[精选]浙江省杭州市萧山区高二上学期五校联考期末考试化学试题(有答案)
杭州市高二上学期化学期末考试试卷A卷
杭州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二下·温州月考) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇A . AB . BC . CD . D2. （1分）加热N2O5 ，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2 ，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。
则t℃时N2O的平衡浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 1.4 mol/LC . 2.38 mol/LD . 2.88 mol/L3. （1分） (2018高二上·临县期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是（）A . 1:11B . 9:1C . 11:1D . 1:94. （1分） (2017高二上·晋江期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . C与D的浓度比D . 气体总物质的量5. （1分）某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（）A . 13、1B . 13、2C . 11、1D . 10、26. （1分） (2017高一上·平罗期末) 可证明次氯酸是弱酸的事实是（）A . 次氯酸可与碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解7. （1分） (2017高二上·岐山期末) 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）D . C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）8. （1分）现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是（）A . 三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B . 三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C . 三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D . 三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①9. （1分）下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）A . pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色B . 在pH=3 的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣不能大量共存C . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3•H2O）减小10. （1分）(2018·天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。
浙江省杭州市高二上学期化学期末考试试卷
浙江省杭州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝C . 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放2. （2分） (2020高二下·东阳期中) 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（）A . 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB . 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C . 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1D . 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－13. （2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：24. （2分）请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是（）A . 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极B . 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C . 图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D . 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝5. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法6. （2分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐烂C . 塑料老化D . 炼钢7. （2分）(2017·南开模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C . 在Na2C2O4稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c （H2CO3）]二、综合题 (共3题；共12分)8. （3分） (2016高二上·焦作期中) 参考如图，按要求回答下列问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O反应生成CO2和H2 ．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是________（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式________．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH（g）+ O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=﹣c kJ/mol又知H2O（g）⇌H2O（l）△H=﹣d kJ/mol．则甲醇燃烧热的热化学方程式为________．9. （5分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4，2SO2+O2⇌2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如表：体系c（SO2） mol/L c（O2） mol/L c（SO3） mol/L反应方向①0.06000.400 2.000②0.09600.3000.500③0.08620.263 1.020试判断各体系中反应进行的方向：（1）体系①________；（2）体系②________；（3）体系③________．10. （4分）(2020·嘉定模拟) 面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。
杭州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
杭州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·陆川期末) 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A . 0.1mol/（L•mi n）B . 0.2mol/（L•min）C . 0.3mol/（L•min）D . 0.4mol/（L•min）2. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1 ，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB . H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-13. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 蛋白质D . 葡萄糖5. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀6. （2分） (2018高一上·江苏期中) 以下各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B . 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C . 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D . 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 综合如图判断，下列正确的说法是（）A . 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D . 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大8. （2分）在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A . 0.45mol/LB . 0.50mol/LC . 0.55mol/LD . 0.60mol/L9. （2分） (2016高一下·舒城期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X,Y,Z的物质的量之比是1：2：2②X,Y,Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化⑥v（X，正）=2v（Z，逆）A . ②③④B . ①②④C . ②③⑤D . ③④⑥10. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大11. （2分） (2017高二上·琼海期末) pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A . X=Y=ZB . X=Y＜ZC . X＞Y=ZD . X＜Y=Z12. （2分） (2016高一下·郑州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A . 4 v（NH3）=5 v（O2）B . 5v（O2）=6 v（H2O）C . 2 v（NH3）=3 v（H2O）D . 4v（O2）=5 v（NO）13. （2分） (2019高二上·长治期末) 反应mA（s）+nB（g） pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA . ①②B . ②④C . ②③D . ①③14. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A . NaHSO4B . Na3PO4C . CH3COOHD . Al2（SO4）315. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（）A . 产生气体体积①=②B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C . 溶液的pH变化：①减小，②增大D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑16. （2分）下列各组物质分类方法正确的一组是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A硫酸水煤气盐酸硫化氢二氧化碳B冰醋酸Fe（OH）3胶体碳酸钙氟化氢氨气C纯碱酒精溶液硫酸钡氨水三氧化硫D大理石福尔马林氢氧化钡碘化氢甲烷A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L －1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
杭州市高二上学期期末化学试卷(必修)(II)卷
杭州市高二上学期期末化学试卷（必修）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是单质硅B . 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C . 明矾可用于自来水消毒D . 福尔马林可用于食品保鲜2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于单质的是（）A . 石墨B . 硫铁矿C . 青铜D . 碳素墨水3. （2分）(2018·静安模拟) 2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝属于（）A . 电解质B . 有机物C . 单质D . 化合物4. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A . 用铁钉等材料探究铁生锈的条件B . 用糯米、酒曲和水制甜酒C . 用75%的酒精杀菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的异味5. （2分） (2018高二下·湖南期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 的中子数和质子数之差为115B . 浓硝酸显黄色是因为含有Fe3+C . 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D . 长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O·6Si026. （2分） (2017高一上·临海期中) 提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（）A . ①②③④B . ①③⑤②C . ②③④⑤D . ①③④⑤7. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列关于物质性质的说法不合理的是（）A . 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C . SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D . 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B . 视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C . 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D . 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量9. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列说法正确的是（）A . 含有离子键的化合物必是离子化合物B . 含有共价键的化合物就是共价化合物C . 共价化合物可能含离子键D . 离子化合物中一定含有共价键10. （2分）医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A . Ca2（OH）（PO4）3B . Ca3（OH）（PO4）3C . Ca4（OH）（PO4）3D . Ca5（OH）（PO4）311. （2分） (2016高一下·武进期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe（s）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 通入水蒸气12. （2分） (2018高一上·海安月考) 已知：NH4+ + OH- =NH3↑+ H2O。
杭州市高二上学期化学期末考试试卷A卷
杭州市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）△H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是（图中E表示能量）（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高二上·新疆期末) 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1由此不能判断（）A . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D . 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小3. （2分） (2020高三上·双辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NAB . 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC . 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，转移的电子数为2NAD . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA4. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . ①与④的Kw值相等5. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . K+、H+、Fe2+、MnO4﹣B . Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣C . Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣D . Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣6. （2分）为了配制c（NH4+）和c（Cl﹣）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl ②适量H2SO4③适量的NaCl④适量的氨水．A . ①④B . ②④C . ③④D . ④7. （2分） (2019高二上·宿州期末) 如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是（）A . 一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小B . 该装置能将电能转化为化学能C . 将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变D . 铜不参与氧化还原反应，只起导电作用8. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④9. （2分） (2019高二上·佛山月考) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是（）A . 4/5v(O2)=v(NO)B . 5/6v(O2)=v(H2O)C . 2/3v(NH3)=v(H2O)D . 4/5v(NH3)=v(O2)10. （2分）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键（）A . ②③⑤⑥⑦⑧B . ①②③⑥⑦⑧C . ②③④⑤⑥⑧D . ①③④⑤⑦12. （2分）以下指定溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）＞c（OH﹣）+c（A﹣）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1 mol•L﹣1的NaHA溶液，测得pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）13. （2分） (2015高一下·番禺期中) 常温下，0.2mol•L﹣1的盐酸30mL分别加适量水与下列Na2CO3溶液混合后，总体积均为100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol•L﹣1Na2CO3B . 10mL0.4 mol•L﹣1Na2CO3C . 25mL0.4 mol•L﹣1Na2CO3D . 15mL0.5 mol•L﹣1Na2CO314. （2分） (2018高二上·伊宁期中) 一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（）A . 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）B . 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2C . 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >015. （2分） (2018高二上·九江期中) 在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（）A . 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意)B . 未用待测液润洗锥形瓶C . 滴定结束后俯视刻度线D . 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡16. （2分）(2018·成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。
浙江省杭州市地区(含周边)重点中学高二化学上学期期末联考试题
浙江省杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题考生须知：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名、考场号、及、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
本卷可能用到的原子量：H —1，O —16，C —12，Na —23，S —32，Cu —64，I —127一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A ．在电解铝工业中添加冰晶石B ．大力发展火电，缓解用电紧张C ．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D ．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度 2．下列化学基本用语表述正确的是 A ．羟基的电子式B ．醛基的结构简式 —COHC ．1-丁烯的键线式D 3．下列方程式的表达正确的是 A ．甲烷与氯气在光照下反应：光照CH 4 + Cl 2CH 2Cl 2 + H 2B ．次氯酸在水中发生电离：HClO + H2O ＝ H3O+ + ClO-C ．碳酸钠在水中发生水解：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D ．氯化铵在水中发生水解：NH4+ + 2H2O NH3.H2O + H3O+ 4．25℃时，将0.1mol·L －1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是 A ．c(OH －) B ．pH C ．Kb D ．n(H+)·n(OH －) 5．升高温度，下列数据不一定增大的是A ．弱电解质的电离常数B ．反应的活化分子百分数C ．化学平衡常数D ．化学反应速率 6．下列说法正确的是 A ．40℃时，0.005 mol·L －1 H2SO4溶液的pH 为2 B ．往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体 C ．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈D ．已知NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同7．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物 CH 22CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2 的名称为：2-甲基-5-丙基庚烷B ．聚偏二氯乙烯（CCH 2Cl Cln）的单体的结构简式为CCl2=CH2C ．有机物CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH3互为同系物D ．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2－、NO3－、CO32－ B ．c(ClO －)＝1.0 mol·L －1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl －C ．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液：K ＋、NH4+、SO42－、Fe3+D ．)(H c K W＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、AlO2－、CO32-、NO3－ 9．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X 和Y 物质的量之比为a ∶b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，实验结果如下图所示。
浙江省杭州市萧山中学2018年高二化学上学期期末试题含解析
浙江省杭州市萧山中学2018年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大 D．减小压强使体积增大参考答案：AB2. 少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。
以下说法正确的是（温度均为25℃）A．电离常数：K (HCN) ＜ Ka2 (H2CO3)B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN < NaHCO3C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等参考答案：D3. 在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。
此温度时，该反应的平衡常数为( )A．4 B．3 C．2D．1参考答案：A4. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。
已知该溶液中含KI和Na2SO4，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是A．电解一段时间后A溶液的pH变小B．C1、C2两极产生的气体体积不可能相等C．当C1、C2两极均产生气体时，至少有3.6×1022个电子从电路中流过D．A池中负极电极反应式为：PbO2+2e-+2H2SO4PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略5. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（）A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④参考答案：C略6. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）D略7. 水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。
2021年浙江省杭州市市萧山区第八中学高二化学上学期期末试卷含解析
2021年浙江省杭州市市萧山区第八中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C2. 有下列两组命题：B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是A．I② B．Ⅱ③ C．Ⅲ① D．Ⅳ④参考答案：AD3. 下列属于酚类化合物的是参考答案：A 略4. 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，2HI(g)?H2(g)+I2(g) ?H>0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是A.该温度下，反应的平衡常数是1/16B.0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C.恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快参考答案：B略5. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．2v正(X)＝v逆(Y) B．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2molXC．混合气体的密度不再变化D．反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A试题分析：A、反应在任何时刻都有2v正(X)＝v逆(Y)，不能判断反应达到化学平衡状态，错误；B、单位时间内生成1 mol Y代表正反应速率，同时生成2 mol X，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，可以说明化学反应达到平衡状态，正确；C、容器的体积不变，但是该反应有固体参与，所以气体的质量分数变化，达到平衡时，气体的质量不再变化，则气体的密度不再变化，正确；D、达到平衡时容器中各物质的质量分数都保持不变，可以判断化学反应达到平衡状态，正确，答案选A。
杭州市高二上学期期末化学试卷
杭州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二上·宁城期末) 某有机物的结构简式如图，对它的命名正确的是（）A . 2﹣乙基﹣4﹣戊醇B . 4﹣甲基﹣2﹣已醇C . 4﹣乙基﹣2﹣戊醇D . 3﹣甲基﹣5﹣已醇2. （2分） (2016高二上·南宁期中) 用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分）中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H20O5B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基4. （2分） (2017高一上·广州期中) 如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .5. （2分）下列说法正确的是（）A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B . 分子中键长越短键能一定越大，则分子越稳定C . 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . P4与CH4的空间构型和键角都相同B . O3与OF2都是V形分子C . SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形D . HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子7. （2分）下列有关金属的说法正确的是（）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 温度升高，金属的导电性将变大8. （2分） (2016高二上·西湖期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（）A . 绝热容器，温度不再改变B . 恒容时，压强不在改变C . 恒压时，体积不在改变D . 断裂2 mol O﹣H键同时形成1molH﹣H键9. （2分）在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4 ，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）A . 1100℃时该反应平衡常数为 1.64B . 压强：p4＞p3＞p2＞p1C . 上述反应的△H＜0D . 压强为 p4时，在y点：v 正＞v 逆10. （2分） (2018高二上·长春月考) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g） xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是211. （2分）25℃时，对下列各溶液的叙述中正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 4种pH相同的溶液：①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH，各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①＞④C . 0.1 mol•L﹣1HA（某酸）的pH=3，0.1 mol•L﹣1 BOH（某碱）的pH=13，则BA（盐）溶液的pH＜7D . pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：112. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c13. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . 常温下，将0.1mol·L－1NH4CI溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B . 在小苏打溶液中存在：c(HCO3－)＝c(Na＋)－c(CO32－)－c(H2CO3)C . 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D . pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)14. （2分）已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1 ， AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。
浙江省杭州地区六校2023-2024学年化学高二上期末考试试题含解析
浙江省杭州地区六校2023-2024学年化学高二上期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为()A．3∶2∶1 B．3∶6∶2 C．2∶1∶3 D．3∶1∶22、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨3、下列措施能有效地减少环境污染的是A．废旧电池做填埋处理B．焚烧废旧电器回收贵金C．减少燃放烟花爆竹D．随意排放生活污水4、屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。
进一步研究发现，通过如下所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。
下列推测不正确．．．的是A．低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素C．影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是—O—O—D ．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O —H 是极性键而C=O 是非极性键 5、下列说法或表示方法正确的（ ） A ．在稀溶液中，()()2Haq OH H O 1+-+=；1H 57.3kJ mol -=-⋅，若将含240.5molH SO 的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为57.3kJB ．由C(石墨)C(=金刚石)：1H 1.90kJ mol -=+⋅可知，金刚石比石墨稳定C ．实验测得环己烷()l 、环己烯()l 和苯()l 的标准燃烧分别为3916kJ /mol -、3747kJ /mol -和3265kJ /mol -，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D ．在101kPa 时，22gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：()()()2222H g O g 2H O l +=；1H 571.6kJ mol -=-⋅6、将某一元弱酸（HA ）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na +)与c(A －)的关系为（ ） A ．c(Na +)＝c(A －) B ．c(Na +)＜c(A －) C ．c(Na +)＞c(A －) D ．无法确定7、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A ．Cu 2+ 、K + 、HCO 3— 、NO 3—B ．Na + 、SO 42— 、Al 3＋ 、NO 3—C ．Na + 、Ca 2+ 、NO 3— 、CO 32—D ．K +、MnO 4— 、NH 4+ 、NO 3—8、已知：S （s ）+O 2（g ）＝SO 2（g ）△H＝﹣297.2kJ•mol ﹣1．下列说法中正确的是（ ） A ．S （s ）具有的能量大于SO 2（g ）具有的能量 B ．S （g ）+O 2（g ）＝SO 2（g ）的△H＞﹣297.2kJ•mol ﹣1 C ．S （s ）的燃烧热△H＝﹣297.2kJ•mol ﹣1D ．形成1mol SO 2中的化学键所需能量大于断裂1molS 中的化学键所需能量9、某固体混合物可能由Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。
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萧山五校高二第一学期期末教学质量检测 化学（学科）试题卷
命题人： 萧山十中 黄婉琴 审核人：萧山九中 杨海丽 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级、姓名、学号、试场号、座位号； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只需上交答题卷。 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每题有1个符合题目的选项，选对得2分，不选、错选得0分) 1、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 （ ） A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 B、催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能增大反应的速率 C、该反应的原理是：2H2O = 2H2 + O2 D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA 2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A 、1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热 B 、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 D 、同温同压下，22()()2()HgClgHClg在光照和点燃条件的H不同 3、分析右面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式书写正确的是( ) A、2A + B = 2 C △H＜0 B、2C（g） = 2 A （g）+B（g） △H＜0 C、2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）； △H＞0 D、2A （g）+ B(g) = 2 C（g）；△H＜0
通电 4、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H= - 196 kJ•mol-1 B、2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H= +163 kJ•mol-1 C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H= - 254 kJ•mol-1 D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2 （g）△H= +182kJ•mol-1 5、把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。
a、b、c、d各点反应速率最快的是 （ ） A、a B、b C、c D、d 6、下列叙述正确的是 （ ） A、铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 B、铁板上镀锡属于电化学防护 C、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 D、将海水中的钢铁闸门与电的负极相连，可防止闸门被腐蚀 7、下列过程或现象与水解无关的是 （ ） A、实验室制氢气加CuSO4加快反应速率 B、明矾在生产中常作净水剂 C、NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂 D、热的纯碱溶液去油污效果更好 8、、a、W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ） A、温度升高，三者都增大 B、室温下(HCN)＜(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡后，改变某一条件值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 D、平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关。 9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A、使pH试纸显蓝色的溶液中： 4NH、3NO、24SO、Na B、由水电离的141H110molLc的溶液中：2+Ca、K、Cl、3NO C、12H/OH10cc的溶液中：Mg2+、3Al、3NO、Cl D、pH＝0的溶液中：K、Fe3+、24SO、SCN 10、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 （ ） A、pH = 2 的CH3COOH溶液 B、0.01 mol/L Na2CO3溶液 C、 0.001 mol/L盐酸 D、 pH =10氨水 11、在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是 （ ） A、50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba(OH)2溶液 B、50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液 C、50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液 D、50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水 12、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)C (g) +D(g) ，反应已达到平衡的标志是 （ ） A、反应混合物中各组分的浓度相等 B、混合气体的密度不再改变 C、混合气体的压强不再变化 D、两种物质C、D的反应速率之比为1∶1 13、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原体积的1/2,，达到新的平衡时，B的浓度是原的1. 5倍，下列说法正确的是（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大 C、物质B的质量分数减小了 D、a﹥b 14、下列叙述正确的是 （ ） A、95 ℃纯水的pH＜7，说明水显酸性 B、pH相同的OH溶液和2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)一样大 C、体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等 D、中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多 15、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确．．．的是（ ） A、a、b不连接时，铜片上无气泡逸出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e－= H2↑ C、a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同 D、a和b用导线连接或接直流电，锌片都溶解 16、下列实验操作都能够达到预期目的的是 （ ） ①用精密pH试纸测得某溶液pH为3.5 ②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素 ③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 ④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱 ⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液 ⑥蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝 A、②④⑥ B、 ②⑥ C、①⑤ D.、④⑤⑥ 17、下列方程式书写正确的是 （ ） A、NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O===NH3·H2O + H+ B、NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4+ + OH－ C、CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2OH2CO3 + 2OH－ D、HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－ 18、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为OH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是 （ ） A、充电过程是化学能转化为电能的过程 B、充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH - C、放电时电池内部OH - 向正极移动 D、充电时与直流电正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应 19、醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ） A、2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） B、c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-） C、 c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D、c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH） 20、肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)； △H＝+ a kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–b kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( ) A、 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–(b+a) kJ/mol B、 N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)； △H＝–(2b+a)kJ/mol C、 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–(a-2b) kJ/mol D、 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝–(b-a) kJ/mol 第II卷（共60分）
充电放电二、填空题（本题包括5小题，共42分） 21、（7分）现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③H2SO3④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦OH固体。请回答下列问题； （1）属于非电解质的是__________________， （2）属于电解质的是_________________， (3)属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式： 、 、 、 （可以不用填满） 22、（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；、Y是两块电极板，通过导线与直流电相连。请回答以下问题： (1) 如要用电解方法精炼粗铜，则电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） （2）若、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu(OH)2后的溶液与电解前的溶液完全相同。则写出电解过程中发生的反应方程式 。 23、(7分)25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 =1.8×10-5 1=4.3×10-7 2=5.6×10-11 1=1.5×10-2 2=1.02×10-7
(1)电解质的由强至弱顺序为__________________________________（用化学式表示，下同）。 (2)常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者（填“＞”、“＜”或“=”）。 (3) 下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________________________。 24、（12分）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2J热量。