高中化学必修一笔记整理(全面最新)

化学必修一

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

1.药品存放安全

①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶

②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞

③氧化剂和还原剂不能一起存放

2.常见意外事故处理

①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸

②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液

③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗

④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗

3．药品的取用

固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立

块状：镊子、药匙一横二送三慢立

液体：直接倾倒或用滴管取

4．实验仪器的注意事项

试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处

先预热再加热，防止试管骤冷炸裂

烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀

溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底

烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质

①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网

②液体加入量不能超过容积的1/2

蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液

①可以直接加热，但不能骤冷

②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3

③取放蒸发皿应使用坩埚钳

坩埚：用于固体物质的高温灼烧

①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热

②取放坩埚要用坩埚钳

③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀

④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下

酒精灯：失火时要用湿布盖灭

4．混合物的分离和提纯

过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠

蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发

玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅

粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-

NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质

注意：

①蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止

液体爆沸

②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口

的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度

③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出

④蒸馏烧瓶要垫石棉网

⑤连接顺序由下至上，由左到右

⑥先通水，后加热，防止冷凝管炸裂

⑦刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）

沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度

蒸馏水中离子检验：

Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)

SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）

注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-

萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来

萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶

②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度

（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）

常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大

分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作

操作步骤：

①验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转

180°，再倒置

②装液

③混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，

使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出

④静置分层（放在铁架台上）

⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的

凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体

实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）

现象：原来的碘水呈黄色。液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色（水），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）

第二节化学计量在实验中的应用

1．阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子

压强之比①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2

体积之比②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2

质量之比③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2

密度之比④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)

Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体（纯净的或是互不反应的混合气体），但不适用于液体或固体；只要三个“同”成立，第四个“同”也成立

2．1mol物质体积的大小

影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离

固体或液体：主要由粒子的多少和粒子本身的大小决定

气体：主要由粒子间的距离决定（粒子间的距离由温度和压强决定。温度越高，微粒间的距离越大；压强越大，微粒间的距离越小）

Ps. 相同温度和压强下，不同气体的体积由气体的物质的量决定，当气体物质的量相同时则气体体积相同

3．物质量浓度C B=n B/V

注意：①V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积

②溶质可以是单质，也可以是离子

③带结晶水的物质作溶质时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量的计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可（结晶水/结晶水=氯化钠）

④对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变

物质量浓度与溶质的质量分数的换算：密度g/mL 摩尔质量g/mol

特殊

特殊溶液中的溶质：

NH3溶于水得NH3·H2O，所以氨水的溶质为NH3

CuSO4·5H2O的溶质为CuSO4

量浓度溶液的配制

步骤

①计算：溶质是固体，计算固体的质量。溶质是液体，计算液体的体积

②称量：用天平称量固体质量（要用滤纸垫着）或用量筒量出液体的体积

③溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加速溶解）