沪教全国版九年级化学第四章 认识化学变化 第3课时 质量守恒定律(1) 课时练习(含答案)
第4章 认识化学变化测试卷— 九年级化学沪教版(全国)上册(无答案)
第4章《认识化学变化》测试卷（满分:100分时间:45分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 Mn-55一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共40分）1.不适宜用质量守恒定律解释的现象是 ( )A.煤炭燃烧后变成煤灰，质量变小了B.樟脑球放在衣柜中一段时间后变小了C.镁带燃烧后生成的固体质量增加D.高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减小2.小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是 ( )A. H2B.CH4C. HeD. NH33.如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。
下列判断错误的是 ( )A.该反应的基本反应类型为分解反应B.该化学反应中原子的种类发生了改变C.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子D.参加反应的甲物质属于化合物4.煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为X + 6O24CO2 + SO2 + 2H2O，则X的化学式为 ( )A.CH4SB.C2H6SC.C4H4SD.C6H6S5.已知化学方程式X + 2O2CO2 + 2H2O，下列对X的判断正确的是( )A.X中一定含碳、氢元素，可能含氧元素B.X中一定含碳、氢、氧三种元素C.X中碳、氢元素的质量比为1:4D.X的化学式是CH46.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C + H2O（气）H2 + CO，反应前后，发生了变化的是（）A.元素的种类B.碳、氢元素的化合价C.原子的数目D.物质的总质量7.镁条在空气中燃烧，此反应中有关的量随时间变化的图像正确的是（）8.将一块棉布手帕浸泡在质量分数约为70%的酒精溶液中，待均匀湿透后取出。
将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃，如右图所示。
当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。
沪教版九年级化学第四章第二节定量认识化学变化知识点讲解同步练习
自学导航1．物质在发生化学变化时，一定有（）A．新物质生成B．能量变化C．颜色变化D．生成气体或沉淀2．火柴燃烧是变化，反应后灰烬的质量比反应前；酒精灯里的酒精燃烧后（有、无）灰烬，属_变化。
3．铁钉生锈属变化，颜色变为，质量比铁钉（增大、减少）。
4．这个规律叫质量守恒定律。
5．物质发生化学反应前后质量守恒，是因为反应前后没有改变，没有增减，也没有变化指点迷津例1：小丁在化验室里检验一种新材料的组成时，发现新材料在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，于是他就认为新材料是由C、H、O三种元素组织的，他的判断正确吗？正确的判断应该是什么？思路分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量没有改变，因此反应物、生成物所含元素种类应该相同。
由题意可知，生成物中含C、H、O三种元素。
在该物质中肯定含有C、H两种元素，而氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自新材料，即该化合物可能含有氧元素。
答案：他的判断不正确，正确的判断应该是：一定含C、H元素，可能含O元素。
例2、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了B．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量C．水的质量和受热变成水蒸汽的质量相等D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量轻思路分析：应用质量守恒定律分析和解释问题时，要注意：“发生反应的”“反应生成的”“质量总和”等关键词语。
A中是镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量必然大于镁的质量，故A正确。
B中是蜡烛和氧气反应生成CO2和H2O，反应生成CO2和H2O的质量总和应该等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，故B错误。
C中的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律来解释。
D 中高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以剩余固体锰酸钾、二氧化锰的质量比高锰酸钾的质量轻，故D 正确。
答案：A 、D 基础评价1．在2AB 2+B 2=2C 的反应中，C 的化学式用AB 表示为 。
沪教版九年级化学 第四章质量守恒定律
化学反应中的质量关系
知识回顾
化学反应的本质特征是什么？ 有新物质的生成
任务一
阅读P100 交流与讨论 分组讨论5分钟 讨论问题：你认为，化学变化中物质质量发生变化吗？
结论 1,火柴燃烧后灰烬质量比火柴质量小，原因是：
C+O2
CO2
2，薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量增大。
D
4、在化学反应中反应前后一定没有改变的是 （ ）
A分子的种类 B分子的数目 C物质的种类 D原子的数目
D
5、下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 （ ）
①反应物的总质量等于生成物的总质量；
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量；
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸 铜减少了；
A
7．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图 能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 （ ）
A
B
C
C
D
课本P103 练习题
物的过程
任务二
质量守恒定律的微观解释 写出高锰酸钾制氧气的化学反应表达式
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
原子种类
不变量 原子数目
变量
物质的种类
原子质量
可能变量：分子的个数
分子的种类
点燃
如：甲烷的燃烧 CH4+2O2
CO2+2H2O
规律方法总结
1 质量守恒定律是一切化学变化遵守的普遍规律，即质量 守恒定律是针对化学变化而言的，物理变化中物质的质量 不变不可以用质量守恒定律来解释
沪教初三化学质量守恒定律单元课堂达标练习含答案
沪教初三化学质量守恒定律单元课堂达标练习含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4Δ4HF+2X+TiO2，X 的化学式为A．H2S B．P4C．SO2D．SO32．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量3.211.2000/g反应后质量007.2 4.4待测/g下列判断不正确的是A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8gC．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：73．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该反应中共有3种分子B．该反应中分子数减少C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D．该反应属于化合反应4．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰35．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl6．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO7．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成8．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
沪教版(全国)初中化学九年级上册第4章《认识化学变化》检测题(含答案)
《认识化学变化》检测题一、单选题1．推理和归纳是研究和学习化学的有效方法，下列说法错误的是（）A．分子间有间隔，所以原子间也有间隔B．CO和 CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．燃烧反应一定放出放热，但放热的反应不一定是燃烧反应D．所有化学反应一定伴随着能量的变化2．如图所示，下列关于物质构成以及变化的说法中，正确的是A．反应物中含有氧分子B．反应前后，分子的种类一定发生改变C．当34份质量的H2O2参加反应时，生成32份质量的O2D．反应物分子中，氢原子与氧原子质量之比为2:163．下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A．电解8g水可得4g氢气和4g氧气B．6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C．8g氧气与1g氢气化合生成9g水D．6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳4．下列处理事故的方法中不正确的是（）A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．家用电器着火，用水扑灭C．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风5．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（）A．火上浇油﹣﹣隔绝空气 B．风助火威﹣﹣为燃烧提供足够多的氧气C．釜底抽薪﹣﹣撤除可燃物 D．钻木取火﹣﹣使温度达到可燃物的着火点6．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A．油锅着火应立即向锅里泼水B．面粉厂、加油站都应严禁烟火C．用水灭火是为了降低可燃物的着火点D．吹灭燃着蜡烛的灭火原理主要是隔绝氧气7．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑C．铜绿的形成：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O28．类推是化学学习中常用的思维方法。
现有下列类推：①有氧气参加的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是有氧气参加的反应；②稀有气体元素的原子最外层都达到稳定结构，所以达稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤一种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子一定是同种元素。
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第四章认识化学变化练习(2)1．根据化学方程式不能获得的信息是( )A．化学反应的快慢B．该反应中的反应物和生成物C．反应发生所需要的条件D．各反应物和生成物的质量比2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 gD．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律3．赤铁矿炼铁的主要反应原理为3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2，这个反应是( )A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．不属于以上三种类型4．化学反应前后可能发生变化的是( )A．物质的总质量B．元素的种类C．原子数目D．分子数目5．下列化学方程式中能发生反应且书写正确的是( )A．CO2＋C点燃COB．Ca(HCO3)2＝CaCO3＋CO2＋H2OC．Ba(OH)2＋2KCl＝BaCl2＋2KOHD．2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑6．在反应3cO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2中，铁元素的化合价由＋3变为0，碳元素的化合价由＋2变为＋4。
这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。
据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．2H2＋O2点燃2H2OB．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuMnO2C．2H2O22MnO2H2O＋O2↑D．Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是( ) A．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2H2O22MnO2H2O＋O2↑分解反应B．用天然气作燃料CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O 氧化反应C．用铁制容器盛放稀盐酸Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑置换反应D．用熟石灰制生石灰CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合反应8．化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是( )(1)2H2O通电2H2↑＋O2↑(2)8Al＋3Fe3O4高温4Al2O3＋9Fe(3)CH4＋2O2点燃CO2＋2H2OA．(1)属于化合反应B．(2)属于置换反应C．(3)属于复分解反应D．(3)属于吸热反应9．下图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。
沪教版九年级化学全册第四章质量守恒定律、化学方程式专项训练
沪教版九年级化学全册第四章质量守恒定律、化学方程式专项训练1．以下物质受热分解时没有氧气生成的是( )A ．氯化铵B ．氯酸钾C ．高锰酸钾D ．氧化汞2．以下有关对质量守恒定律的了解，正确的选项是( )A ．将5 g 铁和5 g 铜混合加热后，物质的总质量为10 g ，遵照质量守恒定律B ．由质量守恒定律可知，化学反响前后元素不变，因此元素的化合价也不会改动C ．5 g 硫和5 g 氧气完全反响后，生成物质量为10 gD ．镁条熄灭后质量添加，不遵照质量守恒定律3．[2021·眉山]10 g A 和足量B 混合加热，充沛反响后生成8 g C 和4 g D ，那么参与反响的A 和B 的质量比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．4∶1D ．5∶14．化学反响前后能够发作变化的是( )A ．物质的总质量B ．元素的种类C ．原子数目D ．分子数目5．某化学反响的微观表示图如图 G －5－1 所示。
图G －5－1以下说法错误的选项是( )A ．此反响吸收热量B ．此反响为H 2＋Cl 2=====扑灭2HClC ．此反响属于化合反响D ．此反响前后原子种类不变6．[2021·达州]某纯真物3 g 在氧气中完全熄灭，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。
以下说法不正确的选项是( )A ．该纯真物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反响中O 2和CO 2的质量比为14∶11C ．该反响中O 2和H 2O 的分子数之比为7∶6D ．该纯真物中C 、H 原子的个数比为1∶47．[2021·武汉改编]某纯真物X 在空气中完全熄灭，反响的化学方程式为：X ＋2O 2=====扑灭CO 2＋2H 2O 。
以下关于X 的说法正确的选项是( )A ．X 由碳、氢、氧三种元素组成B ．X 的相对分子质量为10C ．X 中碳、氢元素的质量比为1∶4D ．X 属于化合物8．迷信家采用〝组合转化〞技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反响的微观进程如图G －5－2所示。
沪教版九年级化学第四章认识化学变化检测题
第四章认识化学变化检测题（时间60分钟总分60分）班级：姓名：有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 K-39一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大B.石蜡燃烧后质量减小C.水结成冰，质量不变D.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了2.有关燃烧与灭火的说法中错误的是( )A.用灯帽盖灭酒精灯——隔绝空气B.森林灭火时，建立隔离带——隔绝可燃物C.家具起火，用水扑灭——降低温度D.镁条在酒精灯上点燃——提高着火点3.下列化学方程式中，正确的是( )A.C+O2CO2B.Mg+O2MgO2C.4Fe+3O22Fe2O3D.4P+5O22P2O54.燃烧是生活中的一种现象，下列有关燃烧现象的说法错误的是( )A.铁丝在氧气中可以燃烧，在空气中不能燃烧，是因为两者中氧气的含量不同B.将燃着的木柴架空，燃烧会更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积C.蜡烛一吹就灭，是因为空气的流动带走了热量，使温度降至蜡烛的着火点以下D.划火柴时火柴梗向上，则火焰会熄灭，这是因为它接触不到氧气5.在反应A+B C+2D中，已知 2.9 g A跟4.9 g B完全反应，生成6.0 g C，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是( )A.40B.58C.29D.866.某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了 1.6 g，则铝粉的质量是( )A.1.8 gB.2.7 gC.3.6 gD.5.4 g7.下图是某反应的微观示意图，不同的球体代表不同的原子。
下列说法中不正确的是( )A.分子在化学变化中可分B.化学反应前后，原子种类不变C.生成物中可能有氧化物D.参加反应的两种分子的个数比为3∶28.CO与H2在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2X+H2O。
九年级化学上册 第四章 认识化学变化测试题 (新版)沪教版
1 第四章测试 (60分钟，100分) 一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共28分) 1.(南京模拟)化学变化前后，①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类；⑦元素的化合价；⑧分子的种类。可能发生变化的是（ ） A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥⑧ C.①④⑥⑦⑧ D.②⑦ 2.(南京期中)火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（ ） A.氧气不足 B.温度低于着火点 C.火柴着火点升高 D.空气不足 3.(武汉)实验室制取氯气也可以用高锰酸钾与浓盐酸反应，其化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8X。根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为（ ） A.H2O B.H2 C.H2O2 D.HClO 4.（北京）下列化学方程式书写正确的是( )
A．2P+5O2 点燃 P2O5 B．Fe2O3+3C==2Fe+3CO2 C．H2O2 催化剂 H2↑+O2↑ D．NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 5.(江苏泰州抽考)2008年5月8号北京奥运火炬成功地在世界之颠珠峰上点燃。根据你所学的知识判断，圣火在峰顶上燃烧，设计时无需考虑的因素是（ ） A.燃料的选择 B.太阳光强弱 C.火种的保存 D.大气中氧气的含量 6.(江西景德镇期中)下列关于燃烧的说法中，正确的是（ ） A.有放热、发光现象的变化一定是燃烧 B.可燃物燃烧时一定有火焰和发光的现象 C.在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧 D.可燃物燃烧时一定有发光、放热现象 7.(长沙模拟)古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，火要虚的实质是（ ） A.增大可燃物的热值 B.增大可燃物与空气的接触面积 C.提高可燃物的着火点 D.提高空气中氧气的含量 8.(昆明月测)下列区别CO和CO2的最好方法是（ ） 2
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第3课时 质量守恒定律(1)
1．下列对某化学反应前、后的判断，不正确的是 ( )
A．物质的质量总和一定相同
B．元素的种类和质量一定相同
C．物质的分子个数一定相同
D．原子的总数和质量一定相同
2．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )
3．质量守恒定律可应用于 ( )
A．自然界中所有变化 B．主要是物理变化
C．主要是指化学变化 D．主要是能量变化
4．对质量守恒定律的理解，最确切的是( )
A．10 g冰受热融化成10 g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
5．下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
6．从下图水分子分解示意图中获得以下信息中不正确的是 ( )
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分，原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
7．2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确
保食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有
效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，
此气体可能是 ( )
A．SO2 B．NH3 C．N2
D．NO2
8．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，
下列说法中错误的是 ( )
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
9．某化工厂进行生产用食盐(NaCl)和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不能得到的产
物是 ( )
A．NaOH B．HNO3 C．H2
D．Cl2
10．质量守恒定律的使用范围。
(1)质量守恒定律只适用于_______变化，不适用于_______变化。
(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如_______等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_______（“能”或“不能”）
计入“总和”中。
11．质量守恒定律的内容：_____________________。质量守恒定律的微观解释：在化学反
应前后，原子的___________、_____________、______________均保持不变。
12．质量守恒定律的验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在
__________容器内进行才能验证质量守恒定律。
13．在化学反应前后，一定不变的是________________________________；一定改变的是
_____________________；可能改变的是_____________________。
14．质量守恒定律的应用：
①确定某物质组成元素种类：A＋O2→CO2＋H2O，则A中一定含有_______元素，可能
含_______元素。
②推断反应物的化学式：A＋6O2＝6CO2＋6H2O，则A的化学式为______________。
③确定反应物或生成物的质量：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量
为_______g。
15．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是 ( )
A．M不稳定 B．M是化合物
C．M中含有水 D．M由四种元素组成
16．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列
说法正确的是 ( )
A．该反应属于化合反应
B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．X的值为44
17．a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述中不正确的是 ( )
A．a与b之和等于c
B．反应前后硫原子总数、氧原子总数不变
C．反应前后分子总数不变
D．反应前后硫元素和氧元素不变
18．a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合，待完全反应后得c g残余物，则生成氧气的质量
为 ( )
A．(a－c)g B．(a＋b－c)g
C．(a－b＋c)g D．(a－b－c)g
19．如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试回答问题。
(1)白磷燃烧时，观察到的现象是_____________________。
(2)将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并
将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是______________。
(3)在上述实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请分析出现此现
象的可能原因。如何改进实验装置避免这种现象？
________________________________________________________。
参考答案
1—9 CBCDD CDDB
10．(1)化学 物理 (2)体积 (3)不能
11．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 种类 质量
个数
12．密闭
13．反应物、生成物总质量，元素种类，原子的种类、数目、质量 物质的种类、分子种类
分子总数
14．①C、H O ②C6H12O6 ③100
15—18 CCCB
19．(1)白磷燃烧产生大量白烟，放出热量 (2)防止锥形瓶内气体或白烟逸散到空气中去 (3)
白磷燃烧放出大量热使瓶内气体受热膨胀压强过大，把瓶塞冲开。可把玻璃棒改为玻璃管，
并在管口系一个气球