化学必修一笔记整理终极版
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。
高一化学知识点笔记归纳必修一
高一化学知识点笔记归纳必修一(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高一化学必修一复习笔记归纳
高一化学必修一复习笔记归纳1.高一化学必修一复习笔记归纳篇一二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.2.高一化学必修一复习笔记归纳篇二一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
3.高一化学必修一复习笔记归纳篇三原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
化学必修一最终笔记.doc
1.钠、钾、磷着火要用沙子或灭火器。
2.浓碱沾到椅子上，用大量水冲洗，再用硼酸中和少量浓硫酸沾到椅子上，用大量水冲洗，再用碳酸氢钠中和大量浓硫酸沾到椅子上，用干净的干抹布擦去，再用碳酸氢钠中和3.如何洗涤沉淀：在过滤器或普通漏斗中加蒸偏水至沫过沉淀物，等水自然流干后，重复二到三次。
4.如何证明沉淀已洗净：去洗涤液少量于试管中加沉淀剂，若无沉淀，证明洗涤干净。
5.硫酸根离子检验：盐酸酸化的氯化/银离子检验：硝酸酸化的硝酸银6.萃取（这个真心不想手打）7.对于气体来说：同温同压下，任何气体粒子之间的间距相等同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目粒子同温同压下，体积之比就是摩尔质量之比同温同体积下，摩尔质量之比就是压强之比8.标准状况：0摄氏度和WlKPa,气体体积大小约为22.4L/mol9.选取容量瓶原则：大而近10.配制溶液计算称量时，保留小数点后一位。
如：5.85g要写成5.9g11.配制溶液步骤：①计算②称量或量取③溶解或稀释④移液⑤洗涤⑥定容⑦摇匀12.胶体:直径在l~100nm之间13.胶体具有介稳性14.如何检验胶体：丁达尔效应。
15.常见胶体：氢氧化铁、豆浆、血液16.胶体电泳现象的应用：静电除尘。
17.胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜。
18.电解质和非电解质必须都是化合物19.离子方程式中，澄清石灰水和氢氧化钙要拆，石灰乳不拆（三者都是同一化学式）20.氧化还原反应的本质：电子得失或电子对偏移21.如何判断氧化还原反应：看是否有化合价升降22.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
23.单线侨法：箭头由还原剂指向氧化剂24.活泼金属单质只具有还原性，金属离子只具有氧化性（亚铁离子除外）25.钠银白色，放在空气中变暗。
26.钠长期暴露在空气中生成什么：碳酸钠27.镁、铝具有抗腐蚀性（表面有致密氧化膜）28.铝箔融化，不滴落：致密氧化膜熔点高于铝的熔点，所以不融化，包在铝的外面29.过氧化钠+水，滴入酚猷，先变红后褪色（被漂白）30.碳酸钠粉末状，碳酸氢钠颗粒状，碳酸氢钠溶解度小31.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法：①加热，碳酸氢钠分解②加入同浓度等量稀盐酸中，碳酸氢钠冒泡快③溶解少量水中，有沉淀的是碳酸氢钠（溶解度小溶液已饱和）32.焰色反应：钠的焰色黄色，透过蓝色钻玻璃看钾是紫色的33.氧化铝用途：①熔点高，可做耐火材料②电解熔融氧化铝生成水和氧气34.氢氧化铝用途：中和胃酸35.制取氢氧化铝四种方法：①铝盐+强碱（1： 3）,溶于1： 4②铝盐+强碱③偏铝酸盐+强酸（1： 1）+水，溶于1： 4④偏铝酸盐+弱酸（通二氧化碳）36.注意：铝离子+偏铝酸根+水生成氢氧化铝37.FeO （氧化亚铁）是黑色粉末；氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，可做涂料；四氧化三铁是黑色晶体，俗称磁黑或磁性氧化铁38.氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀39.氢氧化亚铁至于空气中会生成氢氧化铁，颜色变化：白色-灰绿色-红褐色40.氢氧化钠与二价铁离子制取成氧化亚铁，用油液封，胶头滴管伸入油层下（配此溶液时水应煮沸，使氧气溢出，防止在水中被氧化）41.铁离子检验：①三价铁离子：加入KSCN,变红②二价铁离子：加入KSCN,无现象，再通氯气，变红。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
高中化学必修一知识点总结笔记
高中化学必修一知识点总结笔记第一章：化学的基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互作用的一门自然科学。
在日常生活中，人们常常会接触到各种物质，而化学能够帮助我们认识这些物质，了解它们的特性以及相互关系。
1.2 物质的分类根据化学组成和物理性质的不同，物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成，具有一定的化学性质；化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学结构组成的物质，具有特定的化学组成和性质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所固有的、不依赖于数量和形状的特征。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的条件下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等；化学性质是指物质在与其他物质接触时所表现出来的性质，如燃烧、氧化还原反应等。
1.4 物质的组成物质是由原子和分子组成的，原子是构成元素的基本微粒，分子是由不同原子组成的。
根据物质的组成可以将其分为单质和化合物，单质是由同一种原子组成的物质，如金属元素；化合物是由不同原子组成的，如水、二氧化碳等。
第二章：离子反应和氧化还原反应2.1 离子和离子的生成离子是带电的、由一个或多个原子或分子组成的微粒。
在化学反应中，通常会发生原子失去或获得电子，从而形成带电的离子。
2.2 离子反应离子反应是指溶液中的离子彼此之间发生相互作用，生成具有新成分的反应。
氯化银溶液与氯化钠溶液混合会生成白色沉淀的氯化银。
2.3 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，物质可以发生氧化和还原两种反应。
氧化是指物质失去电子或与氧原子结合的过程，还原是指物质获得电子或失去氧原子的过程。
第三章：化学集合体的结构与性质3.1 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
原子的结构是由质子和中子组成原子核，围绕原子核运动的电子形成电子壳层。
3.2 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和性质将元素排成水平和垂直的表格。
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一(优秀8篇)
高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。
那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。
高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
_则电离出一个氢离子和一个_根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
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化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.药品存放安全①固体→广口瓶液体→细口瓶或滴瓶见光易分解→棕色瓶②酸性试剂→玻璃塞碱性试剂→橡胶塞③氧化剂和还原剂不能一起存放2.常见意外事故处理①强碱沾到皮肤——大量水+硼酸②强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液③有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗④酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗3．药品的取用固体：粉末状：纸槽、药匙一斜二送三直立块状：镊子、药匙一横二送三慢立液体：直接倾倒或用滴管取4．实验仪器的注意事项试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处先预热再加热，防止试管骤冷炸裂烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网②液体加入量不能超过容积的1/2蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚：用于固体物质的高温灼烧①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热②取放坩埚要用坩埚钳③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下酒精灯：失火时要用湿布盖灭4．混合物的分离和提纯过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离一贴二低三靠蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质注意：①蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止液体爆沸②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出④蒸馏烧瓶要垫石棉网⑤连接顺序由下至上，由左到右⑥先通水，后加热，防止冷凝管炸裂⑦刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度蒸馏水中离子检验：Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作操作步骤：①验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转180°，再倒置②装液③混合振荡：右手压分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出④静置分层（放在铁架台上）⑤分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，使分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）现象：原来的碘水呈黄色。
液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色（水），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）第二节化学计量在实验中的应用1．阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子压强之比①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2体积之比②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2质量之比③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2密度之比④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比)Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体（纯净的或是互不反应的混合气体），但不适用于液体或固体；只要三个“同”成立，第四个“同”也成立2．1mol物质体积的大小影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离固体或液体：主要由粒子的多少和粒子本身的大小决定气体：主要由粒子间的距离决定（粒子间的距离由温度和压强决定。
温度越高，微粒间的距离越大；压强越大，微粒间的距离越小）Ps. 相同温度和压强下，不同气体的体积由气体的物质的量决定，当气体物质的量相同时则气体体积相同3．物质量浓度C B=n B/V注意：①V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积②溶质可以是单质，也可以是离子③带结晶水的物质作溶质时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量的计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可（结晶水/结晶水=氯化钠）④对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变物质量浓度与溶质的质量分数的换算：密度g/mL 摩尔质量g/mol特殊溶液中的溶质：NH3溶于水得NH3·H2O，所以氨水的溶质为NH3CuSO4·5H2O的溶质为CuSO4量浓度溶液的配制步骤①计算：溶质是固体，计算固体的质量。
溶质是液体，计算液体的体积②称量：用天平称量固体质量（要用滤纸垫着）或用量筒量出液体的体积③溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加速溶解）④转移：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注入容量瓶中（玻璃棒要靠在刻度线以下）⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～３次，把每次的洗涤液也注入容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑥定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～２cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（振荡后液面低于刻度线不能再加水）注意：①选取合适规格的容量瓶例如：要配置950mL的某浓度的溶液，应选用1000mL的容量瓶。
且只能配置容量瓶上规定容积的溶液，不能配置任意体积的某物质的量浓度的溶液②容量瓶使用前要验漏：加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液④容量瓶上标有温度及容量和刻度线，物质要在烧杯中溶解恢复到室温才能转入瓶中⑤加水顶容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，应该重新配制误差分析:①计算：计算错误（结晶水）→浓度偏小②称量或量取:右物左码（使用了游码）→偏小、砝码生锈（没有脱落）、称量仪器不够精确、量筒被洗涤过③溶解：有少量液体溅出→偏小④转移：移液前容量瓶有少量水→无影响在刻度线上有水→偏小⑤定容：超过刻度线，用胶头滴管吸出一部分→偏小，要重配仰视：浓度偏小俯视：浓度偏大⑥摇匀：摇匀后液面下降，补充蒸馏水→偏小⑦装瓶：制剂瓶刚刚有蒸馏水洗过☆阿伏伽德罗常数计算①注意状况条件，若在非标准状况，如常温常压下，已知气体体积，不能直接应用22.4mol/L计算②已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4mol/L计算③注意双原子分子和单原子分子He Ne例：有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离Na2SO4中硫酸根0.1*0.3=0.03mol 浓度为0.03/0.3=0.1 mol/LMgSO4中硫酸根0.1*0.2=0.02mol 浓度为0.02/0.2=0.1mol/LAl2（SO4）3中硫酸根0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为0.03/0.1=0.03mol/L比为1：1 ：3例：在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A错误在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2N A正确标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为N A 正确标准状况下，1L汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8 N A/22.4 正确标准状况下22.4L H2中含中子数为2 N A 错误。
H原子没有中子第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.物质分类①混合物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、水煤气②碱性氧化物：能跟酸反应，只生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）NaO CaO酸性氧化物：能跟碱反应，只生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物）C02 SO2 两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物分散系及其分类1.分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的体系叫做分散系包括溶液、胶体和浊液分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散系的物质按分散剂状态分：气溶胶：云、雾、雨液溶胶：Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液固溶胶：烟水晶、有色玻璃3.胶体性质①丁达尔效应②布朗运动：在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一③电泳现象：外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象（工业上可用来分离提纯物质）胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥实验：胶体的制成原理：FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3胶体+3HCl操作：①在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
用过滤的方法出去胶体中的浑浊②将装有胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，看到一条光亮的通路注意：①将胶体装入半透膜，然后置于蒸馏水中，通过渗析出去胶体中混有的FeCl3和HCl②取最后一次渗析后半透膜外的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明胶体和Cl-已经分离②实验中的FeCl3是饱和溶液4．注意：①胶粒带电荷，胶体是不带电荷的②固溶胶不发生电泳现象。
凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。
气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象③同种胶体的胶粒带相同的电荷电泳现象的应用：明矾净水、医学上利用血清的纸上电泳来分离各种氨基酸胶体介稳性的应用：制作豆腐、颜料墨水的制造、洗涤剂、喷雾剂的制造胶体聚沉的应用：豆腐、果冻第二节 离子反应酸碱盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程 (电离方程式和离子方程式不同)（能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。