高一必修一化学重点知识

高一必修一化学重点知识第1篇：高一化学必修一重点知识点归纳在学习必修一的化学过程中，部分学生在做习题或实验时，常常感到茫然不知从何下手，很多一部分原因是对课本的基础知识没有理解好。

下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一必备的知识点，希望对大家有用!一、二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄*粉末) s+o2===(点燃)so2物理*质：无*、刺激*气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学*质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫*h2so3，形成的溶液**，有漂白作用，遇热会变回原来颜*。

这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

二、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2========(高温或放电)2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2no+o2==2no2一氧化氮的介绍：无*气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕*气体、刺激*气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应3no2+h2o==2hno3+no三、大气污染so2、no2溶于未完，继续阅读 >第2篇：高一化学必修一重点知识点总结高一地学生要知道，必修一的化学是整个高中化学的基础，也是最重要的一部分，一定要掌握好这个阶段的化学知识。

下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰*氧化钙ca(oh)2生石灰氧化钙cao醋*(熔点16.6℃，固态称为*醋*)乙*ch3cooh木酒精、木醇*醇ch3oh干*固态co2co2铜绿、孔雀石碱式碳*铜cu2(oh)2co3胆*、蓝*硫*铜晶体cuso4·5h2o*硫*h2s亚硫*h2so3盐镪水(工业名称)***、盐*hcl水银*hg纯碱、苏打、面碱碳**na2co3纯碱晶体碳**晶体na2co3·10h2o*式碳**、小苏打碳***nahco3苛**、火碱、烧碱*氧化*naoh毒盐、*盐(工业名称)亚***nano2氨水一水合氨nh3·h2o1、有*气体：f2(淡黄绿*)、cl2(黄绿*)、br2(g)(红棕*)、i2(g)(紫红*)、no2(红棕*)、o3(淡蓝*)，其余均为无*气体。

其它物质的颜*见会考手册的颜*表。

2、有刺激*气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：h2s。

3、熔未完，继续阅读 >第3篇：高一化学必修一第一章重要知识点高一必修一的化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响他们是否能继续深造，那么你还记得第一章的知识点有哪些吗?下面是百分网小编为大家整理的高一化学必必背知识点，希望对大家有用!1.氧化还原反应规律：如在氧化还原反应中，浓hno3被还原的产物一般为no2、稀hno3被还原的产物一般为no、浓h2so4被还原的产物一般为so2等。

又如so2、h2so3、so32-、hso3-等均被常见氧化剂**kmno4(还原产物为mn2+)、hno3(略)、cl2等卤素单质(还原产物为cl-等卤素离子)、o2(为h2o)、h2o2(为h2o)、fe3+(为fe2+)等氧化生成so42-;而s2-、hs-、h2s-等均被常见氧化剂**kmno4、hno3、cl2等卤素单质、o2、h2o2、fe3+等氧化生成s单质。

还如上述铁元素的各种变价反应等等。

注意氧化还原反应的离子方程式书写注意“三守恒”(守恒思想)。

2.“强制弱“规律(强制弱的转化思想)：①活泼金属置换不活泼金属：初三化学规律，注意特殊：金属*、钾等不能置换出不活泼金属盐溶液中的金属。

②活泼非金属置换不活泼非金属：cl2+2br—==2cl—+br2br2+2i—==2br—+i2i2+s2—==s↓+2i—2h2未完，继续阅读 >第4篇：高一化学必修二重点知识点汇总高一化学是学生学习高中化学知识的重要组成部分，其中必修二的化学内容是比较复杂的，如果平时比加以复习是很难掌握好的。

下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二必备的知识点，希望对大家有用!一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。

e反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②*碱中和反应。

③金属与*、水反应制*气。

④大多数化合反应(特殊：c+co22co是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。

②铵盐和碱的反应如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(b)a.ba(oh)2.8h2o与nh4cl反应b.灼热的未完，继续阅读 >第5篇：高一化学必修一知识重点总结高中的化学内容比较复杂，很多学生学起来觉得比较困难。

必修一要学习哪些化学知识内容是很多高一新生想知道。

下面是百分网小编为大家整理的高一化学重要的知识，希望对大家有用!一、*na1、单质*的物理*质：*质软、银白*、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质*的化学*质：①*与o2反应常温下：4na+o2=2na2o(新切开的*放在空气中容易变暗)加热时：2na+o2==na2o2(*先熔化后燃烧，发出黄*火焰，生成淡黄*固体na2o2。

)na2o2中氧元素为-1价，na2o2既有氧化*又有还原*。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2是呼吸*、潜水艇的供氧剂，na2o2具有强氧化*能漂白。

②*与h2o反应2na+2h2o=2naoh+h2↑离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑(注意配平)实验现象：“浮——*密度比水小;游——生成*气;响——反应剧烈;熔——*熔点低;红——生成的naoh遇*酞变红”。

③*与盐溶液反应如*与cuso4溶液反应，应该先是*与h2o反应生成naoh与h2，再和cuso4溶液反应，有关化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2未完，继续阅读 >第6篇：高一化学必修一重要的知识点高一的学生要如何学好化学呢?学习必修一的化学课本，最基本的是弄清概念、公式定理，能够熟练的记住公式定理并且正确运用。

下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识归纳，希望对大家有用!物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：a化合反应(a+b=ab)b分解反应(ab=a+b)c置换反应(a+bc=ac+b)d复分解反应(ab+cd=ad+cb)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：a离子反应：有离子参加的一类反应。

【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

】b分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：a氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化b非氧化还原反应2、离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

*、碱、盐都是电解质。

非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导未完，继续阅读 >第7篇：高一化学必修一知识点一、指示剂的选择滴定时选用的指示剂一般用*酞和*基橙，石蕊因为变*不明显，在滴定时不宜使用。

指示剂的颜*变化要灵敏，变*范围最好接近恰好完全反应的终点(化学计量点)。

强*和强碱在中和滴定时，可选用*酞或*基橙;强*和弱碱的中和滴定时，可选用*基橙(生成的盐发生水解呈**，*基橙的变*范围是3.1~4.4，在**范围内);弱*和强碱的中和滴定时，可选用*酞(生成的盐水解呈碱*，*酞的变*范围是8~10，在碱*范围内)。

因为在滴定终点时浅*变成深*更便于观察，因此，碱滴定*更适宜用*酞作指示剂，*滴定碱时更适宜用*基橙作指示剂。

需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴，不能太多也不能太少。

因为*碱指示剂属于有机弱*或有机弱碱，指示剂也参与反应，在变*过程中消耗标准溶液，若指示剂用量太多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差;若指示剂用量太少，其颜*变化不明显，致使终点提前或延时，使实验误差增大。

二、仪器的洗涤滴定管：先用蒸馏水洗净，再用所盛装的溶液润洗2~3次，在使用前需检查滴定管是否漏水。

移液管：先用水洗净，再用待测溶液润洗2~3次。

锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测溶液润洗。

三、仪器的使用滴定管：使用前检查是否漏水，并除去尖嘴部分的气泡，然后调整液面至“0”刻度(这样便于计未完，继续阅读 >第8篇：高一化学必修一重要知识点整理高中教材与初中教材相比，深度、广度明显加强。

必修一的化学内容识理论*强，因此我们在学习的时候要注重基础知识点的理解。

下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识归纳，希望对大家有用!元素及其化合物1、na2o和na2o2的*离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中*离子与阳离子的个数比仍为1:2。

2、na2co3溶液和盐*反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳**滴加到盐*中，发生反应：na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o，盐*滴加到碳**溶液中：na2co3+hcl=nacl+nahco3，nahc o3+hcl=nacl+co2↑+h2o。

当n((hcl):n(na2co3)<2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。