逐题对点特训11
逐题对点特训111．某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：(1)实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是减少乙酸和乙醇的挥发，提高物质的转化率。
(2)烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是防暴沸。
长导管L的作用是冷凝兼导气。
(3)图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：C中溶液换成饱和碳酸钠溶液。
经改进后，实验现象是C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状。
简述分离乙酸乙酯的操作方法：将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，振荡、静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层液体放入烧杯中，上层乙酸乙酯液体从上口倒出，需要用到的下列仪器有afg(填代号)。
(4)①能否用图2的D装置替代图1的C装置？否(填“能”或“否”)，理由是导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；②能否用图2的E装置替代图1的C装置？否(填“能”或“否”)，理由是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小(甚至得不到乙酸乙酯产品)。
(5)实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等(答两点即可)。
经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。
2．(2016·吉林长春调研)工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。
实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。
(1)装置A 的名称为分液漏斗。
(2)检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭活塞a 和活塞b ，打开弹簧夹K 1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面； ③一段时间后，水准管内液面仍然高于量气管内液面，且液面差保持稳定。
取m g 废铁屑加入B 装置中，在A 中加入足量的盐酸后进行下列操作：Ⅰ.打开弹簧夹K 1，关闭活塞b ，打开活塞a ，缓慢滴加盐酸。
(通用版)2017高考化学二轮复习 逐题对点特训9
逐题对点特训91．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C(填化学式)，热碱液的作用：除去油污。
(2)溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0 g Fe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。
A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤(3)在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液(4)已知：常温下，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；则浊液E中Fe3＋的物质的量浓度是4.0×10－8_mol/L。
(5)若原铁屑质量100.0 g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0 g，则铁屑中铁的利用率为80%。
解析：(1)油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳。
(2)操作Ⅰ为过滤，由题意可知向溶液C中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH)3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。
(4)浊液E中pH＝4, c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L，c(Fe3＋ )＝K sp[Fe(OH)3]/c3(OH－)＝4.0×10－8 mol/L。
(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80.0 g＝56.0 g，原铁屑中铁元素的质量：100.0 g×70% ＝70.0 g，铁的利用率为56.0 g/70.0 g×100%＝80%。
2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2 HBr＋H2SO4。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训12含答案
1．（2016·黑龙江大庆质检)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义。
(1）已知25℃时:x SO2（g）＋2x CO(g）===2xCO2(g）＋S x（s）ΔH＝ax kJ/mol2x COS（g)＋x SO2(g)===2xCO2(g）＋3S x（s）ΔH＝bx kJ/mol则25℃时COS(g)反应生成CO(g）、S x(s)的热化学方程式是x COS(g)===x CO（g）＋S x (s) ΔH＝0。
5(bx－ax）kJ/mol。
(2）一定条件下,合成氨反应为N2(g)＋3H2（g)2NH3(g）。
图1表示该反应过程中的能量变化；图2表示在2 L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线;图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①N2(g）＋3H2（g)2NH3(g) ΔH＝－92_kJ/mol ，该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c 2NH 3c N2·c3H2。
②由图2信息,计算0～10 min内该反应的平均化学反应速率v(NH3）＝0。
03_mol/(L·min）,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n（N2）的变化曲线为d(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1〈T2(填“＞”、“＝”或“<"）.(3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，所得溶液中c（H＋)－c(OH－)＝c（HSO－，3_)＋2c(SO2－3）－c（NH错误!)或c（SO错误!）＋c（NH3·H2O)－c（H2SO3)（填写粒子浓度表达式)(已知H2SO3∶K1＝1.7×10－2，K2＝6。
0×10－8，NH3·H2O∶K ＝1.8×10－5)。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训9Word版含答案
1．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C(填化学式)，热碱液的作用：除去油污。
(2)溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0 g Fe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。
A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤(3)在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液(4)已知：常温下，K sp Fe(OH)3]＝4.0×10－38；则浊液E中Fe3＋的物质的量浓度是4.0×10－8_mol/L。
(5)若原铁屑质量100.0 g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0 g，则铁屑中铁的利用率为80%。
解析：(1)油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳。
(2)操作Ⅰ为过滤，由题意可知向溶液C 中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH)3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。
(4)浊液E中pH＝4, c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L，c(Fe3＋)＝K sp Fe(OH)3]/c3(OH－)＝4.0×10－8 mol/L。
(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80.0 g＝56.0 g，原铁屑中铁元素的质量：100.0 g×70% ＝70.0 g，铁的利用率为56.0 g/70.0 g×100%＝80%。
2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2 HBr＋H2SO4。
2019高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训5 Word版含答案
1．下列关于有机物的说法不正确的是(B)A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。
2．(2016·全国卷丙)下列说法错误．．的是(A)A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。
D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。
3．下列说法正确的是(C)A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误；加入CuSO4溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子利用率是100%，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀(加热)、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别，D项错误。
4．(2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(A)A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D ．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素解析：蛋白质水解生成氨基酸，B 项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C 项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D 项错误。
【课堂新坐标】2017届高三化学通用版二轮复习课件名师寄语
碱性条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH－ 又如，许多重要的实验问题都可以用模板的形式进行规范： 滴定终点判断【答题模板】 滴溶液 ( 当滴入最后一滴×××标准溶液 )→观色变 ( 溶液由×××色变成 ×××色或溶液×××色褪去)→半分钟(且半分钟内不褪色)。
2017版高三二轮复习与策略
2017版高三二轮复习与策略
第 一 点
第 三 点
第 二 点
2017版高三二轮复习与策略
高三化学二轮复习是在强化一轮复习的重点知识，对易混、易错、易漏知 识进行再梳理的基础上的巩固、完善、综合与提高，是实现由知识到能力转化 的重要阶段。二轮复习时间紧、任务重，核心是整合知识、巩固基础、完善体 系、构建网络、总结规律、优化思维、查漏补缺、提升能力、训练技能、熟悉 高考的重要阶段，最关键的是考生在能力上获得实质性的提升。
2017版高三二轮复习与策略
图 1 反应过程中 pH 变化示意图
图 2 反应过程中氧气浓度变化示意图
2017版高三二轮复习与策略
(3)从性质维度认识氯水性质的多重性： ①在海带灰浸出液中滴加淀粉和氯水，溶液变蓝，但氯水过量时，蓝色会 消失。 ②在氯水中加入镁条，会出现什么现象？ ③用自来水配制硝酸银溶液常会出现白色沉淀。
2017版高三二轮复习与策略
二轮复习时的考生，虽然经过了一轮的复习，但对相关知识的认识仍停留 在表面，换一个视角提问或进一步提出衍生性问题，还是无从下手，缺乏思路 和方法，不能实现正迁移。要避免这种尴尬现象，二轮复习要做到“宽基础、 厚实践、重能力”。对于一些重要的知识点，要关注与其他知识间的联系性， 从多个维度提出新问题，多向思维，拓展思维宽度，把握问题实质，形成辐射 状的知识结构，发展知识整合能力。
通用版2017高考化学二轮复习逐题对点特训8
逐题对点特训8逐题对直特训丨1 •钛被誉为“ 21世纪的金属”。
钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO s)冶炼金属钛的工艺流程图：稀H2SQ HHO— C/CI 2 \Mg钛铁矿石――^ TiOSQ—―H2TiO3,③TiO2—―^>TiCI 4—⑤^Ti根据上述工艺流程图回答下列问题：(1) 反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO s中Ti元素的化合价为+ _4，含有铁元素的反应产物为FeSO(写化学式)。
(2) 除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤_(写反应序号)。
(3) 已知H2TiO3不溶于水。
写出反应②的化学方程式：TiOSQ+ 2fO===HTiO3 J + HSO。
(4) 反应⑤制备金属Ti的方法是B(填字母序号)。
A.热分解法B.热还原法C.电解法解析：(1)因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSQ可知Ti元素的化合价为+ 4,故FeTiO3中Fe的化合价为+ 2,即含有铁元素的反应产物为FeSO。
(2) 分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti元素化合价没变，但参加反应的物质还有C、CI2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。
(3) 注意提示性语言“H 2TiO3不溶于水”，由此可知该反应为TiOSO4的水解反应，生成物还有HSQ,且HTiO3后需要标注“ J”。
(4) 反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属。
2.氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：请回答下列问题：(1) C气体的化学式是旦，装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。
(2) 粗硅与B气体的反应属于化合反应(填反应类型)。
(3) SiCI 4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCI(填化学式，下同)大于H2SO3或HSiO4。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训13含答案
1．（2016·山西太原模拟)PM2。
5（可入肺颗粒物)污染与能源使用的排放有关，SO2、NO x、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体。
旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图所示：(1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式:2SO2＋2Ca（OH）2＋O2===2CaSO4＋2H2O。
(2)在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）错误!2SO3(g)ΔH＝－196。
6 kJ/mol。
(3)500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中(两容器的起始容积均为2 L)，充分反应，二者均达到平衡后两容器中SO3的体积分数关系是Ⅰ〉Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若测得容器Ⅱ中的压强减小了30％，则该温度下的化学平衡常数K＝1620。
(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4,其原理如图所示（电极材料为石墨）.①图中a极要连接电源的负（填“正”或“负”)极,C口流出的物质是浓硫酸（填名称）。
②SO错误!放电的电极反应式为SO错误!－2e－＋H2O===SO错误!＋2H＋.③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因：H2O H＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2,c(H＋)减小,水的电离平衡正向移动，碱性增强。
解析:（1)由题给流程图可知,在高速旋转雾化器中发生的反应为2SO2＋2Ca(OH）2＋O2===2CaSO4＋2H2O。
(2)书写热化学方程式时注意不要漏掉物质的聚集状态并要正确计算反应热.(3)容器Ⅰ是恒压容器,容器Ⅱ是恒容容器，而该反应是气体分子数减少的反应，故容器Ⅰ中所建立的平衡可以看作在容器Ⅱ中的反应达到平衡后增大压强，增大压强可使该平衡正向移动，则达到平衡后容器Ⅰ中SO3的体积分数大于容器Ⅱ中SO3的体积分数。
高三化学二轮专题氧化还原反应
Fe2C+>.若M向n2+酸,所性以KKMMnOnO4溶4 能液被中加Fe入SOF4e还SO原4溶为液M,可n2观+,所察以到溶紫液色的褪紫去色褪
去,DC.正1 m确o;l由Cl于2通还入原含性1 Fmeo2+l>FBeBr->r2C的l-溶,将液1中m,o反l C应l2的通离入子含方1程m式ol 为FeBr2
(4)(2018·江苏卷，20(3))用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸 收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出 该反应的化学方程式：
___2_H_N_O__2＋__(N__H_2_)2_C_O_=_=_=_2_N_2_↑＋__C_O__2↑_＋__3H__2O________。
应10NaN3+2KNO3 === K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是
()
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根据A.原x=子5 守恒可知x=5,A正确;题给反应中硝酸钾是氧化剂,氮元素的化合 价从B.+每5价生降成低16到m0o价l ,N所2转以移每生10成m1o6l电mo子l N2转移10 mol电子,B正确;题给 反降应 低CD..中,N反所2N应既以a氮N后是3气中氧氧既的化化是N产产元氧物物素化与又的产还是化物原还合也产原价是升物产还高原的物,产质作物还量,原C之正剂比确,硝为;该酸1∶反钾1应中5 的氮还元原素剂化是合价
式:
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
。
(1)根(2据)(2题01目9江信苏息,化硫学元节素选化)合在价酸升性高N,a则C化lO合溶价液降中低,H的C只lO能氧是化 MNnOO2生中成的C锰l-和元素N,O然3- 后,其根离据子氧方化程还式原反应的规律和质量守恒作
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训8含答案
1．钛被誉为“21世纪的金属”。
钛具有密度小、耐高温、耐腐蚀等特性，具有广泛的用途。
下面是用钛铁矿石(主要成分为FeTiO 3)冶炼金属钛的工艺流程图：钛铁矿石――→稀H 2SO 4①TiOSO 4――→H 2O ②H 2TiO 3,③TiO 2――→C/Cl 2④TiCl 4――→Mg⑤Ti 根据上述工艺流程图回答下列问题：(1)反应①是一个非氧化还原反应，那么FeTiO 3中Ti 元素的化合价为＋4，含有铁元素的反应产物为FeSO 4(写化学式)。
(2)除反应①外，剩余的四个反应中，属于氧化还原反应的是④⑤(写反应序号)。
(3)已知H 2TiO 3不溶于水。
写出反应②的化学方程式：TiOSO 4＋2H 2O===H 2TiO 3↓＋H 2SO 4。
(4)反应⑤制备金属Ti 的方法是B(填字母序号)。
A ．热分解法B ．热还原法C ．电解法解析：(1)因为反应①是一个非氧化还原反应，所以由产物TiOSO 4可知Ti 元素的化合价为＋4，故FeTiO 3中Fe 的化合价为＋2，即含有铁元素的反应产物为FeSO 4。
(2)分析反应②、③中反应物与生成物的化合价可知，这两个反应属于非氧化还原反应；而反应④尽管反应物、生成物中的Ti 元素化合价没变，但参加反应的物质还有C 、Cl 2，故该反应为氧化还原反应；反应⑤为镁作为还原剂制备钛，属于氧化还原反应。
(3)注意提示性语言“H 2TiO 3不溶于水”，由此可知该反应为TiOSO 4的水解反应，生成物还有H 2SO 4，且H 2TiO 3后需要标注“↓”。
(4)反应⑤的基本原理就是用活泼金属作还原剂来冶炼其他金属。
2．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础，工业上常用其部分产品生产光伏产业的主要原料高纯硅，流程如下：请回答下列问题：(1)C 气体的化学式是H 2，装置1中发生反应的条件是通电(或电解)。
(2)粗硅与B 气体的反应属于化合反应(填反应类型)。
(3)SiCl4在水中易水解成两种酸，比较两种酸的强弱：HCl(填化学式，下同)大于H2SiO3或H4SiO4。
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1 逐题对点特训5 1．下列关于有机物的说法不正确的是( B ) A．可以用水来鉴别苯和CCl4 B．CH2Cl2有两种同分异构体 C．煤的干馏属于化学变化 D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 解析：CH4是正四面体结构，它的二氯取代物CH2Cl2没有同分异构体。 2．(2016·全国卷丙)下列说法错误．．的是( A ) A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 解析：A项，乙烷和浓盐酸不反应。B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。 3．下列说法正确的是( C ) A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
C.和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则 D．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液 解析：组成同系物的物质必须含有同种类型和数目相同的官能团，A项错误；加入CuSO4
溶液，鸡蛋清溶液会因加入重金属盐而变性、沉淀，B项错误；只生成一种生成物，则原子
利用率是100%，C项正确；新制氢氧化铜分别加入到乙醇、乙醛、乙酸中的现象是：无现象、生成红色沉淀(加热)、悬浊液变为蓝色溶液，能够鉴别，D项错误。 4．(2016·北京模拟)有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是( A ) A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应 B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量 C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素 解析：蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维的主要成分不属于纤维素，D项错误。 5．(2016·江西重点中学模拟)某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、 2
2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构)( A ) A．9种 B．6种 C．5种 D．4种
解析：某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目：N＝82－214＝6，为己烷；分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式：①CH3CH(CH3)CH2 CH2 CH3，②CH3 CH2 CH (CH3) CH2 CH3，其中①分子中含有 5种位置不同的H，即其一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有5＋4＝9种，故选A。 6．下列有关说法错误的是( C ) A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体
C．已知CH4＋H2O――→催化剂CH3OH＋H2，该反应的有机产物是无毒物质 D．C(CH3)4的二氯代物只有2种 解析：A项中油脂水解都会产生甘油；C项中CH3OH有毒；D项中四个甲基完全相同，二氯代物有2种情况；两个氯原子取代在一个甲基上、两个氯原子分别取代在两个甲基上。 7．(2016·山西太原摸底)下列关于苯的叙述正确的是( B )
A．反应①为取代反应，有机产物位于水层之上 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 解析：反应①为苯的溴代，生成的溴苯密度比水大，沉在水底，A项错误；反应③为苯的硝化，属于取代反应，生成硝基苯，为烃的衍生物，C项错误；苯分子中无碳碳双键，D项错误。 8．(2015·福建卷)下列关于有机化合物的说法正确的是( B ) A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体 3
D．油脂的皂化反应属于加成反应 解析：A项，聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，错误；B项，由淀粉水解可得到葡萄糖，葡萄糖发酵可得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应可得到乙酸乙酯，正确；C项，丁烷有正丁烷、异丁烷两种结构，错误；D项，皂化反应是油脂在碱性条件下水解，属于取代反应，错误。 9．下列各组中的反应，不属于同一种反应类型的是( A ) A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体 C．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇 D．乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应 解析：A项，前者发生加成反应，后者发生氧化反应，正确；B项，发生的都是取代反应，错误；C项，发生的都是加成反应，错误；D项，发生的都是取代反应，错误。
10．有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为淀粉―→X―→Y――→M乙酸乙酯，下列说法错误的是( B ) A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y可发生加成反应 C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 解析：分析上述转化关系，可确定X为葡萄糖，Y为乙醇，乙醇不能发生加成反应。 11．(2016·湖南株洲调研)下列叙述中正确的是( A ) A．C5H12的同分异构体有3种 B．乙醇不能发生取代反应 C．碳原子数小于或等于6的单烯烃，与HBr反应时的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有5种 D．甲醇、乙二醇(HOCH2CH2OH)互为同系物 解析：戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，A项正确；乙醇能够与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，B项错误；符合条件的单烯烃分别为CH2＝CH2，CH3CH＝CHCH3，CH3CH2CH＝CHCH2CH3， (CH3 )2C＝C(CH3 )2，共 4种，C项错误；甲醇为一元醇，乙二醇为二元醇，二者不是同系物的关系，D项错误。 12．(2016·福建龙岩模拟)化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X＋Na―→慢慢产生气泡；X＋乙酸―→有香味的产物Y。以下判断正确的是( C ) A．X的结构简式为CH3OCH3 B．香味产物Y的分子式为C4H10O3 4
C．X由乙烯通过加成反应制得 D．X、Y和乙酸均能与烧碱反应 解析：由题意知，化合物X(分子式为C2H6O)是乙醇，Y是乙酸乙酯。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A项不正确；有香味的产物为乙酸乙酯，其分子式为C4H8O2，B项不正确；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C项正确；乙醇与氢氧化钠不反应，D项不正确。 13．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是( C ) A．区别苯和甲苯 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．检验CH2＝CHCHO中含碳碳双键 D．区别SO2和CO2 解析：A项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以区分，正确；B项，Fe2＋具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应使溶液褪色，可以检验出硫酸亚铁，正确；C项，碳碳双键和醛基均能被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，不能检验出碳碳双键，错误：D项，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，可以区分，正确。 14．(2016·吉林长春模拟)下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是( C )
A．萘()的二氯代物有8种 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，可得到1种一氯代烃
解析：A项，的二氯代物有、、、、、、、、、，共10种；B项，C8H10有、、
、4种属于芳香烃的同分异构体；C项，丙基的同分异构体有2种，所以取代中苯环上的氢原子分别得到邻、间、对各3种同分异构体，共2×3＝6(种)；D项，CH3CH2CH2CH3
在光照条件下的取代反应，可得到2种一氯代烃。
15．(2016·河北保定期末)下列化学方程式或相应的描述涉及的反应与相应的反应类型不一致的是( B )
A．CH3CH2OH＋CH3COOH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应 B．苯中加入溴水，充分振荡静置，溴水褪色 取代反应 5
C．nCH2＝CHCl――→催化剂 加聚反应 D．CH2＝CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应 解析：苯中加入溴水，充分振荡静置，溴水褪色，是苯萃取了溴水中的溴单质，不是取代反应。 16．(2016·辽宁五校模拟)与CH2＝CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是( A )
A. B．C2H5Cl―→CH2＝CH2
C. D．CH3COOH―→CH3COOC2H5 解析：题干所给反应为加成反应。苯与氢气发生加成反应生成环己烷，A项正确；氯乙烷生成乙烯为消去反应，B项错误；苯生成硝基苯为取代反应，C项错误；乙酸生成乙酸乙酯为取代反应，D项错误。 17．(2016·全国卷丙)已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误．．的是( C )
A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 解析：A项，异丙苯的分子式为C9H12。B项，异丙苯比苯的碳原子数多，所以异丙苯的沸点比苯高。C项，异丙苯中与苯环相连的C原子上有四个单键，所有C原子不可能共面。D项，异丙苯和苯的结构相似，相差3个“CH2”原子团，是苯的同系物。 18．(2016·河南洛阳二模)相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)( C ) A．8种 B．12种 C．16种 D．18种 解析：饱和一元醇的通式为CnH2n＋2O，所以12n＋18＝88，n＝5，所以醇为C5H12O，羧酸为C4H8O2，戊醇有8种，丁酸有2种，所以它们形成的酯共有16种。
19．(2016·东北三省三校二模)有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为( C ) A．13 B．14 C．15 D．16