湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高一化学9月月考试题【含答案】
湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高一化学9月月
考试题
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5
K:39
第I卷(选择题共48分)
一、选择题:每小题3分,共48分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求
1.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A. 当有大量毒气泄漏时,人应沿顺风方向疏散
B. 金属钠意外着火时,应用干燥的沙土盖灭
C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 酒精失火用水浇灭
2.下列基本实验操作不正确的是
编号①②③④
操作示意图
操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性
A.①③ B.①② C.③④ D.②④3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A.过滤、蒸发、蒸馏、分液B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤4.根据下表信息,将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm–3溶解性
乙二醇C
H4O2–11.5198 1.11易溶于水和乙醇
2
丙三醇C
H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶
3
A.分液B.蒸馏 C.加水萃取 D.冷却至0℃后过
滤
5.下列有关物质的量的说法,错误的是
A.1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子
B.0.012 Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧
D.1 mol H2O中含有3 mol原子
6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为
60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D.6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼
分子
7.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16
B.同温同压下两种气体的体积之比是17∶16
C.氢原子个数比为17∶12
D.原子个数比为17∶16
8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是
A.称量时,应将NaOH固体放在称量纸上称量
B.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解,待溶液冷却至室温再转移
C.定容时若加水超过了刻度线,可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D.为减小误差,容量瓶必须干燥才可使用
9.在配制溶液过程中正确的是
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗
B.配制盐酸溶液时,容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C.定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D.浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制
10.下列物质中所含分子物质的量最多的是
A.88 g CO2 B.3.5 mol H2
C.标准状况下33.6 L SO2 D.3.01×1023个硫酸分子
11.下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L CO所含原子的物质的量为1 mol
B.33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 mol
C.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
D.同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
12.已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含60 g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(忽略稀释时体积的变化)
A.1︰4 B.1︰5C.2︰1D.2︰3
13.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是
A.①操作利用了物质的溶解性
B.③操作为分液
C.②操作为过滤
D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期
14.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是
A.16 g B.32 g C.64 g /mol D.32 g /mol
15.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
16.80 g 密度为 ρ g·cm ?3的CaCl 2溶液里含2 g Ca 2+,从中再取出一半的溶液中Cl ?的浓度是
A . mol·L ?1
B .1.25ρ mol·L ?1
800ρ
C . mol·L ?1
D .0.63 mol·L ?1
1600ρ
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17.(10分)(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol ,其摩尔质量为________。
(2)在标准状况下,0.01 mol 某气体的质量为0.44 g ,则该气体的密度为
________g·L ?1(保留小数点后两位),该气体的相对分子质量为________。
(3)在标准状况下,由CO 和CO 2组成的混合气体为6.72 L ,质量为12 g ,此混合物中
CO 和CO 2物质的量之比是________,CO 的体积分数是________,CO 的质量分数是
________,C 和O 原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是
________,密度是________g·L ?1。
18.(10分)现有NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO 3晶体,相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题:(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X ,沉淀A 。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。(3)上述实验流程中加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 (填化学式),之后若要获得
NaNO 3晶体,需进行的实验操作是 (填操作名称)。
19.(10分)今有下列六组仪器:①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固
定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。
现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题:
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号):⑤→→→→①→②。
(2)冷凝管中冷凝水应从下口___________(填“进”或“出”,下同),上口
___________。
(3)蒸馏时,温度计水银球应位于_______________________________。
(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后,加几片碎瓷片的目的是
___________________________。
(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________,烧瓶中剩下的液体主要是
____________。
20.(10分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含
25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm?3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L?1。
(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。
(3)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
21.(12)设N A表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:
1.0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。
2.含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________
3.—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________
4.在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M,则该化合物的化学式是__________。
5.某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。
6.配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液,需要称量CuSO4·5H2O晶体的质量为,
2019~2020学年度第一学期第一次月考联考
高一化学答案
1、选择题:每小题3分,共48分
2、非选择题(52分)
17.(每空1.5分)(1)1 17 g/mol (2)1.96 44 (3)1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
18.(除标注外,其余每空1分)(1)AgNO3 BaSO4
(2)过滤
(3)除去过量的Ba2+和Ag+(2分)
(4)Na2CO3 HNO3 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
19.(除标注外,其余每空1分)(1)③ ⑥ ④
(2)进出
(3)蒸馏烧瓶支管口处
(4)防止加热时液体暴沸
(5)酒精(1分) 水(2分)
20.(1)4.0(2分)
(2)0.04(2分)
(3)C(2分)
21.答案:1.0.4N A或2.408×1023
2.0.6mol;
3.106g·mol-1
4.XY3或Y3X
5.0.15mol·L-1