河南省信阳市2014-2015学年高一下学期期末调研考试化学试题 扫描版含答案
河南省周口市2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
2013一2014学年度下期高中期末调研考试 高一化学 说明： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题两0分钟。
2、答题时，请将答案填、涂在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上答题无效。
严格按答题卡要求答题，不符合答题要求的答案无效。
考试结束，考生将答题卡交回。
3、答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。
4、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Ag:108 N:14 第Ⅰ卷(共45分一选择题 1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝与稀盐酸的反应B.甲烷在氧气中的燃烧反应C.灼热的木炭与CO2反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。
已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942KJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是A.1mol N4转变成N2将放出882kJ热量B.N4属于一种新型的化合物C.N4与N4互为同分异构体D.N4是由极性键组成的分子 3.下列关于化石燃料及其加工说法正确的是 A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源 B.石油分馏和煤千馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 C.石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量 D.煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体 4.下列说法正确的是 A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同 B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D.冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致 5.海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤:①在滤液中通人足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水③加CCl4振荡；④用分液漏斗加夜；⑤过滤。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
河南省南阳市部分示范高中(宛东五校)2014-2015学年高一下学期期末联考化学试卷.pdf
2015年春期宛东五校高一年级联考 化学 试题 (90分钟 100分） I 选择题（共分）某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物() A.分子中C、H、O的个数之比为12∶3 B.分子中C和H的个数之比为12C.分子中肯定不含氧原子D.分子中肯定含有氧原子 A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸G B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 15. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e-=4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e-=4OH—，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为 （ ）A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol 16.下列含有共价键的化合物是（ ） A．MgCl2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl II 非选择题（共分） 17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： 族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二????①?②?三③④⑤⑥??⑦⑧四⑨?????⑩?(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 (3)⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(4) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为 。
(5)①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式。
18.（11分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C． （1）B元素的名称________________； （2）A、B形成的化合物的电子式___________________________；（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_________________________； （4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方式程式为 _____________________________________________________________________ 19.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
河南省信阳市息县二高2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题(含答案)
息县二高联考2023-2024学年下期期末考试高一化学试题卷注意事项:本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间75分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
第I 卷一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是A ．食品加工时不可添加任何防腐剂B ．掩埋废旧电池不会造成环境污染C ．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D ．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是A ．B ．C ．D ．3．氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A ．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B ．汽车尾气中的主要大气污染物为NO 、和C ．燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生D ．植物直接吸收利用空气中的NO 和作为肥料，实现氨的固定4．下列化学用语表示正确的是A．聚丙烯的结构简式：()22CaO+H O=Ca OH 322NaHCO +HCl=NaCl+CO +H O ↑222Na+2H O=2NaOH+H ↑2NaOH+HCl=NaCl+H O2NO 2SO 2SO 2CO 2SO x N O 2NOB ．环己烷的分子式：C ．羟基的电子式：D ．异丁烷的球棍模型：5．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是A ．X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B ．实验开始时应先关闭止水夹a 、打开b ，再向烧瓶中加入XC ．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D ．反应结束后若关闭b 及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在6．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。
河南省周口市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷(扫描版).pdf
2014—2015学年度下期期末高中抽测调研
高二化学参考答案及评分标准
1.C 2.A 3. C 4. B 5. B 6. D 7. A 8. D 9. A 10. C 11. C 12. C 13. C 14. A
15．（7分）(1)① NH3；（1分）②吸热；（1分）③水；（1分）
3.
20．【选修5--有机化学基础】
Ⅰ.（除第1空1分外，其余每空2分，共15分）
（1）C5H8O （2）
（3）cf；浓硫酸、加热（4）
Ⅱ.【第六小题3分，其余每空2分，共15分】
（1）羧基 ?酯化反应（或取代）
(2)
（3）
（4） 11种
（5）
（6）CH2=CHCH3?CH3COOCH2CH=CH2?。
Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗 (5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成
LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可)
17.（分） Ⅰ： (1)①＜(1分) ②增大氨气浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大(分)； 85.7 (2分) ③不
Al2OF62－+12F－－4e－===CO2+4 AlF（2分）
（4）Na3AlF＋4NaOH===6NaF＋NaAlO2＋2H2O（2分） （5）0.033%（3分）
Ⅱ.（15分）（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，因为铝盐或铁盐在水中水解生成胶体，吸附并破坏水中带
其他异电的胶体，使其聚沉，达到净水的目的；（3分）
变(1分)
Ⅱ：(1)13 (分) (2) ＜(分)
Ⅲ：（1）FeS （1分）
(2) PbS （1分）
2014-2015学年河南省信阳市高二下学期末化学试题及答案
2014-2015学年河南省信阳市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共48分，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．设阿伏伽德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.21CCl4所含的分子数为0.5N AB．常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3N AC．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AD．常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下四氯化碳为液态；B、C2H4和C9H18的最简式均为CH2；C、苯不是单双键交替的结构；D、1molC3H8含有8molC﹣H键．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故含有的分子个数无法计算，故A错误；B、C2H4和C9H18的最简式均为CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.3mol，故含有的碳原子的个数为0.3N A个，故B正确；C、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，故C错误；D、丙烷中含8个H原子，故1molC3H8含有8molC﹣H键，即8N A条，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．3．有四种试剂：①AgNO3②HNO3③新制Cu（OH）2④碘水．为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是（）A．③④①② B．①③②④ C．③②④① D．④②①③考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：葡萄糖含有醛基，可与新制Cu（OH）2发生氧化还原反应；淀粉遇碘变蓝色；AgNO3溶液与含氯离子的物质反应生成白色的沉淀；浓硝酸能使蛋白质呈现黄色．解答：解：葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，含有醛基，含有醛基的物质与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，可用新制Cu（OH）2发检验葡萄糖；淀粉溶液与碘水作用显示蓝色，可用碘水检验淀粉；食盐为氯化钠，在溶液中电离出氯离子，与硝酸银电离出银离子结合，生成白色的氯化银沉淀，可用硝酸银检验食盐溶液；鸡蛋清是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，可用硝酸检验蛋白质，故选A．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．4．下列实验不能获得成功的是（）实验目的实验步骤A 探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B 探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D 除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，可加快反应速率；B．乙醇与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应；C．不饱和烃能和溴发生加成反应；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳．解答：解：A．FeCl3为H2O2分解的催化剂，可加快反应速率，所以可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，故A正确；B．如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，故B正确；C．不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯能产生新的杂质，应该用溴水除杂，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，侧重考查除杂、物质检验等知识点，易错选项是D，注意除杂时要除去杂质但不能引进新的杂质．5．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化反应；②消去反应；③加成反应；④酯化反应；⑤水解反应；⑥加聚反应，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是（）A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥考点：有机物的合成；有机物的结构和性质．分析：以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，先乙醇发生消去反应生成乙烯，加成生成二卤代烃，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，最后发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，以此来解答．解答：解：以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，经过以下几步第一步：先乙醇发生消去反应生成乙烯，为消去反应；第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第三步：水解生成乙二醇，为水解反应；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第五步：发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，涉及的反应类型按反应顺序依次为②③⑤①④，故选C．点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成的有机物与已知物质的官能团变化、合成反应为解答的关键，注意结合乙醇的性质分析合成路线即可解答，侧重反应类型的考查，题目难度不大．6．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥考点：化学键和分子间作用力的区别．分析：发生化学变化及电离时化学键被破坏，一般非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；④HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N﹣H共价键破坏，故选；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；⑧（NH4）2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；故选D．点评：本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答，注意化学变化及电离中化学键被破坏，题目难度不大．7．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2请判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．L2+与R2﹣的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快D．M与T形成的化合物具有两性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素R、T都有﹣2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O 元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q 为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解：短周期元素R、T都有﹣2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T 为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H2O ＞H2S，故A错误；B．Mg2+离子核外电子数为10，S2﹣离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故B 错误；C．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故C错误；D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故D正确，故选D．点评：本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．8．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R＞X2Y考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Z与Y形成的化合物为氧化铝，熔点很高，可作为耐高温材料，故A正确；B．SiO2能与碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间没有氢键，故H2O的沸点比H2O高，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意掌握硅元素单质及其化合物的性质及其元素周期律，难度不大．（二）选做题（共24分，从给出的A组选修3和B组选修5中，任选一组作答。
随州一中随州二中2014-2015学年度高一下学期期末统考化学试题扫描版含答案
化学部分试题解析9，解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a＋b＞c，故选C．12，分析：A、从降温导致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；B、根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；C、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；D、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的解答：解：A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：=，故B错误；C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：=，x==mol，即物质的量减少了3﹣=mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为；故C正确；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误．故选：C．16，分析：该反应是正方向气体体积增大的，放热反应；从等效平衡的角度分析，已知4molC 和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，即平衡时各物质的浓度相同，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题．解答：解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，即平衡时各物质的浓度相同.A.保持活塞位置不变，若升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都增大，若降低温度，平衡向正反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都减小，故A 错误．B.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故B错误C.甲温度和体积不化，加入氦气后对平衡移动没有影响；保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故C正确；D.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故D错误；故选C19.O）容器乙中，反应前氮气的浓度为：=4mol/Lρ=，=4mol/L氮气的浓度为：=4mol/LK==，故答案为：，，则20.解：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；（2）根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I 和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同，故答案为：（3）从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂，故答案为：催化剂．PS:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，⑷①由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则a为负极，b为正极，负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，故答案为：负；2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O；②当有2.24L NO2（标准状况）即0.1mol 被处理时，转移电子为0.1mol×（4﹣0）=0.4mol，故答案为：0.4；③原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故答案为：阴离子；。
大附中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题及答案
福建师大附中2014-2015学年第二学期期末模块测试卷高一化学 A 卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．CH 4 分子的比例模型：C ．氯离子的结构示意图：D ．氯化钠的电子式：2. 下列物质只含有．．．离子键的是 A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．Na 2O 2 D ．MgCl 23. 下列说法不正确．．．的是 A ．12C 和14C 互为同位素B ．甲烷与正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)互为同系物C ．二氧化碳和干冰互为同素异形体D ．乙醇（CH 3CH 2OH ）与二甲醚（CH 3-O-CH 3）互为同分异构体4. 下列措施能减慢化学反应速率的是A ．用Zn 和2mol·L -1H 2SO 4反应制取H 2时，向溶液中滴加少量CuSO 4溶液B ．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气5. 下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A.CH 3CH 3B. CH 3CH 2BrC.CH 3CH 2OHD. CH 3CHCl 2 6. 下列叙述错误．．的是 A ．油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B ．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和Na 2SO 4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重新溶解C ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D ．煤干馏后可以得到煤焦油7. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A ．铜棒为负极B ．锌棒发生还原反应C ．锌棒质量减轻D ．电子从铜棒经外电路流向锌棒8. X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
【全国百强校】河南省信阳高级中学2015-2016学年高一下学期开学考试化学试题(解析版)
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本试卷共100分，考试时间90分钟。
答卷前，考生务必将自己的班级、学号、姓名、考场、座位号填写在答题卷上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Mg-24 Al-27 S -32 Cl -35.5 K-39 Fe -56 Cu -64 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共54分)一．选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确．．．的是A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】C考点：考查了分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理的相关知识。
2．下列实验现象描述不正确的是【答案】D考点：考查了钠的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变的相关知识。
3．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中正确的是A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8N AB．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2N AC．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N AD．常温常压下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 N A【答案】D【解析】试题分析：A、碳正离子中含9个质子，故1mol碳正离子中含9mol质子即9N A个，故A错误；B、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、合成氨的反应不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6N A个，故C错误；D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而即使盐酸不足，钠也能和水反应，即无论盐酸是否足量，钠均能反应完全，而0.2mol钠一定能生成0.1mol氢气即0.1N A个，故D正确；故选D 。