高三化学模拟1
高三化学二诊模拟练习1
二诊模拟一班级 姓名26．(17分)物质之间的转化关系如下图所示，A 可作为工业生产J 的原料，B 、C 、H 、I 为非金属单质。
常温下，X 是一种液态化合物， F 为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O 是常见含氮量最高的氮肥， A 、E 、J 、N 中含有同一种元素。
回答下列问题：(1)X 的化学式为__________________，X 的分子属于__________________ (填“极性“”或“非极性)分子；写出反应⑤的离子反应方程式____________________________________。
(2)C+D 的反应化学方程式为__________________ ，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC 和2molD ，反应一段时间后，测得C 的转化率为50％，则D 的转化率为________________；这时混合气体的平均相对分子质量为________________ 。
(3)K 和D 在一定条件下反应也能生成H ，写出其化学方程式________________，写出反应⑥的化学方程式________________________________________________。
(4)现有1mol A 参加反应，假设各步反应均完全，生成N 的质量为1165g ，生成K 的质量为224g ，则反应①的化学方程式为___________________________________________。
27、化合物H 是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L （标准状况）的烃A 在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO 2和45 g H 2O 。
A 的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）B 和C 均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）在催化剂存在下1 mol F 与2 mol H 2反应，生成3－苯基－1－丙醇。
河北省保定市2024年高三第一次模拟考试 化学答案
（5）保护酚羟基
256 27
己醛（1 分）
（6）
（3 分）
ac
16．（14 分，每空 2 分）
（1）增大反应物接触面积，充分反应，提高反应速率和浸取率； K3[Fe(CN)6]溶液
（2）有利于铅的化合物与不溶性杂质分离或防止降温时 PbCl2 结晶析出
1:1
（3）Fe(OH)3
（4）[Pb(OH)3]- +ClO-=PbO2↓+Cl-+OH-+H2O
（5）2×10-8。
17．（14 分，除标明外每空 2 分）
（1）－2762.2 kJ•mol‾1
（2）9
减小（1 分）
> （1 分）
50%
（3）①温度越高，反应速率越快
② 40
Hale Waihona Puke 2718．（14 分，除标明外每空 2 分）
（1）加成反应（1 分）； CH3(CH2)4CHO；
（2）2
（3）Pd/C，H2，CH3OH
（4）13
（1）1:5 bd
（2）浓硫酸（1 分） 3C+ V2O5+3Cl2≜2VOCl3+3CO
（3）蒸馏
（4）吸收尾气 Cl2、防止空气中的水蒸气进入导致产品水解（变质）
（5）173.5[11.8128(5�푐1−−�(�2)1−�2)]×100%
或 205.601푐82−(�1713−.�5(2�) 1−�2)×100%
2024 年 4 月高三化学模拟考试
参考答案
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
2022～2023学年北京市朝阳区高三(第1次)模拟考试化学试卷+答案解析(附后)
2022～2023学年北京市朝阳区高三（第1次）模拟考试化学试卷1. 我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
合成路线如下：下列说法不正确的是( )A. 过程①、②中电能转化为化学能B. 葡萄糖分子中含有醛基、羟基C.和互为同系物D. 葡萄糖不能发生水解反应2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. HClO的电子式：B. 中子数为1的氢原子：C. NaCl的晶胞：D. 反丁烯的结构简式：3.和S均属于VIA族元素。
下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是( )A.第一电离能： B. 原子半径：C. 还原性：D. 沸点：4. 我国科学家预言的碳已被合成。
碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，碳和金刚石的晶胞如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 碳与金刚石互为同素异形体B. 碳与金刚石均属于共价晶体C. 碳与金刚石中键角均为D. 碳晶胞中平均含有32个碳原子5. 下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是( )A. 铜在潮湿空气中被腐蚀：222==Cu22CO3B. 铜在环境中被腐蚀：C. 浓度越大，腐蚀反应速率越大D. 利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：6. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。
下列说法不正确的是( )A. 和都是极性分子B. 和分子中的共价键都是键C. 分子的键角小于分子的键角D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因：⇌⇌7. 化学在国防领域发挥着重要作用。
关于下列装备涉及材料的说法不正确的是( )A 防弹衣的主要材料：两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同B隐形飞机的微波吸收材料：单体能使溴水褪色C潜艇的消声瓦：可由和合成D潜艇的耐压球壳：钛合金钛合金中存在金属键A. A B. B C. C D. D8. 将铜棒插入浓、稀溶液中装置如图，观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。
2025届甘肃省兰州新区舟曲中学高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届甘肃省兰州新区舟曲中学高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O22、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)3、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2A．A B．B C．C D．D4、根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
2022～2023学年北京市西城区高三(第1次)模拟考试化学试卷+答案解析(附后)
2022～2023学年北京市西城区高三（第1次）模拟考试化学试卷1. 中医药根植于中华传统文化。
下列说法不正确的是( )A. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法B. 中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物C. 汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率D. 煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效2. 下列化学用语或图示不正确的是( )A.丁烯的实验式：B. 的VSEPR模型：C. 基态Cr原子的价层电子排布式：D. HCl分子中键的形成：3. 下列解释事实的化学用语不正确的是( )A.C和浓反应：浓B.的催化氧化反应：C.工业冶炼Al的反应：熔融D. 溶液与少量的溶液反应：4. 益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。
下列说法不正确的是( )A. 存在3种含氧官能团B. 能发生取代、加成和氧化反应C. 既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应D. 分子中N原子的杂化方式都是5. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是( )A. 核苷酸聚合生成核酸B. 氨基酸缩合生成多肽C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯6. 探究影响分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是( )A. 对比①②，可探究溶液对分解速率的影响B. 对比②③④，可探究温度对分解速率的影响C. 是直线形的非极性分子D.易溶于水，主要是由于与分子之间能形成氢键7. 下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是( )A. B. C. D.8. 下列实验能达到实验目的的是( )ABCD制作简单的燃料电池证明苯环使羟基活化制备并收集检验溴乙烷的水解产物A.A B.BC.CD.D9.下列反应与电离平衡无关的是( )A.溶液与溶液反应制备B. 电解饱和NaCl 溶液制备NaOHC. 加氨水除去溶液中的杂质D.将溶液加入水垢中使转化为10.实验小组探究与的反应。
2025届北京市顺义牛栏山一中化学高三第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届北京市顺义牛栏山一中化学高三第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为()2Ca OH ]，酸液室通入2CO (以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。
下列叙述正确的是 （ ）A ．电子由N 极经外电路流向M 极B ．N 电极区的电极反应式为2+2H +2e =H －↑C ．在碱液室可以生成 323NaHCO Na CO 、 D ．放电一段时间后，酸液室溶液pH 减小 2、下列说法正确的是（ ）A ．钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液B ．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+C ．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀D ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 3、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A ．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl 的溶液产生H 2分子数为N A B ．14 g 分子式为C n H 2n 的烃中含有的碳碳双键数为N A /n C ．2.0 g H 218O 与2.0 g D 2O 中所含的中子数均为N AD ．常温下，将56 g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO 2的分子数为1. 5N A 5、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色苯分子中含有碳碳双键，能与Br 2发生加成反应 B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S 2O 32－C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D相同条件下，测定等浓度的Na 2CO 3溶液和Na 2SO 4溶液的pH ，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性：S>CA ．AB ．BC ．CD ．D6、下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂7、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．工业上用电解MgO 、Al 2O 3的方法来冶炼对应的金属 B ．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C ．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质 D ．刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐8、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤9、电解法转化CO 2可实现CO 2资源化利用。
2025届江苏省盐城市第一中学高三化学第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届江苏省盐城市第一中学高三化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D3、我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。
下列说法正确的是（）A．总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2B．转化过程中仅有酶是催化剂C．能量转化形式为化学能→光能D．每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12N A4、下列有关说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到5、下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火6、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。
下列有关说法错误的是A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C．图1辅助电极的材料可以为石墨D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-7、下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6C12有4种同分异构体B．乙烯与Br2的CC l4溶液反应后，混合液分为两层C．乙醇被氧化一定生成乙醛D．合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用8、下列生产过程属于物理变化的是（）A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏9、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-A．①②B．②③C．③④D．①③10、景泰蓝是一种传统的手工艺品。
太原市2023高三一模高三一模化学答案
太原市2023年高三年级模拟试题（一）理综化学部分参考答案和评分标准一、选择题（每个小题6分，共7个小题，共42分）题号78910111213答案D B C A A B C 三、非选择题27.（共14分，除标注外，每空2分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）除去Cl 2中的HCl 杂质（1分）（2）MnO 2+4HCl(浓)===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （3）碱石灰（1分）吸收氯气，防止其污染空气（1分）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbCl 3、SbCl 5水解（1分）（4）防止暴沸（1分）降低SbCl 5的沸点，防止温度过高导致SbCl 5分解（5）SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O（6）(CH 3)3CH +HSbF 6＝(CH 3)3CSbF 6+H 228.（共15分，除标注外，每空2分）（1）①2Al 2O 3（熔融）======电解4Al+3O 2↑防止阳极与氧气反应（或减少阳极的更换频率）②F 的电负性大于Cl ，Al 与F 的电负性之差很大，形成离子键，而Al 和Cl 的电负性之差不大，形成共价键（2）HF （1分）CaSO 4（1分）（3）2Al 3++3CO 2-3+3H 2O=2Al （OH ）3↓+3CO 2↑（4）反应Li 2CO 3(s)+Ca 2+(aq)+(aq)+CaCO 3(s)的平衡常数K =7102825´>1×105，可以使溶液中的Li 2CO 3比较彻底地转化（5）Al （1分）冰晶石29.（共15分，除标注外，每空2分）（1）不能+=（2）90.8kJ/mol（3）N≡N键在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨的反应速率；氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率（4）加快合成氨反应速率（1分）促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率（1分）（5）AB第二步（1分）0.1530.（共14分，除标注外，每空2分）（1）酮羰基、硝基反式（1分）（2）浓硫酸、浓硝酸、加热（3）取代反应（1分）（4）17(以上试题其他合理答案或者说法也可给分）。
2025届贵州省凯里一中高三化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届贵州省凯里一中高三化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、298K 时，用0.01mol ∙L -1NaOH 溶液滴定10mL0.01mol ∙L -1H 2A 溶液的滴定曲线如图所示（已知：25℃时，H 2A 的K a1=10-1.75，K a2=10-7.19）。
下列说法不正确的是（ ）A ．a 点所得溶液中：V 0=5mLB ．B 点所得溶液中：c (H 2A)＋c (H ＋)= c (A 2-)＋c (OH -)C ．C 点所得溶液中：c (Na ＋)>3 c (HA -)D ．D 点所得溶液中A 2-水解平衡常数K h1=10-6.81 2、下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别3、溶液A 中可能含有如下离子：Na +、4NH +、2Ba+、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -。
某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A ．气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B ．溶液A 中一定存在4NH +、24SO -、23SO -，可 能存在Na +C ．溶液A 中一定存在4NH +、2Mg +、24SO -、23SO -，可能存在Cl -D ．溶液A 中可能存在Cl -，且()+-1c Na0.20mol L ⋅4、甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
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高三理综化学模拟1 7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ A ） A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 8. 下列表述正确并且有因果关系的是( B )
9. 下列关于有机物的叙述正确的是( D ) A. 煤经过分溜可得到焦炉气、煤焦油和焦炭 B. 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应 10. 下列说法正确的是( A ) A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 c, VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+4 11. 下列叙述正确的是( B ) A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B. 某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色， 说明原溶液中存在I-
C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应康理相同 D. C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种以上氧化物 12. 下列叙述正确的是( D ) A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B. 25 0C时NaOH溶液中水的Kw大于100 0C时NaCl溶液中水的Kw C. 中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液 的体积：硫酸>醋酸
D. 25°C 时，1OmL 0.02mol • L-1 HCl 溶液与 1OmL 0.02 mol • L-1Ba(OH)2 溶液混 合,充分反应后，若溶液体积为20mL，则溶液的pH=12 13. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：
，其沉淀溶解平衡曲 线如右图所示。下列说法正确的是( C )
A. 可以通过升温实现由c点变到a点 B. d点可能有沉淀生成 C. a点对应的KSP等于b点对应的KSP D. 该温度下，Ksp= 4 x 10-18 mol•L-2
28．（17分）（1）利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移
1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。 （2）物质A—E都是中学化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们可发生如图所表示的反应：
ABCDE
稀硫酸①
②H2
加热⑥
碱氯化钡铁⑦⑤④③
写出A物质与稀硝酸反应的离子方程式 若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。 用惰性电极电解E的溶液200mL，在阳极气体11.2 mL，假设溶液体积不变，此时溶液pH为 。将E、B两溶液混合，慢慢的通入SO2，溶液中产生白色沉淀，经检测知白色沉淀为ACl，试写出该反应的离子方程式 （3）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下： NaClO2 +HCl ___________________（完成并配平该反应） ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2
将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
29、（18分）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，将SO2
转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是 。 A.若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 B.保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快 C.平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大 D.平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 E.保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大 F.平衡后升高温度，平衡常数K增大 （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
时间/min SO2 O2 SO2 O2
1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y 9 ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为 ，表中y= 。 ②T1 T2 ,(选填“>”、“<”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为 。
（3）工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中n(SO32-) n(HSO3-) 随pH变化的关系： n(SO32-)
n(HSO3-)
91:9 1:1 9:91
室温下pH 8.2 7.2 6.2 ①．简述n(SO32-) n(HSO3-) = 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则 c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。
②．已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。 a．H2SO3溶液 b．NaOH溶液 c．冰醋酸 d．Na2CO3 ③如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 。 A.Na2CO3 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.酸性KMnO4 30.（18分）氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3.nH2O。 (1)实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。
①装置A中仪器z的名称是___________。 ②简述检验装置A气密性的操作：______________________。 ③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。 (2)工业上制备无水的一种工艺流程如下： ①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 ②从氯化铁溶液得到FeCl3.6H2O需在酸性条件下经过加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：_____________________________。 ③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴
入指示剂_________（填试剂名称），用c mol1L的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3
溶液（已知：）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。 参考答案： 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D A B D C 28、（17分）（1）6.72 －41．8 （每空2分） （2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O（2分） 铁（2分） 2（2分）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ==SO42- + 2CuCl↓ + 4H+（2分） （3）5NaClO2 +4HCl== 4ClO2↑+5 NaCl +2H2O（3分）
13a50（或3.85a）（2分）
29．（18分）（1）DE（2分） （2）①0.2 mol· L-1· min-1； 0.2 mol （各2分）②>；90﹪（各2分） （3）①HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近（2分） 0.2 mol/L（2分） ② a c（2分） ③ B﹥C = D﹥A（2分）
30.（18分） （1）①分液漏斗（1分） ②关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，