海口市高一下学期化学期末考试试卷A卷(考试)
海口市高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料
B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
D . 中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈
2. （2分） (2016高一下·应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（）
A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2
B . O22﹣的电子式为：
C . 反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
3. （2分）某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下浸入水中，以便去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”的原理，该黏合剂的成分可能是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列表示正确的是（）
A . 丙烷分子的比例模型为：
B . 乙炔的结构简式：CHCH
C . 乙炔分子的球棍模型：
D . 聚丙烯的结构简式：
5. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（）
A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
6. （2分）化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）
A . 反应物和生成物的相对分子质量
B . 反应物和生成物的相对密度的大小
C . 反应物和生成物中存在的化学键
D . 化学反应进行的条件
7. （2分）(2018·绵阳模拟) 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）
A . 负极发生的反应为：
B . 正极附近溶液的pH增大
C . 隔膜只允许阳离子通过
D . 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）
8. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列关于有机物的说法中正确的是（）
A . 汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物
B . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应
C . 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
D . 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
9. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（）
A . 石油经过催化重整可得到芳香烃
B . 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到
C . 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D . 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
10. （2分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）
A .
B .
C .
D . R
11. （2分）某精细化工厂将棉花（主要成分是纤维素）加工成很细的颗粒结构，然后添加到食品中去，可使食品易加工成型，改变食品的口感，降低人体获得的能量等．下列说法正确的是（）
A . 纤维素是人体重要的营养物质
B . 纤维素在人体中可水解成葡萄糖
C . 纤维素不能被人体吸收，但可以促进消化
D . 纤维素不能被所有动物吸收
12. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 对下列叙述的评价合理的是（）
选项叙述评价
A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含
有18O
错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有
18O同位素，而乙醇则没有．
B 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分
加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水
解完全
错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．
C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．
D
可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶
液、乙酸溶液和葡萄糖溶液
错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙
醇溶液和乙酸溶液．
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）
A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B . 用乙醇从碘水中萃取碘
C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
14. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）
A . 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-
B . 离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
C . 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D . 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4
15. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个，a个－CH3 ，其余为－OH，则羟基的个数为（）
A . 2n+3m－a
B . m+2－a
C . n+m+a
D . m+2n+2－a
16. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物
[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（）
A . 这是一种新型无机非金属材料
B . 此化合物可能发生加成反应
C . 原电池的负极反应将是单体转化为 t的过程
D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g
17. （2分） (2018高一下·大同期末) 某物质的分子组成为CxHyOz ，取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）
A . x=y=z
B . x=y
C . y=z
D . x=z
二、综合题 (共1题；共10分)
18. （10分） (2018高一下·大同期末)
（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345
n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);
（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
（4）Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项);
A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)
B . 密闭容器中氨气的物质的量不变
C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D . 密闭容器中总压强保持不变
E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（5）能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);
A . 及时分离出CO2气体
B . 适当升高温度
C . 加入少量NH2COONH4(s)
D . 选择高效催化剂
（6）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
三、实验题 (共3题；共19分)
19. （9分）如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．
请回答：
（1）检验该装置气密性的方法是________．
（2）浓硫酸的作用是________．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用有________、________、________;
（4）下列有关该实验的说法中，正确的是．
A . 向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
B . 导管不伸入到试管b中的液面的原因是防止倒吸
C . 乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D . 若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O．
20. （5分） (2018高一下·大同期末) 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。
（1）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为________；
（2）下列各组化学反应中，反应原理相同的是________(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
（3）取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇________乙烯(填大于、
小于、等于);
（4）工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)
第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于________(填反应类型)反应;
②上述整个过程中浓硫酸的作用是________(填选项)
A．氧化剂B．催化剂C．还原剂
（5）发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆 C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。
21. （5分）(2018·三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。
I.探究氨气的还原性
该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接________、________接________、________接j，其中装置D的作用是________。
（2）若氨气足量，装置B中出现的现象为________。
（3） II.探究氨水的还原性
该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:
实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:________。
（4）实验①②说明________。
（5）实验②比实验④反应速率________( 填“快“或“慢”)，原因是________。
（6） 1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为________mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示) （7）由实验I、II可得出的结论是________。
参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、综合题 (共1题；共10分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
三、实验题 (共3题；共19分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、20-5、
21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、