南京理工大学2008年硕士研究生入学考试-无机化学
无机化学考研真题答案
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华南理工大学2008年考研试题及参考答案(工科)
5. 已知温度为 T 时组分 A 和 B 的饱和蒸气压分别为 pA*和 pB*且 pA*>pB*。(1) 若 A 和 B 在该温下能形成理想液态混合物，试画出 A-B 组分在该温度时的相图即 p-x(y)草图，同时标 明图中特殊点、 线和面的意义，指出各相区的自由度数。 (2) 若实际液态混合物含 B 为 xB 时 ， 测得 B 的气相分压为 pB，试写出液相组分 B 的活度和活度系数的计算公式。(15 分) 解：(1) 理想液态混合物服从拉乌尔定律。设液相 组成为 xB，气相分压及总压分别为
Q=∆U – W = 31.92kJ
4. 已知某植物营养液的浓度为 0.1mol . dm-3。(1) 求此溶液在 25℃时的渗透压。若把植 物细胞近似看成半透膜，试计算该营养液能被植物提升的高度。(2) 假设植物毛细管半径为 0.1µm，该营养液能够完全润湿毛细管，试计算该营养液在毛细管中提升的高度。(3) 根据上 述计算结果，判断植物主要依赖何种方式获取养分？(4) 你认为植物能够长的高度极限应该 多少？原因？ 已知该营养液的密度为 1.00kg . dm-3， 表面张力为 0.0717N . m-1， 重力加速度为 9.81m . s-2。 (15 分) 解：(1) π=cRT=0.1×1000×8.315×298.15 Pa =247.9kPa
(3) 点 a 和 b 的冷却曲线见右。 (4) 相区 II 能析出纯白硅石，因此将混合物液化并降温控制在该相区，可得到纯白硅石。
7． 电动势的测量， 在物理化学研究工作中具有重要的实际意义。 通过电池电动势的测量 ， 可以获得氧化还原体系的许多热力学数据，如平衡常数、电解质活度、活度系数、离解常数、 溶解度、络合常数、酸碱度以及某些热力学函数改变量等。试问： (1) 对消法(补偿法)经常用来测量原电池的电动势。 请描述对消法测量原电池电动势的原 理。测量原电池的电动势时，盐桥的主要作用是什么？ (2) 原电池的电动势测量时，已知原电池 Pt | H2(g，100 kPa)||HCl (b=0.1 mol·kg-1) | Cl2(g， 100 kPa) | Pt 在 25℃时电动势 E＝1.488 V，试计算 HCl 溶液中 HCl 的离子平均活度因子γ±。 已知 E⊖(Cl-|Cl2 (g) | Pt)= 1.358 V; F = 96485.31 C·mol -1。 (10分) 解：(1) 电池电动势即通过电池的电流为 0 时电池两极的电势差。 实验原理如右图。 实验时 ， 先将电钥与 EN 相连接， 滑动 C '使检流计中无电 流通过， 此时 EN 与 AC ' 段的电势差 VAC '完全抵 消， 故有 EN ∝ VAC '。接着将电钥与 Ex 相连接 ， 滑动 C 使检流计中无电流通过，此时 Ex 与 AC 段的电势差 VAC 完全抵消，故有 Ex ∝ VAC。 若上述两种情况下工作电池的电压恒定， 则通过 均匀电阻线的电流不变，因此
华南理工大学 华南理工2008年880分析化学 考研真题及答案解析
880华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：分析化学适用专业：分析化学 共 7 页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告的数据合理（ ）A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%2. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（ ）A. 增大试样称量质量B. 用两组测量数据对照C. 增加测定次数D. 进行仪器校准3. 浓度为c HCl （mol ⋅L -1）的HCl 和c NaOH （mol ⋅L -1）的NaOH 混合溶液的质子平衡方程为（ ）A.B. [][]HCl c OH H +=−+[][]HCl NaOH c OH c H +=+−+C. [][]−+=+OH c H NaOHD. [][]NaOH HCl c c OH H ++=−+4. 某二元弱酸H 2B 的pKa 1和pKa 2为3.00和7.00，pH=3.00的0.20 mol ⋅L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（ ）A. 0.15 mol ⋅L -1B. 0.050 mol ⋅L -1C. 0.10 mol ⋅L -1D. 0.025 mol ⋅L -15. 以H 2C 2O 4⋅2H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（ ）A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（ ）A. 在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物；B. 在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物；C. 不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应；D. 不论形成MHY 或MOHY 均不有利滴定反应7. 用EDTA 法测定Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+混合溶液中的Ca 2+、Mg 2+的含量，如果Fe 3+、Al 3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（ ）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法8. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（ ）A. 邻二氮菲B. HClC. H 3PO 4D. H 2SO 49. 已知1 mol.l -1 H 2SO 4溶液中，，，在此条件下用KMnO V 45.1'Mn /MnO 24=ϕθ+−V 68.0'Fe /Fe 23=ϕθ++4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位为（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V10. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（ ）A. 稀硝酸介质B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的PKa 有关D. 没有什么限制11. 在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（ ）A. NaOH 滴定HAcB. EDTA 滴定Ca 2+C. K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+D. AgNO 3滴定Cl -12. 在沉淀过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与沉淀剂形成（ ）A. 吸留B. 混晶C. 包藏D. 后沉淀13. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是（）A. Na+B. Zn2+C. Fe3+D. Th4+14. 下列说法错误的是（）A. 通常选用最大吸收波长作测定波长B. 摩尔吸光系数反映了用吸光光度法测定吸光物质的灵敏度C. 吸光度具有加和性D. 在示差吸光光度法中所有的参比溶液又称为空白溶液15. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为（）A. 增大、增大、增大B. 减小、不变、减小C. 减小、增大、减小D. 增大、减小、不变16. 能引起吸收峰吸收频率发生位移的是（）A. 多普勒变宽B. 洛仑兹变宽C. 温度变宽D. 自然变宽17. 电位分析法主要用于低价离子测定的原因是（）A. 低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作B. 高价离子的电极还未研制出来C. 能斯特方程对高价离子不适用D. 测定高价离子的灵敏度低而且测量误差大18. 甘汞参比电极的电位值随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化A. 增加B. 减小C. 不变D. 两者无直接关系19. 农药中常含有Cl、P等元素，气相色谱法测定蔬菜中农药残留量时，一般采用哪种检测器（）A. 氢火焰检测器B. 热导检测器C. 电子俘获检测器D. 紫外检测器20. 一对难分离组分的色谱保留值十分接近，现在为了增加分离度，下列最有效的措施是（）A. 改变载气流速B. 改变载气性质C. 改变固定相D.改变分离温度二、填空题 （每空1分，共19题30分）1. 4.0 mL HCl标准溶液中含氯化氢0.004504 g，则该HCl（M=36.46）溶液对NaOH （M=40.00）的滴定度为______________。
大学无机化学考研真题(共13套).doc
大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
2008-南开大学研究生有机化学入学考试试题参考答案
OCH3 K(C7H8O 2)
OCH3
L(C8H10O 2)
三、完成转化（除指定原料必用外，可选用任何原料和试剂） 。 （14 分）
1、 OH(1)Ag2O/H2O
+ CHO (2) H3 O
CHO
COOH
(1)SOCl2 (2) NH3 C O
NH2
CHCO3H O O
NH2
O 2、 O OsO4 H2O2 O
COCH3 5、 Br 7、 CH3 O Br
Me3SiO
Br
H C N
9、 Cl
O
(1) CH3I(过量) (2) Ag2O,H2O (3) △
；
CO2C2H5 11、 CCH2CH3 O 12、 OH OH C CH=CH2 CH3 CH3 ； CH2=CH C O
CH3
O ； O
O
1
O 13、 Ts N CH2=CH2 HOCH2 14、 CO2H ； NO2
5 CO2C2H5 6 4 7 8 1 9 3 2 O O
CO2C2H5 6 7 5 C2H5OH 2 4 3 O O
O 稳定的烯醇负离子
2、 TsOCH2 H 2O
DMSO H 2O SN 1 CH2 H 2O
－H+
OH2
H2O ＋
－H+
OH
OH
五、 化合物 M 经 Claisen 重排转变为 N； N 的烯键与 CF3CO3H 发生环氧化生成中间体 O， 进而在反应条件下酚 OH 对环氧进行开环得到化合物 P。
1、CH3CH2NH2 环氧乙烷 (CH3CO)2O CH3CH2NHCOCH3 LiAlH4 (CH3CH2)2NH
武汉理工大学无机材料科学基础2008考研真题答案
武汉理工2008年研究生入学考试试题参考答案一、填空题1， 4，,122， 空位，间隙质点3， 溶解，晶体4， dxde D J -= ，微观 5， 平行于表面的方向上，表面自由能6， 交变应力，高周疲劳，低周疲劳7， 晶界过剩的自由能，晶界两侧自由能之差是使界面向曲率中心平移的驱动力8， 接触界面上的化学反应，反应物通过产物层的扩散9， 冷却 熔融温度10， 平行二、1（1）S 2-做六方最紧密堆积，Zn 2-也做六方最紧密堆积，占四面体空隙的1/2（2）配位数都为4，[SZn 4] [ZnS 4 ](3) 六方柱晶体中ZnS 分子数为6，平行六面体中分子数为2.（4）其结构中无对称中心，加热使整个晶体温度变化，结果在该晶体C 轴垂直方向的一端出现正电荷，在相反的一侧出现负电荷的性质。
2 硅酸盐晶体结构非常复杂，但不同结构之间具有下面的共同特点：（1）结构中Si 4+离子位于O 2-离子形成的四面体中心，构成硅酸盐的基本结构单元[SiO 4]四面体。
（2）[SiO 4]四面体的每个顶点，即O 2-离子最多只能为两个[SiO 4]四面体所共用。
（3）两个相邻的[SiO 4]四面体之间只能共顶而不能共棱或共面连接。
（4）[SiO 4]四面体中心的Si 4离子可部分的被Al 3+所取代，取代后结构本身并不发生变化，即所谓同晶取代，但晶体的性质却发生很大的变化。
三、1 P153正离子为标准Ca x Zr 1-x O 2-x..''2o O Zr ZrO V O Ca O Ca ++−−→−以负离子为标准Ca 2y Zr 1-y O 2-y..''2222i O Zr ZrO Ca O Ca O Ca ++−−→−2（1）可能，首先要确定金属氧化物中，主要是金属离子位置上的置换。
原子或离子尺寸的影响，1-r 1/r 2=10%<15% 电价因素，为了保证形成固溶体的电中性，不等价置换不易形成连续固溶体。
无机化学
无机化学一、专业介绍1、概述：无机化学是化学下属的二级学科，是以实验为基础的一门基础性学科，是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，是化学中最古老的分支学科。
近年来，无机化学的研究与发展越来越受到化学界的重视，现已从最早的理论性研究逐步地进入到人类社会的现代化建设中。
无机化学是我国最早设置的化学专业之一。
2、研究方向：无机化学的研究方向主要有01无机合成化学02能源材料化学03无机纳米材料04化学电源05功能性配合物化学06生物无机化学(注：各大院校的研究方向有所不同，以南开大学为例)3、培养目标：本专业硕士学位获得者应具有较深厚的近代无机化学和结构化学等基础理论知识;熟悉并掌握近代无机合成技术以及对化合物进行表征的常用近代物理研究方法、现代化学实验技术;了解相关领域在国内外的现状和发展趋势，能够适应我国经济、科技、教育发展需要;具有较好的实验技能和总结归纳分析问题的能力，能独立进行科研工作;有严谨的学风;至少掌握一门外国语，具有较熟练的阅读能力以及一定的写作和听说能力。
毕业后可胜任高校、科研院所和企业单位的教育、科研和应用开发或管理工作。
4、研究生入学考试科目：①101思想政治理论②201英语一③708综合化学④820无机化学(注：各大院校的考试科目有所不同，以南开大学为例)5、相关专业与无机化学专业相关的二级学科有：分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理二、专业素质要求及就业无机化学是化学科学中发展最早的一个分支学科。
它承担着研究所有元素的单质和化合物(碳氢化合物及衍生物除外)的组成、结构、性质和反应的重大任务。
当前无机化学的发展有两个明显趋势，即在广度上的拓宽和深度上的推进。
它与现代文明的三大支柱：能源、信息和材料紧密相联。
随着各学科的相互渗透及其自身的新成就，无机化学学科已发展到一个新阶段，在新材料的制备及应用上，已具有了相当重要的战略地位，具有广阔的发展前景，同步于材料科学、生命科学以及信息、能源的发展，是各类交叉学科的源始学科，特别是材料科学的发展强烈地依赖于无机化学。
南开大学2008年综合化学考研真题答案精解
无机化学部分.............................................................................................................................2 分析化学部分.............................................................................................................................7 有机化学部分...........................................................................................................................11 物理化学部分...........................................................................................................................15 参考书目................................................................................................................................-21-
无机化学部分 一、选择题
.答案速查
题号 答案 1 A 2 C 3 D1【考察重点】碱金属氧化物的颜色 【精解分析】碱金属氧化物颜色从 Li2O 到 Cs2O 颜色逐渐加深，碱土金属氧化物都是白色
南理工考研有机化学历年真题与答案
南京理工大学2007年有机化学试卷参考答案：一、1．(Z)-3-乙基-2-溴-2-己烯 2. (2R,3R)-2-甲基-3-羟基丁酸 3．8-氯-1-萘磺酸 4. 碘化三甲基丁基铵 5. 2-环己烯醇 二、1.HH2.3.Cl COCl4.SCH 35.Me 3CMe三、1. BCE 2. ABDCE 3. BCDEA 4. ACDB 5. CDE 6. ACDB 四、CHBrCH 3AClCH=CH 2BCH 2CH 2Br CClCH 2CH 2C ≡CH DEClCH 2CH 2COCH 3COCH 3FGCOCH 3NO 2COCH 3NH 2HCH 2ClIJHO 2CHO 2CCH 2Cl五、1.⨯⨯↓立即↓立即⨯AgCl ↓稍后AgNO Br 2/CCl 2AB CD E2.AD E⨯: BAg ↓: E CHI 3↓⨯⨯CHI 3↓CO 2↑⨯⨯I 2/OH -3Ag(NH 3)2+↓⨯CDii. Br 2/H 2O六、1.i. H +ii.过滤水层有机层22ii.分层3+ii. 蒸馏white ⨯ 液体 Di. 饱和NaHSO 32ii. 分层A D 水层有机层C蒸馏B2．Hinsberg 三级胺分离法：i. H +ii.过滤i. OH -(aq)/∆ii. 分层固体液体ii. 过滤A B CB固体液体 Ci. OH -(aq)/∆ii. 分层A七、H 2SO 4/∆1. CH 3CH 2OH CH 3CH 2Br(A)ii. A ii. H 3O +Mg Et 2O NBSTMPhCH PhCH 2Br PhCH 2 PhCH 2CH 2CH 2OH2ii. EtOH/H +/∆2. CH 3CH 2OH CH 3COOH BrCH 2COOEtKMnO 4i. OH -(aq),∆ii. H +,∆i. EtONa 22OEt O O OEtO OCO 2Et TM2H 2O CH 3NO 22CH 3NH 2BrBrH O +∆i. NBSi. NaNO 224ii. HCHOCH 3BrBrCH 2CNBrBr4.HC ≡CNaBr OOO OO OH OHPd-BaSO 4H 2,喹啉i. Hg(OAc)2 H 2O ii. NaBH 4TM5.Zn(Hg)HCli. NaOH ii. Me 2SO 4TMOH OCH 32CH 3八、CHO 1. AOH CHOBCCHOO DE CH 3OHCCHO CH 3CH 3HO 2C CO 2HCH 3F2．Me 2CH-CHO G CH 3NaO 2C CH 2OHCH 3九、OHBrCH=CHC +H 2CH 3CH=CHCH 2Br--南京理工大学2008有机化学试题参考答案一、用系统命名法命名下列化合物： 1. 2-乙基-7-羟基二环【4.3.0】壬烷 2. 4-甲酰基-2-甲氧基苯甲酸 3. (2R,3S)-2-溴-3-碘丁烷 4. (2Z,4E)-5-甲基-6-氯-3-溴-2,4-己二烯5. N-(4-甲氧基苯基)-4-甲基苯胺 二、写出下列化合物的构造式：1. Me 3N +C 12H 25OH-NCl O O2.3.NS H 3C4.O OCH 35.三、基本概念判断题： 1. BCA 2. EACDB 3. CABED 4. AD5. DCAB6. CBAD7. ACD四、完成反应题：N 2+NaO 3SA OHN=N SO 3NaBCOCl CCHO DE CH 2=CHCO 2EtFHOOH O O23G3HO 2HCH 2CH 2NMe 2OI2CH 32CH3JK五、鉴别题：FeCl 3(aq)CHI 3↓⨯⨯I 2NaOH ⨯Cu 2O ↓Ag ↓Ag ↓⨯⨯⨯A B D E1.FehlingTollenCHI 3↓⨯I 2NaOH⨯稍后分层稍后分层立即分层LucasA B C D2.六、分离或除去杂质：1. Hinsberg 反应，* 每个组分需要纯化。