【含高考模拟卷15套】广东省佛山一中2020年5月高三月考化学试题含解析
2019-2020学年广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体【答案】C【解析】【详解】A选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，故A错误；B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。
2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】【分析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。
3．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包【答案】C【解析】【详解】A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正确；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。
2020年广东省佛山市顺德区高考化学模拟试卷(5月份) (含答案解析)
2020年广东省佛山市顺德区高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是()A. 2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD. 医疗上的血液透析利用了胶体的性质2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 0.1mol⋅L−1的NaCl溶液中Cl−的数目为0.1N AB. 16gO3中所含的氧原子数为N AC. 22.4LH2中含有的氢原子数一定为2N AD. 1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N A3.下列关于有机化合物的说法不正确的是()A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B. 聚乙烯分子中含有碳碳双键C. 在催化剂作用下，苯与液溴的反应属于取代反应D. 丙烯分子中最多有7个原子共面4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC. Y可形成的氢化物中有一种式量与Z的氢化物式量相同D. 四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高5.下列图示实验正确的是()A. 测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积B. 验证Na和水反应为放热反应C. 制取干燥的氨气D. 收集Cl26.一种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3C n(AlCl4)+4AlCl4−⇌4Al2Cl7−+3C n(C n表示石墨)。
下列说法正确的是()A. 放电时负极反应为：2Al−6e−+7Cl−=Al2Cl7−B. 放电时AlCl4−移向正极C. 充电时阳极反应为：D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molC n(AlCl4)被还原7.25℃时，向20mL 0.1mol⋅L−1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1 NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA−、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示(混合时不考虑体积变化)。
2020年广东省佛山市广东省一级中学高三化学模拟试题含解析
2020年广东省佛山市广东省一级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液B．用托盘天平称量50.56gKClC．硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化参考答案：A2. 下列叙述中，正确的是（已知：n A为阿伏伽德罗常数）A．1 mol 氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 n AC．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023D．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2n A参考答案：C略）3333422浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH﹣或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答．解答：解：HCO3﹣可与反应生成CO32﹣，则CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，故选A．点评：本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大5. 用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．Na2O2与H2O反应生成2.24L O2,反应中转移的电子数为0.2 N A B．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 N AD．18g重水（D2O）所含的电子数为10 N A参考答案：B略6. 实现Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是：( )A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液参考答案：C略7. （2009·全国Ⅱ卷）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶5参考答案：A设有2 mol Zn与5 mol硝酸反应，则必生成2 mol Zn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4 mol，被还原的硝酸的物质的量为1 mol。
2020届广东省佛山市南海中学高考化学冲刺试卷(5月份)(含解析)
2020届广东省佛山市南海中学高考化学冲刺试卷(5月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1−100nm之间B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. 胶体中的分散质微粒能通过滤纸2.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1mol。
L−1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+数目为N AB. 标准状况下，11.2 L 酒精中含分子数为0.5N AC. 室温下，32.0g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为2N AD. 1.8g D2O中含有的质子数为N A3.有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法不正确的是()A. 能与乙醇发生酯化反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D. 1mol M与足量Na完全反应能生成1mol H24.下列与有机物相关的叙述正确的是()A. 乙烷和乙烯都可以使溴水退色B. 苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D. 糖类和油脂在一定条件下都可以水解5.根据如图回答，下列说法不正确的是()A. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变O2+2e−+2H+=H2OC. 燃料电池中正极反应为12D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜6.图是元素周期表的一部分，其中A、B、C为短周期主族元素，下列说法正确的是()A. 如果D是金属元素，那么D元素的金属性比C强B. 元素C的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸C. 元素B与氢形成的化合物中只能存在极性共价键D. 若E为非金属，则E的非金属性要强于B7.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加A. ①⑥B. ①⑤⑥C. ②③④⑥D. ①②⑥二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：(1)一定温度下，“脱硫浸锰”的主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为。
2019-2020学年广东省佛山一中,石门中学,顺德一中,国华纪中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省佛山一中，石门中学，顺德一中，国华纪中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸【答案】B【解析】【详解】A．Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；B．将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；C．将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；D．改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；故答案为B。
【点睛】考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，易错选项是B。
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3—具有强氧化性，优先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2>Fe3+，C项错误；D. Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42－，D项正确。
广东省佛山市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
广东省佛山市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
图所示为气体扩散速度的实验。
两种气体扩散时形成图示的白色烟环。
对甲、乙物质的判断，正确的是A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸C ．甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2．零族元素难以形成化合物的本质原因是 A ．它们都是惰性元素B ．它们的化学性质不活泼C ．它们都以单原子分子形式存在D ．它们的原子的电子层结构均为稳定结构3．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（ ）A ．该有机物分子式为C 10H 8O 5B ．分子中有四种官能团C ．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D ．1mol 该化合物最多能与3molNaOH 反应4．短周期W 、X 、Y 、Z 、Q 五种元素的原子序数依次递增，W 和Z 位于同一主族。
已知W 的氢化物可与Q 单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y 、Q 形成一种共价化合物，X 的最高价氧化物对应的水化物可与Y 单质反应产生常见的还原性气体单质E 。
下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Q 对应简单离子的半径逐渐减小B ．工业上可用电解X 、Q 元素组成的化合物的饱和溶液制备Q 单质C ．Y 、Q 形成的化合物是非电解质D ．工业用W 与Z 的最高价氧化物反应制取Z 单质，同时得到W 的最高价氧化物5．常温下，控制条件改变0.1mol·L -1二元弱酸H 2C 2O 4溶液的pH ，溶液中的H 2C 2O 4、HC 2O 4-、C 2O 42-的物质的量分数δ(X)随pOH 的变化如图所示。
已知pOH=-lgc(OH -)，-2-2242424c(X)δ(X)=c(H C O +c(HC O )+c(C O )）。
佛山市达标名校2020年高考五月调研化学试卷含解析
佛山市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某同学结合所学知识探究Na 2O 2与H 2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ）A ．装置A 中锌粒可用铁粉代替B ．装置B 中盛放碱石灰，目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气C ．装置C 加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D ．装置A 也可直接用于MnO 2与浓盐酸反应制取Cl 22．常温下，浓度均为0.1 mol/L 体积均为V 0的HA 、HB 溶液分别加水稀释至体积为 V 的溶液。
稀释过程中，pH 与0VlgV 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A ．pH 随 0VlgV 的变化始终满足直线关系 B ．溶液中水的电离程度：a > b > c C ．该温度下，Ka(HB)≈ 10－6D ．分别向稀释前的HA 、HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A －)= c(B －) 3．在使用下列各实验装置时，不合理的是A ．装置①用于分离CCl 4和H 2O 的混合物B ．装置②用于收集H 2、CO 2、Cl 2等气体C ．装置③用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．装置④用于收集NH 3，并吸收多余的NH 34．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀A．A B．B C．C D．D5．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列有关说法正确的是（）A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
佛山市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
佛山市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。
下列说法不正．．确．的是A．该物质的分子式为C8H15NO2B．在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种C．该物质能发生取代反应、置换反应D．止血原理可看做是胶体的聚沉2．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧A．A B．B C．C D．D3．已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）A．配制混酸B．水浴加热C．洗涤后分液D．蒸馏提纯4．为了除去括号中的杂质，不合理的是（）A 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤B KNO3（s）（少量NaCl）水结晶C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D 乙醇（水）新制生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应6．某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+B．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C．K 与b 连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e-→H2↑D．K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法7．已知NaClO2在水溶液中能发生水解。
【附15套高考模拟卷】广东省佛山市顺德区2019-2020学年高三第三次教学质量检测化学试卷含解析
广东省佛山市顺德区2019-2020学年高三第三次教学质量检测化学试卷一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是A．电池放电时，X电极发生还原反应B．电池充电时，Y电极接电源正极C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D．向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能2、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A．工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗B．铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸C．铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件D．在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体3、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y4、下列关于氨分子的化学用语错误的是A．化学式：NH3B．电子式：C．结构式：D．比例模型：5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是（）A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性B．简单离子半径大小顺序：W＞Z＞YC．最简单氢化物的稳定性：X＜YD ．元素X 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应 6、下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生21molCl ，转移电子约为236.0210⨯个B ．该溶液中，++-33Ag K NO CH CHO 、、、可以大量共存C ．滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2+-+-3+22Fe +ClO +2H =Cl +2Fe +H OD ．为验证ClO -的水解，用pH 试纸测该溶液的pH 7、下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．向Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2气体，出现白色沉淀：Ba 2+＋SO 2＋H 2O=BaSO 3↓＋2H +C ．将Ca(HCO 3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH −＋Ca 2+＋HCO =CaCO 3↓＋H 2OD ．往苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2＋CO 2＋H 2O →2＋CO8、一定符合以下转化过程的X 是（ ） X溶液WZXA ．FeOB ．SiO 2C ．Al 2O 3D ．NH 39、除去FeCl 2溶液中的FeCl 3所需试剂是（ ） A ．Cl 2B ．CuC ．FeD ．NaOH10、下列说法不正确的是（ ） A ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多B ．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气C ．CusO 4可用于游泳池池水消毒D ．SiO 2导光能力强，可用于制造光导纤维 11、下列实验操作、解释或结论均正确的是 选项实验目的操作结论或解释A检验Cl -、I -混合溶液中的Cl -取待测液少许，加入过量的()33Fe NO 溶液，再加4CCl 振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的3AgNO 溶液液体分层，加入硝酸酸化的3AgNO ，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含Cl -B检验某溶液中有无23CO -取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，则含23CO -C检验溶液中的2Fe +取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液溶液变红色，则含2Fe +D检验食盐中是否含3KIO取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝色，则含3KIOA ．AB ．BC ．CD ．D12、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li ＋FeS 2Fe ＋2Li 2S ，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂。
广东省佛山市南海第一高级中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析
广东省佛山市南海第一高级中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4 N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1 N AC．0．1 mol的CaC2中含阴离子数是0．1 N AD．1 L 0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1 N A参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，1mol甲醇中含有C－H有3mol，故错误；B、没有说明溶液的体积，故错误；C、碳化钙的电子式为，0.1mol碳化钙中，含阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、碳在溶液中存在形式有：HCO3－、CO32－、H2CO3，则三者离子的物质的量为0.1mol，故错误。
2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑B. 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：A3. 对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C4. 下列叙述正确的是（）A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：D略5. 下列离子方程式正确的是A.用铜作电极电解CuSO4溶液：B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：参考答案：C6. 下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：参考答案：D略7. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是（）N2O4(g)2NO2(g) △H＜0CO32－(aq)+H2O(1) HCO3－(aq)+OH－(aq) △H＜0A．①B．②C．③D．④参考答案：B试题解析：A、D实验△H＞0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。
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广东省佛山一中2020年5月高三月考化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。
如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据2、根据下列实验现象所得出的结论正确的是选项实验现象实验结论A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+D 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D3、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-x Fe x PO4+LiC6LiM1-x Fe x PO4+6C，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．充电时，正极质量增加B．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极C．充电时，阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6D．放电时，Li+移向石墨电极4、下列表述和方程式书写都正确的是A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑5、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。
工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
A．已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1 molB．上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2OC．为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D．工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质6、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．等物质的量时所含阴离子数目相同B．颜色相同C．所含化学键类型相同D．化合物种类不同7、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。
已知Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是A．将气体通过BaCl2溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2C．固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuOD．将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收8、已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法不正确的是( )A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1 mol·L−1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)9、下列有关解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D10、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z 为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。
下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：X＜M＜YB．Z与M形成的化合物中一定只含离子键C．YM2可用于自来水消毒D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X11、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向稀硝酸中加入铁粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液12、下列对实验现象的解释正确的是D向待测液中加入适量的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝待测液中不存在NH4+A．A B．B C．C D．D13、Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。
下列有关说法正确的是A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色B．a、b、c都能发生加成、加聚反应C．c中所有原子共平面D．b、c为同系物14、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是()A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-16、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2278gNa O固体含有离子的数目为A3NB．常温下，pH1的醋酸溶液中H+数目为A0.1NC．13g由12C和14C组成的碳单质中所含质子数一定为A6ND．20.1molSO与足量2O在一定条件下化合，转移电子数为A0.2N17、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。
要提高脱硫率可采取的措施是A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰18、将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。
当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO319、设N A 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O 含有10N A个质子B．1 mol 苯含有3N A 个碳碳双键C．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH3 分子D．常温下，112 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成3N A个SO2 分子20、化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料21、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C H O可以表示乙酸，也可以表示乙二醇D．分子式24222、如图是N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化二、非选择题(共84分)23、（14分）Ⅰ.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_________。
a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为__________(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是________________(填离子符号)。
(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。
a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：__________。
Ⅱ.氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。
将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。
请回答下列问题：(5)甲的化学式是___________________；乙的电子式是___________。
(6)甲与水反应的化学方程式是______________________。
(7)判断：甲与乙之间____________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。
24、（12分）艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称是_______。