人教版高一化学(必修一)期中考试考试试卷(含答案)
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
2024_2025学年新教材高中化学期中学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(运用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析： A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏小；D项因NaOH溶解放热，若不等溶液冷却至室温即转移并定容，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。
2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144＝11∶16，则体积比为11∶16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。
3．下列说法正确的是( C )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电实力会明显增加C．胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水，溶液中离子的浓度改变不大，因此溶液的导电实力不会明显增加，B错误；胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C 正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子，而三氧化硫不能电离，故SO3不是电解质，D错误。
测试卷03高一化学上学期期中测试卷(含答案)
2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷03(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Fe-56Cu-64一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】D【解析】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2．下列状态下能导电的电解质是( )A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾【答案】D【解析】A项，无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；B项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C项，液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。
3．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( )A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
4．下列电离方程式中正确的是( )A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H＋＋SO2－4D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4【答案】D【解析】A中氢氧根离子不应加括号；B中铁为三价铁离子；C中氢离子应写为2H＋；D项正确。
5．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g【答案】B【解析】A项，1 mol H2SO4的质量是98 g，错误；B项，SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；C项，两者数值相等，单位不同，错误；D项，1 mol氧指代不明，错误。
2022-2023学年人教版高一上化学期中试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ）1. 下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）A.B.C.D.2. 氯化亚汞（）可用于疥疮治疗，俗称轻粉、汞粉。
《本草纲目》：“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出，加以盐（）、矾（明矾）炼而为轻粉”。
下列说法错误的是（ ）A.中为价B.可用作消毒净水剂C.的电子式为D.制备轻粉的反应属于氧化还原反应3. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（ ）A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.与酸反应能生成盐和水，但不是碱性氧化物C.将金属钠投入溶液后，仅看到有白色沉淀产生D.生理盐水的质量分数为，与人体的血液中含量相同，它的溶质是4. 下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）①与溶液 ②溶液与盐酸 ③盐酸溶液与偏铝酸钠④与 ⑤溶液与氢氧化钠溶液 ⑥溶液与氨水A.除②外B.除③外FeOCaOAl 2O 3CuOH C g 2l 2NaCl H C g 2l 2Hg +1KAl ⋅12O (S )O 42H 2NaCl Na 2O 2Na 2O 2Ca(HCO 3)20.9%NaClCO 2NaOH NaHCO 3C O 2AlCl 3AgNO 3C.除②③⑤外D.除②⑤⑥外5. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.∙溶液中：、、、B.加铝粉能产生大量的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.强酸性溶液中：、、、6. 下列关于胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是（ ）A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向溶液中通入过量B.向溶液中通入足量C.与反应：D.向溶液中加入过量氨水：8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是 A.氯水放置数天后，将变大B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9. 某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）25C ∘()0.1mol Ca(N L −1O 3)2Na +NH CO C CO H 3O −H 2Na +NH NO Cl −3%H 2O 2Fe 2+H +SO Cl −Na +Mg 2+SO Cl −Fe(OH)3FeCl 3N Si a 2O 3C :Si +O +2C ===Si ↓+2C O 2O 2−3H 2O 2H 2O 3O 2−3N S a 2O 3C :S +C +O ===S +2C +2l 2O 2−3l 2H 2O 2−4l −H+Na O H 2Na +2O ===N +↑+2O H 2a +H 2H −AlCl 3A +4N ⋅O ===Al +4N +2Ol 3+H 3H 2O −2H +4H 2()pH HClOO H 2ClO −NH +4OH −N 2Cl −N 2ClO −A.该反应中为氧化产物B.是还原剂，是氧化剂C.消耗还原剂，转移电子D.反应后溶液的酸性减弱10. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
高一化学期中考试试题及答案人教版
高一化学期中考试试题及答案人教版一、选择题（每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于酸性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A2. 下列物质中，属于碱性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A3. 下列物质中，属于中性物质的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：C4. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D5. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A6. 下列物质中，属于中性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：B7. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D8. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 下列物质中，属于中性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：B10. 下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：D二、填空题（每小题2分，共20分）11. 氢氧化钠的化学式是：NaOH 。
12. 氢氧化钙的化学式是：Ca(OH)2 。
13. 氢氧化镁的化学式是：Mg(OH)2 。
14. 氢氧化铝的化学式是：Al(OH)3 。
15. 酸性氧化物的性质是：能与水反应生成酸性溶液。
16. 碱性氧化物的性质是：能与水反应生成碱性溶液。
17. 中性氧化物的性质是：能与水反应生成中性溶液。
18. 酸性氧化物的特征是：能与碱反应生成盐和水。
19. 碱性氧化物的特征是：能与酸反应生成盐和水。
20. 中性氧化物的特征是：不能与酸或碱反应生。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分标准
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作北京市东城区普通高中2015-2016学年第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分参考第Ⅰ卷（共40分）选择题（每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B D A B A C D A C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C D A B C B D C第Ⅱ卷（共60分）21.（5分）NH3 ……………………………………………………………………1分刺激性……………………………………………………………………1分小………………………………………………………………………1分易………………………………………………………………………1分向下排空气……………………………………………………………………1分22．（5分）降低………………………………………………………………………1分还原………………………………………………………………………1分氧化………………………………………………………………………1分氧化………………………………………………………………………1分1 ………………………………………………………………………1分23．（8分）（1）FeCl3………………………………………………………………2分红……………………………………………………………………2分（2）有红褐色沉淀生成…………………………………………………2分 Fe(OH)3………………………………………………………………2分24．（10分）（1）强…………………………………………………………………2分铝…………………………………………………………………2分（2）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑……………………………………2分b 、c ………………………………………………………………2分（3）2Al + 2OH - + 2H 2O ＝ 2AlO 2- + 3H 2↑ ……………………2分化学试卷答案及评分参考第1页（共2页）25．（10分）26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊 …………………………………………2分（2）①………………………………………………………………2分 倒吸 …………………………………………………………………2分（3）2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O ……………………2分 27．（8分）（1）C …………………………………………………………………2分（2）SO 2 ………………………………………………………………2分C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O ………………2分（3）②③④ …………………………………………………………2分 28．（6分）解：（1） c (H 2SO 4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分 （2）Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ ………………………1分 1mol 22.4 L 1.0 mol V (H 2)V (H 2) = 22.4 L …………………………………………………………1分 （3）n (Fe 2+) = n (SO 42-) = 1.0 mol ……………………………………1分 c (Fe 2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5 mol / L ………………………………1分欲除杂质需加试剂 离子方程式② 2分① 2分Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓2分③ 2分Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓2分答：（略）化学试卷答案及评分参考第2页（共2页）。
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彭水一中高20XX级20XX年秋季期中考试化学试卷
考试时间：60分钟总分：100分命题人：审题人：
可能用到原子的相对原子质量:H—1 N—14Cl—35.5
一、选择题（每题4分，共48分）
1．下列生活经验不正确的是
A．冰箱内放置活性炭除异味
B．刷油漆来防止钢材表面生锈
C．在铁桶内配制硫酸铜溶液
D．用食醋除去水壶中的水垢
2 .下列实验操作正确的是
A. 将浓硫酸倒入盛有水的量筒中使其稀释
B.蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处平齐
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.粗盐提纯过程中，只用到一次玻璃棒
3.下列说法正确的是
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.1mol任何粒子的粒子数为6.02×1023。
C.1 mol氧的质量为16 g
D.阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
4.下列物质中，不属于电解质的是（）
A．NaOH B．盐酸
C．BaSO4D．CaO
5.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A.分散质粒子直径都在1 mm～100 nm之间
B.都能透过半透膜
C.都有“丁达尔效应”
D.都有颜色
6.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO43-)，则其化学式正确的是
A.Ca5(OH)(PO4)3
B.Ca4(OH)(PO4)3
C.Ca3(OH)(PO4)3
D.Ca2(OH)(PO4)3 7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
B. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
C.NaHCO3+HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
D.CaO＋H2O＝Ca(OH)2
8.下列离子方程式正确的是
A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH－＋Ba2+＋SO42-＋H+ ＝BaSO4↓＋H2O
C.硫酸与氢氧化钠反应：OH－＋H+ ＝H2O
D. 碳酸钙和醋酸酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑
9.在无色透明溶液中能大量共存的是
A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42-
B.K+、Ba2+、NO3－、SO42-
C.Al3+、Ca2+、CO32-、Cl－
D.Na+、Mg2+、SO42-、HCO3－
10.根据下列反应：H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4、2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2、
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3．有关物质还原性由强到弱的是
A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
B.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
C.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO
D.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI
11.对于相同物质的量的O2和O3，下列说法中正确的是
A.氧元素的质量比为1∶1
B.分子数之比为1∶1
C.溶液原子总数之比为1∶1
D.质量之比为1∶1
12.在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制氧气(2H2O2＝2H2O＋O2↑)，当制得
同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为
A.1∶1∶1
B.2∶3∶1
C.2∶2∶1
D.4∶3∶2
二、填空题（52分）
13．（18分）按要求写方程式
（1）写出下列物质的电离方程式
①硝酸钾 ②碳酸钙
③硫酸钠
（2）书写下列反应的离子方程式 ①铁与稀硫酸 ②氧化铜与稀盐酸 ③MgSO 4溶液与BaCl 2溶液
14.（22分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_________________(用标号字母填写在空白处)。
A ．烧杯
B ．坩埚
C ．表面皿
D ．铁架台(带铁圈)
E ．酒精灯
F ．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
(3)过程②中充入适量Cl 2的目的是______________________，写反应的离子方程式（并用双线桥标出电子的得失）_________________________________。
(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(酒精、四氯化碳中选一种)。
(5)最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________ (7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出 其错误之处并加以改正（1）______________________（2）_____________________________（3）____________________。
15.（12分）根据反应8NH 3 + 3Cl 2＝6NH 4Cl + N 2 , 回答下列问题
(1)氧化剂是________．氧化产物是
(2)还原剂与氧化剂的个数比________
(3)当有34克氨气参加的反应时，被氧化的物质的质量是，生成的还原产物的质量，转移的电子
数约为
高20XX 级20XX 年秋季期中考试化学参考答案
1-5 CBDBD 6-10 ABCDA 11-12 BC
充入适 量Cl 2 ③
②
①
海带灰 悬浊液
含I －
的溶液
残渣
含碘水溶液
含碘有机溶液
晶态碘 (I 2)
二、填空题（52分）
13．（1）
①KNO3= K++ NO3-
②CaCO3=Ca2++ CO32-
③Na2SO4= 2Na++SO42-
(2)
①Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
②CuO +2H+＝Cu2+＋H2O
③Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓
14．
(1)BDE
(2)过滤萃取
(3)使I－转化为I22I－＋Cl2＝2Cl－＋I2
(4)四氯化碳
(5)漏斗下口
(6)取少量萃取后剩余的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余
(7)①没有用石棉网，烧杯下方应垫石棉网②温度计应插到支管口相平位置处③冷却水方向应是下进上出（低进高出）
15．
(1)Cl2N2
(2)2:3
(3)8.5g 80.25g 9.03个。