2019年中考化学专题复习一氢氧化钠变质讨论.docx
2019年中考化学专题复习一氢氧化钠变质讨论（1）有关氢氧化钠化学反应中的元素质量守恒
1. 有一部分潮解和变质的苛性钠样品14.6g ，为检验其变质的程度，向其中加入
分数为 14.7%的稀硫酸，测定反应后溶液的pH 值为 7．则样品中钠元素的质量为（A． 2.3g B．5g C．6.9g D．14.2g 100 克质量
）
2. 有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g 质量分数为 20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g20%的 NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，
可得固体的质量为
A.19.6g
B.14.2g
C.28.4g
D.30.4g
3.小明同学把 12gNaOH固体等分成 A、 B、 C 三份并采用不同方法保存。几天后，A 未变质、
B 部分变质、
C 全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入10％的稀硫酸直到正好反应。
下列说法不正确的是：
A ．几天后，三份固体的质量由小到大的顺序为：A B ．为控制正好反应， A 可用酚酞试液指示，B、 C 可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡； C ．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A>B>C； D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为7.1g ； 4. 实验室有一瓶久罝的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%, 碳元素的质量分数为 2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化 钙的质量分数为（ A. 80% B. 66.7% C. 40% D. 18.8% 5.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧 碱中 NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g 溶液；再加入200g 稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g ． 请计算： （1）反应产生的CO2的质量为g． （2）若所取烧碱样品为50.0g ，则样品中NaOH的质量分数是多少？ （3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是 样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是： Na2CO3）的烧碱（2）有关氢氧化钠变质的探讨 1. 兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放 在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形 成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题： (1) 实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? (2) 氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 (4)用酚酞试液( 填“能”或“不能” ) 检验氢氧化钠变质。为什么 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣 小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右 图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量 的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根 据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。 ①你认为这个方案(填“行”或“不行”) 。理由是什么？ 2.一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个 实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到 了一个不和谐的“音符”（如右图）。 （ 1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反 应的化学方程式为：。 （2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。 ①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是②欲证 明变质的溶液中尚存 探究目的 2－除尽溶液中的CO3 证明溶液中尚存NaOH NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案： 探究步骤预计现象①：取少量溶液于试管中， 有白色沉淀产生滴加足量的试剂 ②：向实验①所得溶液中滴 加酚酞试液 （3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应保存。 3.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与 他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和 Na2CO3混合物。 【实验和推断】 (1)若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是，说明氢氧化钠已经变质， 有气泡产生的反应的化学方程式是。 (2) 若 A 是Ca(OH)2溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉 淀为(填化学式) ，该实验(填“能千或“不能”) 说明样品中有NaOH。(3) 若 A是CaCl2溶液，当实验现象 a 为，现象 b 为，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是( 用化学方程式表示)。 4.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质的情况，设计了以下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质， 变质的原因是（用化学方程式表示） 实验二： 通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度． （1）求 16g 该样品中碳酸钠的质量分数． （2）通过实验一的分析和（ 1）的计算结果，可计算出样品中已经变质的氢氧化钠，则16g 干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是g． 5.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： Ca(OH) 2HC 石蕊酚酞 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是； （2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是。 【探究启示】实验取完药品后应。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好 完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达 +- 式为： H +OH 2 = H O，则反应后溶液中存在的阴、 阳离子是（填符号）； 【继续探究】实验中加 CaCl2溶液反应的实质表达式：（用化学符号表示）6.小方取变质的氢氧化钠固体样品 10． 0g 于锥形瓶中，加入 40． 0g 水，振荡形成溶液，向锥形瓶中逐滴滴加14． 6％的稀 盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系 如图所示。经计算测得 ①样品中含有物质， ② 10.0g 样品中碳酸钠的质量 ( 写出计算过程 ) 7.有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成 分，称取10g 样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳 气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示． 试求： （1）样品中碳酸钠的质量是多少g？ （2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？ （3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？