金属的化学性质3课件
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高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
金属的化学性质PPT3 人教版优质课件
结论：Mg>Zn>Fe>Cu
反应化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 上述反应有什么特点？
讨论
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
是否为分解反应还是化合反应？
置换反应：由一种单质与一种化合
物反应，生成另一种单质与另一种化合 物的反应
想一想
所见金属中是否为各种金属的 本质颜色?
如果不是本质颜色，那么原因 又是什么？
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Mg+2HCl →MgH2 +Cl2↑
18 、成功就是在不断地克服困难，在困难中创造自己的价值。有心人会在困境中找出路，而无心的人只会在众多的机会中找借口。 1 、你可以没有梦想，但不能不知道现在要做什么，你可以长相平凡丢到人群里就被淹没，但不能随波逐流成为没有个性的复制品，你可以被压力逼迫得痛哭一百次，但哭完记得笑一千次给它看 ，你可以习惯为别人付出，但至少别忘了为自己而活，你可以学会假装，但最后不要变成你当初讨厌的那种人。
请回忆
在第七单元化学反应的能量变 化中,我们演示过一个放热反应 是哪一个?反应现象如何?
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
二、金属与酸反应
哪些金属能与盐酸反应？哪些不能？反 应的剧烈程度如何？
金属 是否有气泡产生（与HCl） 速度
镁
有
快
锌
有
较快
铁
有
较慢
铜
无
无
讨论
反应后生成什么气体？根据反应时是否 有气泡产生及产生气泡速度的快慢，可 否判断金属的活动性强弱？
反应化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 上述反应有什么特点？
讨论
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
是否为分解反应还是化合反应？
置换反应：由一种单质与一种化合
物反应，生成另一种单质与另一种化合 物的反应
想一想
所见金属中是否为各种金属的 本质颜色?
如果不是本质颜色，那么原因 又是什么？
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Mg+2HCl →MgH2 +Cl2↑
18 、成功就是在不断地克服困难，在困难中创造自己的价值。有心人会在困境中找出路，而无心的人只会在众多的机会中找借口。 1 、你可以没有梦想，但不能不知道现在要做什么，你可以长相平凡丢到人群里就被淹没，但不能随波逐流成为没有个性的复制品，你可以被压力逼迫得痛哭一百次，但哭完记得笑一千次给它看 ，你可以习惯为别人付出，但至少别忘了为自己而活，你可以学会假装，但最后不要变成你当初讨厌的那种人。
请回忆
在第七单元化学反应的能量变 化中,我们演示过一个放热反应 是哪一个?反应现象如何?
Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑
二、金属与酸反应
哪些金属能与盐酸反应？哪些不能？反 应的剧烈程度如何？
金属 是否有气泡产生（与HCl） 速度
镁
有
快
锌
有
较快
铁
有
较慢
铜
无
无
讨论
反应后生成什么气体？根据反应时是否 有气泡产生及产生气泡速度的快慢，可 否判断金属的活动性强弱？
最新浙教版九年级科学《金属的化学性质》第三课时优秀课件
最新浙教版九年级科学《金属的化学性质》第三课时优秀课件xx年xx月xx日•设计思路与教学目标•教学内容与过程•教学反思与总结目录•教学资料与拓展01设计思路与教学目标教学设计思路01以“问题引领、任务驱动”的方式展开，通过问题引发学生思考，任务驱动学生学习，以此提高学生的学习兴趣和思维能力。
02以学生为主体，通过实验探究和小组合作的方式，让学生自主建构知识体系，形成科学观念。
03注重化学与生活的联系，通过金属的性质和用途之间的联系，让学生了解金属在生产和生活中的应用。
教学目标与重点•知识与技能•掌握金属与酸反应的规律和化学性质；•了解金属活动性顺序及其应用；•掌握置换反应的概念和特征。
•过程与方法•通过实验探究和小组合作的方式，让学生掌握科学探究的基本方法和过程；•通过问题引领和任务驱动的方式，让学生学会分析和解决问题的能力；教学方法实验探究、小组合作、任务驱动、问题引领。
教学手段多媒体辅助教学、实验演示、实物展示、板书设计。
教学方法与手段02教学内容与过程教学内容及安排教学目标理解置换反应的概念和判断方法了解金属与酸反应的规律和性质掌握金属活动性顺序表的应用准备教学用具试管、金属片、稀盐酸、盐溶液、多媒体课件等组织教学引导学生回忆前两节课所学内容，为本课时做好铺垫课前准备与组织教学教学方法探究法、实验法、讲解法教学手段多媒体辅助教学，学生分组实验教学方法与手段教学过程与内容•导入新课（5分钟）•通过展示一些常见的金属及其化合物的图片，引导学生思考金属的性质及用途•简要回顾前两节课所学内容，如金属的物理性质、合金等•金属与酸的反应（15分钟）•通过实验探究常见金属与稀盐酸的反应情况，观察并记录实验现象•根据实验现象，引导学生总结金属与酸反应的规律和性质•讲解金属活动性顺序表及其应用，引导学生理解置换反应的概念和判断方法03教学反思与总结教学效果本课件通过生动的图片、视频和实验演示，帮助学生理解金属的化学性质，加深学生对化学反应和能量转化的认识。
《金属的化学性质》课件完美版3
移开酒精灯
钠受热后熔化，
2Na+O2=△Na2O2
与氧气剧烈反应， 黄色火焰，得浅
2e- 淡黄色固体 黄色固体
人教版化学必修一第三章-金属及其化 合物- 第一节- 金属的 化学性 质
图片
人教版化学必修一第三章-金属及其化 合物- 第一节- 金属的 化学性 质
过氧化钠[Na+:O22-=2:1]性质：
-1
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2e- 为呼吸面
-1
0
具和潜水
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2e- 艇供氧气
人教版化学必修一第三章-金属及其化 合物- 第一节- 金属的 化学性 质
人教版化学必修一第三章-金属及其化 合物- 第一节- 金属的 化学性 质
金属钠的保存
• 弹性的要求 • 过氧化钠与水、二氧化碳的反应
•教学目的： •1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验
探究，掌握钠及铝与氧气及钠与水的反应原理。
•2、了解钠的物理性质及钠的保存方法 •3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问
题的能力
•教学重难点： •重点： •钠及铝与氧气及钠与水的反应原理。 •难点： •培养观察和分析问题的能力
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
思考与交流
Al/CuSO4 Mg/O2
1.金属的通性p46(物理性质导)：电
不透明延，展有性金属光泽，易 ，易
有
等。
钠受热后熔化，
2Na+O2=△Na2O2
与氧气剧烈反应， 黄色火焰，得浅
2e- 淡黄色固体 黄色固体
人教版化学必修一第三章-金属及其化 合物- 第一节- 金属的 化学性 质
图片
人教版化学必修一第三章-金属及其化 合物- 第一节- 金属的 化学性 质
过氧化钠[Na+:O22-=2:1]性质：
-1
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2e- 为呼吸面
-1
0
具和潜水
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2e- 艇供氧气
人教版化学必修一第三章-金属及其化 合物- 第一节- 金属的 化学性 质
人教版化学必修一第三章-金属及其化 合物- 第一节- 金属的 化学性 质
金属钠的保存
• 弹性的要求 • 过氧化钠与水、二氧化碳的反应
•教学目的： •1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验
探究，掌握钠及铝与氧气及钠与水的反应原理。
•2、了解钠的物理性质及钠的保存方法 •3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问
题的能力
•教学重难点： •重点： •钠及铝与氧气及钠与水的反应原理。 •难点： •培养观察和分析问题的能力
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
思考与交流
Al/CuSO4 Mg/O2
1.金属的通性p46(物理性质导)：电
不透明延，展有性金属光泽，易 ，易
有
等。
化学人教必修一3.1 《金属的化学性质》 【教学课件】 (共41张PPT)
= 0.1mol
解： Zn + 1
0.1mol
2HCl == 2
n(HCl)
ZnCl2 + H2 1
n(H2)
1
=
0.1mol
2
n(HCl)
1=
0.1mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
怎样计算生成H2的体积？ V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
Save me！
我得意的笑， 又得意的笑 …
为什么受伤的总是我！
无所谓，我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中〔H〕前面的金属与酸反响产生H2。 金属越活泼，与酸反响越剧烈。
二、金属与酸和水反响
1、钠与水反响
失去2e-
0
+1
+1
0
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
得到2e-
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
和氢气
和氢气
与 水
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
反 应
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) = ZnO + H2
铁在潮湿的空气中生锈生成__F_e__2O__3_•_nH2O
2Cu + O2 +CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3
2.分析以下图片，写出反响的化学方程式。假设是离子反响的，写出离 子方程式。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
《金属的化学性质》PPT课件讲义
金属你的学化过学哪性些质金属能与O2反应？
1镁.大反2、M多应铝g数的等＋金剧在O常2属烈＝点温能燃程2下与M度g就氧不O能气相与反同氧应气反应。 3Fe+2O2 ＝点燃 Fe3O4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
镁条在空气中燃烧，
但在高温时能与氧气反生应成氧。化镁
2Cu+O铁2丝△=在空2气C中u红O热，
取少量金属块在火焰上加热，若金属表面
发黑( 2Cu＋O2 加热 2CuO ),则原试样
为黄铜，若无变化，则为真金。
为什么不同的金属与氧气反应时 的难易程度和剧烈程度会不同呢
原因:
不同的金属活泼程度(即金属活动 性)不一样。越活泼的金属越容易与 别的物质起反应,且反应现象越剧烈。
镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活泼性的方法
（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质
（Suitable for teaching courseware and reports）
课题2 金属的化学性质
Mg Al
九年级化学组
Fe
Au
黄金饰品中的假货常常鱼目混 珠,社会上有些不法分子时常以黄 铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活 动.黄铜与黄金的外观相似,我们可 用什么方法来鉴别它们呢？
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
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非金属覆盖层
保护膜法： 金属镀层
最常用 自身氧化膜保护层
改变内部结构法(制不锈钢)
最理想
8
A、在金属表面涂上保护膜（如：油、油漆、搪瓷等）
B、改变金属的内部结构 （如：不锈钢）
9
下列各情形，用什么方法防锈好？ ? 菜刀： 洗净、擦干，放通风处。 ? 手术刀： 用不锈钢制造。 ? 商店里买的剪刀： 涂上机油。 ? 铁栅栏： 涂上防锈漆。 ? 刀剑： 形成“烤蓝”（四氧化三铁）。 ? 硬币： 电镀一层铬或镍。
10
缺一不可
3、与酸液接触。(加快锈蚀的速度) 思考：
1、纯铁和有杂质的铁在相同的环境中哪个更易锈蚀？ 有杂质的铁更易锈蚀！
2、为什么不锈钢不容易生锈？
融入了铬、镍等合金元素，改变了内部结构！
6
思考：
金属锈蚀不但浪费资源，污染环境， 还带来巨大的安全隐患，如何防锈？
7
防锈 方法
保持铁制品表面得洁净和干燥。
2金.2属金的属化学防性锈
质3
1
每年因锈蚀而直接损 失的钢铁材料约占年
产量的四分之一
2
探究 金属产生锈蚀的条件是什么？
器材：
普通铁钉
带塞子的试管若干支
蒸馏水
干燥剂（生石灰）
3
一段 时间后
AB C
A BC
4
A
B
C
D
缺氧 不生锈
缺水 不生锈
遇酸 具备
2、与水接触。
保护膜法： 金属镀层
最常用 自身氧化膜保护层
改变内部结构法(制不锈钢)
最理想
8
A、在金属表面涂上保护膜（如：油、油漆、搪瓷等）
B、改变金属的内部结构 （如：不锈钢）
9
下列各情形，用什么方法防锈好？ ? 菜刀： 洗净、擦干，放通风处。 ? 手术刀： 用不锈钢制造。 ? 商店里买的剪刀： 涂上机油。 ? 铁栅栏： 涂上防锈漆。 ? 刀剑： 形成“烤蓝”（四氧化三铁）。 ? 硬币： 电镀一层铬或镍。
10
缺一不可
3、与酸液接触。(加快锈蚀的速度) 思考：
1、纯铁和有杂质的铁在相同的环境中哪个更易锈蚀？ 有杂质的铁更易锈蚀！
2、为什么不锈钢不容易生锈？
融入了铬、镍等合金元素，改变了内部结构！
6
思考：
金属锈蚀不但浪费资源，污染环境， 还带来巨大的安全隐患，如何防锈？
7
防锈 方法
保持铁制品表面得洁净和干燥。
2金.2属金的属化学防性锈
质3
1
每年因锈蚀而直接损 失的钢铁材料约占年
产量的四分之一
2
探究 金属产生锈蚀的条件是什么？
器材：
普通铁钉
带塞子的试管若干支
蒸馏水
干燥剂（生石灰）
3
一段 时间后
AB C
A BC
4
A
B
C
D
缺氧 不生锈
缺水 不生锈
遇酸 具备
2、与水接触。