高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量课件新人教版必修1
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人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.(共20张PPT)
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ 偏低 ）
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低）
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
C(HNO3) = 22.4mol/L
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
仰视定容
俯视定容
（ （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
3.定容误差
⑴定容时仰视刻度
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线
⑷未等溶液冷却就定容
⑸定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液
⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例 2 ： 配 制 2 5 0 mL1.6mol/LNaCl 溶 液 ， 需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低）
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
C(HNO3) = 22.4mol/L
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
仰视定容
俯视定容
（ （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
3.定容误差
⑴定容时仰视刻度
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线
⑷未等溶液冷却就定容
⑸定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液
⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例 2 ： 配 制 2 5 0 mL1.6mol/LNaCl 溶 液 ， 需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
人教版高中化学必修1：化学计量在实验中的应用_课件1
知 识
梳
理
为 1 mol·L－1。
感
悟
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体
考 点
透
析
积。
实
验
(3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根
典 例
探
究
据溶液的质量和密度求算。
高
考
(4)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质
真 题
重
的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K＋、Na＋、SO24－的溶液中存在关
考
是( )
点 透
析
A．溶质的质量分数是 24.0%
实 验
典
B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1
例 探
究
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
高 考
真
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
题 重
组
课 时 规 范 训 练
解析：n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝
基 础
知
500 mL×214.2g·gm·molL－1－1×4.8%＝1.2 mol，
c＝Vn
题 重 组
课 时 规 范 训
练
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
基
(1)基本公式：
础 知
识
梳
c＝1
000ρ·w M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－1，ρ
为溶液
理
感 悟
考
密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，
点 透 析
单位 g·mol－1)。
感 悟
考
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共26张PPT)
n
ρ
标准状况下 (0℃,101kPa)，气体的摩尔体积：
Vm,0≈22.4L/mol 最常用计算公式:M=Vm,0 ρ=22.4 ρ=22.4m/V
第2课时板书计划
• 气体分子数、气体物质的量、质量、体积之 间的关系：
•
m
•
×M
•
÷NA
•N
n
÷M ÷ρ ×ρ
•
×NA
•
×Vm ÷ Vm
•
V
第3课时-兴趣课：研究性学习1：
V1+V2
（同温同压）
M大
M平－M小
n大
M平
=
M小
M大－M平
n小
学 校 消 防 安 全主题 发言稿 火 是 和 我 们 的生活 息息相 关的,同 时它有 利也有 弊,让我 们携手 起来,共 同关 注消访
安 全 。 下 面 是XXXX为 您整 理的“ ”,仅 供参考 ,希望您 喜欢! 1 敬 爱 的 老 师 、亲爱 的同学 们:
V1
n1
N1
V2
n2
N2
阿伏加德罗定律的推论2：
同温同体积任何气体 压强比＝物质的量比＝分子数比
P1 n
N1
P2
1n
N2
2
阿伏加德罗定律的推论3：
同温同压下，任何气体 密度之比＝摩尔质量之比
ρ1
M1
ρ2
M
2
阿伏加德罗定律的推论4：
同温同压同体积任何气体 质量比＝摩尔质量比
m1
M1
m2
M2
(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，
化学方程式中气体物质的计量系数 之比等于气体的体积之比。
2. 化学方程式中各物质的计量系数之比 与各物质的物质的量之比有何关系？
1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用[1]
![1物质的量单位摩尔——第二节化学计量在实验中的应用[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/5f60031da300a6c30c229f0c.png)
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 C(浓溶液)×V(浓溶液)=C(稀溶液) ×V(稀溶液)
2.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)步骤 计算：质量或体积
称量：用托盘天平称量或量筒量取 溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 转移：移入一定容积的容量瓶 洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴 管加水至液面与刻度线相切。
单位符号 m kg s A K mol
一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。
分子、原子、离子、电 子、质子、中子或这些 粒子的特定组合。
。
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
实验所需仪器
• 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量 筒（液体溶质使用）、玻璃棒、烧杯、 容量瓶、胶头滴管
判断下列说法是否正确，并说明理由：
(1) 1mol氧 (2)0.25molCO2 (3)摩尔是7个基本物理量之一。 (4)1mol是6.02×1023个粒子的集合体。
填空：
1.1molO中约含有（ ）个O 2. 3molH2SO4 中约含有（ ）个H2SO4 molH+
，可电离出（
）
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+
2.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)步骤 计算：质量或体积
称量：用托盘天平称量或量筒量取 溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 转移：移入一定容积的容量瓶 洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴 管加水至液面与刻度线相切。
单位符号 m kg s A K mol
一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ②是表示含有一定数目微观粒子的集体。
分子、原子、离子、电 子、质子、中子或这些 粒子的特定组合。
。
2、摩尔：
摩尔是表示“物质的量”的单位。 摩尔简称摩。 符号表示：mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
实验所需仪器
• 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量 筒（液体溶质使用）、玻璃棒、烧杯、 容量瓶、胶头滴管
判断下列说法是否正确，并说明理由：
(1) 1mol氧 (2)0.25molCO2 (3)摩尔是7个基本物理量之一。 (4)1mol是6.02×1023个粒子的集合体。
填空：
1.1molO中约含有（ ）个O 2. 3molH2SO4 中约含有（ ）个H2SO4 molH+
，可电离出（
）
3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子 4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件.ppt
那么一定物质的量的物质溶于一定体积的 溶液里怎么表示呢？
物质的量的浓度
概念： 我们使用物质的量浓度这个物理 量,来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
［例］配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？ 解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质 的量为：
2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度 3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。
实验中如果水加多了，溶质的物质的量没 变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面 式子来计算有关的量。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
课堂小结：
物质的量的浓度概念： 我们使用物质的量浓度 这个物理量,来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
课堂练习
将5 mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml, 这个5ml溶液的物质的量浓度是（ B ）。
A．0.05 mol/L C．0.1 mol/L
B．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签 某人的体检指标
在初中我们学过用溶质的质量分数 来表示溶液的浓度：
溶质的质量
溶液浓度=
×100%
溶液的质量
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液
物质的量的浓度
概念： 我们使用物质的量浓度这个物理 量,来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
［例］配制500ml 0.1mol/L NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少？ 解：500ml 0.1mol/L NaOH溶液中NaOH的物质 的量为：
2.用滴管加入蒸馏水时一定要平视容量瓶水 面凹面的高度 3.摇匀溶液时，一定要把盖子盖紧。
实验中如果水加多了，溶质的物质的量没 变，那么溶液就变稀了，所以我们常用下面 式子来计算有关的量。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
课堂小结：
物质的量的浓度概念： 我们使用物质的量浓度 这个物理量,来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
物质的量的浓度的符号为：cB
表达式： cB=
nB V
单位为：mol/L
课堂练习
将5 mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml, 这个5ml溶液的物质的量浓度是（ B ）。
A．0.05 mol/L C．0.1 mol/L
B．0.25 mol/L D．0.5 mol/L
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
观察溶液浓度有哪些表示方法？如何表示 溶液浓度比较方便？如何按要求配制溶液？
某矿泉水标签
某酒标签 某人的体检指标
在初中我们学过用溶质的质量分数 来表示溶液的浓度：
溶质的质量
溶液浓度=
×100%
溶液的质量
例如：我们来配置浓度为2%的NaCl溶液
高中化学 人教版 必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 课件 (共34张ppt)
2020/5/17
14
二、配制一定物质的量浓度的溶液（课本P16实验1-5）
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
实验仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
线
100
2020/5/17
15
容量瓶
规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞
例1：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需 要 NaCl固体的质量是多少？
解： n (NaCl) = c (NaCl) ×V[NaCl(aq)]
= 1.00 mol/L×0.1L
=0.1mol
m (NaCl) =n (NaCl) ×M(NaCl)
=0.1 mol×58.5 g/mol
= 5.85g
24
⑦摇匀
把定容好的容量瓶用瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一只 手的手指托住瓶底，把容量瓶倒
转和摇动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度 线，能否再加入水至刻度线？
2020/5/17
25
⑧装瓶贴签
容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液 转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
是1升。
2020/5/17
5
随堂练习一
1.判断题
（2）标况下，11.2L NH3溶于1L水, 所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
答案：
溶液体积为1升， 而不是溶剂体积 是1升。
2020/5/17
6
练习二:有关物质的量浓度的计算
2.填空：
（1）2mol NaOH 配成 200mL 溶液，
其物质的量浓度为____mol/L。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用课件(共33张PPT)
液体 微粒的数目 --- 物质的量（n）幻灯片 6 固体 微粒的大小
微粒的数目 气体
微粒间距离
--- 物质的量（n）幻灯片 7 外界条件
结论：相同条件下，1mol 气体的 体积主要决定于分子间的距离。
与气体 种类无关
不同气体在一定温度和压强下，分 子间的距离可以看作是相等的，所 以1mol任何气体的体积基本相同。 这里我们就引入了气体摩尔体积。
② 64g O2含有 4 mol O原子， 含有 1.204×1024 个O2 。
1.204
【复习】：
3. SO2 和 SO3的物质的量相同，下列结论
中错误的是（ C ）
A. 它们的分子数之比为 1 ：1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C. 它们的质量之比为 1 ：1 D. 它们所含原子数目之比为 3 ：4
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
质量（m）
单位：克（g）
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
二、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量(1 mol)的气体所占的体积。 2.符号： Vm 3.单位：L/mol (L·mol -1) 4.气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 5. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
0℃、101kPa
• 【课堂练习1】判断下列说法是否正确。
• ①气体摩尔体积单位是L。
求物质的量 大小
微粒的数目 气体
微粒间距离
--- 物质的量（n）幻灯片 7 外界条件
结论：相同条件下，1mol 气体的 体积主要决定于分子间的距离。
与气体 种类无关
不同气体在一定温度和压强下，分 子间的距离可以看作是相等的，所 以1mol任何气体的体积基本相同。 这里我们就引入了气体摩尔体积。
② 64g O2含有 4 mol O原子， 含有 1.204×1024 个O2 。
1.204
【复习】：
3. SO2 和 SO3的物质的量相同，下列结论
中错误的是（ C ）
A. 它们的分子数之比为 1 ：1 B. 它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C. 它们的质量之比为 1 ：1 D. 它们所含原子数目之比为 3 ：4
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
气体的体积（V）
单位：升（L）
÷ Vm ×Vm
质量（m）
单位：克（g）
物质的量（n）
单位：摩尔（mol）
课堂小结
气体体积（V）、质量（m）和微粒数（N） 之间的转化关系
二、气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量(1 mol)的气体所占的体积。 2.符号： Vm 3.单位：L/mol (L·mol -1) 4.气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 5. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
0℃、101kPa
• 【课堂练习1】判断下列说法是否正确。
• ①气体摩尔体积单位是L。
求物质的量 大小
高中化学 第一章第二节化学计量在实验中的应用课件 新人教必修1
体积 (L) 22.42 22.39
计算与讨论
计算在相同的条件下1 mol 固体、液体的体积
物质
Fe Al H2O
H2SO4
状态
固 固 液 液
1 mol 物质 1 mol 物质 所含微粒数 质量(g)
(6.02 ╳ 1023)
56
27
18 98
密度 (g/cm3) 7. 86
2. 70
0.998 1. 83
（紧密堆积）
100
100
50
18.0cm3
50 54.1cm3
1mol水 1mol硫酸
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/182022/1/18
1
V（H2） V（O2）
• 相同温度和压强下，1molH2和 1molO2的体积是 相等的 。
2.计算出在温度为0 ℃和压强为101K Pa(标准状