高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓高一化学必修一知识点总结：除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
化学高一必修一知识总结：从实验学化学
化学高一必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的《化学高一必修一知识总结：从实验学化学》，期望能为大家的学习带来帮助，不断进步，获得良好的成绩。
第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、化学实验基本方法1、化学实验安全（1）遵守实验室规则。
进入实验室前，要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
（2）了解安全措施。
例如，了解常见危险化学品的标志，知道如何处理常见的化学事故，如火灾、烫伤、化学试剂溅到皮肤上等。
（3）掌握正确的操作方法。
比如，点燃可燃性气体前要先检验纯度；给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一等。
2、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体。
操作时要注意“一贴、二低、三靠”。
（2）蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
（3）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水要“下进上出”。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）单位：摩尔（mol）。
（3）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。
2、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g/mol 或 kg/mol 。
（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积。
（2）单位：L/mol 。
（3）标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为224L/mol 。
4、物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
（2）单位：mol/L 。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用（1）交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类。
新人教版高一化学必修一第一章重点：化学实验基本方法
新人教版高一化学必修一第一章重点：化学实验基本方法新人教版高一化学必修一第一章重点：化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。
(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发。
蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。
1.对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是()A.烧碱——爆炸品B.浓硫酸——剧毒品C.汽油——腐蚀品D.酒精——易燃品解析：烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。
答案：D2.如图所示，下列操作中正确的是()解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。
人教版高一化学必修一知识点超全总结
人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法：蒸发、结晶固+固方法：升华适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3固+液过滤方法：易溶物与难溶物分开仪器：漏斗、烧杯注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液分离方法：互不相溶液体分离仪器：分液漏斗注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出蒸馏方法：蒸馏分离沸点不同混合溶液仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管注意点：加碎瓷片；温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入其他方法盐析：加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出渗析：用半透膜分离不同分子大小的物质洗气：用固体盐或浓溶液长进短出液化：常用冰水实例：NaCl（H2O）、NaCl（NaNO3）、I2（NaCl）酒精灯、乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液、NaCl（CaCO3）、CO2（HCl）、NO2（N2O4）、蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油、从溴水中提取Br2、乙醇和水、I2和CCl4以上是混合物的物理分离方法，包括固+液、固+固、溶质在互不相溶的溶剂萃取、分液分离、蒸馏、盐析、渗析、洗气和液化等。
在操作时，要注意仪器的使用和注意事项，以保证实验的准确性。
④冷凝管的冷却水从下口进入，从上口出来。
⑤加热混合物时，温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。
例如，对石油进行分馏时要使用分馏法。
常见物质除杂方法：序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2O CuSO4溶液洗气3 CO H2S NaOH溶液洗气4 CO2 CO2 NaHCO3饱和溶液用固体转化气体5 CO HCl NaHS饱和溶液洗气6 HCl HCl NaHSO3饱和溶液洗气7 HCl HCl 食盐水饱和溶液洗气8 HCl HCl NaHCO3饱和溶液洗气9 SO2 SO2 –洗气10 炭粉 MnO2 –加酸转化法11 MnO2 炭粉–加酸转化法12 AI2O3 –加氧化剂转化法13 Fe2O3 –过滤14 AI2O3 –加还原剂转化法15 SiO2 –吸附16 BaSO4 –渗析17 NaCl溶液–过滤18 FeCl3溶液– NaHCO3溶液19 FeCl3溶液– Na2CO3溶液20 FeCl2溶液– Fe(OH)3胶体21 CuO C – FeS CuS22 Fe2O3 AI2O3 过滤23 SiO2 ZnO 过滤24 BaCO3 NaHCO3溶液过滤25 NaHCO3 FeCI2溶液过滤①常见气体的检验：常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
高一化学必修一第一单元 从实验学化学 化学实验基本方法
情景
模拟
1、一位学生用一燃着的酒精灯去引燃另一 酒精灯，结果有酒精洒在桌上并燃烧起来。
2、一位学生稀释浓硫酸时，将水一下子倒 入浓硫酸中，结果浓硫酸迸溅到皮肤上。 3、一位学生在搅拌NaOH溶液时，不小心将 NaOH迸溅到眼中。
4、一位学生在用乳胶管连接两根玻璃导管时， 不小心划破了手指。
化学实验安全6注意
气体的收集、验纯和闻气味的方法.flv
二、常见的仪器及其作用
托盘天平使用.flv 称量药品准确到0.1g
如何称量腐蚀性固体？ 如何称量一定质量固体？
如果称量时砝码与物质放错了称量的结果 与真实的关系？
牛刀小试
1.指出下列操作的错误
2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气 的装置图，指出其中的四处错误
酸碱溅入眼中
重金属中毒 水银洒在桌面上 酸或碱流到桌面
课堂检测
1、下列实验操作或事故处理方法正确的是： ①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验 气体的纯度。 ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒搅拌。 ③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上， 应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液。 ④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积 的1/3。 ⑤点燃添满酒精的酒精灯。
2、下图是一些常用的危险化学品标志，装 运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
A
B
C
D
3.下列仪器中，都能用来加热液体药品的是（ ）
A试管、量筒、蒸发皿
C量筒、蒸发皿、烧杯
B蒸发皿、烧杯、试管
D试管、集气瓶、蒸发皿
法；ρ（气）<ρ(空),用向下排空气法；
密度与空气接近的气体如N2不能用排空
气法收集；难溶于水的气体用排水法收
高一化学必修一知识点总结
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
【高中化学】高中化学必修一第一章知识点：化学实验基本方法
【高中化学】高中化学必修一第一章知识点：化学实验基本方法高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。
整理了高中化学必修一知识点高中英语，供广大高中生学习参考！>>>高中化学必修课程一第一章:从实验学化学知识点汇总<<<化学实验基本方法过滤器一帖、二高、三依靠拆分液态和液体的混合体时，除去液体中不溶性液态。
(圆柱形、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发酿造①液体体积②冷却方式③温度计水银球边线④加热的水流方向⑤严防液体暴沸利用沸点相同除去液体混合物中难溶解或不溶解的杂质(酿造烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端释出，上层从上口盛满把互不相溶的两种液体分离的操作方式，与提炼协调采用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次酿制一定物质的量浓度的溶液需以的仪器纸盒天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上标明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而并无刻度。
①就可以酿制容量瓶中规定容积的溶液;②无法用容量瓶熔化、吸收或久储藏溶液;③容量瓶无法冷却，转至瓶中的溶液温度20℃左右。
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高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结第1篇：高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。
（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的*作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的*作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶未完，继续阅读 >第2篇：高一化学必修一化学计量在实验中的应用知识点总结化学计量在实验中的应用1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位3标准状况stp0℃和1标准大气压下4阿伏加德罗常数na1l任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个5摩尔质量m1l任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积v1l任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律（由pv=nrt推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1n1v1n2n2v28物质的量浓度cb1l溶液中所含溶质b的物质的量所表示的浓度cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb9物质的质量=m×nn=/mm=/n10标准状况气体体积vv=n×vn=v/vv=v/n11物质的粒子数nn=na×nn=n/nana=n/n12物质的量浓度cb与溶质的质量分数ω=1000××ωm13溶液稀释规律c（浓）×v（浓）=c（稀）×v（稀）以物质的量为中未完，继续阅读 >第3篇：高一化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。
(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的*作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的*作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶未完，继续阅读 >第4篇：关于高一化学化学实验基本方法的总结知识点总结高一化学化学实验基本方法化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。
(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的*作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的*作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶未完，继续阅读 >第5篇：关于高一化学必修一知识点总结分散系相关概念1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子*体或高分子巨大数目的分子*体实例溶液酒精、*化*等淀粉胶体、*氧化铁胶体等石灰乳、油水等*质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定*稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同未完，继续阅读 >第6篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。
一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、h未完，继续阅读 >第7篇：高一化学必修一知识点一、指示剂的选择滴定时选用的指示剂一般用*酞和*基橙，石蕊因为变*不明显，在滴定时不宜使用。
指示剂的颜*变化要灵敏，变*范围最好接近恰好完全反应的终点(化学计量点)。
强*和强碱在中和滴定时，可选用*酞或*基橙;强*和弱碱的中和滴定时，可选用*基橙(生成的盐发生水解呈**，*基橙的变*范围是3.1~4.4，在**范围内);弱*和强碱的中和滴定时，可选用*酞(生成的盐水解呈碱*，*酞的变*范围是8~10，在碱*范围内)。
因为在滴定终点时浅*变成深*更便于观察，因此，碱滴定*更适宜用*酞作指示剂，*滴定碱时更适宜用*基橙作指示剂。
需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴，不能太多也不能太少。
因为*碱指示剂属于有机弱*或有机弱碱，指示剂也参与反应，在变*过程中消耗标准溶液，若指示剂用量太多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差;若指示剂用量太少，其颜*变化不明显，致使终点提前或延时，使实验误差增大。
二、仪器的洗涤滴定管：先用蒸馏水洗净，再用所盛装的溶液润洗2~3次，在使用前需检查滴定管是否漏水。
移液管：先用水洗净，再用待测溶液润洗2~3次。
锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测溶液润洗。
三、仪器的使用滴定管：使用前检查是否漏水，并除去尖嘴部分的气泡，然后调整液面至“0”刻度(这样便于计未完，继续阅读 >第8篇：高一化学必修二化学与可持续发展知识点总结人教版高一化学必修二知识总结，第四章化学与可持续发展，海水是人类尚未利用的宝库，从海水中人类可以得到大量资源，淡水、溴、*、镁甚至黄金。
在化石能源日益减少的今天，能源的综合利用和新能源开发，将是新的课题。
第二节化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的*、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。
煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃*气体的过程。
3、石油的组成石油主要是多种*烃、环*烃和芳香烃多种碳*化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的加工石油的加工有：分馏、催化裂化、裂解。
二、环境保护和绿*化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染（1）大气污染大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（so2和so3）、氮的氧化物（no和no2）、co、碳*化合物，以及**代*等。