高考一轮复习化学反应速率复习试卷
第18讲 化学反应速率(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第18讲化学反应速率1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【核心素养分析】变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的，知道化学反应速率与外界条件有关，并遵循一定规律；能多角度。
动态地分析化学反应速率，运用化学反应原理解决实际问题。
证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系，知道可以通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系，建立模型。
能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。
知识点一化学反应速率的概念及计算1．化学反应速率2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)起始/(mol·L－1)a b00转化/(mol·L－1)x nxmpxmqxmt1/(mol·L－1)a－x b－nxm pxmqxm则：v(A)＝xt1mol·L－1·s－1，v(B)＝nxmt1mol·L－1·s－1，v(C)＝pxmt1mol·L－1·s－1，v(D)＝qxmt1mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
高三化学一轮复习_化学反应速率和化学平衡过关检测
2022届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡过关检测考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)C 2H 5OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝ －1 709.2kJ·mol －1。
下列说法正确的是( ) A ．反应物的总能量小于生成物的总能量B ．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C ．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D ．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )A ．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >03．在一定温度下，向2 L 固定容积的密闭容器中通入1 mol CO 2、3 mol H 2，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．体系中n (CO 2)n (H 2)＝13，且保持不变C ．混合气体的密度不随时间变化D ．单位时间内有n mol H—H 键断裂，同时有n mol O—H 键生成 4．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 5．室温下，向3 mL 0.1 mol·L －1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L－1氯化钴溶液发生反应：[Co(H 2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl 4]2－＋6H 2O ΔH >0粉红色 蓝色平衡时溶液呈浅紫色。
高考化学一轮复习化学反应速率与平衡阶段测试卷
1、研讨说明，温室气体CO2浓度有逐年添加的趋向，CO2的处置应用技术成为研讨的重点。
高考化学一轮复习化学反应速率与平衡阶段测试卷本次考察重点：化学平衡，平衡常数催化恢复CO2是重要的方法之一，反响的方程式为CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)，其他条件不变时，H2的体积分数随温度的降低而增大。
(1)反响的平衡常数表达式K=。
(2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有(填字母)。
a.运用催化剂b.降低反响温度c.投料比不变，添加反响物的浓度d.增大CO2和H2的初始投料比(3)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反响制备磷酸。
25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol那么Ca5(PO4)3F和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是。
2、页岩气是从页岩层中开采出来的一种十分重要的自然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净动力。
(1)页岩气不只能用作燃料，还可用于消费分解气(CO+H2)。
CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反响器，发作反响:CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH。
:①CH4、H2、CO的熄灭热区分为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1 (a、b、c均大于0)；②水的汽化热为+d kJ·mol-1 (d>0)。
那么ΔH= kJ·mol-1 (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用分解气制甲醇的反响为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图。
①ΔH(填〝>〞〝<〞或〝=〞)0。
高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡测试题(含答案)
一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-a kJ· mol-1,一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。
Z的平均反应速率是()A.0.03 mol·L-1·s-1B.0.03 mol·L-1·min-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.02 mol·L-1·min-1答案D解析由题意可知,Y的消耗量为0.6 mol,可求得Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1,根据物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质前的化学计量数之比,Z的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1。
2.2 L的恒容容器中,充入1 mol N2和3 mol H2,并在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若经3 min后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中不正确的是()A.用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1B.用H2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1C.3 min时N2与H2的转化率相等D.3 min时H2的浓度为0.6 mol·L-1答案B解析由化学反应方程式中各物质的化学计量数可知,v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1;v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1;3 min时氮气和氢气的转化率都是60%,H2的浓度为0.6 mol·L-1,B项说法不正确。
3.恒温恒容的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能够说明反应已达到平衡状态的是()A.容器内气体密度不再变化B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.容器内气体压强不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3答案C解析A项,反应前后都是气体,则恒容的容器内气体密度始终不变,故当容器内气体密度不再变化时,不能说明反应已达到平衡状态;B项,SO2和SO3的物质的量浓度相等,并不能说明其浓度不再发生变化,不能说明反应已达到平衡状态;C项,恒温恒容条件下,对于反应前后气体分子数目发生改变的反应,容器内气体压强不随时间变化而变化,表明容器内的气体物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,C项正确;D项,单位时间内消耗1 mol SO2的同时,必定生成1 mol SO3,不能说明反应已达到平衡状态。
人教版高考化学一轮复习考点练18化学反应速率含答案
考点规范练18化学反应速率一、选择题1.将4 mol A气体和2 mol B气体在容积为2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列说法正确的是()。
A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1答案:A解析:2A(g)+B(g)2C(g)起始浓度2 1 0(mol·L-1)变化浓度0.6 0.3 0.6(mol·L-1)2s时浓度1.4 0.7 0.6(mol·L-1)v(A)=0.6mol·L-1=0.3 mol·L-1·s-1,A项正确;根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的2s化学计量数之比得v(B)=0.15 mol·L-1·s-1,B项错误;2 s时,物质A的转化率α(A)=0.6mol·L-1×100%=30%,C项错误;2 s时,物质B的浓度为0.7 mol·L-1,D项错误。
2mol·L-12.下列说法正确的是()。
A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大D.催化剂能提高活化分子的活化能,从而增大反应速率答案:B解析:活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应,A项错误。
增加固体或纯液体的量,反应速率不变,C项错误。
催化剂能降低反应的活化能,使原来不是活化分子的分子变成活化分子,提高了活化分子的百分数,增大了化学反应速率,D项错误。
3.某温度下,镍和镁分别在O2中发生反应,两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下:表中a和b均为与温度有关的常数。
2022届高考化学一轮复习专题测试--化学反应速率图像分析
2022届高考化学一轮复习专题测试--化学反应速率图像分析一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）1.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol⋅L−1⋅min−1D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大2.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()A. B.C. D.3.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)。
一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1mol SO2发生上述反应，反应相同时间时测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图1所示。
其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，测得SO2(g)转化率与温度的关系如图2所示。
下列说法正确的是A. 该反应的ΔH>0B. 图1中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是DC. 图2在甲催化剂的作用下，M点(500,55)时SO2的转化率一定不是该温度下SO2的平衡转化率D. 图2在相同的温度下，乙催化剂作用SO2的反应速率比甲催化剂作用SO2的反应速率小4.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是[0∼t1时v(正)=v(逆)；t1时改变条件，t2时重新建立平衡]()A. 增加氧气的浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 加入催化剂5.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
高三化学反应速率专项练习题及答案
高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。
答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。
答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。
答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。
答案：化学反应速率受到多个因素的影响。
首先，浓度是很重要的因素之一。
反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。
其次，温度也是影响反应速率的因素之一。
温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。
最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。
催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。
当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。
求该反应的速率常数。
答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。
第20讲 化学反应速率(练)高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第20讲 化学反应速率第一部分：高考真题感悟1．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I 、Ⅱ对反应X 2Y →的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则A ．无催化剂时，反应不能进行B ．与催化剂Ⅱ相比，Ⅱ使反应活化能更低C ．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D ．使用催化剂Ⅱ时，0~2min 内，()11X 1.0mol L min v --=⋅⋅【答案】D【解析】A ．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错误；B ．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B 错误；C ．由图可知，使用催化剂II 时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L ，而a 曲线表示的X 的浓度变化了2.0mol/L ，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II 时X 浓度随时间t 的变化，故C 错误；D ．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L ，则υ(Y) =()Y ∆∆c t=4.0mol /L2min=2.011L min mol --⋅⋅，υ(X) =1υ2(Y) =12⨯2.011L min mol --⋅⋅=1.0-1-1min ⨯⨯mol L ，故D 正确；答案选D 。
2．（2022·浙江·高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：3222NH (g)N (g)+3H (g)催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确．．．的是A ．实验①，020min ~，()-5-1-12v N =1.0010mol L min ⋅⋅⨯B ．实验②，60min 时处于平衡状态，x 0.40≠C ．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D ．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】C【解析】A ．实验①中，0~20min ，氨气浓度变化量为2.40⨯10-3mol/L -2.00⨯10-3mol/L=4.00⨯10-4mol/L ，v(NH 3)=-44.0010mol/L20min⨯=2.00⨯10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N 2)=12v(NH 3)=1.00⨯10-5mol/(L·min)，A 正确；B ．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00⨯10-4mol/L ，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00⨯10-4mol/L ，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min 时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B 正确；C ．实验①、实验②中0~20min 、20min~40min 氨气浓度变化量都是4.00⨯10-4mol/L ，实验②中60min 时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min 时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；D ．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正确；答案选C 。
高考化学反应速率专题训练卷
高考化学反应速率专题训练卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，下列表示的反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 06 mol/（L·s)D v(A) ＝ 03 mol/（L·min)解析：将各选项都转化为用 A 的速率来表示。
B 选项，v(A) ＝2v(B) ＝ 06 mol/（L·s)；C 选项，v(A) ＝ 2/3v(C) ＝ 04 mol/（L·s)；D 选项，v(A) ＝ 03 mol/（L·min) ＝ 0005 mol/（L·s)。
所以反应速率最快的是 B 选项。
2、下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A 增大压强B 升高温度C 增大反应物的量D 减小生成物的量解析：A 选项，对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响；C 选项，增大固体或纯液体反应物的量，对反应速率无影响；D 选项，减小生成物的量，对反应速率无直接影响。
升高温度，分子的能量增加，有效碰撞的几率增大，一定能加快化学反应速率，B 选项正确。
3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指 1s 时某物质的浓度为 08 mol/LC 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：A 选项，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，这里的反应物或生成物不能是固体或纯液体；B选项，化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指平均 1s 内某物质浓度的变化量为08 mol/L；C 选项，化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，正确；D 选项，反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系，有些反应速率很快，但可能没有明显现象。
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第7章化学反应的方向限度与速率第40练化学反应的方向和限度
1．下列对化学反应的预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测A A(s)===B(g)＋C(s)ΔH>0它一定是非自发反应B A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)能自发反应ΔH一定小于0C M(s)＋a N(g)===2Q(g)ΔH<0，自发反应a可能等于1、2、3D M(s)＋N(g)===2Q(s)常温下，自发进行ΔH>02.恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是()3．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1下列有关该反应的叙述正确的是()A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0C．若起始时加入2 mol SO2和1 mol O2，则达平衡时放出的热量为kJD．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a mol SO3，则4 min时生成2a mol SO34．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、mol·L －1，则下列判断正确的是()A．X、Y的转化率相等B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．c 1∶c 2＝3∶1D ．c 1的取值范围为 mol·L －1＜c 1＜ mol·L －1 5．下列关于化学平衡常数K 的说法错误的是( ) A ．对于某一可逆反应来说，K 只与温度有关，与浓度无关 B ．升高温度，K 变小，正反应是放热反应 C ．K 越大，反应进行得越彻底D ．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K 6．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO 3(s)＋ClNO(g) K 1 ΔH 1<0； 2NO(g)＋Cl 2(g)2ClNO(g) K 2 ΔH 2<0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应速率复习试卷一、选择题1、某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A． 0.04 B． 0.04mol / L C． 0.04mol / (L·S) D．0.8mol / (L·S) 2、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+ bB(g)cC(g)起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为（）A． 3:1:2 B． 2:1:3 C． 9:3:4 D． 3:2:1 3、在反应4A+5B4C+6D中，若反应速率v分别用mol/(L？min)来表示，则正确的关系时（）A． 4v(A)=5v(B) B． 3v(B)=5v(C) C． 2v(A)=3v(D) D． 6v(B)=5v(D) 4、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（）A ． v(D) =0.4mol / (L·S) B． v(C) =0. 5mol / (L·S)C ． v(B) =0. 6mol / (L·S) D． v(A) =0. 15mol / (L·S)5、在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）A ．容器里的压强不随时间的变化而改变B．单位时间内生成2molAB的同时，消耗1 mol A2C．单位时间内生成2molAB的同时，生成1 mol A2D．正反应和逆反应速率都相等，都等于06、下列反应中生成H2的速率最快的是（）金属酸溶液温度A Mg 0.5mol？L-1H2SO420℃B Fe 1 mol？L-1HCl 20℃C Zn 2 mol？L-1HCl 20℃D Mg 1 mol？L-1H2SO430℃7、对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A. v (NH3) = 0.2 mol/(L·s) B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s) D. v (NO) =9 mol/(L·min)8、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A. v(N2)正= v(NH3)逆B. 单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应C. n(N2): n(H2):n(NH3) =1 : 3 : 2D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变9、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。
下列说法正确的是（）A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L10、在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为（）A. 6 sB. 4 sC. 3 sD. 2 s11、反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）A．v(A)= 0.030mol／（L ·s） B．v(B)=0.075mol／（L· s）C．v(C)=0.030mol／（L· s） D．v(D)=0.030mol／（L· s）12、现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体积二、非选择题13、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2CH3OH(g)。
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)下列说法正确的是________。
A．起始充入的CO为2 molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________________；该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________。
若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1<p2)。
(5)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式_____________________________________。
14、在容积为 2 L的密闭容器内，T℃时发生反应：m A(g)＋n B(g)p D(g)＋q E(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简比例的整数)反应过程如图所示：(1)反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________________。
(2)该反应的化学平衡常数K的数值为________(保留至两位小数)。
(3)下列措施能增大B的转化率的是________。
A．再加入2 mol A和1 mol BB．保持体积不变通入1 mol BC．移出部分物质DD．再加入2 mol A、1 mol B和0.6 mol D(4)在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A、0.8 mol B、0.9 mol D、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度________0.2 mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________________________________________________。
15、某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。
（？正反应？逆反应？正逆反应同时。
）16、(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为 1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为______________________________________________________________。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s －1，则在2 s时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为______。
参考答案1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】A13.【答案】(1)b 放热 (2)AC (3)0.15 mol·L －1·min －1 12 减小 (4)(5)CH3OH(g)＋3/2O 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－280.9 kJ/mol【解析】(3)CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，起始浓度：1 mol/L ，2 mol/L ，0，转化浓度：0.75 mol/L ，1.5 mol/L ，0.75 mol/L ，平衡浓度：0.25 mol/L ，0.5 mol/L ，0.75 mol/L 。
v (H 2)＝1.5 mol·L －1/10 min ＝0.15 mol·L －1·min －1 K ＝C(CH 3OH)/C(CO)·C 2(H 2)＝12该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小。
(4)注意：升温平衡左移，而升压平衡右移。
14.【答案】(1)0.1 mol/(L·min) (2)1.69 (3)A 、C 、D(4)小于 温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A 、1.0 mol B ，平衡浓度则与图中A 浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol A 、1.0 mol B 后再加入0.1 mol B ，平衡正向移动。
【解析】(1)平衡时生成了0.6 mol D ，则v (D)＝0.6 mol/(2 L×3 min)＝0.1 mol/(L·min)。
(2)根据图中数据可以写出化学方程式为：2A(g)＋B(g)3D (g)＋E(s)，平衡后的浓度分别为：c (A)＝0.2 mol/L ，c (B)＝0.4mol/L ，c (D)＝0.3 mol/L ，E 为固体，不考虑浓度，则平衡常数为：c 3(D)/[c 2(A)·c (B)]＝1.69。
(3)若再加入0.8 mol A 和1 mol B 时，平衡不移动，B 的转化率不变，在此基础上再通入1.2 mol A ，则平衡正向移动，B 的转化率增大，A 选项正确；通入B 物质，尽管平衡向正反应方向移动，但B 的转化率减小，B 选项错误；移出部分物质D ，平衡正向移动，B 的转化率增大，C 选项正确；若0.6 mol D 转化后，相当于再加入2.4 mol A 和1.2 mol B ，根据A 选项的考虑方法可知D 选项正确。