湖南省娄底市双峰县2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年湖南省娄底市双峰县高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷的结构式：CH4B．NH4Cl的电子式：C．苯的实验式：CH D．乙烯的结构简式：C2H42．下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）A．Na+B．F C．OH﹣ D．CH43．下列说法中正确的一组是（）A．和互为同分异构体B．碳链为与的烃为同系物C．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体D．H2和D2互为同位素4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族6．下列有关化学键的说法中正确的是（）A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化D．共价化合物中可能含有离子键7．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（）A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量8．下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥9．下列装置能构成原电池的是（）A．稀H2SO4B．AgNO3C．甘油D．稀H2SO410．下列说法正确的是（）①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的Na2SO4溶液②一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是：加入少量CuSO4固体③对于某反应X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下分别测得反应速率为甲：V （X）=0.3mol/（L．min）；乙：V（Y）=1.2mol/（L．min）；丙：V（E）=0.8mol/（L．min）；丁：V（F）=0.9mol/（L．min），则反应最快的是乙④在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L．A．①②③ B．.①②④C．②③④ D．全部正确11．为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置可测定反应产生的气体体积D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位12．1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（）A．C14H30B．C15H32C．C16H34D．C17H3613．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能C．负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生还原反应D．电子由铁棒通过导线流向铜棒14．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．ClCH2=CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaClB．CH2=CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3C． +Cl2+HClD． +HONO2+H2O15．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（）A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L16．如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系17．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段18．在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6：18：1，出口处N2、H2、NH3的体积比为9：27：8，则N2的转化率为（）A．75% B．50% C．25% D．20%二、非选择题（每空2分，共46分，请将答案填写在答题卡相应的位置）19．W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是（用化学符号表示），G的离子结构示意图：．（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是（填化学式），原因是．（3）Z2Y2的电子式为，ZW与水反应放出气体的化学方程式为．（4）X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式，指出电解质溶液中OH﹣离子向极移动．20．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是（填（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为KJ．（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2．21．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min末，X的反应速率为．（3）该反应是由开始的．（填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”）（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为态．（5）在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是．①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的体积④气体的总物质的量．22．如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：（1）如果将气体通溴的四氯化碳溶液中，现象是，此反应的化学方程式为：．（2）下列说法正确的是A．在上述实验中，生成的气体除了乙烯还有烷烃．B．酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯C．等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时，乙烷消耗氧气最多D．标况下，22.4L乙烯与22.4L己烷，所含分子数目相等．23．一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成和体积之比？24．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g，原混合气体中CO2的质量为．2015-2016学年湖南省娄底市双峰县高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷的结构式：CH4B．NH4Cl的电子式：C．苯的实验式：CH D．乙烯的结构简式：C2H4【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．甲烷的结构式中，需要用短线表示出C﹣H键；B．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出所带电荷；C．实验式为分子中各原子的最简比，根据苯的分子式C6H6判断；D．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键．【解答】解：A．甲烷分子式为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为：，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为，故B错误；C．苯的分子式为C6H6，则苯的最简式为CH，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选C．2．下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）A．Na+B．F C．OH﹣ D．CH4【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数；【解答】解：由于N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个，A、Na+中质子数为11，电子数为10，故A符合；B、F中质子数为9，电子数为9个，故B不符合；C、OH﹣中质子数为9，电子数为10，故C不符合；D、CH4中质子数为10，电子数为10，故D不符合．故选A．3．下列说法中正确的一组是（）A ．和互为同分异构体B ．碳链为与的烃为同系物C ．金刚石、石墨和“足球烯”C 60为同素异形体D ．H 2和D 2互为同位素【考点】同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A 、甲烷为正四面体结构，其二溴代物只有一种；B 、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；C 、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；D 、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素．【解答】解：A 、甲烷为正四面体结构，其二溴代物只有一种，故和是同种物质，故A 错误；B 、碳链为与的烃，前者含有双键，后者没有，结构不同，不是同系物，故B 错误；C 、金刚石、石墨和“足球烯”C 60都是由碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C 正确；D 、H 2和D 2均是氢元素形成的单质，是同种物质，不是同位素，故D 错误，故选C ．4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A ．左下方区域的金属元素B ．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素【考点】元素周期律的作用．【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料．【解答】解：A ．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A 错误；B ．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B 错误；C ．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C 正确；D ．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D 错误；故答案为C ．5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析．【解答】解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，则119号元素位于第八周期的第ⅠA，故选C．6．下列有关化学键的说法中正确的是（）A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化D．共价化合物中可能含有离子键【考点】化学键．【分析】A、根据氢键的属类判断；B、根据电解质电离前后的微粒判断；C、根据化学反应的实质判断；D、根据共价化合物与离子键的关系判断；【解答】解：A、氢键不是化学键，它属于一种较强的分子间作用力，故A错误．B、电解质电离前原子间存在相互作用力，电离后变成自由移动的离子，所以化学键被破坏，故B正确．C、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，就不是化学反应，故C错误．D、离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，故D错误．故选B．7．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（）A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、结晶水合物分解是吸热过程；B、依据失去结晶水的过程分析；C、Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应；D、NH4NO3溶于水会吸收热量【解答】解：A、Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，故A正确；B、因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故B正确；C、铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4•10H2O发生复分解反应的条件，故C错误；D、硝酸铵溶解吸热，故D正确；故选C．8．下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高；②主族元素中，大多数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强；⑤元素单质氧化性弱，则离子的还原性强；⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强．【解答】解：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故①错误；②氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故②错误；③同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故③正确；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故④错误；⑤元素单质氧化性Cl＞S＞Se，则离子的还原性顺序：Cl﹣＜S2﹣＜Se2﹣，故⑤错误；⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑥正确．故选C．9．下列装置能构成原电池的是（）A．稀H2SO4B．AgNO3C．甘油D．稀H2SO4【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；B、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故B错误；C、甘油不是电解质，锌和甘油不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C 错误；D、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故D正确；故选D．10．下列说法正确的是（）①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的Na2SO4溶液②一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是：加入少量CuSO4固体③对于某反应X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下分别测得反应速率为甲：V （X）=0.3mol/（L．min）；乙：V（Y）=1.2mol/（L．min）；丙：V（E）=0.8mol/（L．min）；丁：V（F）=0.9mol/（L．min），则反应最快的是乙④在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L．A．①②③ B．.①②④C．②③④ D．全部正确【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．【分析】①降低反应物浓度、降低温度都能减缓反应速率；②原电池能加快反应速率；③同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快；④采用极限法计算Z浓度．【解答】解：①降低反应物浓度、降低温度都能减缓反应速率，该反应中Fe过量、稀盐酸一定量，加入适量硫酸钠溶液后混合溶液体积增大，氢离子浓度降低导致反应速率降低，且Fe和硫酸钠不反应生成氢气，所以减缓反应速率且不影响生成H2的总量，故正确；②原电池能加快反应速率，该反应中Zn过量、稀盐酸一定量，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和电解质溶液构成原电池加快反应速率，且氢离子总物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故正确；③同一反应中不同物质的化学反应速率与其计量数之比越大该反应速率越快，甲：=0.3mol/（L．min）、乙：=mol/（L．min）=0.4 mol/（L．min）、丙：=mol/（L．min）=0.27 mol/（L．min）、丁：=mol/（L．min）=0.45 mol/（L．min），所以反应速率大小顺序是丁＞乙＞甲＞丙，所以反应速率最快的是丁，故错误；④如果Z完全转化为X2、Y2，则Z的浓度为0，如果X2完全转化为Z，则生成Z物质的量浓度是0.2mol/L，加上原来的Z，所以共有0.4mol/L，实际上这几种物质都有，所以Z的浓度为0﹣0.4mol/L之间，所以当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L，故正确；故选B．11．为比较不同的催化剂对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置可测定反应产生的气体体积D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】A、据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好；C、据化学反应速率的概念分析；D、据气密性检查原理判断．【解答】解：A、反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B、若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C、反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故C正确；D、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B．12．1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（）A．C14H30B．C15H32C．C16H34D．C17H36【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】体积之比等于物质的量之比，根据H原子守恒计算烷烃A分子中H原子数目，结合烷烃的组成通式确定碳原子数目．【解答】解：1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则烷烃与水的物质的量之比为1：15，根据H原子守恒，可知A分子中H原子数目为15×2=30，，则2n+2=30，解得n=14，故烷烃A的分子式为C14H30，烷烃的组成通式为C n H2n+2故选：A．13．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A．铜棒逐渐溶解B．该装置能将电能转化为化学能C．负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生还原反应D．电子由铁棒通过导线流向铜棒【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由图可知，该电池为铜铁原电池，Fe作负极，Cu作正极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；B．该装置为铜锌原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；C．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故D正确；故选D．14．下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．ClCH2=CH2+NaOH HOCH2CH═CH2+NaClB．CH2=CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3C． +Cl2+HClD． +HONO2+H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．特点是：有去有回；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．加成反应特点是：有去无回．【解答】解：A．卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，故A不选；B．丙烯与氯气反应生成1，2﹣二氯丙烷，属于加成反应，故B选；C．甲苯与氯气的反应属于取代反应，故C不选；D．苯与浓硝酸发生的是取代反应，故D不选，故选B．15．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（）A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】经60s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量进行相关的计算．【解答】解：A．由题意可知，经60s达到平衡，则反应进行30s时，肯定没有达到平衡状态，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B．经60s达到平衡，则应进行80s时，逆反应速率与正反应速率仍相等，故B错误；C．经60s达到平衡，生成0.3molZ，则v（Z）==0.0005mol/（L•s），则v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故C正确；D．反应进行80s时，与60s时相等，生成0.3molZ，则消耗0.6molX，则剩余0.4molX，X 物质的量浓度为0.04mol/L，故D正确．故选CD．16．如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯与溴水不反应，需要液溴；B．仪器A是三颈烧瓶；C．A中发生取代反应生成溴化氢，反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合呈白雾；D．尾气中含有HBr与挥发出的Br2，直接排放会污染大气．【解答】解：A．苯与溴水不反应，需要液溴，左侧滴液漏斗中加入的应为苯和液溴，故A 错误；B．由图可知，仪器A是三颈烧瓶，故B错误；。