完整版弱电解质的电离知识点总结
弱电解质电离知识点
第三章第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、开朗金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不可以导电的化合物。
实例：大多半有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混淆物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质一定是自己能直接电离出自由挪动的离子的化合物。
如：SO2、 CO2 则不是。
③条件：水溶液或消融状态：关于电解质来说，只须知足一个条件即可，而对非电解质则一定同时知足两个条件。
④难溶性化合物不必定就是弱电解质。
比如：BaSO4 、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完整电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特别：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
练习 1:以下物质中属于电解质的是()①NaCl 溶液② NaOH③ H2SO4④ Cu⑤ CH3COOH⑥ NH3·H2O⑦ CO2⑧乙醇⑨水二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完整电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
强弱电解质与构造的关系强电解质弱电解质非电解质电离特色完整电离不行逆，不存部分电离可逆，存在电离均衡熔融及水溶液均不电离在电离均衡弱酸（H 2S、H 2CO3、CH3COOH 、HF、HCN 、 HClO ） ;物质种类强酸、强碱、大多半盐、弱碱（ NH 3·H2O，多半不溶性非金属氧化物、氢化物（酸金属氧化物的碱 [ 如 Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2除外）、多半有机物；等 ] ）、水、个别盐〔 HgCl 2、(CH 3COO) 2Pb〕溶液中溶质粒水合离子、无溶质分子水合离子、溶质分子共存溶质分子子种类含有离子键的离子化构造特色合物和某些拥有极性某些拥有极性键的共价化合物极性键联合的共价化合物键的共价化合物电解质的强弱与其溶解度有何关系?①电解质的强弱与化学键相关，但不由化学键种类决定。
弱电解质的电离平衡知识点推荐文档
弱电解质的电离平衡知识点推荐文档弱电解质是指在溶液中只部分电离的化合物，其电离度较低。
而强电解质则是指能够完全电离成离子的化合物。
弱电解质的电离平衡是指在溶液中，弱电解质分子部分电离成离子的过程，同时溶液中形成的离子也会重新组合反应生成原来的弱电解质分子。
弱电解质的电离平衡有以下几个重要的知识点：1.弱电解质的电离度：弱电解质的电离度往往都比较低，即只有一小部分分子能够电离成离子，其余的分子保持着原始的分子状态。
电离度的大小与溶液浓度、温度等因素有关。
2.平衡常数：对于弱电解质的电离平衡反应，可以建立相应的平衡常数表达式。
平衡常数描述了电离反应达到平衡时，溶液中离子和分子之间的关系以及它们的浓度之间的比例关系。
平衡常数可以通过实验测定得到。
3.离子产生的平衡常数：对于弱电解质AHA的电离反应，可以表示为：AHA⇌A-+HA+。
其中，AHA为弱电解质分子，A-和HA+分别为产生的阴离子和阳离子。
相应的，可以建立如下的平衡常数表达式：K=[A-][HA+]/[AHA]。
其中，K为平衡常数，[]表示浓度。
对于不同的弱电解质电离反应，平衡常数的大小不同。
4.电离度与平衡常数的关系：电离度和平衡常数之间存在一定的关系。
在电离平衡时，溶液中离子的浓度与电离度之间存在着明确的关系。
通常情况下，电离度越高，平衡常数越大。
推荐文档：1. Bockris, J. O. M., & Reddy, A. K. N. (2000). Modern Electrochemistry. Springer Science & Business Media.这本书是一本经典的电化学教材，涵盖了电离平衡的相关知识，包括弱电解质的电离，并详细介绍了电离平衡的理论基础和实验方法。
这本化学教材提供了详细的化学知识和概念，包括弱电解质的电离平衡。
书中用简洁明了的语言解释了电离平衡的基本概念，并通过示例和练习题加深理解。
3. Cotton, F.A., & Wilkinson, G. (1980). Advanced Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons.这是一本高级无机化学教材，包含了广泛的无机化学知识，其中包括弱电解质的电离平衡。
弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：so2、NH3、co2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BasO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCI,晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：强电解质弱电解质电贻质3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H++SO2-②弱电解质a.—元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH==CH3COO-+H+b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO^H++HCO-、HCO-H++CO3-。
弱电解质的电离知识点
第三章第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、开朗金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不可以导电的化合物。
实例：大多半有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混淆物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质一定是自己能直接电离出自由挪动的离子的化合物。
如：SO2、 CO2则不是。
③条件：水溶液或消融状态：关于电解质来说，只须知足一个条件即可，而对非电解质则一定同时知足两个条件。
④难溶性化合物不必定就是弱电解质。
比如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但因为它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完整电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特别：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
练习 1: 以下物质中属于电解质的是()①NaCl 溶液② NaOH③ H2SO4④ Cu⑤ CH3COOH⑥ NH3·H2O⑦ CO2⑧乙醇⑨水二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完整电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
强弱电解质与构造的关系强电解质弱电解质非电解质电离特色完整电离不行逆，不存部分电离可逆，存在电离均衡熔融及水溶液均不电离在电离均衡弱酸（ H2S、 H2CO3、 CH3COOH、HF、 HCN、 HClO） ;物质种类强酸、强碱、大多半盐、弱碱（ NH3·H2O，多半不溶性非金属氧化物、氢化物（酸金属氧化物的碱 [ 如 Fe(OH)、 Cu(OH)除外）、多半有机物；32等 ] ）、水、个别盐〔HgCl2、(CH3COO)2Pb〕溶液中溶质粒水合离子、无溶质分子水合离子、溶质分子共存溶质分子子种类含有离子键的离子化构造特色合物和某些拥有极性某些拥有极性键的共价化合物极性键联合的共价化合物键的共价化合物电解质的强弱与其溶解度有何关系①电解质的强弱与化学键相关，但不由化学键种类决定。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点具有极性共价键的弱电解质溶于⽔时，其分⼦可以微弱电离出离⼦；同时，溶液中的相应离⼦也可以结合成分⼦。
在⼀定条件下，弱电解质的离⼦化速率（即电离速率）等于其分⼦化速率（即结合速率）。
弱电解质的电离平衡总结1.弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是⼤部分离⼦化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建⽴在⼀定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产⽣离⼦的速率和离⼦结合成分⼦的速率相等时，电离过程达到了平衡。
3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在⼀定温度下，同⼀弱电解质溶液，浓度越⼩，越易电离。
(2)温度：温度越⾼，电离程度越⼤。
(3)同离⼦效应：加⼊与弱电解质具有相同离⼦的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分⼦的⽅向移动。
(4)化学反应：加⼊能与弱电解质电离出的离⼦反应的物质时，可使电离平衡向电离⽅向移动。
4.例⼦：下⾯以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，下图是外界条件对CH3COOH=CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响电离平衡常数特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度⽆关，升⾼温度，K值增⼤。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越⼤，表⽰弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
例如，在25 ℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因⽽HNO2的酸性⽐CH3COOH强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的⼤⼩关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第⼀步电离。
弱电解质电离平衡有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)、⽔特别：HgCl2是共价化合物且共价键极强，属于弱电解质。
影响电离平衡的因素1．温度：电离过程是吸热过程，温度升⾼,平衡向电离⽅向移动。
2．浓度：弱电解质分⼦浓度越⼤，电离程度越⼩。
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨加水稀释平衡左移 电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ： HAH ＋＋A －，平衡常数K＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）；(2)对于一元弱碱BOH ： BOH B ＋＋OH －，平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。
2．意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质()(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大()(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移()(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移()(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同()(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
弱电解质的电离知识点总结-李
弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
如：SO2、CO2则不是。
③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
强弱电解质与结构的关系①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
3、电解质溶液的导电性和导电能力① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
离子电荷数越高，导电能力越强。
③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
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（完整版）弱电解质的电离知识点总结精品,推荐⽂档【选修四】弱电解质的电离知识要点与⽅法指导【知识要点】⼀、电解质有强弱之分（不同的电解质在⽔溶液中的电离程度是不⼀样的）1、知识回顾：电解质：在⽔溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、H2O等⾮电解质：在⽔溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：⼤多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质： ⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念 实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使⽤前应⽤砂纸除去表⾯的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，⽽1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。
说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
1 mol/L HCl溶液中氢离⼦浓度⼤，氢离⼦浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/LCH3COOH溶液中氢离⼦浓度较盐酸⼩，⼩于1 mol/L，说明醋酸在⽔中部分电离。
所以不同电解质在⽔中的电离程度不⼀定相同。
注：反应速率快慢与Mg条的表⾯积⼤⼩及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念根据电解质在⽔溶液中离解成离⼦的程度⼤⼩分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在⽔分⼦作⽤下，能完全电离为离⼦的电解质。
包括⼤多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离⽅程式 NaCl = Na++Cl-②弱电解质：在⽔分⼦作⽤下，只有部分分⼦电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例：CH3COOH电离⽅程式 CH3COOH CH3COO-+H+⼩结：⼆、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的⼀种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于⽔时，在⽔分⼦的作⽤下，弱电解质分⼦电离出离⼦，⽽离⼦⼜可以重新结合成分⼦。
因此，弱电解质的电离过程是可逆的。
分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH 的⽔溶液中，既有CH3COOH分⼦，⼜有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-⼜可重新结合成CH3COOH分⼦，因此CH3COOH分⼦电离成离⼦的趋向和离⼦重新碰撞结合成CH3COOH分⼦的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应⼀样，最终也能达到平衡。
弱电解质的电离平衡(知识点总结)
弱电解质的电离平衡【学习目标】1、能准确熟练区分两组概念：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；2、弱电解质电离平衡的建立及其特点。
【要点梳理】(1)电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)只要具备在水溶液里或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即称为电解质。
(3)在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NH 3、CO 2等的水溶液能够导电，但NH 3、CO 2却是非电解质，因为是NH 3、CO 2溶于水与水反应生成的NH 3·H 2O 、H 2CO 3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。
(4)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电物质不一定是电解质(如Cu)；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
(5)某些离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 、Na 2O 2等，它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔融状态时自身却可完全电离，故属于电解质。
(6)电解质溶液里的导电能力由自由移动的离子浓度与离子所带的电荷数决定。
(1)强电解质、弱电解质与其溶解性无关。
某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往是很弱的。
但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO 3、BaSO 4等。
相反，少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，仍属于弱电解质。
(2)强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。
划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
划分强电解质和弱电解质的标准是在 水溶液里是否完全电离。
(3)导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。
(4)电解质溶液的导电不同于金属的导电。
要点三、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。
弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。
和可逆的化学反应一样，这个可逆的电离过程有两种相反的趋向，可以叫做电离和结合。
高二下册化学弱电解质的电离知识点梳理
精心整理
高二下册化学弱电解质的电离知识点梳理
1、电离平衡概念
一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平2 3、影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)
(1)内因—电解质本身的性质，是决定性因素。
(2)外因
精心整理
①温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
②浓度—同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。
因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。
因此，
3.
A、
、平衡向着电离的方向移动。
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弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、
1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SQ、CO
③条件：水溶液或融化状态
对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSQ4、AgCI难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；
蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质
1强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，
但含有强极性键的不一定都是强电解质，如出0、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSQ4、CaCO3等
③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导
电；共价化合物只有在溶于水时才能导电. 因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否
导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
3、电解质溶液的导电性和导电能力
「溶液浓度
.离子浓度-
导电性强弱电离程度
I离子所带电荷
①电解质不一定导电（如NaCI晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不
导电的物质不一定是非电解质；
②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
离子电荷数越高，导电能力越强。
③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一
定比弱电解质强
④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
共价化合物只能在溶液中导电，离子
化合物在熔液和溶液均可导电。
（区别离子与共价化合物）
三、弱电解质的电离平衡
1电离平衡概念
一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大
电离程度。
2、电离平衡的特征
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。
④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。
3、影响电离平衡的因素（符合勒沙特列原理）
（1）内因一电解质本身的性质，是决定性因素。
（2）外因
①温度一由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
②浓度一同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。
因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。
因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡CH3C00H CH3C00-+H +
A加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但C(CH3C00H)、C(H+)、C(CH3C00-)变小；B加入少量冰醋酸，平衡向右移动，C(CH3C00H)、C(H+)、C(CH3C00-)增大但电离程度小；③外加物质
若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，
使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。
-+
四、电离方程式的书写
(1)强电解质用=，弱电解质用；——
(2)多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2C03^^ H++HC0 3-，HC03^^=^ H++C032-，以第一步电离为主。
NH3 • H2O = NH4+ + 0H- Fe ( 0H) 3= Fe3+ + 30H-
(3)弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。
NaHC03=Na++HC0 3-, HC03-H++C032-
(4)强酸的酸式盐如NaHS04完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHS04=Na++HS04-溶于水时：NaHS04=Na++H++S042-
五、电离平衡常数(相当化学平衡常数)
在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K a表示弱酸的电离常数。
CA )姐)
AB ? A++B
C(AB)
(1) K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离
程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱。
表达式中各组分的
浓度均为平衡浓度。
(2) K 的影响因素：K 的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化.温度不变，
K 值不
变；温度不同， K 值也不同。
(3)
多元弱酸的K :
多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用
K i 、K 2、
K 3分别表示，但第一步电离是主要的。
如：磷酸的三个
K 值，K i > K 2> K 3，磷酸的电离
只写第一步。
说明：
②多兀弱酸的电离特点及电离常数表达式:
A 分步电离：是几元酸就分几步电离.每步电离只能产生一个
的电离常数。
B 电离程度逐渐减小，且 K i > K 2> K 3,故多元弱酸溶液中平衡时的 H +主要来源于第一步。
少，电离度就越大。
)
①一兀弱酸、一兀弱碱的电离常数表达式:
r — +
CH 3C00H ——CH 3C00 + H
一定温度下CH 3COOH 的电离常数为：
—
NH 3 • H 20 ——NH 4 + 0H
一定温度下NH 3・H 2O 的电离常数为：
Ka
Kb
c(H ) c(CH 3C00 )
C (CH 3COOH)
C (NH 4 ) C (0H ) C (NH 3 H 2O)
H J 每一步电离都有其相应
所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时,
只需比较其 K1即可。
例如25C 时，H 3PO 4的电离;
■ — +
H 3PO 4 r
H 2PO 4 + H
K i
H 2PO 4 r HPO 42
+ H K 2
HPO 42—
―- PO 43—
+ H +
K 3
C (H 2PO 4)C (H )
7.5 10 3 C (H 3PO 4)
C ( HP O 2 ) C (H )
6.2 10 8 CW 2PO 4)
C (PO4 ) C (H )
2.61 10 13
C (HP02 )
多兀弱酸溶液中的 C (H )是各步电离产生的 C (H )的总和，在每步的电离常数表达式中 的C (H +)是指溶液
中H +的总浓度而不是该步电离产生的
C (H +)。
六、电离度
电离度()(相当转化率，与温度、浓度均有关)
电离度(
己电离的电解质的分子 数 溶液中原有电解质的总分子数
100%
A 内因：电解质的本性。
B 外因：温度和溶液的浓度等。
(1)浓度的影响：
醋酸稀释时电离度变化的数据: 浓度(mol/L) 0.2 0.1 电离度(%)
0.948
1.32
0.001 12.4
可见，电离度随浓度的降低而增大。
(因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越
章节知识结构图
（完全电离•无平衡状态
强电解质无电解质分子，存在着阴、阳离子
｛电离方程式用表示
帝分电离
存在着电薛质分子和阴、阳离子
电离方程式用“丁士表示
电
解
质
的
电
离
电离
弋平
衡「意义匸在一定条件下点电离）N（结合）时的状态（动皿正）=认逆M0 特点定:各组分浓度柴持不变
〔变:外界条件改变一平衡被破坏
M=升高温度•电离程度増大;反之”减小I浓度:
増大浓度,电离程度减小;反之•塔大）（用水稀
释•电离程度堤大•但离子浓度减小）（外加试
剂:或促进或抑制（表达式闲于［LA=^l广电离I r * II* ）讥片）常数=d HA）
（意义:在相同温度下爪越大•越易电离
影响。