黄冈中学2013届高三年级10月月考试题(化学))
湖北省武汉中学2013届高三10月月考化学试题
湖北武汉中学2013届高三10月月考化学试题考生注意：说明:本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分；答题时间90分钟.答卷前,考生务必将自己的姓名、学校、考号填写在答题纸密封线内相应位置。
选择题每小题选出答案后，请将答案填涂在答题卡中相应位置，非选择题答案写在答题纸指定位置，不能答在试题卷上。
考试结束后,将答题纸交回.可能用到的相对原子质量:H：l C：12 N:14 0:16 Na:23 Mg：24 Al:27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca:40 Fe：56 Cu：64 I:127K：39第I卷选择题(45分）一、选择题（下列各题的四个选项中,只有一项是符合题目要求的，3分×15 =45分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2．分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质;⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④B．①③④⑦C．①②⑤⑥D．③⑤⑥⑦3．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH)3可加入适量的HCl除去C．用CCl4可以从碘水中萃取碘D．Fe(NO3)3中混有少量Fe（NO3)2的杂质可加入适量的硫酸除去4．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,11．2LSO3中含有分子的数目为0．5N AB．常温常压下，60g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键C．标准状况下，22．4LCl2溶于水，转移的电子数目为N A D．84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3N A5．下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是A．1L 1mol·L—1的NaCl溶液B．1。
湖北省黄冈市石镇中学高三化学月考试题含解析
湖北省黄冈市石镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大．2. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N A C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个参考答案：B略3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5N A个Cu2＋，D正确。
湖北省黄冈中学2013届高三五月第二次模拟考试理科综合化学试题及答案
湖北省黄冈中学2013届高三五月第二次模拟考试化学试卷本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Si —28第I 卷 （选择题，共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．下列物质:①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是（ ）A ．①②③B ．②④⑥C ．②⑤⑥D ．③④⑤8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．0.1molCl 2常温下与过量NaOH 溶液反应转移电子总数为 0.1N A B ．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A C ．0.25mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.5 N A D ．18 g D 2O （重水）完全电解，转移的电子数为N A9．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，能得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ）A ．Na +、Al 3+、Cl -、OH - (5:1:4:4)B ．NH 4+、Ba 2+、MnO 4-、Cl - (1:1:1:2)C ．Fe 3+、Na +、Cl -、S 2- (1:2:3:1)D ．K +、H +、I -、HCO 3- ( 1:1:1:1)10．E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：aM(g) bM x (g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式是2HF （HF ）2B ．1t 时刻，保持温度不变，再充入5molM ，重新达到平衡时，)()(M c M c x 将减小C ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g / molD ．M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 11．下列离子方程式正确的是（ ） A ．Cu 与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3(浓)= Cu 2++2NO 3-+2NO 2↑+2H 2O B ．食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑ C ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O D ．向KAl(SO 4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓12．右图为实验室制氢气的简易装置。
黄冈中学 高三期中考试化学试题
黄冈中学2012—2013学年度第一学期期中考试高三化学试卷注意：1． 本试卷满分l08分，考试时间100分钟·一、选择题(本题包括1~10小题，每小题2分，11~20每小题3分，共50分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意) 1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ( ) 2．下列试验中，所选装置不合理的是 ( )A ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④B ．CC14提取碘水中的碘，选③C ．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D ．粗盐提纯，选①和②3.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )4．下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 ( ) A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物5．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH -=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为( )CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂7．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时，外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时，②有气泡逸出;③ ④ 相连时,③ 的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( )A ①③②④B ①③④②C ③ ④ ②①D ③ ① ②④8．在一定的温度、压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体中通入400 mL O 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为 ( )A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．1∶19．将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是 ( )。
湖北省黄冈中学高三化学第一次模拟考试试题新人教版
黄冈中学2013届高三第一次模拟考试化学测试本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。
选择题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中有可能形成胶体D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为N AC. 常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N AD．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等9．下列实验，说法正确的是A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol·L-1 Na2CO3溶液C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性10．下列化学用语或说法正确的是A．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molB．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2++ OH- = BaSO4↓+ H2O C．由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 =2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O11．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油B．聚乙烯可发生加成反应C．在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物12．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
湖北省黄冈中学09届高三10月月考——化学
湖北省黄冈中学2009届高三10月月考化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 N ：14 Na ：23 Mg ：24 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每个小题只有一个选项符合题意）1． 使用化学手段可以消除某些环境污染。
下列主要依靠化学手段消除环境污染的是 （ ）A ．在燃煤中添加生石灰B ．将某些废旧塑料融化后再成型C ．把放射性核废料深埋于地下岩层 C ．用多孔吸附剂清除水面油污2． 下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是 （ ）A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．③④⑦3． 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水4． 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5． 存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是 （ ）A ．白磷浸在盛有CS 2的敞口试剂瓶中B ．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C ．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D ．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中6． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．16g CH 4与18 g NH +4所含质子数相等 B ．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC ．将分子总数为N A 的NH 3和HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD ．等物质的量的甲基（—CH 3）和羟基（—OH ）所含电子数相等7． 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）A ．在c （HCO -3）=0.1 mol·L －1的溶液中：NH +4、Al 3+、Cl －、NO -3 B ．有大量24SO -存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I －C ．有大量3NO -存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2＋、Fe 2＋、Br －D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 2、S2－、Na+、K+38．下列说法正确的是（）A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
湖北省黄冈中学2013届高三10月月考 (政治)
湖北省黄冈中学2013届高三10月月考政治试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第II 卷6至8页，共100分。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
第I卷（选择题共48分）（本卷共24个小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、若某轮胎厂2009年生产轮胎100万条，一半的轮胎出口美国，一半在国内销售，当年轮胎国内市场平均价格每只100元，出口美国的价格为每只50美元，美元对人民币的汇率为1：7.2。
2011年我国生产轮胎的劳动生产率提高了一倍，该厂的劳动生产率提高了150%，人民币升值了20%，受美国对中国轮胎征收报复性关税的影响，该厂只有10%的产品出口美国，价格未受影响，其余在国内售完。
在其它条件不变的情况下，该厂2011年的销售收入与2009年相比（）A、减少4250万元B、减少2900万元C、增加7000万元D、增加2500万元2、上述案例给我们企业的启示是（）①面向市场，调整产品结构②提高服务质量，树立企业形象③转变经济发展方式，实现内涵式扩大再生产④开拓新的国际市场，争取国家补贴A、①②B、③④C、①③D、②③3、有一种说法叫“志气经济”，说的是韩国人团结一致，共同应对金融危机的事例，中国目前也要提倡“志气经济”，为此，我们应该（）①扩大消费，增加消费能力，提高消费层次②节衣缩食，兴办企业，扩大投资③积极落实扩大内需政策④立足自主创新，提高国际竞争力A、①②B、③④C、①③D、②④4、在“微经济时代”，众多小微企业对经济的总体贡献将大大超过少数垄断性企业，个人消费对国民经济的拉动效应将远远超过政府投资的作用，而当前我国以上两大主体的处境都不容乐观。
湖北省黄冈中学高三化学上学期10月月考试题新人教版
满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关．．C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列化学用语使用不正确．．．的是aA．Na+的结构示意图B．纯碱的化学式为Na2CO3C．溴化铵的电子式：D．高氯酸（HClO）中氯元素的化合价为+743．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AD．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 N A4．下列物质分类正确的是A．纯碱、烧碱、苛性钠均为碱B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B ．加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH 4+，K +，SO 42－，Cl －C ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋D ．pH=12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋8．下列离子方程式书写正确的是A ．用KIO 3 氧化酸性溶液中的KI ： 5I －+IO 3－+3H 2O =3I 2+6OH －B ．往硫酸铝铵NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH 4+全部转化为NH 3 ：NH 4++Al 3++2SO 42－+2Ba 2++4OH －△ NH 3↑+Al（OH ）3↓+2BaSO 4↓+H 2OC. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl－△Mn 2++Cl 2↑+2H 2OD ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe 2+＋H 2O 2＋2H +══Fe 3+＋2H 2O 9．下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是主要物质 杂质 除杂试剂 A SiO 2 Al 2O 3 盐酸 B Si C 氧气 C CO 2 SO 2 Na 2CO 3溶液 DCl 2HClNaOH 溶液10．．．A ．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B ．新制的0.1mol/L 氯水中加入少量的NaHSO 3晶体，HClO 的物质的量浓度减小C ．钾云母KH 2Al 3Si 3O 12写成氧化物的形式为K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2OD ．O 3、H 2O 2、SO 2、Na 2O 2均有漂白性，其原理不尽相同 11．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误．．的是 A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸 B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 12．下列各项反应对应的图像正确的是XO 2①YO 2 ②ZH 2O ③AA．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠13．在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反应中，若有10 mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是A．20/3mol B．2 mol C．8/3mol D．10/3mol 14．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中Fe元素的质量为1.07 g第Ⅱ卷（非选择题共58分）二．（本题包括6小题，共58）15．（6分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。
湖北省黄冈市浠水县洗马高中高三化学上学期10月月考试
2015-2016学年湖北省黄冈市浠水县洗马高中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（包括16小题，每题3分，每题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．打磨磁石制作指南针为化学变化2．2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价．下列有关PM2.5的说法，不正确的是（）A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成了气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染3．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：14．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．A．①③⑤⑥ B．①③④C．②④⑥D．②⑤5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol．L﹣1的CaCl2溶液中含Cl﹣数目为2N AB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC．室温下，32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2N AD．1 mol﹣OH与1 molOH﹣所含电子数均为9 N A6．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、SCN﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl﹣D．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2H+C．硫化钠的水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I29．向质量分数为2a%，体积为10mL物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则下列关系正确的是（）A．V＞10 2c2=c1 B．V＜10 2c2＞c1C．V＞10 2c2＜c1D．V＞10 2c2＞c110．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b＞a．下列物质中满足上述结果的是（）A．HCOOH B．HCHO C．CH4D．C6H12O611．向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L ﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．10mL B．30mL C．40mL D．50mL12．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线13．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c （Al3+）：c（SO42）：c（H+）=1：4：2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A．1：3 B．3：4 C．9：8 D．9：1614．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）A． molgL﹣1B． molgL﹣1C． molgL﹣1D． molgL﹣115．CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．20.16 g16．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二、解答题（共5小题，满分52分）17．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：P4+ HClO3+ ═HCl+ H3PO4（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是，若有1.1mol P4反应，则有mol电子转移．18．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是．（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：．（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：①请写出上述实验中③的化学式：②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶A、①③B、③②C、③①D、①②③④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式．19．某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．根据上述实验完成下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是．（2）一定存在的离子是．（3）判断沉淀乙成分的方法是．（4）写出有关反应的离子方程式．实验①：；；（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为，原溶液中该离子的物质的量为．20．钠钾是活泼的碱金属，过氧化钠（Na2O2）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：（1）请写出过氧化钠的电子式其中所含化学键类型．（2）图Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式（3）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol．（4）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气，13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量为g．21．将3.48g 四氧化三铁在 50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L 的NaOH溶液mL （精确到0.1）．2015-2016学年湖北省黄冈市浠水县洗马高中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每题3分，每题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．打磨磁石制作指南针为化学变化【考点】氯碱工业；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】化学应用．【分析】A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；B．根据黑火药的成分分析；C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；D．打磨磁石制指南针没有新物质生成．【解答】解：A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；B．黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；D．打磨磁石制指南针没有新物质生成，故是物理变化，不是化学变化，故D错误．故选D．【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．2．2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价．下列有关PM2.5的说法，不正确的是（）A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成了气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，如机动车尾气、燃煤等，所以使用新能源代替化石燃料、实施绿化措施都能减少PM2.5污染，能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，以此解答．【解答】解：A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B．能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10﹣6m，所以不能形成气溶胶，故B错误；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，所以能减少PM2.5污染，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学与环境，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，为易错点，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．【解答】解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．N元素化合价降低，N2为氧化剂，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．4．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．A．①③⑤⑥ B．①③④C．②④⑥D．②⑤【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，则X作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应；Y3+具有氧化性，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，①X作还原剂，被氧化，故①正确；②X的化合价升高，X是还原剂，故②错误；③X是还原剂，具有还原性，故③正确；④Y的化合价降低，Y2+是还原产物，故④错误；⑤Y2+的化合价能升高，则具有还原性，故⑤正确；⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，故⑥正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，难度不大．5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol．L﹣1的CaCl2溶液中含Cl﹣数目为2N AB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC．室温下，32 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2N AD．1 mol﹣OH与1 molOH﹣所含电子数均为9 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、氯气所处的状态不明确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、羟基不带电荷．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则与金属反应后转移的电子数也无法计算，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故含有的氧原子的个数为2N A个，故C正确；D、羟基不带电荷，故1mol﹣OH中含9mol电子即9N A个，而氢氧根带负电故1mol氢氧根含10mol电子即10N A个，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、SCN﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl﹣D．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁离子与偏铝酸根离子、硫氰根离子反应；B．能溶解CaCO3的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Fe3+与AlO2﹣、SCN﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．能溶解CaCO3的溶液为酸性溶液，酸性溶液中Fe2+和NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．由水电离得到的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+2H+C．硫化钠的水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡、一水合氨和水；B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，反应生成硫酸钠、次氯酸和氯化钠；C．硫离子为多元弱酸根离子分步水解；D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水．【解答】解：A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：3ClO﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故B 错误；C．硫化钠的水解，离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故C正确；D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的客观事实、掌握离子方程式书写的方法是解题关键，注意反应物用量反应的影响，题目难度不大．8．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，发生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，根据Br2和I2的物理性质分析．【解答】解：向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，因氯气过量，则发生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，加热时，生成物中的Br2易挥发，I2易升华，则最后得到的固体只有NaCl和KCl，故选B．【点评】本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意物质之间的反应，并把握卤素单质的物理性质．9．向质量分数为2a%，体积为10mL物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则下列关系正确的是（）A．V＞10 2c2=c1 B．V＜10 2c2＞c1C．V＞10 2c2＜c1D．V＞10 2c2＞c1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】假设质量分数为2a%的硫酸溶液密度为Dg/mL，质量分数为a%的硫酸溶液密度为dg/mL，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故D＞d＞ρ（水）；稀释过程中溶质的H2SO4质量不变，用D表示出质量分数为2a%，体积为10mL的硫酸溶液质量，结合质量分数计算稀释后溶液的质量，进而计算水的质量，再根据V=计算水的体积，结合D＞ρ（水）判断；根据c=表示出c1、c2，结合D＞d进行判断．【解答】解：假设质量分数为2a%的硫酸溶液密度为Dg/mL，质量分数为a%的硫酸溶液密度为dg/mL，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故D＞d＞ρ（水），稀释过程中溶质的H2SO4质量不变，故稀释后溶液质量为： g=20Dg，故加入水的质量为20dg﹣10Dg=10Dg，加入水的体积V==mL，由于D＞ρ（水），故V=mL＞10mL；根据c=可知，c1=，c2=，由于D＞d，故2c2＜c1，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，明确硫酸溶液的浓度越大密度越大．10．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b＞a．下列物质中满足上述结果的是（）A．HCOOH B．HCHO C．CH4D．C6H12O6【考点】化学方程式的有关计算．【分析】烃及烃的含氧衍生物与在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过足量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，可知过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO．mH2，即化学式可以改写成nCO．mH2的物质完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，容器内氧气质量不变，而反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，有机物应为nCO．mH2．xO2形式．【解答】解：烃及烃的含氧衍生物与在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O，通过足量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，可知过氧化钠增重=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量，组成增重质量的组成可以表示为nCO．mH2，即化学式可以改写成nCO．mH2完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，反应后容器内氧气质量大于原氧气质量，有机物应为nCO．mH2．xO2形式，A．HCOOH可以改写为CO．H2． O2形式，故A符合；B．HCHO可以改写为CO．H2，故B不符合；C．CH4中没有氧元素，反应后氧气质量小于原氧气质量，故C不符合；D．C6H12O6以改写为6CO．6H2形式，反应后氧气质量等于原氧气质量，故D不符合，故选：A．【点评】本题考查化学方程式有关计算，明确反应前后固体质量增加成分是解本题关键，侧重对学生分析能力与方法技巧的考查，题目难度中等．11．向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L ﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．10mL B．30mL C．40mL D．50mL【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】图象开始阶段沉淀的量为0，所以开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，直到所有的沉淀被溶解完毕．【解答】解：开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是0.01L×1mol．L﹣1=0.01mol，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，即Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据各段消耗盐酸的量知道生成的Na[Al（OH）4]的物质的量是0.01L×1mol．L﹣1=0.01mol，根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是0.01mol，生成四羟基合铝酸钠时消耗氢氧化钠就40mL，剩余氢氧化钠的量是10mL，所以加入氢氧化钠的量是50mL．故选D．【点评】本题考查铝的性质的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．12．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A ．图A 表示向含H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中滴加NaOH 溶液产生沉淀摄的关系曲线B ．图B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C ．图C 表示向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸产生CO 2气体的关系曲线D ．图D 表示向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液产生沉淀最的关系曲线【考点】化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题．【分析】A ．H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中H +最易与OH ﹣反应，其次为Al 3+，反应后生成水、氢氧化铝，Mg 2+和OH ﹣反应生成氢氧化镁，NH 4+和OH ﹣反应生成一水合氨，最后氢氧化铝溶解；B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；C ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，先生成碳酸氢钠再生成氯化钠、水、二氧化碳；D ．向明矾溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，当Al 3+恰好全部沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；继续滴加，氢氧化铝溶解；【解答】解：A ．H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中H +最易与OH ﹣反应，所以开始无沉淀，其次为Al 3+，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg 2+和OH ﹣反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH 4+和OH ﹣反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故A 正确；B ．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，生成沉淀，后发生CO 2+CaCO 3+H 2O═Ca（HCO 3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B 正确；C ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有沉淀，然后再与碳酸钠反应，Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，NaHCO 3++HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，产生CO 2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C 错误；D ．向明矾溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，当Al 3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣=3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓，继续滴加，则发生Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故D 正确； 故选C ．【点评】本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．特别是C 选项，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，且西安僧成碳酸氢钠，再生成二氧化碳．13．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c（Al 3+）：c （SO 42）：c （H +）=1：4：2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）A ．1：3B ．3：4C ．9：8D ．9：16【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al3+）、n（SO42﹣）、n（H+）分别为1mol、4mol、2mol，根据反应后溶液中含有H+，则加入的硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铝、硫酸，根据电荷守恒得：n（H+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），据此计算n（Na+），根据钠元素守恒计算n（Na2O2），进而计算n（O），再利用m=nM计算铝元素与氧元素的质量，据此计算原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比．【解答】解：根据反应后溶液中含有H+，知加入的硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铝、硫酸，根据电荷守恒得：n（H+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），溶液中离子浓度之比物质的量之比，n（Al3+）、n（SO42﹣）、n（H+）分别为1mol、4mol、2mol，故n（Na+）=4mol×2﹣1mol×3﹣1mol×2=3mol，根据钠元素守恒计算n（Na2O2）=3mo l×=1.5mol，则Al元素、O元素的质量比为：1mol×27g/mol：1.5mol×2×16g/mol=9：16，故选D．【点评】本题考查Al、Na单质及化合物性质、混合物的有关计算等，题目难度中等，注意掌握有关混合物计算的方法，解答关键是利用电荷守恒判断溶液中钠离子的量．14．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）A． molgL﹣1B． molgL﹣1C． molgL﹣1D． molgL﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】混合气体恰好被NaOH溶液吸收，且无气体剩余，则气体中N元素都转化为钠盐，且钠盐中Na和N原子之比为1：1，根据原子守恒计算NaOH的物质的量，再结合c=计算NaOH的物质的量浓度．【解答】解：混合气体恰好被NaOH溶液吸收，且无气体剩余，则气体中N元素都转化为钠盐，由化学式可知n（Na）=n（N），根据原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol，则c（NaOH）==mol/L，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，侧重考查学生分析计算能力，利用原子守恒进行计算能化繁为简，提高解题准确率及速度，注意总结方法．15．CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．20.16 g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．。
湖北省华师一附中2013届高三理综10月月考(化学部分)试题新人教版
湖北省华师一附中2013届高三理综10月月考（化学部分）试题新人教版以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 7．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。
下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子8．下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O9．下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱： B．图2为制备少量氧气C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液 D．图4制备并收集少量NO2气体10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NAB．25℃时，1L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NAC．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NAD．6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA11．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 12．已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖北省黄冈中学2013届高三10月月考化学试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共24小题，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35．5 Fe56 Cu64 Ｕ238第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是2．下列叙述正确的是A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28．80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30．4o CD．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5．8mL4．相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①③5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯6．下列说法正确的是A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B．在Al（OH）3胶体中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳7．下列化学用语表达正确的是A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+ === CO2↑＋H2OB．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+ H2O === NH3·H2O ===NH4++ OH－C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O ===2NaHCO3↓8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法错误的是A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管。
B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18．4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2mol/L9．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1N AC．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1N A D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 N A到0．2 N A之间10．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A．40% B．33．3% C．60% D．36%11．某混合气体中各气体的质量分数为N2 14%，CO222%，CH464%，则此混合气体对氢气的相对密度为A．10 B．14．2 C．20 D．3212．将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体（N2、H2和NH3）的平均摩尔质量为10．2g·mol-1，则N2的转化率约为A．18% B．20% C．25% D．33%13．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−14．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，C（X+）= c mol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1，溶解度为S g ，下列表达式正确的是15．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A．溶液中溶质的质量 B．溶液中溶质的质量分数C．硫酸铜的溶解度 D．溶液中Cu2+的数目16．已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3．36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl−和Br−的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol·L-1 B．1mol·L-1C．0．4mol·L-1 D．0．2mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括2小题，共17分）17．（5分）利用下列实验仪器：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗试剂：Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液；蒸馏水。
进行下列实验或操作：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：（2）配制250mL 0．1mol•L－1某溶液时，还缺少的仪器是：（3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）18．（12分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。
请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。
如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为；（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为。
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。
为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取措施。
以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），[来源:学科网ZXXK]请说明另一方案不合理的原因。
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl ，再加溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。
（4）写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式。
三（本题包括2小题，共17分）19．（8分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等。
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2＋6SiO2＝ 6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10＝ P4↑＋10CO↑上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有。
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。
白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：① P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4② P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4反应①中，氧化剂为，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为。
20．（9分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。
同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。
某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。
制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2．7-3．7 Fe（OH）2:7．6-9．6Zn（OH）2:5．7-8．0试回答下列问题：（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用，其理由是；（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用；（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是；（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。
四、（本题包括2小题，共18分）21．（9分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）电解前，如果粗盐中SO42ˉ含量较高，必须添加试剂除去SO42ˉ，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为。
（2）补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式：+（反应物）（阴极产物）（阳极产物）（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1371 g 。
经分析，电解后溶液密度为1．37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1（保留小数点后1位）。
22．（9分）10 mL 含有a mol HCl 的稀盐酸和10 mL 含有b molN a 2CO 3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）（1）表中对应过程的离子反应方程式： ① ；③ 。