浙江省杭州市学军中学高三化学第二轮模拟考试卷 人教版
浙江省杭州学军中学高三化学5月模拟考试试题(含解析)
浙江省杭州学军中学2016届高三化学5月模拟考试试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(选择题共20题每题6分共120分)相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 K-39 Fe—56在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
7．下列说法不正确．．．的是A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路【答案】C考点：考查了元素周期律的应用、新能源、居室污染等相关知识。
8．下列说法不正确的是A．实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用 KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热C．在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应D．可使用溴水鉴别植物油和汽油【答案】D【解析】试题分析：A．KMnO4、MnO2等强氧化性物质与重铬酸钾具有相同的强氧化性，可以代替重铬酸钾作为去极化作用可延长灯泡发亮时间的物质，故A正确；B．水浴加热的温度较低，则一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热，故B正确；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；D．植物油和裂化汽油中均含碳碳双键，均可与溴水反应使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选D。
2010-2023历年浙江省学军中学高三上学期第二次月考化学试题
2010-2023历年浙江省学军中学高三上学期第二次月考化学试题第1卷一.参考题库(共20题)1.（11分）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d..从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn) = 。
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（5）w(Zn) 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
（6）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
2.在一定条件下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。
充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断3.研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用没有相似之处的是（）A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4、铜混合共热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解4.（12分）有一固体混合物可能含有氯化铁、亚硝酸钠、硝酸银、氯化铜、硝酸钠、熟石灰和氯化铵等7种物质。
2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷理综化学部分高中化学
2020年浙江省杭州学军中学高考模拟试卷理综化学部分高中化学理科综合化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，全卷共300分，考试时刻为150分钟。
以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12 O ：16Na ：23C1：35.5 Cu ：64第一卷〔共21小题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕 6．以下描述的现象中，不可能发生的是A ．银在900℃熔化B ．浓硫酸中加水后密度增大C ．水在111℃沸腾D ．1mol 水蒸气在标准状态下的体积约为22.4L7．pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，那么稀释后的pH 为A ．3.2B ．3.5C ．3.7D ．48．以下各项中的两个量，其比值一定为1︰1的是A ．常温下，pH=11的氨水和pH=11的NaOH 溶液中的)(4+NH c 和)(+Na c B ．在NO HNO O H NO +==+32223的反应中氧化产物与还原产物的物质的量 C ．在一定条件下，达平稳时，)(2SO c 与)(3SO cD ．液面在〝0〞刻度时，25.00mL 酸式滴定管与25.00mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 9．在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为33，那么有关这三种元素的以下讲法正确的选项是 A ．可能在同一周期B ．可能在同一主族C ．可能有两种元素在第VA 族D ．可能有两种元素在第三周期10．由实验事实得出的结论，其中正确的选项是实验事实 结论 A Cl 2的水溶液能导电Cl 2是电解质 B SO 2通入硝酸钡溶液显现白色沉淀 BaSO 3不溶于强酸 C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子爽朗D 加热煮沸滴有石蕊试液的SO 2水溶液，红色褪去 SO 2具有漂白性11．某有机物室温时为气态，完全燃烧后，生成的H 2O 和CO 2的物质的量之比为3︰4。
浙江省杭州学军中学2023-2024学年高三下学期6月阶段性考试-化学试卷
浙江省杭州学军中学2023-2024学年高三下学期6月阶段性考试-化学试卷一、单选题1．化学与生活息息相关，下列生活中的物质属于功能高分子材料的是A．聚丙烯酸钠B．聚酯纤维C．酚醛树脂D．合成橡胶2．下列表达方式不正确的是A．碳原子的核外电子轨道表示式：B．12-冠-4分子：C．正丁醇的键线式：D．35Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p53．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定，在空气中不易被氧化。
下列说法不正确的是A．NH 的空间结构为正四面体形B．可用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质4C．Fe元素位于元素周期表的ds区D．氨气易液化是因为氨分子间能形成氢键4．结构—性质—用途是化学的主旋律，下列关于有机物的用途、结构或性质的说法不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是① ① ① ①A ．利用①配制一定物质的量浓度的溶液B ．利用①制取干燥的氨气C ．利用①进行酸碱中和滴定D ．利用①制取SO 26．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB ．将1molSO 2和1molO 2充分反应后，其分子总数为1.5N AC ．7.8gNa 2S 与Na 2O 2的混合物，含离子总数为0.3N AD ．含1molNH 4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中4NH +数为N A7．NaAlH 4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO 4发生反应()442424NaAlH 4CuSO 8NaOH 4Cu Na Al OH 4Na SO 4H O ++=⎡+++⎤⎣⎦，下列说法不正确的是 A ．还原剂和还原产物之比为1：4 B ．NaAlH 4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀C ．H 2O 中中心原子为sp 3杂化，VSEPR 空间构型为四面体D ．每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol8．下列有关有机物性质的的叙述，其中正确的是A ．橡胶硫化后，可使线型结构连接为网状结构，硫化程度越大，弹性越强B ．蛋白质溶液遇到饱和(NH 4)2SO 4溶液或AgNO 3溶液，都能使蛋白质析出，该过程叫盐析C ．肽键中的氢原子和氧原子通过氢键作用，使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构D ．高密度聚乙烯在较低压力和温度下加聚得到，支链多，常用于生产桶、板、管等 9．下列反应的离子方程式不正确的是A ．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水：223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++=++↓B ．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：()24322Mg OH 2NH Mg2NH H O +++=+⋅ C ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4的离子反应为()24234OH 3ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 5H O ----++=++D ．高锰酸钾溶液吸收甲醛：+2+4224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O -++=+↑+ 10．化合物Z 是合成一种抗失眠药物的中间体，已知RCOCl 遇水发生水解反应，下列说法正确的是A ．1molX 与NaOH 溶液充分反应，最多消耗2molNaOHB ．Z 分子中所有原子共平面C ．Y 与H 2充分加成后所得产物分子中含有2个手性碳原子D ．Z 能发生氧化反应、还原反应、取代反应11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 元素的电子只有一种自旋取向，W 与X 的原子序数之和等于Y 的原子序数；Y 元素原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，Z 元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。
2019—2020学年度杭州学军中学高三年级第二次月考高中化学
2019—2020学年度杭州学军中学高三年级第二次月考高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕。
考试时刻为90分钟，总分值为100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H— 1 C —12 N—14 O—16 S—32第一卷〔选择题，共55分〕一、选择题：本大题有5小题，每题2分，共10分。
每题只有一个正确选项。
1 •绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与反应物总质量之比。
原子利用率能够达到100%的化学反应是〔〕A •取代反应B •水解反应C.加成反应 D •缩聚反应小以下表达正确的选项是r 、2. 〔〕A•直径介于1nm〜100nm之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C. 利用丁达尔效应能够区不溶液与胶体D・胶体粒子专门小，能够透过半透膜3 •以下各项表达，不正确的选项是〔〕A •液化石油气的要紧成分是丁烷B・乙醇和汽油差不多上可再生能源•应大力推广使用”乙醇汽油〃C氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程D・光纤材料是以SiO2为要紧原料制成的4 •甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
以下能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为3 1A• CH3OH(I) + —02(g) = CO2(g) + 2H2O(I) ; △ H = + 763.3kJ md-123 1B. CH3OH(l) + — O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ; △ H = —763.3kJ mol-123 1C. CH 3OH(l) + - O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); △ H = —675.3kJ mol-1D. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ; △ H = —1526.6kJ mol-15 •在某温度时发生如下三个反应:由此能够判定，在该温度下 C 、CO 、H 2 的还原性强弱顺序是 A ． C>CO>H 2B ．CO>C>H 2C ． C>H 2>COD ．CO>H 2>C、选择题：本大题有 15 小题，每题 3 分，共 45 分。
2019—2020学年度浙江省杭州市学军中学高三第二次月考高中化学
2019—2020学年度浙江省杭州市学军中学高三第二次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Al-27，Mn-55，Fe-56，Cu-64一、单项选择题〔每题只有一个正确答案，16×2分=32分〕1．以下物质与其用途相符合的是〔〕①N2—爱护气②SiO2—光导纤维③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3—耐火材料⑥NaClO—消毒剂A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
以下关于金属的一些讲法不正确的选．．．．．项是．．〔〕A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al差不多上用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越爽朗的金属越难冶炼3．以下讲法不正确的选项是〔〕A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的C．工业上制备硝酸需要用到热交换器D．工业上获得精铜要在电解装置中进行4．以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．对热稳固性：Na2CO3 >NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO35．能在溶液中大量共存，加入〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是〔〕A ．Na +、H +、Cl —、NO 3—B ．K +、Ba 2+、OH —、I —C ．Na +、Mg 2+、Cl —、SO 42-D ．Cu 2+、S 2—、Br —、ClO —6．以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是 〔 〕A ．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B ．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C ．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D ．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸7．以下物质间的每步转化,存在不能．．通过一步反应实现的是〔 〕A ．SO 2→SO 3→H 2SO 4→MgSO 4B ．Fe →FeCl 2→Fe 〔OH 〕2→Fe 〔OH 〕3C ．Al →Al 2O 3→Al 〔OH 〕3→NaAlO 2D ．N 2→NO →NO 2→HNO 38．化学与数学有紧密的联系，将某些化学知识用数轴表示，能够受到直观形象、简明易记的良好成效。
2019—2020学年度杭州学军中学高三年级第二次月考高中化学
2019—2020学年度杭州学军中学高三年级第二次月考高中化学化 学 试 题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕。
考试时刻为90分钟，总分值为100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32第一卷〔选择题，共55分〕一、选择题：本大题有5小题，每题2分，共10分。
每题只有一个正确选项。
1．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与反应物总质量之比。
原子利用率能够达到100%的化学反应是〔 〕A ．取代反应B ．水解反应C ．加成反应D ．缩聚反应2．以下表达正确的选项是〔 〕A ．直径介于1nm ～100nm 之间的微粒称为胶体B ．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C ．利用丁达尔效应能够区不溶液与胶体D ．胶体粒子专门小，能够透过半透膜3．以下各项表达，不正确的选项是 〔 〕A ．液化石油气的要紧成分是丁烷B ．乙醇和汽油差不多上可再生能源．应大力推广使用〝乙醇汽油〞C ．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程D ．光纤材料是以SiO 2为要紧原料制成的4．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
以下能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 A ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝＋763.3kJ·mol -1 B ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－763.3kJ·mol -1C ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－675.3kJ·mol -1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l)；△H ＝－1526.6kJ·mol -15．在某温度时发生如下三个反应：〔1〕C+CO2=2CO 〔2〕C+H2O=CO+H2〔3〕CO+H2O=CO2+H2由此能够判定，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．C>CO>H2B．CO>C>H2C．C>H2>CO D．CO>H2>C二、选择题：本大题有15小题，每题3分，共45分。
浙江省杭州学军中学2020届高三化学教学质量监测卷试题含解析
浙江省杭州学军中学2020届高三化学教学质量监测卷试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。
它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。
A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。
【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。
2.下列有关化学用语表示正确的是PA. 质量数为31的磷原子：3115B. 氟原子结构示意图：C. CaCl2的电子式：D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】【详解】A.磷原子的质子数是15，质量数是31，故A正确；B.氟原子是9号元素，核外电子数为9，所以原子结构示意图：，故B错误；C.离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写，不能合并，CaCl2的电子式：，故C错误；KAl SO12H O，故D错误；D.明矾是十二水合硫酸铝钾，即()422故答案选A。
3. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶1【答案】C【解析】【详解】试题分析：根据结构简式以及元素守恒，1mol乌洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此两者的比值为6：4=3：2，故选项B正确。
学年度杭州学军高三年级第二次月考高中化学
2007-2008学年度杭州学军中学高三年级第二次月考化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
考试时间为90分钟，总分值为100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题：本大题有5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个正确选项。
1．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与反应物总质量之比。
原子利用率可以达到100%的化学反应是 （ ）A ．取代反应B ．水解反应C ．加成反应D ．缩聚反应2．下列叙述正确的是（ ）A ．直径介于1nm～100nm 之间的微粒称为胶体B ．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．胶体粒子很小，可以透过半透膜3．下列各项叙述，不正确的是（ ）A ．液化石油气的主要成分是丁烷B ．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”C ．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程D ．光纤材料是以SiO 2为主要原料制成的4．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 A ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝＋763.3kJ·mol -1B ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－763.3kJ·mol -1C ．CH 3OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H ＝－675.3kJ·mol -1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l)；△H ＝－1526.6kJ·mol -15．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO 2=2CO （2）C+H 2O=CO+H 2 （3）CO+H 2O=CO 2+H 2 由此可以判断，在该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序是A ．C>CO>H 2B ．CO>C>H 2C ．C>H 2>COD ．CO>H 2>C二、选择题：本大题有15小题，每小题3分，共45分。
浙江省杭州学军中学高三化学第二次月考试题【会员独享】
2011学年杭州学军中学高三年级第2次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39, Fe-56，Cu-64卷I (50分)一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。
每题2分，共20分）1．下列说法正确的是（ ）A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B ．Al 2O 3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生．．温室气体 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：C ．次氯酸的电子式D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．36g 镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3N AC ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N AD ．1 molNa 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A4．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe 2+和Cu 2+B.一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+C. 一定有Fe 2+,可能有Cu 2+D.只有Fe 2+5．下列说法正确的是（ ）A ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B ．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D ．2MgO·SiO 2中的酸根阴离子为SiO 42-6．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.P2O57.下列说法不正确．．．的是（）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +x OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确．．．的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D．x＝49．下列有关实验原理、操作或现象不正确．．．的是（）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路10．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）二、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。
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浙江省杭州市学军中学高三化学第二轮模拟考试卷 (2006年5月6日) 第Ⅰ卷（选择题 共72分） 可能用到的相对原子质量：H－1 He－4 C－12 O－16 Si－28 Be－9 Mg－24 Al－27 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ba－137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．2003年10月15日上午，我国成功地用“长征”二号F运载火箭发射了“神舟”五号载人航天飞船，并于16日晨成功回收，成为继俄罗斯、美国后第三个能够发射载人航天器的国家，备受世界瞩目。“长征”二号F运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计量数为 A．1 B．2 C．3 D．4 2．下列化学药品的贮存方法正确的是 A．氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B．少量白磷存放在CS2中 C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 D．金属钠保存在苯中 3．下列各组物质的分类正确的是（ ） A．同位素：1H、2H＋、3H— B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2
D．同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
4．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定存在离子键 C．原子晶体的熔点一定大于金属晶体 D．原子晶体的硬度一定大于金属晶体
5．一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。
其负极的反应物是（ ） A．Na2S2 B．NaBr3 C．Na2S4 D．NaBr 6．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（ ）
A． B． C． D． 7．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10－9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量
离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、„„然后测定其质荷比β。设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能是（ ） 浓硫酸
A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH4
8．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的
变化关系。该溶液的成分可能是 A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．KAl(SO4)2 D．NaAlO2 二、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9．表示下列变化的化学用语正确的是 A．NaHS的水解：HS－＋H2OH3O＋ ＋S2－
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ C．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O－＋H2O＋CO2→2C6H5OH＋CO32— D．1 L0.5 mol∙L-1稀硫酸与1 L1 mol∙L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热： H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol 10．下列说法正确的是（ ） A．28 g乙烯与28 g丙烯中均含有6NA对共用电子对 B．1 molH2O2完全分解时转移电子2NA个 C．常温下，3.5g 35Cl2所含中子数为3.6 NA D．在常温、常压条件下，22.4 LO3气体中含有3NA个原子 11．《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为
，有关滴滴涕的说法正确的是（ ） A．它属于芳香烃 B．分子中最多有23个原子共面 C．分子式为C14H8Cl5 D．1 mol该物质能与6 molH2加成 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列叙述正确的是 A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L>M B．M与T形成的化合物有两性 C．Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 13．某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中
洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（ ） A．干燥管内固体为碱石灰 B．原气体中一定有NO和O2 C．原气体中一定有NH3、NO、CO2 D．原气体中一定没有HCl、Br2、CO2 A B
14．室温下，由水电离得到的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是 A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+ C．K+、I－、NO3－、H+ D．K+、S2－、CO32－、OH－ 15．室温下，向20 mL0.1 mol∙L-1的盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol∙L-1的氨水至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误．．的是 A．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Cl－)＝c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－) C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) 16．标准状况下，集满二氧化氮气体的烧瓶（容积为1 L）倒置于水槽中，液面上升到某一位置后不再变化，假设烧瓶内溶质不扩散，且忽略烧瓶内外液面差引起的压强差，则所得HNO3浓度(mol∙L-1)及剩余气体体积的关系正确的是（ ） A．＝1/22.4 ＝1/3 B．＜1/22.4 ＜1/3 C．＞1/22.4 ＞1/3 D．＜1/22.4 ＞1/3 17．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t1 ℃，2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是（ ） A．若t1=t2，则x1=x2 B．若t1=t2，则x1C．若t1x2 18．无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏高的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ） A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B．碱式滴定管未用待测氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确
第Ⅱ卷（非选择题 共78分） 三．(本题包括2小题，共22分)
19．（6分）在约250 mL广口瓶中依次加入2 gNaOH、100 mL蒸馏水、2 g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亚甲蓝溶液摇匀，塞上瓶塞（如图所示），溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。若将双孔橡皮塞换成橡皮塞，则振荡后，仍未无色溶液。无色溶液在振荡后变蓝色可能是由哪种物质引起的？请提出假设： 。 并设计实验验证你的假设（要求写出所用试剂、操作、现象、结论）： 。 20．（16分）某研究性学习小组用镁带、
盐酸、醋酸设计实验，证明在同温同压下，当酸的物质的量相同时，与足量镁带反应生成氢气的体积相同，但反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易装置如右图。该实验的主要操作步骤如下： ①配制1 mol·L－1HCl溶液和醋酸溶液； ②用 分别向两个锥形瓶中加入
铜丝 甲 乙 丙镁条 10.00 mL1 mol·L－1HCl溶液和醋酸溶液； ③用砂纸除去镁带表面氧化膜，分别称取A g镁条，并系于铜丝末端，A至少为 ； ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性； ⑤把铜丝向下插入，使足量镁条浸入酸中，铜丝不能浸入液面以下（理由是 ），至反应完全，记录 ； ⑥反应结束后， ，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为B mL。 请回答下列问题： （1）请将上述步骤补充完整。 （2）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： 。 （3）本实验中量筒应选用 。A．100 mL B．200 mL C．500 mL （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm＝ 。 （5）本实验中若两个锥形瓶容积不等，对实验结果有无影响？ 。如果有影响，你如何消除这种影响？ （如果没有影响，此空不填）。 四．(本题包括2小题，共18分) 21．(8分)元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性X表示。下表是某些短周期元素的X值： 元素符号 Li Be B C N O F Na Mg Al P S X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.04 3.44 3.98 0.93 1.31 1.61 2.19 2.58 （1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系 。 （2）试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。 （3）已知：Cl—Br+H—OHH—Cl+HO—Br。若NCl3最初水解产物是NH3和HOCl，则X(Cl)的最小范围： ＜X(Cl)＜________________(填表中数值)；若已知X(P)＜X(Cl)，则PCl3水解的化学反应方程式是 。 22．(10分) 下图中的每一个方格表示常见的一种反应物或生成物，有的反应部分产物未写。请填写下列空白：
（1）H的化学式为 ，C的电子式为 。 （2）1 molFeC2O4完全反应转移电子数为 。 （3）C和H反应的化学方程式是 。 （4）写出任一能实现G→D转化的化学方程式 。
五、（本题包括2小题，共18分）