九年级化学上册 4.5 质量守恒定律教案 (新版)新人教版

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人教版九年级上册化学《质量守恒定律》教案

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人教版九年级上册化学《质量守恒定律》教案教学目标【学习目标】1.了解化学方程式的概念。

2.知道化学方程式的含义。

3.理解化学方程式的读法。

教学重难点【重点难点】1.化学方程式所表示的意义。

2.化学方程式的读法。

教学过程学习内容一化学方程式的定义及含义【学习指导】阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。

1.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

在化学方程式中，等号的左边表示反应物，等号的右边表示生成物，反应条件标在等号的上方，等号读作生成，“+”读作和。

2.化学方程式的含义【讨论交流】怎样求化学方程式中各物质的质量比?【温馨点拨】各物质的质量比=相对分子质量×分子个数之比。

粒子个数就是化学式前面的计量数。

在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。

【名师归纳】化学方程式中各物质的质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数之积的比。

所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。

【反馈练习】1.如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景。

他们所描述的化学方程式是(C)A.4P+5O22P2O5B.C+O2CO2C.S+O2SO2D.2H2+O22H2O2.化学方程式是学习化学的重要工具之一。

根据化学方程式不能获得的信息是(D)A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢3.在一个密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是(D)A.该反应是分解反应B.X可能是该反应的催化剂C.Y、Z变化质量比为9∶8D.反应后X的质量为0g学习内容二化学方程式的读法【学习指导】阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。

质量守恒定律教学设计-九年级化学人教版上册

学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________知识点1：质量守恒定律的实验验证1.通过学习我们知道,在化学变化中物质发生了改变,但质量是否改变了呢?为此某校兴趣小组的同学选择不同药品对这个问题进行了探究。

(资料:①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠;②大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳)[实验现象] 反应后,甲组的天平指针指向刻度盘的(填“左边”“右边”或“中间”),甲组的结论为。

乙组同学观察到锥形瓶中有的现象。

反应后,乙组的天平指针指向刻度盘的(填“左边”“右边”或“中间”)。

分析原因是。

[实验改进] 为准确测定实验结果,乙组同学换了胶塞,控制稀盐酸和大理石的用量,再次实验,天平指针指向刻度盘的(填“左边”“右边”或“中间”),得出正确结论。

[实验反思] 在验证质量守恒定律时,若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时,需要在装置中进行。

【考点】考察质量守恒定律的实验验证【设计意图】通过三组对比实验，学生对实验现象的定性分析和定量分析，提高实验探究的方法，以及学生的逻辑思维能力。

知识点2质量守恒定律的微观解释2．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。

反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。

(1)上述图片中，有__________种化合物分子(2)在该反应中，以下叙述正确的是___________(填字母)。

A．属于置换反应B．原子种类没有改变C．分子的个数没有改变D．A物质中某元素的质量分数为25%(3)该微观示意图中,为了体现化学变化要遵守质量守恒定律,需在反应后图片中补画____________个D分子(4)①Fe；①①Fe2＋；①Fe3＋；①Fe3O4是常见的化学用语。

下列说法不正确的是( )：A．表示一个铁原子的是－①；B．表示氧化亚铁中铁元素的化合价的是—①；C．表示铁离子的是—①；D．表示铁在氧气中燃烧的产物的是—①【考点】考察质量守恒定律的微观解释【设计意图】通过微观示意图，直观给出反应前后微粒的数目关系，培养学生的微粒观，以及化合物、化合价、质量守恒定律的综合应用能力。

(名师整理)最新人教版化学9年级上册第5单元课题1《质量守恒定律》市优质课一等奖教案(含教学反思)

《质量守恒定律》教案第1课时教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

（2）从微粒的观点对质量守恒定律做出解释。

2、过程与方法（1）通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对信息处理的基本方法。

3、情感态度与价值观培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

教学重点对质量守恒定律涵义的理解；运用质量守恒定律解决实际问题；教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。

教学用具[学生实验] 托盘天平、砝码、锥形瓶、单孔塞、带气球的玻璃短管、酒精灯、细沙、红磷、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液。

[演示实验] 托盘天平、砝码、烧杯、小试管、坩埚钳、石棉网、砂纸、酒精灯、稀盐酸、镁条、碳酸钠粉末。

教学过程设疑自探1：创设情景，引入新课在前面的学习中，我们认识了许多化学反应，从这些反应中，我们可以看到反应物、生成物、反应条件，通过实验我们还可以知道反应现象，那么反应物与生成物的质量之间存在什么样的关系呢？今天我们来学习第五单元的课题1——质量守恒定律。

（板书课题）（过渡）猜一猜：反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？（生）猜想：①相等②大于③小于（师）很好！我给大家提供了以下用品: 托盘天平、砝码、锥形瓶、单孔塞、带气球的玻璃短管、酒精灯、细沙、红磷、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液（提示：磷＋氧气→五氧化二磷；硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁）。

参考教材第92页到93页及以下的步骤，自主探究，并完成下列表格（时间7分钟）：设疑自探1：红磷燃烧前后质量总和的测定:第一步：将锥形瓶的整套装置放在托盘天平上称量，记下所称的质量m1第二步：取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。

第三步：待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定:第一步：在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，将锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称的质量m1第二步：将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象，待反应一段时间后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量m2提醒：在实验的过程中组内同学要分好工，相互协调，详细观察实验现象，记录所得数据，并思考m1与m2的关系？解疑合探1：1、分组进行实验并讨论2、师出示展示评价分工表3、学生按分工进行评价、补充4、师总结并板书：质量守恒定律内容：参加．．化学反应的各．物质的质量总和．．．．等于反应后生成的各．物质的质量总和．．．．。

2024年新人教版9年级上册化学教学课件第5单元课题1 质量守恒定律

质量守恒定律
九上化学 RJ
第五单元课题1
1.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
学习目标
课堂导入
2.为什么铁刀放置较长时间生锈后质量增加？
1.为什么蜡烛燃烧后质量变小？
新知探究
知识点质量守恒定律
解析：该反应的特点是“多变一”，属于化合反应，A正确；由丙的分子示意图可知，丙分子由两种原子构成，若其中一种是氧原子，则丙为氧化物，B正确；根据图示及反应前后原子的数目不变可推知，参加反应的甲、乙的分子个数比为2︰1，C错误；由图可知，反应前后分子的种类发生了改变，D正确。
4.根据质量守恒定律解释下列现象。（1）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大：____________________________________________________________________________________________________________________。
100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律呢？
×质量守恒定律不适用于物理变化
生成的二氧化碳气体扩散到了空气中
反应前天平平衡，反应后天平不平衡
剧烈反应，产生大量气泡，天平指针右偏
碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
化学反应的实质：
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示如下：

4.5化学方程式(第一课时)质量守恒定律

（九）年级（化学）科教案（总第时）授课班级：9.1—9.3 授课时间：审核签名：

教学内容：4.5化学方程式 (第一课时) 质量守恒定律教学目标（包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观） 1、知识与技能：理解质量守恒定律的涵义及关键词语。

2、过程与方法：用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 3、情感态度与价值观：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的水平。

教学资源 1. 教师教学用书

2. 多媒体课件 3. 实验用品：托盘天平、锥形瓶、试管、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡、硫酸钠。教学整体设计 1、突出重点：质量守恒定律的涵义。

2、突破难点：使用质量守恒定律解释一些现象。 3、整体思路：（1）导入新课：教师复习旧知识导入新课。（3分钟）

（2）合作探究：问题探究，自主探究等方式，让学生感知化学。（20分钟）（3）拓展总结：通过补充相关资料拓宽学生化学学习视野，拓展化学知识面。（5分钟）（4）目标检测：主要通过习题来检测学生教学目标的完成情况。（5分钟）（5）布置作业：巩固知识点。（7分钟）。教学实施过程（主要体现教学环节、教师活动、学生活动、设计意图等）教学心得教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课

提问：化学反应前后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化呢？

认真观察思

考并回答问题。

1.设疑、启发、思考。

2．导入新课。

合作探一探究与活动

【探究活动】 1、燃烧一厚纸片，探究燃烧前、后质量的大小，并思考其原因。

2、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定。

3、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应前、后质量的测定。

学生认真阅读后，回答问题

学生观察实验现象，认真思考总结结论。

培养学生认真思考，探究问题的水平究二探究活动

教师板书质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【提问】为什么参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质的质量总和？【阅读】指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。

九年级化学教案《质量守恒定律》

九年级化学教案《质量守恒定律》一、教材分析教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。

《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。

《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。

二、学情分析学情分析同样是上好一堂课的基础。

本堂课的授课对象是九年级的学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。

三、教学目标根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。

知识与技能目标：能够准确说出质量守恒定律并会运用过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。

情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度四、教学重难点在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。

五、教学方法结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。

六、教学过程结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。

1.导入新课首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：氧化汞分解成汞和氧气，这个实验的结果是氧化汞的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。

再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。

在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。

质量守恒定律教学设计（通用10篇）

质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计（通用10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。

优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的质量守恒定律教学设计，希望对大家有所帮助。

质量守恒定律教学设计篇1教学目标：1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。

2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。

3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

教学模式：猜想→探究→得出结论→应用教学重点和难点：1、质量守恒定律的内容。

2、质量守恒定律的原因。

3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解。

2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

（通过实验探究验证猜想是否正确）[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。

）[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

[学生实验探究]分组活动。

探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

（小结）质量守恒定律的内容。

[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

九年级上册化学《质量守恒定律》教案(第一课时)

体会质量守恒定律的运用，强化对定律的理解和认识。
以直观的手段启发学生阅读、思考，使学生对“化学方程式”产生深刻的印象。
让学生会主动学习，根据信息，找出方程式所表示的涵义。
让学生在练习中巩固新知，进一步深化对化学方程式涵义的理解，使学生能举一反三。
教学设
计评价
化学方程式。
化学方程式的含义。
巩固练习
[引入]化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？
[实验探究]下面让我们通过实验来研究一下
[演示实验一]：白磷燃烧前后质量的测定
[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义
3、理解化学方程式的意义
过程与
方法
1、通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力
2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力
情感态度价值观
1、通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣，同时培养学生的辨证唯物主义观点
2、通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识
学习者特征分析
教
学
分
析
教学重点
探究认识质量守恒定律
教学难点
难点
质量守恒定律的理解和运用
解决
办法
在教学过程中，还要密切联系生活实际。例如，钢铁生锈、煤炭燃烧等学生熟悉的化学反应，讨论这些反应前后物质的质量有没有变化，怎样的判断才算是科学的判断？能不能涉及一些实验来进行验证？学生对这些问题感兴趣，讨论时就有话可说，还能使学生受到自然科学方法论的教育。
教学资源
《化学》《教师教学用书》《课程标准新教案》相关实验器材

人教版初三化学上册《质量守恒定律》精品教案

人教版初三化学上册《质量守恒定律》精品教案在封闭系统中，化学反应前各反应物的质量总和等于反应后生成物的质量总和。

2.化学方程式表示化学反应的质量关系，可以用质量比来表示。

3.微粒观点认为，化学反应中原子、离子和分子的数量不变，因此质量守恒定律成立。

教学设计1.通过情景导入，引出质量守恒定律的概念和实质。

2.合作探究，通过实验验证质量守恒定律，让学生掌握化学反应中质量关系的基本原理。

3.归纳总结，让学生了解化学方程式的表示方法和质量比的求法，进一步巩固质量守恒定律的概念。

4.课后作业，让学生通过练题巩固所学知识。

化学方程式的意义在于表示化学反应中参与的反应物和生成物以及它们之间的质量比、粒子数关系和反应条件。

例如，S+O2点燃生成SO2，化学方程式中表示了硫和氧气的质量比为1:1，生成的二氧化硫的质量为原材料的两倍。

化学方程式的读法是将反应物和生成物的化学式按照反应关系和质量比排列，用加号和箭头连接起来，同时在箭头上方标注反应条件。

质量守恒定律指出，在化学反应中，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

但需要注意的是，只有参加反应的物质和反应后剩余的物质才能算入化学反应中的质量变化内，而没有参加反应的物质和反应后未生成的物质不能算。

此外，质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。

质量守恒定律的原因可以通过分子、原子的观点解释。

反应前后的“变与不变”可以用“六二二”来概括，即原子核、电子数目不变，原子量不变，分子量不变，质量不变。

在正确书写化学方程式时，需要根据质量守恒定律来确定反应物和生成物的质量比和粒子数关系。

同时，需要注意反应条件的标注和反应物和生成物的完整性，特别是对于气体和沉淀的处理。

在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的里进行，以确保反应前后天平平衡。

XXX react to form carbon xide under XXX.Board XXX:Topic 1: Law of n of MassChemical XXX:1.n:2.Significance:1) Represents the reactants。

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质量守恒定律
一、教材分析
（一）教材内容的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存
在什么关系入手，从观察氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液和氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应前后物质的质量关系
出发，通过思考去“发现”质量守恒定律。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物
质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律，同时也为化学方程式的学习
奠定了基础。
（二）教学目标
1．知识与技能：

（1）知道质量守恒定律的含义及关键词
（2）能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
（3）能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
（4）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力
2．过程与方法：
（1）通过学生的猜想，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
（2）通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，逐步形成良好的学习习惯和
学习方法。

3．情感态度价值观：
（1）通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实
践、乐于创新的科学精神。

（2）在实验中体验，实践是检验真理的唯一标准；培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
（三）教学重难点

重点：质量守恒定律的涵义
难点：运用质量守恒定律解释一些现象
二、学情、学法分析
本节课是以我校的学生实际为出发点，我校是一所农村学校，学生的整体素质不高，但他们对实验特
别感兴趣，对事物具有很强的好奇心和探究欲。所以在教学中，主要通过学生分组实验来完成的。学生通
过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己
的知识体系，增强学生的学习兴趣。
三、教学方法
本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。演示实验和学生的分组实验相
结合，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。同时利用多
媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力，理解质量守恒的原因，大大增添了学习的乐趣。
四、课前准备
1、学生分组：先将学生按自然组分4大组，再组内学生两小组；
2、实验器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、Fe、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、
固体Na2CO3、烧杯、小试管、天平。
五、教学过程

教师活动学生活动设计意图
精彩导入，引生入境（脑筋急转弯）桌子上压太多的书桌子会塌吗？地球上盖太多的房子地球会塌吗？
学生讨论交流
激发学生的兴趣，在快乐中引

入新课。

设置问题，激发求知欲化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么反应前后物质的质量是否会发生变化呢？（请同学们大胆的猜想）回忆、、思考大胆的猜想
设置问题情景，给学生想象的
空间，激发学生的学习兴趣。
动手实验、增强体验（活动一）分组实验：第一大组：.BaCl2溶液、Na2CO3溶液第二大组：CuSO4 溶液、NaOH溶液第三大组：CuSO4 溶液和铁钉第四大组：NaCl溶液和AgNO3溶液及相应的仪器（引导启发学生设计用简单的方法测定反应前后的质量）介绍质量守恒定律的发现和发展史。（活动二）让学生自己设计出：蜡烛的燃烧、碳酸钠固体与稀盐酸反应前后质量测定实验，并分组实验。讨论交流： 1.你观察到了哪些实验现象？ 2.以上两个实验的结果与你们的实验相同吗？是质量守恒定律以外的特例吗？为什么？ 3.如果要使反应后天平的指针不偏移，那要如何改进实验？
小组分工----设计实验----
进行实验----分析记录----
讨论、交流----汇报实验结
果。

同时通过实验，归纳总结出质
量守恒定律的内容。

阅读化学史，思考、感悟。
观察、讨论、交流、回答、领
悟

质量守恒定律是化学反应的
一条客观规律，通过没有气体
参与和气体产生的实验进行
探究、讨论交流进直观得出结
论，没有设置太多的障碍也不
是强加给学生。激发学生的学
习热情，让学生初步学习探究
方法，体验探究的过程。

通过学生自主活动构建知识
体系，培养学生的实验能力，
观察能力和创新能力，同时培
养学生交流与合作的意识及
归纳、总结概括知识的能力。
也引出本节课的重点课题
----质量守恒定律。

让学生感受到：科学需要严谨
和实事求是的精神，实践是检
验真理的唯一标准。

提高学生发现、分析、解决问
题的能力。突破教学的重点，
质量守恒定律的涵义及关键
词。

微观模拟，加深理解在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后各物质质量总和相等呢？为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，播放了水电解实验的微观的模拟过程。
观察、思考、讨论、交流、归
纳、总结出质量守恒定律的实
质。

通过此过程，大大的降
低了学生的抽象概括的难度。
能帮助学生搭建起宏观物质
和微观世界的桥梁。培养学生
信息加工能力，归纳、总结能
力。
学以致用展示一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你加盟吗？请谈一谈你的想法？思考、回答
能通过化学知识真正解决生

活中的实际问题。突破本节课
的难点----用质量守恒定律
解决生活中的实际问题。

反思小结，持续发展学生谈体会、谈收获
谈反思
反思，改进教学，与学生共同

在新课改中成长。

六、板书设计