九年级化学方程式(1-6单元)
九年级1—8单元化学方程式
1—8单元化学方程式
1．碳完全燃烧和不完全燃烧
2．硫在空气中燃烧
3．红磷在空气中燃烧
4．铁在氧气中燃烧
5．镁在空气中燃烧
6．氢气在空气中燃烧
7．铝和氧气在常温下反应
8．一氧化碳燃烧
9．白磷自燃
10．生石灰和水反应
11．一氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红色12．碳酸分解
13．二氧化碳和碳在高温下反应
14．实验室用暗紫色的同体高锰酸钾加热制取氧气15．实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气16．实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气17．电解水
18．工业上煅烧石灰石制取二氧化碳19．甲烷燃烧
20．乙醇燃烧
21．实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳22．灭火器的原理（碳酸钠和盐酸反应）23．二氧化碳通入澄清的石灰水
24．碳还原氧化铜
25．碳还原氧化铁
26．一氧化碳还原氧化铜
27．一氧化碳还原氧化铁
28．锌和稀盐酸反应
29．锌和稀硫酸反应
30．铁和稀盐酸反应
31．铁和稀硫酸反应
32．镁和稀盐酸反应
33．锌和硫酸铜溶液反应
34．铝和硫酸铜溶液反应
35．铁和硫酸铜溶液反应
36．铜和硝酸银溶液反应。
初三化学上册1-7单元化学反应方程式总结
初三化学上册1-7单元化学反应方程式总结化合反应:1. 镁带燃烧： 2Mg + O 2点燃2MgO2. 铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜丝加热变黑： 2Cu + O 22CuO4. 铝燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 35. 氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃2H 2O6. 碳的燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （氧气不足）7. 碳的燃烧： C + O 2 点燃CO 2 （氧气充足）8. 硫的燃烧：S + O 2点燃SO 2 9. 磷的燃烧：4P + 5O 2点燃2P 2O 510. 二氧化碳被碳还原：C + CO 2 高温2CO11. 生石灰与水反应生成熟石灰 ：CaO + H 2O = Ca(OH)2 12. 二氧化碳跟水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 13. 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 点燃2CO 2分解反应:1. 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2. 实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO 2H 2O + O 2 ↑3. 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑4. 电解水：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑5．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O6．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑7．加热氧化汞：2HgO 2Hg+ O 2↑置换反应:1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2高温2Fe + 3H 2OFe 3O 4 + 4H 2 高温3Fe + 4H 2OCuO + H 2Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C高温4Fe + 3CO 2↑Fe 3O 4 + 2C高温3Fe + 2CO 2↑MnO22CuO + C高温2Cu + CO 2↑3．镁与盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑4．实验室常用锌与硫酸反应制氢气：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 5．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 其他反应类型：1．一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO高温2Fe + 3CO 22. 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4 + 4CO 高温3Fe + 4CO 23. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO Cu + CO 24．甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O5．酒精燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O6. 硫酸铜跟氢氧化钠反应：CuSO 4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO47. 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O8. 灭火器原理： Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + CO 2↑+ H 2O9. 检验二氧化碳： CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O补充练习：2.正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO 2和CO （每套装置限用一次）。
九上化学第六单元化学方程式
九上化学第六单元化学方程式1、在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。
初中化学1-8单元 化学方程式汇总
1-5单元化学方程式
1.磷在空气中燃烧
2.硫在空气（或氧气）中燃烧
3.碳在氧气中燃烧
4.铁在氧气中燃烧
5.镁在空气中燃烧
6.氢气燃烧
7.高锰酸钾制氧气8.过氧化氢溶液制氧气
9.氯酸钾和二氧化锰制氧气10.水通电分解
第六单元化学方程式
1.碳在氧气中不充分燃烧
2.碳在氧气中充分燃烧
3.木炭还原氧化铜
4.焦炭还原氧化铁
5.焦炭还原四氧化三铁
6.碳还原二氧化碳
7.实验室制二氧化碳8.高温煅烧石灰石
9.二氧化碳与水反应10.碳酸不稳定分解
11.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊12.一氧化碳在氧气中燃烧13.一氧化碳还原氧化铜14.一氧化碳还原氧化铁
15.一氧化碳还原四氧化三铁
第七单元化学方程式
1.氧化钙与水反应
2.甲烷在空气中燃烧
3.乙醇在空气中燃烧
4.实验室制氢气
第八单元化学方程式
1.铝在空气中形成保护膜
2.铜在空气中加热
3.镁与稀盐酸反应
4.镁与稀硫酸反应
5.锌与稀盐酸反应
6.锌与稀硫酸反应
7.铁与稀盐酸反应8.铁与稀硫酸反应
9.铝与稀盐酸反应10.铝与稀硫酸反应11.铝与硫酸铜溶液反应12.铜与硝酸银溶液反应13.铁与硫酸铜溶液反应。
初中化学1—8单元化学方程式汇总
初中化学1—8单元化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（耀眼白光、生成白色固体；照明弹、烟花）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO(红色光亮金属表面变为黑色)4. 铝在空气中：4Al+3O2 ==2Al2O3（铝在空气中耐腐蚀的原因：表面形成致密的氧化膜）5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰、放热；最理想的高能燃料）6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（产生大量白烟、放热、生成白色固体；证明空气中氧气含量、烟幕弹原理）7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、产生气体使石灰水变浑浊）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（煤炉中常见反应、煤气中毒原因）⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2（发出蓝色火焰；煤气燃烧）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（明亮的蓝色火焰；天然气燃烧）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（实验室常用液态燃料燃烧）二.分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑(证明水是由氢、氧两种元素组成)MnO214.双氧水分解(有少量的二氧化锰) 2H2O2===2H2O+O2↑(实验室固液常温型制取氧气)15.氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑(实验室固体加热型制取氧气)16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室固体加热型制取氧气)17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑（红色溶液又变成紫色）18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(工业上制备二氧化碳和生石灰)三.氧化还原反应：（初中阶段三种还原剂：H2、C 、CO）19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+CO2（黑色粉末变红色，石灰水变浑浊）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色或红棕色粉末变黑色）（工业上一氧化碳还原赤铁矿炼铁）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工业上一氧化碳还原磁铁矿炼铁）四.金属与酸、与盐溶液发生的置换反应：⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（反应速率适中，用于实验室制备氢气）27. 铁和稀硫酸Fe+ H2SO4==Fe SO4+ H2↑(反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色)28. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO4==Mg SO4+ H2↑(反应迅速，且放出大量热)29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑（实验室制备氢气）31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜、湿法冶金、曾青得铁则化为铜）35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4== Al2 (SO4) 3+3Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2 +2Ag（铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色）五.其它反应：37.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊变红；证明碳酸的酸性）38.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（生石灰作干燥剂的原理）（放出大量热）39.大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳、除水垢)40.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（反应迅速；泡沫灭火器原理）41.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑42.C+CO22CO（CO2转化为CO的方法）（吸热反应）43. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊；应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁变白）。
九年级上学期(1-8单元)化学方程式汇总
九年级上学期（1-8单元）化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铝常温下与氧气反应：4Al + 3O22Al2O34. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2H2O5. 磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO27. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO28. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O11.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：12．加热高锰酸钾：2KMnO△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）13．氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑（实验室制氧气原理2）14．过氧化氢制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：15．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质18. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO219．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑20．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑21.碳还原二氧化碳：CO2 + C2CO（3）二氧化碳的制法与性质：22．大理石与稀盐酸反应（实验室制CO2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑24．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO325．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑26．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：27．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO228．一氧化碳还原氧化铁3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2（炼铁原理）29．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2五、燃料及其利用：30．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O31．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O六、金属（1）金属与氧气反应：32．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO33．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O434. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）35. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑36. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑37. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑38. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑39. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑40. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）41. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu42. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al 2(SO4)3 + 3Cu43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag。
初中化学1—8单元化学方程式汇总
初中化学1—8单元化学方程式汇总在初中化学的学习中，化学方程式是非常重要的一部分。
它不仅是对化学反应的简洁表达，也是理解化学变化的关键。
下面，我们就来一起汇总一下初中化学 1—8 单元中的重要化学方程式。
第一单元走进化学世界这一单元主要是让我们初步了解化学，没有涉及到具体的化学方程式。
第二单元我们周围的空气1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
4、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、木炭在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO第三单元物质构成的奥秘这一单元主要侧重于物质的微观构成，化学方程式较少。
第四单元自然界的水1、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正氧负氢，体积比为 1:2。
2、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
第五单元化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
2、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
3、碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。
4、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑现象：有气泡产生。
第六单元碳和碳的氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、二氧化碳与碳在高温下反应：CO₂＋ C 高温 2CO4、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂5、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃6、碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑7、二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。
1-8单元化学方程式总汇
一．化合反应（基本反应类型）：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4.铝氧化：4Al+3O2==2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：2CO+O2点燃2CO2（3）化合物和水反应：11．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO312．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4二．分解反应（基本反应类型）：14.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.过氧化氢分解 2H2O2MnO22H2O+O2↑16.电解水2H2O通电2H2↑+O2↑17.加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑18.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑19.碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O+CO2↑20.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．置换反应（基本反应类型）（1）金属单质+酸----盐+氢气（条件：取决于金属活动性顺序）21.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制H2）22.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑25.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑26.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑27.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（条件：取决于金属活动性顺序）28.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu29.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu30.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2四．复分解反应（基本反应类型）反应条件：必须生成气体或水或沉淀31．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）32．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑33.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑五．金属冶炼34.氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O35.炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑64.焦炭还原氧化铁：C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑36.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑37.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO238.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO239.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2五．其它反应：40.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O41.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O42. 碳在二氧化碳高温下：C+ CO2 2CO（典型的吸热反应）43.制水煤气：C+ H2O CO+ H2（典型的吸热反应）。
初中化学方程式大全(按单元)解析
初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验制氧气）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）MnO22KCl+16加热氯酸钾（二氧化锰）：二、自然界中的水：17. 水在直流电作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O443. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属-------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+3H2O58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+____64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +____ 66．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（复分解反应）69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO379．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，逐步确定各反应物与生成物的计量数，确保反应前后各元素数量不变，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）。
九年级上册1-9单元化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红（白）磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：15.加热高锰酸钾：16.碳酸不稳定而分解：17.高温煅烧石灰石：18.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、的相互关系（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：27.铁和稀硫酸反应：28.镁和稀硫酸反应：29.铝和稀硫酸反应：30.锌和稀盐酸反应：31.铁和稀盐酸反应：32.镁和稀盐酸反应：33.铝和稀盐酸反应：（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（置换反应）34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸银溶液反应：37.铝与硫酸铜溶液反应：五．其它反应38.大理石与稀盐酸反应：39.碳酸钠与稀盐酸反应:40.氢氧化钠与硫酸铜：41.二氧化碳溶解于水：42.生石灰溶于水：43.二氧化碳通过炽热的炭层：44.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊：初中常见化学式一、常见单质氢气氮气氯气氧气臭氧氦气氖气氩气碳硅硫磷碘溴钾钙钠镁铝锌铁铜汞银二、化合物1、氧化物水三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷过氧化氢二氧化氮二氧化硫氧化钙氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化镁氧化锌二氧化锰氧化汞氧化铝氧化铜2、其他化合物硝酸硫酸盐酸碳酸硫化氢氯化氢氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化锌氢氧化铁3氢氧化亚铁氢氧化铜氢氧化钡氨水氨气氯化钠氯化铜氯化铝氯化钾氯化亚铁氯化铁氯化银l氯化钙氯化镁2氯化钡氯化锌碳酸氢铵高锰酸钾4锰酸钾氯酸钾硝酸铝硝酸钾硝酸钠硝酸铁硝酸亚铁硝酸银碳酸钠碳酸钙碳酸铵碳酸氢钠硫酸铁硫酸亚铁硝酸银硝酸钡硝酸铵硫酸钡硫酸铜硫酸镁3.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价4、常见有机化合物甲烷乙醇二、离子符号(含化合价)名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子钾离子氯离子高锰酸根离子钙离子亚铁离子氧离子锰酸根离子氢离子铁离子硫离子硫酸根离子铜离子银离子氢氧根离子碳酸根离子镁离子锌离子硝酸根离子碳酸氢根离子铝离子铵根离子磷酸根离子-三，初中常见的元素符号（W钨Sn锡Pb铅）氟氯溴碘氢氧氮氦氖氩硅硫磷碳钾钙钠镁铝钡锌锰铁铜汞银铂金四，前20号元素五、金属活动性顺序表：。
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九年级化学方程式（1-6单元）
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、在空气中加热汞：2Hg + O2 △ 2HgO
10、二氧化碳通过炽热碳层： C + CO2 高温 2CO
11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
12、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O == H2CO3
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (该反应是放热反应)
二、分解反应
14、用过氧化氢溶液制氧气：
15、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O
2
↑
16、加热氯酸钾制氧气：
17、电解水：2H2O 通电 2H
2↑+ O2
↑ （一正氧二负氢）
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO
2
↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO
2
↑
20、加热氧化汞： 2HgO △ 2Hg + O
2
↑
三、其它化学反应
21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO
2
↑
23、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO
2
↑
24. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
25、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO
2
↑
26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2 ）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
27、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2