第三章金属及其化合物知识点(有答案)

3Fe+2O 2===Fe 3O 4

高一化学复习——金属及其化合物知识总结

一、金属的通性 1、物理性质：

自然界中除 金 、 铂 等外，绝大多数金属元素以 化合态 存在。常温下，除 汞 是液体外，其余金属都是 固体 。除金、铜等少数金属具有特殊的颜色外，大多数金属呈 银白色 ，不透明。金属在物理性质上有许多相同之处，如具有良好的 导电 性、 导热 性、 延展 性。自然界中含量最多的四种元素分别是： 氧 、 硅 、 铝 、 铁 。 2、化学性质：

金属原子的最外电子层上的电子数目 一般少于 4个，所以金属单质在化学反应中容易 失去 电子， 体现 还原 性，做 还原 剂，被 氧化 ，发生 氧化反应 。 写出常见金属的金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属阳离子是金属原子 失去 电子后形成的，所以金属阳离子有 氧化 性。 写出常见金属阳离子氧化性顺序：

Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+ >H +> Pb 2+> Sn 2+> Fe 2+> Zn 2+>Al 3+ > Mg 2+> Na + > Ca 2+ >K + 写出下列化学反应方程式

（1）铁与氧气点燃反应： （2）铁与稀硫酸溶液反应： Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ （3）铜与硝酸银溶液反应： 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag （4）铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+3Cu

3、合金

1、由两种或者两种以上的金属（或金属和非金属） 熔合 而成的具有 金属特性 的物质叫做合金。 属于 混合 物；常见的合金有 铝合金 、 钢 等。合金的熔点一般来说比成分金属 低 ，硬度比成分金属 高 。密度一般比它的各成分的低。

2、铜合金：司母戊鼎属于 青铜 制品，主要成分为 铜、锡、铅 ，而黄铜主要含 铜和锌，少量锡、铅、铝 ，白铜主要含 铜、镍、锌，少量锰 。

3、通过改变合金中各成分的比例可以改变合金的 性能 。钢可分为 碳素钢 和 合金钢 。

4、按照金属的性能特点可以将金属分为黑色金属和有色金属，其中黑色金属是指 铁、锰、铬及其合金 ；有色金属是指 铁、锰、铬以外的所有金属及其合金 。

二、钠及其化合物

1、钠的物理性质 钠是 银白色 具有 金属光泽 的固体，可用刀切割，说明钠很 柔软 ，因为是金属，它是 热

和 电 的良导体，熔点 低 （比水的沸点还 低 ），密度比水 小 ，比煤油 大 。自然界中钠只以 化合态 形式存在，主要以NaCl 、Na 2CO 3等盐类存在。实验室中钠保存在 煤油 或 石蜡油 里，不能存于CCl 4中。 2、钠的化学性质

钠的原子结构示意图是 ，在反应中易 失去 电子，常显 +1 价，所以钠的化学性质非常 活泼 ，是强的 还原剂 。 （1）与非金属反应

切开的钠表面很快变暗，这是钠与氧气发生反应，化学反应方程式为 4Na+O 2＝2Na 2O ，钠在空气中加热或点燃条件下能剧烈反应，发出 黄色 火焰，生成 淡黄色 色固体，其化学方程式为 2Na + O 2 Na 2O 2 。 （2）与水（加酚酞）反应

现象：a 、浮于水面，结论是 钠的密度比水小 ；

b 、熔成闪亮的小球，结论是 钠溶于水的反应放热 和 钠的熔点较低 ；

c 、在水面四处游动，结论是 产生了气体，气体推动小球迅速移动 ；

d 、发出嘶嘶响声，结论是 反应剧烈、有可燃性气体生成 ；

e 、溶液变红，结论是 生成了碱性物质 。

其化学方程式为 2Na +2H 2O== 2NaOH + H 2↑ ，离子方程式 2Na +2H 2O== 2Na ++2OH —

+ H 2↑ 。 （3）钠与硫酸铜溶液反应：化学方程式① 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ ② 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 ，

离子方程式①2Na +2H 2O== 2Na ++2OH —+ H 2↑ ② Cu 2+ +2OH - =Cu(OH)2↓ 。

点燃

名称氧化钠过氧化钠

化学式及氧元素化合价Na2O（-2）Na2O2（-1）类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）颜色、状态白色固体淡黄色固体

与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+ CO2 = Na2CO32Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O +2HCl =2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑生成条件钠在常温下在空气中氧化钠在空气中加热或点燃用途可制烧碱供氧剂、消毒剂、漂白剂

化学式Na2CO3NaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

颜色、状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解性比Na2CO3小热稳定性不易分解受热分解：2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑

过量盐酸反应Na

2CO

3

+2HCl=2NaCl+CO

2

↑+H

2

O NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑

离子方程式CO

32—+ 2H+ = H

2

O + CO

2

↑HCO32—+ H+= H2O+ CO2↑

逐滴加盐酸

Na2CO3+ HCl = NaCl +NaHCO3

NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑

————

离子方程式 CO32—+ H+ = HCO3— HCO3—+H+ =H2O +CO2↑————

与NaOH溶液反应————NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与澄清石灰水反应Na

2CO

3

+ Ca(OH)

2

= CaCO

3

↓ + 2N aOH

石灰水过量：NaHCO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ NaOH +H2O

石灰水少量：2NaHCO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O

离子方程式CO32—+Ca2+== CaCO3↓石灰水过量：Ca2+ + OH—+ HCO3—==CaCO3↓+H2O

石灰水少量：Ca2++ 2OH—+ 2HCO3—== CaCO3↓+2H2O +CO32—

与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ————

离子方程式CO32-+Ba2+=BaCO3↓————

与CO2反应Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 ————

离子方程式CO32—+ CO2 + H2O== 2HCO3—————

相互转化Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑用途洗涤碱、制肥皂、玻璃等灭火剂、发酵剂、治疗胃酸过多