人教版化学 九年级下册 10.2酸和碱的中和反应 知识点讲义

知识点讲义——第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应知识点1 中和反应（重点）1．探究酸、碱反应的实验【实验目的】探究酸与碱能否发生反应【实验过程】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

用滴管向烧杯中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止（如图所示）。

【实验分析和结论】向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色，说明氢氧化钠与盐酸恰好反应，但酸不要过量。

发生反应的化学方程式：NaOH + HCl NaCl + HO .【易错点津】（1）做该实验时应注意，烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液，然后滴加酚酞溶液，最好不要用石蕊试液，因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显，不利于我们观察实验现象。

（2）采用此法判断无色的酸溶液和无色的碱溶液间是否发生了化学反应，反应是否完全，要注意操作时边滴加酸溶液边搅拌，否则不能说明“恰好”完全反应。

2．中和反应（1）中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

例如：+ 2HCl CaCl2 + 2H2O ；2 NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2H2OCa(OH)（2）盐的概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。

盐在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子，如：NaCl Na+ + Cl- ；Na 2SO42Na+ + SO42- .【易错点津】我们平常所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指的盐是一类化合物的总称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。

HCl NaCl + HO，实际参加反应的是H+ 和OH- ，即H+ + OH-H2O 。

如图所示：【易错点津】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe 2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H 2O ，2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 等，虽然生成了盐和水，但这些都不是中和反应。

知识点2 中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性根据土壤情况，利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

例如，由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，可利用熟石灰来中和。

2.处理工厂的废水酸性污水需要碱性溶液来中和，碱性污水需要用酸性溶液来中和。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂志，可用+ H2SO4CaSO4 + 2H2O .熟石灰来进行中和处理。

反应的方程式为：Ca(OH)3.用于医药（1）如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来治疗胃酸过多，反应的方程式为：Al(OH)+ 3HClAlCl3 + 3H2O .（2）被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，可在叮咬处多涂一些碱性物质（如肥皂水、NH3·H2O、牙膏等）。

【易错点津】（1）由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时，若使用氢氧化钠，会发生危险和对农作物造成伤害。

（2）由于Al3+对人的身体有不良影响，近年来，一些含氢氧化铝的药物已逐渐被其他药物所替代。

【引申拓展】应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简单以及价格等。

知识点3 溶液酸碱度的表示法—— pH（难点）1．溶液的酸碱性和酸碱度溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，利用指示剂不能精确测定。

2．溶液酸碱度的表示法—— pH溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH来表示。

pH的范围通常为0 ~ 14，pH与溶液酸碱性的关系如图所示：pH< 7 ，溶液层酸性，pH 越小，酸性越强；pH >7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH=7，溶液呈中性。

3． pH的测定方法（1）探究测定pH的方法【实验目的】探究测定溶液pH的方法【实验步骤】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH .【实验现象】如下表pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的pH.【易错点津】（1）用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH，一般读数是整数不是小数。

（2）不能将pH试纸直接插入待测溶液，防止污染待测液。

（3）不能预先用蒸馏水润湿pH试纸，如果预先将pH试纸用蒸馏水润湿，则相当于待测液被稀释了，所测得的pH就可能不准确。

测酸性溶液的pH时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，溶液pH偏大；测碱性溶液时，碱性减弱，溶液pH减小；测中性溶液时无影响。

【引申拓展】（1）用pH试纸检测气体的酸碱性，可将试纸润湿再使用。

（2）测定溶液的pH还可以使用pH计。

pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。

pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。

4．了解酸碱度的重要意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是巨大的，了解溶液的酸碱度有着十分重要的意义。

主要表现在以下几个方面：（1）科学实验和化工生产中的许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般是以在pH为7或接近7的土壤中生长，在pH小于4的酸性土壤或大于8的碱性土壤里，一般作物难以生长，通过测定土壤的pH，可以对酸性、碱性土壤进行改良或选择适宜种植的作物，以减少不必要的经济损失。

（3）正常雨水的pH约为5.6，某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，肯能导致降雨的酸性增强，我们把<5.6的降雨称为酸雨，酸雨对农作物以及一些建筑不利，随时监测雨水的pH，能了解空气的污染程度，以便采取必要的措施。

（4）测定人体或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况。

人的体液的pH与人的身体健康有极其密切的关系，如胃液的pH在0.9~ 1.5之间，如果超过正常范围，就会引起生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。

了解食物的酸碱度可以降低疾病的发生率，如知道苹果的pH，就建议胃酸过多的病人少食用等。

5．探究洗发剂和护发剂的酸碱性【实验目的】探究洗发剂和护发剂的酸碱性。

【实验步骤】头发的主要成分是蛋白质，溶液受碱性溶液的侵蚀。

选择几种平常使用的洗发产品（洗发剂、护发剂或洗护合一的洗发液），测一测它们的pH .【实验结论】一般情况下，洗发剂显碱性，pH大于7，虽然能除油污，但对头发有一定的伤害作用；护发剂显酸性，pH小于7，能和洗发剂发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。

因此，在洗头时，应先用洗发剂去除油污，再用护发剂。

边讲边练例1、下列反应属于中和反应的是（）A．2NaOH + CONa2CO3 + H2O B．CuO + H2SO4CuSO4 + H2O+ H2↑D．KOH + HNO3KNO3 + H2OC．Fe + 2HCl FeCl点拨：中和反应的本质是酸和碱反应生成盐和水。

其中二氧化碳、氧化铜、铁分别为氧化物、氧化物、金属单质，所以只有D选项正确。

【针对训练1】类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是 （ ）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A ．只有①B ．①②C ．①③D ．①②③例2、 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ）A ．使用熟石灰改良酸性土壤B ．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C ．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D ．用NaOH 溶液洗涤石油产品中的参与硫酸点拨：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

C 项中的硫酸铜属于盐，所以和熟石灰的反应不是中和反应。

【针对训练2】下图是一种医用药瓶上的标签，试根据标签上得内容回答有关问题。

（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处（答出一点即可）：__________________________________。

（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为 （用化学方程式表示）①____________________________________；②____________________________________。

（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_______________________。

例（ ）点拨：溶液的酸碱度用pH 表示，pH 大于7显碱性，pH 小于7显酸性。

碱性越强的其对应的pH 数值越大，所以此题中碱性最强的为肥皂水。

【针对训练3】下图是生活中一些常见物质的pH ，其中能使无色酚酞溶液变红的是 （ ）A ．厕所清洁剂B ．橘子汁C ．食盐水D ．炉具清洁剂例4、某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH 测定，结果如下图：以下说法正确的是 （ ）A ．食醋可以除去皮蛋中的涩味B ．牙膏是中性物质C ．酱油显碱性，可以使酚酞变红D ．胃酸过多的人宜多吃葡萄点拨：食醋的PH 小于7，显酸性，皮蛋的PH 大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故正确；牙膏的PH 大于7，显碱性；酱油的PH 小于7，显酸性；葡萄汁的PH 小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄。

【针对训练4】小红在观察不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下。

下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是 （ ） A ．水 B ．实验溶液C ．硫酸溶液D ．氢氧化钠溶液例5、向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如图所示，试剂X 是下列物质中的 （ ）A ．MgB ．H 2OC ．NaOHD ．CaCO 3点拨：镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的pH 值增大，但是溶液的pH 值不会大于7；水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH 值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH 值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH 值增大，但是不能大于7。

【针对训练5】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中pH 的变化规律，得到如图所示的曲线。

有关该实验事实的说法正确的是 （ ）A ．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C ．A 点时的溶液能使酚酞试液变红D ．C 点时，溶液中的溶质只有氯化钠例6、向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH 变化的曲线合理的是（ ）A B C D点拨：氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液的pH 大于7；向NaOH 溶液中不断滴加盐酸溶液时，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液呈中性，由于氢氧化钠减少，所以溶液的pH 不断减小，中和至恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH 等于7；再滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液显酸性，溶液的pH 小于7。