电解总反应方程式的快速写法及应用
电化学中对电极反应式、总反应式书写方法的总结[精彩]
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电化学中对电极反应式、总反应式书写方法的总结静海一中 张希彬在高考复习中，同学们除了重视知识结构的建构以外，还要挖掘规律，抓住关键的知识生长点，进行迁移。
在电化学的复习中要紧紧抓住原电池和电解池的本质不同，通过对电极材料和溶液介质情况分析判断后，再书写电极反应式和总反应式。
一、原电池与电解池的区别在放电和充电时发生的反应：此电池负极上发生反应的物质为 ，充电时阴极发生反应的物质为 。
分析：答：Fe ；Fe(OH)2二、原电池的电极反应和总反应式书写方法方法：第一步确定电极的正、负；第二步根据溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步将电极反应相加得总反应式。
1．仅有一电极材料参加反应Fe + NiO 2 + 2H 2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2放电充电Fe + NiO 2 + 2H 2O + Ni(OH)2+ Fe(OH)2放电 充电∨∨∨ ∨ 正反应为原电池反应逆反应为电解池Fe 失e - NiO 2得e --做负极 做正极∨∨Fe(OH)2 Fe 化合价降低，得e --与电源负极相连，做阴Ni(OH)2 NiO 2化合价升高，失e --与电源正极相连，做阳极（1）酸性介质例2电极反应：负 Zn –2e -= Zn 2+正 2H ++ 2e -= H 2总反应式：Zn + 2H += Zn 2++ H 2(2)中性介质例3(3)将例3改为碱性介质时与中性介质电极反应式、总反应式一样(4) 将例3改为含不活泼金属的盐溶液CuSO 4溶液负极 Fe －2e -=Fe 2+正极 Cu 2++2e -=Cu总反应式 Fe + Cu 2+= Fe 2++Cu2.两电极材料均参与反应将例1改为写出放电时的电极反应式和总反应式。
分析：正、负极电极反应式书写时，要考虑电解质对电极反应的影响，碱性介质中电极反应两边不能出现H +，电极反应为：负极 Fe -2e -+2OH -=2Fe(OH)2正极 NiO 2+2H 2O+2e -= Ni(OH)2+2OH -总反应式 Fe+ NiO 2+2H 2O= Fe(OH)2+ Ni(OH)23.电极材料本身均不参加反应例4 飞船上使用的电池是氢氧燃料电池。
电解总方程式的书写(答案)
电解总方程式的书写1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)—题组二 突破电极反应式、电解总方程式的书写3．按要求书写电极反应式和总方程式(1)用惰性电极电解AgNO 3溶液：阳极反应式_________________________________________________________； 阴极反应式_________________________________________________________； 总反应离子方程式__________________________________________________。
(2)用惰性电极电解MgCl 2溶液阳极反应式___________________________________________________； 阴极反应式___________________________________________________； 总反应离子方程式_________________________________________________。
~(3)用铁作电极电解NaCl 溶液阳极反应式__________________________________________________； 阴极反应式___________________________________________________； 总化学方程式__________________________________________________。
(4)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式_________________________________________________________； 阴极反应式_______________________________________________________； 总反应离子方程式____________________________________________________。
电解饱和食盐水的总反应,离子方程式
电解饱和食盐水是一种常见的实验现象，通过这一实验可以观察到电解质在电解过程中的行为。
本文将通过详细的实验步骤和化学方程式，给出电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。
1. 实验步骤准备一定质量的食盐，保证其充分溶解于适量的水中，形成饱和食盐水溶液。
将两个电极（通常是碳棒）插入溶液中，并接通直流电源，使电流通过溶液进行电解。
在实验过程中，观察电极和溶液的变化，记录观察到的现象。
2. 总反应式根据电解饱和食盐水的实验现象和化学原理，可以得出电解饱和食盐水的总反应式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2根据上述反应式，食盐溶解于水中会分解成氢氧化钠、氢气和氯气。
3. 离子方程式在电解饱和食盐水的过程中，可以根据溶液中的离子变化推导出相应的离子方程式。
将食盐水的化学式写为离子形式：NaCl → Na+ + Cl-2H2O → 2H+ + 2OH-在通电的情况下，阴极会吸引阳离子，而阳极会吸引阴离子。
在电解饱和食盐水的过程中，发生了如下离子反应：在阴极处：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-在阳极处：2Cl- - 2e- → Cl2通过上述反应式，可以清晰地看出在电解饱和食盐水的过程中，氢气和氢氧化钠生成于阴极，而氯气生成于阳极。
4. 实验现象在进行电解饱和食盐水的实验时，可以观察到以下现象：- 在阴极处产生气泡，气泡中是氢气；- 在阳极处产生气泡，气泡中是氯气；- 溶液的颜色渐渐变淡，pH 值增加，出现碱性反应。
通过以上详细的实验步骤、化学方程式和实验现象，可以清晰地了解电解饱和食盐水的总反应和离子方程式。
这一实验不仅可以帮助我们理解电解质溶液的特性，还可以增进我们对化学反应过程的认识，是一项十分有益的实验。
电解是一种利用电能来促使化学反应进行的方法，电解饱和食盐水就是其中的一个典型例子。
在实验室中，我们可以通过电解饱和食盐水的过程来观察电解质在电解过程中的行为，并且通过化学方程式和离子方程式来揭示实验过程中所发生的反应。
[整理版]电化学反应方程式的书写方法
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电化学反应方程式的书写方法一. 书写要遵循的原则：无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；已知一电极反应方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。
二. 电化学反应方程式的书写方法1. 正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
例1. 电解原理在化学中有广泛应用。
下图表示一个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为__________________，在X极附近观察到的现象是_____________________；②Y电极上的电极反应式为______________________，检验该电极反应产物的方法是________________________。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则①X电极的材料是______________，电极反应式为_____________；②Y电极的材料是______________，电极反应式为_____________。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）分析：本题要求用电解原理设计两个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
对（1）：阳极的放电能力比强，生成；阴极X极，阳离子的放电能力比强，生成；溶液中溶质为，使酚酞变红。
对（2）：为电解精炼池，阳极Y极为粗铜溶解极，放电；阴极X极为析出极，放电。
答案：（1）①放出气体，溶液变红②把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）①纯铜②粗铜2. 正确处理电化学反应中的非氧化还原反应。
例2. 宇宙飞船中的氢氧燃料电池，其电池反应为：。
试写出电解质溶液为盐酸或KOH溶液的电极反应方程式。
电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧
电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧work Information Technology Company.2020YEAR电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧李有恒（滕州一中山东滕州 277500）摘要：电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。
关键词：电极反应式；总反应方程式电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。
根据自己的教学心得，把有关电极反应式和总反应方程式的书写技巧总结如下。
1化学电源电极反应式和总反应方程式的书写化学电源的本质是自发进行的氧化还原反应，依据氧化剂、还原剂的来源不同，把化学电源电极反应式和总反应方程式的书写分为以下四种情况：1.1物质与电解质溶液间的氧化还原反应特征：电解质溶液做氧化剂，物质做还原剂（物质可以是负极材料或在负极区加入的具有还原性的物质）。
书写步骤：⑴写出物质与电解质溶液（足量）间的化学反应方程式，此式即是电池反应的总反应方程式，把总反应方程式改写为离子反应方程式。
⑵写出负极的电极反应式，一般为金属单质，M－ne－===M n+，考虑M n+在电解质溶液中的稳定存在形式，若稳定此式即为负极的电极反应式，若不稳定写出相应的离子反应方程式，将两式叠加得负极的电极反应式；其它还原性物质依据具体环境写出相应的负极电极反应式。
⑶用总反应的离子方程式减去负极的电极反应式消去还原剂，得正极的电极反应式。
例1解析：此电池负极材料做还原剂，电解质溶液做氧化剂，依据书写步骤可得：总反应方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑①Al－3e－===Al3＋②Al3＋＋4OH－=== [Al(OH)4]－③②＋③，得负极：Al－3e－＋4OH－=== [Al(OH)4]－④①—④×2，得正极：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑1.2两极材料间的氧化还原反应特征：负极材料（一般为金属单质）做还原剂，正极材料（一般为金属氧化物）做氧化剂。
电解硫酸溶液的阴阳极反应式和总得化学反应方程式
电解硫酸溶液的阴阳极反应式和总得化学反应方程式
阴极反应式：
在电解过程中，阴极是电极，它会吸引到溶液中的阳离子，并接受电
子从电解质中还原出金属。
在电解硫酸溶液中，主要发生的阴极反应式如下：
2H++2e-→H2
这个反应式表示氢离子获得了两个电子，还原成氢气。
在电解过程中，氢气会以气泡的形式从电解质中逸出。
阳极反应式：
在电解过程中，阳极是电极，它会吸引到溶液中的阴离子，并释放出
电子供电解质中的物质进行氧化。
在电解硫酸溶液中，主要发生的阳极反
应式如下：
2H2O→O2+4H++4e-
这个反应式表示水分子在阳极上发生分解，产生氧气、氢离子和电子。
氧气以气泡的形式从电解质中逸出。
总的化学反应方程式：
将阴极反应和阳极反应结合在一起
2H2O+2H++2e-→2H2+O2+4H++4e-
化简得：
2H2O→2H2+O2
这个化学反应方程式表示在电解硫酸溶液中，水分子在阴极和阳极的
作用下发生分解，产生氢气和氧气。
需要注意的是，这个化学反应方程式只考虑了两个主要的反应，即阴
极反应和阳极反应。
实际上，在电解过程中，还会发生一些其他的副反应，比如溶液中的离子与电极之间的反应。
这些副反应虽然不是主要反应，但
也会对电解过程产生一定的影响。
氯化钠水溶液电解方程式
氯化钠水溶液电解方程式电解是一种将电能转化为化学能的化学反应。
在电解中，电能被用于分解化学物质，产生新的化学物质。
氯化钠水溶液电解是一种常见的电解反应。
本文将介绍氯化钠水溶液电解的方程式、反应机制以及应用。
1. 氯化钠水溶液电解反应方程式氯化钠水溶液电解的反应方程式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2在这个反应中，氯化钠被电解成钠离子和氯离子。
钠离子和水反应生成氢氧化钠和氢气。
氯离子和水反应生成次氯酸和氢气。
次氯酸可以进一步分解为氯离子和氧气。
2. 反应机制在氯化钠水溶液电解中，电解槽中的阳极和阴极分别承担不同的作用。
阳极是电解槽中的正极，阴极是电解槽中的负极。
在阳极上，水分子被氧化成氧气和氢离子。
这个反应可以表示为：2H2O → O2 + 4H+ + 4e-在阴极上，水分子被还原成氢气和氢氧化物离子。
这个反应可以表示为：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-在电解槽中，氯离子和钠离子向阳极和阴极运动。
在阳极上，氯离子被氧化成次氯酸离子。
这个反应可以表示为：Cl- → ClO- + e-在阴极上，钠离子被还原成钠金属。
这个反应可以表示为： Na+ + e- → Na钠金属和水反应生成氢氧化钠和氢气。
这个反应可以表示为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H23. 应用氯化钠水溶液电解在工业上有广泛的应用。
其中最重要的应用是生产氯气、氢气和氢氧化钠。
氯气是一种重要的化学品，用于生产塑料、杀菌剂和清洗剂等。
氢气是一种重要的燃料，用于生产氨和其他化学品。
氢氧化钠是一种重要的化学品，用于生产纸张、肥皂和清洁剂等。
此外，氯化钠水溶液电解还可以用于回收金属。
在这个过程中，金属离子被还原成金属，从而回收金属。
总之，氯化钠水溶液电解是一种重要的化学反应，具有广泛的应用。
通过了解其反应方程式和反应机制，可以更好地理解其应用。
电解的化学方程式
电解的化学方程式电解是一种使用电流完成化学反应的工业过程，它极大地改善了反应性能，减少了生产成本，并能有效地利用资源以及处理有害污染物。
虽然电解技术早在1780年被发明，但是它的发展也必须经历着由理论到实践的过程。
近几年随着有关电解的基本原理的深入研究，电解技术的发展也更加快速，已经在各个领域的应用，尤其是在蒸汽电动机驱动的流体化工过程中，取得了显著的成效。
电解是一种复杂的化学反应，它可以将物质从一种形式转换成另一种形式，从而实现物质的转化。
电解时，化学物质分子会被分解，得到新的化学物质，这就是电解的原理。
它是用电流来将离子分离，进行化学反应，得到新的化学物质，它可以将一种化学物质转换成另一种化学物质。
电解的化学方程式可以简要概述如下：原来的化学物质（像铝离子）与电流及分子活性离子（比如氢离子）混合在一起，在此过程中，原来的化学物质（如铝离子）受到电流的作用，出现正负离子分离，经过一系列反应，新生成的化学物质（如氢氧化铝）与这一反应过程混合在一起，最终得到电解结果。
电解过程中主要的化学反应有氧化还原反应、除电离反应、分解反应和合成反应，结合起来就产生了电解的最终成果，其化学方程式可以用一般的方法来写出来。
例如铝离子通过氧化还原反应与氢离子结合，形成一种新的化学物质，即氢氧化铝，其化学方程式为：2Al^2+ + 6H^+ + 2OH^- = 2Al(OH)3。
电解反应过程具有复杂的物理和化学现象，涉及到物质的形态、结构以及能量的变化，这些变化取决于电解设备、电流强度、物质组成以及催化剂等因素。
这些因素又影响着电解反应结果，以及反应过程中物质的生成和消耗，因此，正确掌握电解的物理和化学原理，对于保证电解设备的正常运行和提高反应效率具有重要意义。
电解作为一种重要的化学反应，不但可以提高化学物质的转换效率，还能够有效地得到新的化学物质，其应用范围也越来越广泛，可以说，它的发展再次为化学行业注入了新的活力。
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电解总反应方程式的快速写法及应用
作者：史永鑫
来源：《中学教学参考·理科版》2014年第11期
电化学历来都是高考中的重点和难点。
以石墨（C）、金属铂（Pt）
等惰性电极材料为电极进行电解，正常情况下的电解质是水溶液，其电解总反应方程式有比较简洁的写法。
笔者在中学教学一线归纳总结出电解总反应方程式的快速写法，现形成文字仅供读者参考。
一、电解总反应方程式的写法
惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、
NaOH等溶液时，电解总反应方程式可用以下写法，现以电解CuCl2及NaCl溶液为例，以此类推。
（假设反应物均足量）
1.以电解CuCl2溶液为例
第一步，写出可能参加反应的反应物；
CuCl2+H2O→
第二步，将反应物展开成离子形式；
CuCl2+H2O→Cu2++Cl-+H++OH-
第三步，将参与放电的离子写成生成物；
CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H++OH-
第四步，将生成物中的离子组合成物质；
CuCl2+H2O→Cu+Cl2↑+H2O
第五步，删去两边未参加反应的物质；配平、注明条件、整理等。
CuCl2
【分析】
第一步：因为电极本身不参与反应，所以必然是溶质和溶剂H2O
参加反应。
第二步：将所有可能参与放电的离子表示出来。
第三步：根据离子放电顺序写出生成物，剩余离子不变。
第四步：将方程式右边剩余的离子组合成物质。
第五步：因为左右两边重复的物质本质上未参与反应，因此删去，即得所有反应物和生成物；整理方程式（条件、配平等）即可。
同理，电解HCl溶液的总反应方程式为：2HCl
2.以氯碱工业（电解饱和NaCl溶液）为例
第一步，写出可能参加反应的反应物；
NaCl+H2O→
第二步，将反应物展开成离子形式；
NaCl+H2O→Na++Cl-+H++OH-
第三步，将参与放电的离子写成生成物；
NaCl+H2O→Na++Cl2↑+H2↑+OH-
第四步，将生成物中的离子组合成物质；
NaCl+H2O→NaOH+Cl2↑+H2↑
第五步，删去两边未参加反应的物质；配平、注明条件、整理等。
二、电解总反应方程式的应用
1.快速判断电解前后溶液pH的变化
以电解CuSO4溶液为例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，电
解后生成了强酸H2SO4，所以pH减小。
对于CuCl2溶液和盐酸，原溶液呈酸性，由于电解本质上仅仅是溶质本身参加反应，电解后溶质物质的量浓度减小，酸性减弱，所以pH增大。
而对于H2SO4、NaOH、KNO3三种溶液，由于电解本质上就是电解水，因此电解后溶质物质的量浓度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更强，pH减小；NaOH溶液的碱性更强，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不变。
2.快速判断如何使电解后的溶液恢复到原状态
用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到原
状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物和阳极产物的化合物。
以电解CuSO4溶液为例，由于电解生成了Cu和O2，所以要使电解后的溶液恢复到原状态，应向电解后的体系中加入CuO（当然加入CuCO3也可以），具体的量可以根据反应生成的Cu或O2的量进行计算。
对于CuCl2溶液，由于电解只生成Cu和Cl2，所以电解后向体系中加入适量CuCl2固体即可。
又如，分别电解H2SO4、NaOH、KNO3三种溶液，由于电解本质上都是电解水，所以分别向电解后的体系中加入适量的水即可恢复到原溶液的浓度。
3.进行有关电化学的计算
电化学计算中也可以根据写好的电解总反应方程式直接进行氧
化还原反应分析，从而根据转移电子守恒进行计算。
由于所涉及的解题思想相对比较单一，这里就不再赘述了。
三、教学实施过程中的感受与思考
对于以惰性电极材料为电极电解电解质水溶液，其电解总反应方程式的写法，如果从被电解的反应物来分类，主要包括以下几类：（1）本质是仅仅由溶质参加电解反应，如电解CuCl2、HCl溶液
；（2）本质是仅仅由溶剂参加电解反应，如电解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本质是由溶质阳离子和溶剂阴离子参加电解反应，如电解CuSO4溶液；（4）本质是由溶质阴离子和溶剂阳离子参加电解反应，如电解NaCl溶液。
笔者在教学过程中深刻体会到，其实学生在书写这一类方程式时，事先可以不进行分类，只需要掌握阴、阳两个电极区常见离子的放电顺序，依然可以顺利地将方程式表达出来。
同时，与一些课外常用辅导资料上对被电解的电解质溶液进行表格式分类相比，这种方法显得更简洁明了，学生易于掌握和应用。
笔者在教学一线刚好完成两轮高一到高三的化学教学。
在第二轮教学中，既教省理科实验班（科技特长班），又教平行班，在这个知识点的教学上，两种不同层次的班级教学都收获了很好的教学效果。
知识是无止境的，教学也是如此。
我们只有不断地进行教学反思、总结，不断地研究教材，才能在已有的基础上找到更多新的教学切入点。
参考文献
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