(统考版)2023高考化学二轮专题复习 题型分组训练7 电化学原理应用——化学电源与电解技术
高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷
电化学原理及其应用练习卷
11. 难度：困难
过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋
H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。
（3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为7865，则该电池的总反应方程式为________。
（4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。
①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。
②M极的电极反应式为________________________。
二轮专题复习之电化学原理及应用——燃料电池分析
◆ ◆ ◆ ◆
轮 专 题 复 习之 电化 学 原 理 及 应 用 燃 料 电池 分 析
二
了归纳 ， 希望对今后 学生的备 考有所帮助。 【 关键词ｌ二轮 专题复 习 电化 学原理及应用 燃料 电池
高三化学二轮复习 ， 高三化学总复 习中一个关键性 的环 节。电化学 是
原 理 及 应 用 。 历 年 高 考化 学 的重 点 考 查 的 一个 知 识 点 。高 考 化 学 中 对 电 是
规 律 总 结 １ ： １ 原 电 池 电 极 名称 的 判断 方 法 ．
相反。
三 、 合 应 用 综
例 ３ 图 ２是一种航天器能量储 存系统原理 示意 图。下列 说法正确 的 ．
） （ ） 据电极材料的性质确定金属 一金属 电极 ， １根 活泼金 属是 负极 。 不活 是 （ Ａ 二氧化硅是太阳能电池的光 电转换材料 ． 泼 金 属 是 正 极 ； 属 一非 金 属 电极 ， 属 是 负 极 ， 金 属 是 正 极 ； 属 一化 金 金 非 金 Ｂ 装 置 Ｙ 中正 极 的 电极 反 应 式 为 ：Ｈ ０＋０ ＋ ｅ ４ Ｈ— ． ２ ２ ４ 一＝ ０ 合 物 电极 ， 属 是 负 极 ， 合 物 是 正 极 。 金 化
2023年高考化学试题分项版解析专题17《电化学原理综合应用》含解析
专题 17 电化学原理综合应用1. 【2023 天津卷】CO 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
答复以下问题：2〔3〕O 关心的Al ～CO 电池工作原理如图 4 所示。
该电池电容量大，能有效利用 CO ，电池反响产物 Al (C O )22 2 2 2 4 3是重要的化工原料。
电池的负极反响式：。
反响过程中O 的作用是。
2该电池的总反响式：。
【答案】Al –3e –=Al 3+〔或 2Al –6e –=2Al 3+〕 催化剂 2Al+6CO =Al (C O )【解析】222 4 32. 【2023 江苏卷】NO 〔主要指NO 和 NO 〕是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NO 是环境保护的重x2 x要课题。
（2） 用稀硝酸吸取 NO ，得到 HNO 和 HNO 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳x32极的电极反响式： 。
【解析】精准分析：〔2〕依据电解原理，阳极发生失电子的氧化反响，阳极反响为HNO 失去电子生成HNO ，1molHNO232电池的正极反响式：6O +6e −26O − 26CO +6O− 223C O 2− 2 4【答案】〔2〕HNO −2e −+H O 2 23H ++NO −3反响失去 2mol 电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反响式为HNO -2e-+H O=NO -+3H+。
2 2 33.【2023 课标 1 卷】焦亚硫酸钠〔Na S O 〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
答复以下问题：2 2 5（3）制备Na S O 也可承受三室膜电解技术，装置如以下图，其中SO 碱吸取液中含有NaHSO 和 Na SO 。
阳2 2 5 23 2 3极的电极反响式为。
电解后，室的NaHSO浓度增加。
将该室溶液进展结晶脱水，3可得到Na S O 。
2 2 5【答案】〔3〕2H O－4e－＝4H＋+O ↑ a2 2【解析】4.【2023 课标 1 卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿〔ZnS，含有 SiO 和少2量 FeS、CdS、PbS 杂质〕为原料制备金属锌的流程如以下图：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反响式为；沉积锌后的电解液可返回工序连续使用。
(统考版)2023高考化学二轮专题复习 题型分组训练13 有机化学基础(选考题)
题型分组训练13 有机化学基础(选考题)(A 组)1．某研究小组以芳香族化合物A 为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。
已知：有机物H 中除了苯环还有其他环；RCOOR ――→NH 3 RCONH 2。
请回答：(1)下列说法正确的是________。
A ．有机物D 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应B ．有机物E 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．有机物Ⅰ具有弱碱性D ．阿替洛尔的分子式是C 14H 20N 2O 3(2)写出有机物E 的结构简式_______________________________________________。
(3)写出F ＋G ―→H 的化学方程式___________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。
(4)设计从A 到B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出有机物C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________。
①1H —NMR 谱和IR 谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键； ②除了苯环外无其他环。
2．沙利度胺是一种重要的合成药物，具有镇静、抗炎症等作用。
有机物H是合成它的一种中间体，合成路线如图(部分反应条件和产物未列出)。
回答下列问题：(1)A的化学名称为________，E→F的反应类型为________，H中官能团的名称为____________________。
2021届新高考化学二轮专题复习课件：题型7 电化学原理应用——化学电源与电解技术
解析：本题重点考查电解原理及其应用。根据题给装置图可知，该装置有外
接电源，为电解池，且 Ag 电极作阳极，故 A 项正确；通电时，阳极反应式为 Ag－e－===Ag＋，生成的 Ag＋通过固体电解质进入电致变色层，与 WO3 结合得到 AgxWO3，W 的化合价降低，阴极反应式为 WO3＋xe－===WO3x－，总反应为 xAg ＋WO3===AgxWO3，故 B、D 项正确，C 项错误。
题型7 电化学原理应用 ——化学电源与电解技术
真题·考情
『全国卷』
1．[2020·全国卷Ⅰ]科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。 电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( )
正极区溶液的 pH 升高，B 项错误；由上述分析知，该电池的总反应方程式为 4VB2 ＋11O2＋20OH－＋6H2O===8B(OH)4－＋4VO34－，C 项正确；电流与电子的流动方向 相反，电流从正极出发，沿负载流向负极，再经过溶液最终回到正极，D 项正确。
答案：B
4．[2019·全国卷Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池 工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错 误的是( )
A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)42－
B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42－===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O D．充电时，正极溶液中OH－浓度升高
解 析 ： A 项 ， 放 电 时 Zn 极 为 负 极 ， 负 极 反 应 式 为 Zn － 2e － ＋ 4OH － ===Zn(OH)24－，正确；B 项，放电时，正极反应为 CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH， 每转化 1 mol CO2，转移 2 mol 电子，正确；C 项，充电时，阳极反应式为 2H2O －4e－===4H＋＋O2↑，阴极反应式为 2Zn(OH)42－＋4e－===2Zn＋8OH－，将两极电 极反应式相加得总反应，正确；D 项，充电时，正极溶液中 OH－浓度降低，错误。
2023届高考化学二轮复习 化学反应原理综合练习
2023届高考化学二轮复习化学反应原理综合练习1．综合利用2CO 、CO 对构建低碳社会有重要意义。
（1）利用2CO 与4CH 制备合成气CO 、2H ，可能的反应历程如图所示：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量(单位：kJ )，TS 表示过渡态。
①制备合成气CO 、2H 总反应的热化学方程式为_______________________________。
②若4132E E E E +<+，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式________________________。
（2）工业上常采用2CO 和2H 为原料合成乙醇，反应方程式为：-1222522CO (g)+6H (g)C H OH(g)+3H O(g) ΔH=akJ mol 。
一定温度下，向容积均为2L 的恒容密闭容器中分别通入21.0mol CO (g)和23.0mol H (g)，在不同催化剂X 、Y 的催化下发生反应.测得5min 时，2CO 转化率与温度的变化关系如图所示。
①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。
②1T K 时，a 点对应容器在0~5min 内的平均反应速率()2H v =__________；b 、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______________________________。
③2T K 时，保持温度不变向容器中再充入20.2mol CO 、250.6mol C H OH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（3）随着科学技术的发展，2CO 的捕集利用技术成为研究重点，2CO 可以被NaOH 溶液捕获，所得溶液()()233c HCO :c CO 1:5--=，该溶液的pH =___________。
[已知室温下，()7a123K H CO 410-=⨯，()11a 223 K H CO 510-=⨯]2．氯化法制备TiCl 4的工艺为：800℃时，向15L 容器中加入5mol TiO 2与15mol 碳粉，通入10mol Cl 2进行反应，生成TiCl 4气体，经过处理得到TiCl 4成品。
(统考版)2023高考化学二轮专题复习 题型分组训练1 化学与STSE
题型分组训练1 化学与STSE(A 组)1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A ．用胆矾炼铜B ．用铁矿石炼铁C ．烧结黏土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针2．《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是( )A ．吸附B ．蒸馏C ．盐析D ．过滤3．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是( )A ．倭铅是指金属锌和铅的混合物B ．煤炭中起作用的主要成分是CC ．冶炼Zn 的化学方程式为ZnCO 3＋2C=====高温 Zn ＋3CO↑D ．该冶炼锌的方法属于热还原法4．中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。
古诗词的意蕴含蓄，意境深远。
下列有关说法正确的是( )①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的 ④“落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程A ．①② B．②③C ．①④ D．③④5．下列与化学有关的文献，理解错误的是( )A ．《咏石灰》(明·于谦)中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙B ．《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质6．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
2024届高三化学二轮复习+专题七++：离子交换膜在电化学中的应用
近年高考中涉及离子交换膜原理的考题 频繁出现，这一类题型的特点是新情境、 老问题，考查的知识点有原电池原理、 电解池原理、化学电源等。能够多方位 考查化学学科核心素养。
近几年高考卷中有关离子交换膜考查内容统计
阳离子交换膜 阴离子交换膜
小专题 2023年河北卷， 2023年湖北卷，10
13
2023年6月浙江 2023年山东卷，11 卷，13
3.重温经典
平衡电荷，溶质单一
原电池
【例2】(2023河北卷7题)我国科学家发明了一种以
负极
和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构
正极
如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料
转化 -2e-
为
B 。+下2K列+说法错误的是（ ）
负极反应
A.充电时，b 电极上发生还原反应 B.充电时，外电源的正极连接 b 电极 C.放电时，①区溶液中的SO42－向②区迁移
稀
2.知识重构
7. 分离提纯时，杂质离子一般从“原料室”移出。
（6）离子交换膜的选择 离子交换膜作用：③分离提纯。
例4：[2016·全国卷Ⅰ]三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性 电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42-可通过 离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 ab、cd均选何种交换膜？
质子交换膜
2023年全国 甲卷，6
2020年北京 卷，节选
双极膜
2023年广东 卷，16
2021年全国 甲卷，13
离子交换膜 2022年全国甲卷，4
2023年北京卷，5
2022年山东卷， 2023年河北卷，13 13 2021河北卷，9 2022河北卷，12
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题型分组训练7 电化学原理应用——化学电源与电解技术（A组）1．用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜2．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。
下列说法正确的是（）A.a电极为原电池的正极B．外电路电流方向是a→bC．b电极的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋===H2O2D．a电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H＋为2 mol3．甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如图所示：下列说法正确的是（）A．N为正极，发生氧化反应B．a气体为氧气，b气体为甲醇C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．若有1 mol CO2生成，则有6 mol H＋从甲池透过交换膜进入乙池4．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是（）A．a极为正极，发生氧化反应＋12H＋－10e－===N2↑＋6H2OB．b极的电极反应式为：2NO－3C．中间室的Cl－向左室移动D．左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子5．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是（）A．a电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑B．产物丙为硫酸C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．每转移0.1 mol电子，产生1.12 L的气体乙6．为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。
下列说法不正确的是（）A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子7．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确的是（）A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼（B组）1．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。
下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是（）A.a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O2．如图是电化学还原CO2制备草酸铜（CuC2O4）的反应原理，电解液不参加反应，通电一段时间后，下列说法不正确的是（）A．Cu电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．草酸铜在阳离子交换膜右侧生成C．该过程是电能转化为化学能D．每生成1 mol CuC2O4需要标况下44.8 L CO23．我国科学家设计出的一种装置（如图所示），实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2===2CO＋O2。
下列有关说法正确的是（）A.该装置属于原电池B．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2＋H2O＋2e－===CO＋2OH－C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强D．X极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－4．熔融钠—硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
如图中的电池反应为2Na＋x S 放电充电 Na 2S x （x ＝5～3，难溶于熔融硫）。
下列说法错误的是（ ）A ．Na 2S 4的电子式为Na ＋[:S ···· :S ···· :S ···· :S ···· :]2－Na ＋B ．放电时正极反应为x S ＋2Na ＋＋2e －===Na 2S x C ．Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极 D ．该电池是以NaβAl 2O 3为隔膜的二次电池5．我国对“可呼吸”的钠—二氧化碳电池的研究取得突破性进展。
该电池的总反应式为：4Na ＋3CO 2放电充电 2Na 2CO 3＋C ，其工作原理如图所示（放电时产生的Na 2CO 3固体储存于碳纳米管中）。
下列说法不正确的是（ ）A.放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B ．充电时，阳极反应为：2Na 2CO 3＋C －4e －===3CO 2↑＋4Na ＋C ．放电时，Na ＋从负极区向正极区移动D ．该电池的电解质溶液也可使用NaClO 4的水溶液6．电解合成1，2二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中正确的是（ ）A ．该装置工作时，化学能转变为电能B ．CuCl 2能将C 2H 4还原为1，2二氯乙烷 C ．X 、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D ．该装置总反应为CH 2===CH 2＋2H 2O ＋2NaCl=====电解H 2＋2NaOH ＋ClCH 2CH 2Cl7．一种钌（Ru ）配合物光敏太阳能电池的工作原理及电池中发生的反应如下图所示：下列说法正确的是（ ） A ．电极X 为电池的正极 B ．电池工作时，电能转变为光能 C ．电池工作时，电极Y 上发生还原反应D ．电池的电解质溶液中I －和I －3 的浓度不断减小8．2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电池在东京有明展览中心展出，其中以Fe[Fe （CN ）6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．放电时，正极反应式为Fe[Fe （CN ）6]＋2Na ＋＋2e －===Na 2Fe[Fe （CN ）6] B ．充电时，Mo 箔接电源的负极C ．充电时，Na ＋通过离子交换膜从左室移向右室D ．外电路中通过0.2 mol 电子时，负极质量变化为2.4 g题型分组训练7 电化学原理应用——化学电源与电解技术（A组）1．解析：根据a、d处试纸变蓝，可判断a、d两点都为电解池的阴极，发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A选项正确；b处变红说明有H＋生成，即水中的OH－放电生成O2和H2O，局部褪色，说明Cl－放电生成Cl2，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O⇌HCl ＋HClO，HCl溶液显酸性，HClO具有漂白性，B选项不正确；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，C选项正确；实验一中ac形成电解池，db 形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子得到电子生成单质铜，故D选项正确。
答案：B2．解析：根据图示可知，a电极上H2O转化为H＋和O2，发生氧化反应，则a电极为原电池的负极，A项错误；a电极为负极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即b→a，B项错误；根据图示可知，b电极上O2得电子转化为H2O2，电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋===H2O2，C项正确；a电极上每生成1 mol O2，转移4 mol电子，则通过质子交换膜的H＋为4 mol，D项错误。
答案：C3．解析：燃料电池工作时，燃料发生氧化反应，失去电子，故M电极为负极，a气体为甲醇，电极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋，甲醇在负极被氧化生成CO2。
有1 mol CO2生成，则有6 mol H＋生成，甲池溶液pH减小。
N电极为正极，在其表面发生还原反应；电池中，阳离子从负极移向正极，H＋从甲池通过交换膜进入乙池。
故D选项正确，A、B、C 选项错误。
答案：D4．解析：由题图可知，在b极上NO－转化为N2，发生得电子的还原反应，故b极为正3＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，B项错极，a极为负极，A项错误；b极的电极反应式为2NO－3误；原电池中阴离子向负极移动，故C项正确；左室消耗苯酚的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，9.4 g苯酚的物质的量为0.1 mol，故用电器应流过2.8 mol电子，D项错误。
答案：C5．解析：根据题图并结合题意，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，知甲为O2，乙为H2，则a电极上OH－放电，产生氧气，电极反应式为：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，A项错误；a电极为阳极，阳极上OH－放电，SO2－向阳极移动，因此产物丙为硫酸，B项正4确；b电极为阴极，阴极上H＋放电，Na＋向阴极移动，则d为阳离子交换膜，C项错误；根据b电极的电极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，知每转移0.1 mol电子，产生标准状况下1.12 L气体乙（H2），未注明状态，D项错误。
答案：B6．解析：由图像知，石墨电极通入O2，发生还原反应O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项不符合题意。
铂电极上发生氧化反应，电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋，B项不符合题意。
在原电池中，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C项不符合题意。
由于没有指明反应温度和压强，不能通过体积计算O2的物质的量，也就无法确定转移电子的物质的量，D项符合题意。
答案：D7．解析：②中Zn作负极，发生氧化反应生成Zn2＋，Fe作正极被保护，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，试管内无明显变化。
但③中没有Zn保护Fe，Fe在酸性环境中发生析氢腐蚀，Fe作负极被氧化生成Fe2＋，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，对比②③可知Zn保护了Fe，A项正确；①与②的区别在于：前者是将铁氰化钾溶液直接滴入烧杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加铁氰化钾溶液，①中出现了蓝色沉淀，说明有Fe2＋生成。
对比分析可知，可能是铁氰化钾氧化Fe生成了Fe2＋，B项正确；通过上述分析可知，验证Zn保护Fe时不能用①的方法，C 项正确；若将Zn换成Cu，铁氰化钾仍会将Fe氧化为Fe2＋，在铁的表面同样会生成蓝色沉淀，所以无法判断Fe2＋是不是负极产物，即无法判断Fe与Cu的活泼性，D项错误。